（2003•南昌）如图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．此外由该图你还能

（1）根据图中可以看出，游码没有归零，所以难以调节至平衡，为了调节至平衡应该先将游码归零；
（2）从图乙可以看出砝码的质量为70g游码的刻度为3.2g故总质量为73.2g，为了说明稀盐酸和氢氧化钠确实发生了反应，所以加入酚酞来验证反应的发生，如果在溶液的红色消失之后，天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，然后写出该反应的化学方程式．
故答案为：（1）先将游码归零，再调节平衡螺母
（2）73.2；天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）；验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）；HCl+NaOH═NaCl+H₂O

点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟练的使用天平来称量药品的质量，注意使用的方法，使用前必须先调节平衡；在验证盐酸和氢氧化钠反应时常借助酚酞试液，记住化学方程式：
HCl+NaOH═NaCl+H2O．

①CaC2O4在反应中失去电子，C元素化合价升高，则Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是KMnO4，故答案为：KMnO4；②在标准状况下生成11.2L X时，其物质的量为0.5mol，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC2O...

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，难点是第二题中X化学式确定，题目难度中等．

竖直速度与水平速度之比为：tanφ=[gt
v0，竖直位移与水平位移之比为：tanθ=

1/2gt2
v0t]=
gt
2v0，故tanφ=2tanθ，
故答案为：tanφ=2tanθ

点评：
本题考点： 平抛运动．

考点点评： 解决本题的关键掌握速度与水平方向夹角的正切值是位移与水平方向夹角正切值的2倍．

P=UI=220V×5A=1100W．
月初电能表的示数为：W₁=931.6kW•h．
月底电能表的读数：W=W₀+W₁=100kW•h+931.6kW•h=1031.6kW•h．
100度=100kW•h=3.6×10⁸J，
放出3.6×10⁸J的热量需要完全燃烧的煤的质量：
m=[Q/q]=
3.6×108J
3×107J/kg=12kg．
故答案为：1100；1031.6；12．

点评：
本题考点： 电能表参数的理解与电能的求法；燃料的热值；电功率的计算．

考点点评： 电热结合在最近几年中考的热点，建立电与热等量的关系是解决本类习题的关键．

设汽车经过A点时的速度为v₁，加速度为a，
对AB段运动由位移时间公式x=vot+
1
2at2得：s1=v1t1+
1
2at12①
同理对AC段运动根据位移时间公式得：s2=v1t2+
1
2at22 ②
其中s₁=15m，s₂=30m，t₁=3s，t₂=5s
联立方程①②并带入数据得：
a=1m/s²，v₁=3.5m/s
对AB段由速度时间公式v=v₀+at得：
通过B点的速度v₂=v₁+at₁=6.5m/s．
答：汽车的加速度为1m/s²，汽车通过树B的速度为6.5m/s．

点评：
本题考点： 匀变速直线运动的速度与位移的关系；平均速度；匀变速直线运动的速度与时间的关系．

考点点评： 本题是匀变速直线运动的基本公式的直接应用，属于比较简单的题目，解题时要学会选择不同阶段重复使用同一个公式，这样很多问题就会迎刃而解了．

A是一种芳香酸，与溴发生取代反应生成B，由B可知A为，由D可知C为，由B和乙醇发生取代反应生成，（1）由以上分析可知A为，C为，D中含有的含氧官能团为羧基和酯基，故答案为：；；羧基、酯基；（2）C为，与D对比可知C...

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的合成与推断，侧重于学生综合分析问题能力和分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，可根据反应的条件下和生成物的结构简式判断物质，题目难度不大．

地面附近的物体都受到竖直向下的重力的作用，将笔向上抛出，而最后都会落回地面，就是因为受到了竖直向下的重力的作用；
一切物体在任何情况下都有惯性，将笔向上抛出，笔离开手后依然会向上运动，就是因为惯性，笔保持了原来向上的运动状态．
故答案为：

主要实验过程 研究或说明的物理问题
示例：用两个食指同时按住笔的两端 压强的大小与受力面积有关
将笔向上抛出，最后落回地面 重力的方向总是竖直向下
将笔向前抛，笔离手后会继续向前运动 惯性

点评：
本题考点： 探究压力的作用效果跟什么因素有关的实验；惯性；重力的方向．

考点点评： 新课程标准要求注重学生能力的提高，根据手边的物体设计实验是初中学生必备的能力之一，也是中考考查的一种新题型，需要掌握这类题型的解答方法．

根据函数f（x）满足f（x）+f（-32-x）=0可知函数y=f（x）关于（-34，0）对称；三个函数f(x)＝sin2π3x，f(x)＝cos2π3，f(x)＝tan4π3x中，f(x)＝tan4π3x不满足f（x）+f（32+x）=0，故不合题意；（-34，0）不是函数...

点评：
本题考点： 程序框图．

考点点评： 本题主要考查了条件结构叠加，程序执行时需依次对“条件1”、“条件2”…都进行判断，只有遇到能满足的条件才执行该条件对应的操作，属于基础题．

A、大量地使用聚乙烯塑料袋，会造成白色污染，不符合绿色环保，低碳生活要求，故不符合题意；
B、晚上习惯于把家里所有的灯都打开，浪费能源，不符合低能量、低消耗、低排放的生活方式，故不符合题意；
C、倡导使用可充电式电池，对电池循环使用，可避免大量废旧电池对环境的污染，符合低能量、低消耗、低排放的生活方式，故符合题意；
D、使用一次性筷子和餐盒，会造成大量的树木砍伐，同时对环境也造成污染，故不符合题意；
故选：C

点评：
本题考点： 人类活动与生态环境的关系；温室效应和臭氧层破坏造成的影响及其防治．

考点点评： 此题主要考查的是学生对“低碳生活”理念的认识和理解，可结合生活中的实际例子来分析．

（1）：游标卡尺的读数为：L=50mm+3×0.05mm=50.15mm；
螺旋测微器的读数为：d=4.5mm+20.0×0.01mm=4.700mm；
欧姆表的读数为：R=22×10Ω=220Ω；
（2）：根据电源电动势为4V可知电压表应选
V 1；
根据欧姆定律可求出通过待测电阻的最大电流为
I m=[U

R＝
3/220 A≈14mA，所以电流表应选
A 2]；
根据实验要求便于调节且测得多组数据进行分析，可知变阻器应采用分压式接法，应选择阻值小的变阻器
R 1以方便调节；
由于待测电阻满足

R V

R x＞

R x

R A，可知电流表应用外接法，电路图如图所示：

（3）：根据R=[ρL

1/4
πd2 ]，代入数据可求出电阻率为：ρ≈7.6
×10−2 Ω• m；
故答案为：（1）50.15，4.700，220
（2）
A 2，
V 1，
R 1
（3）7.6
×10−2

点评：
本题考点： 测定金属的电阻率；伏安法测电阻．

考点点评： 应明确：①游标卡尺和螺旋测微器读数时应分成整数部分和小数部分两部分来读，注意游标卡尺的分度；②应根据电源电动势大小或待测电阻的额定电压来选择电压表量程，根据通过待测电阻的最大电流来选择电流表的量程；③当待测电阻满足 R VR x＞R xR A时，电流表应用外接法；④当实验要求电流从零调或要求测得多组数据或变阻器的全电阻远小于待测电阻时，变阻器应采用分压式接法，应选择阻值小的变阻器以方便调节．

A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，不是隔绝空气，解释不合理．
B、风助火威的化学意思是增加空气的流动性，流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气，解释合理．
C、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，解释合理．
D、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，解释合理．
故选：A．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．

考点点评： 燃烧需要同时具备三个条件，缺一不可；
灭火的方法中，只要使用其中的一种方法，就可以达到灭火的目的．

∵[2−3i/1−i]=
(2−3i)(1+i)
(1−i)(1+i)=
5−i
12+12=
5
2−
1
2i，
∴它的实部和虚部的和=
5
2+(−
1
2)=2．
故选C．

点评：
本题考点： 复数的基本概念；复数代数形式的乘除运算．

考点点评： 熟练掌握复数的运算法则和共轭复数及复数的有关概念是解题的关键．

∵U={-2，-1，0，1，2，3}，M{-1，0，1，3}，
∴∁_UM={-2，2}，又N={-2，0，2，3}，
∴（∁_UM）∩N={-2，2}，
故选C．

点评：
本题考点： 交、并、补集的混合运算．

考点点评： 本题考查交、并、补集的混合运算，属于基础题．

①将气缸状态1缓慢竖起到倒置状态2的过程等温变化，设活塞的横截面为S，其状态参量分别为：
状态1：P₁=P_o+[mg/s]=1×10⁵+0.2×10⁵=1.2×10⁵Pa V₁=L₁S
状态2：P₂=P₀-[mg/s]=1×10⁵-0.2×10⁵=0.8×10⁵Pa V₂=L₂S
由等温变化有：P₁V₁=P₂V₂
即为：P₁L₁=P₂L₂
代入数据解得：L₂=15cm
②由状态2到状态3为等压变化，状态2 的温度为：T₂=T₁=（273+27）K=300K
状态3的状态参量为：V₃=L₃S T₃=？
由等压变化有：
V2
T2=
V3
T3
解得：T₃=
V3
V2T₂=
L3
L2T₂=
25
15×300=500K
答：①求气缸倒置后封闭气柱的长度为156cm．
②气缸倒置后，使封闭气体温度升至500K时，活塞刚好接触平台（活塞摩擦不计）．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 利用理想气体状态方程解答问题时，首先要正确的确定状态和分析状态参量，选择合适的定律进行解答，对压强的确定，有时要借助于受力平衡或牛顿第二定律进行解答．

（1）f′（x）=e^x（ax+a+b）…（1分），
依题意，

f(0)＝2
f/(0)＝4，
即

e0(a×0+b)＝2
e0(a×0+a+b)＝4…（3分），
解得a=b=2…（5分）．
（2）记g（x）=e^x（ax+b）-（4x+2）=2e^x（x+1）-2（2x+1），
则g′（x）=2e^x（x+2）-4…（6分），
当x=0时，g′（x）=0；
当x＞0时，g′（x）＞0；
当x＜0时，g′（x）＜0…（8分），
∴g（x）≥g（0）=0，等号当且仅当x=0时成立，
即f（x）≥4x+2，等号当且仅当x=0时成立，曲线y=f（x）和直线l只有一个公共点…（9分）．
（3）x∈[-2，-1]时，4x+2＜0，
∴f（x）≥k（4x+2）恒成立当且仅当k≥
f(x)
4x+2＝
ex(x+1)
2x+1…（10分），
记h(x)＝
ex(x+1)
2x+1，x∈[-2，-1]，
h/(x)＝
ex(2x2+3x)
(2x+1)2…（11分），
由h′（x）=0得x=0（舍去），x＝−
3
2…（12分）
当−2≤x＜−
3
2时，h′（x）＞0；
当−
3
2＜x≤−1时，h′（x）＜0…（13分），
∴h(x)＝
ex(x+1)
2x+1在区间[-2，-1]上的最大值为h(−
3
2)＝

点评：
本题考点： 利用导数研究曲线上某点切线方程；导数在最大值、最小值问题中的应用．

考点点评： 本题主要考查导数的几何意义，以及利用导数研究函数的性质，考查学生的运算能力，运算量较大，综合性较强，难度较大．

在搓手时，即手克服摩擦力做功，使得受的内能增加，温度升高，故是利用做功改变物体的内能；使电热水器加热时，电热水器所产生的热量直接传递给水，故是热传递改变物体的内能；同时，在上述过程中，该电阻上的电流产...

点评：
本题考点： 做功改变物体内能；热传递改变物体内能．

考点点评： 此类题目考查了改变物体内能的两种方式及学生对焦耳定律的了解和掌握，在计算时，代入数值时注意不要只平方单位、不平方数字，像这样代入数值（Q=I2Rt=2A2×100Ω×100s）就是错的．

（1）“功能性灭绝”是指某动物虽然可能存在一定的数量，但其数量已经不足以维持其繁殖，在极短的一段时间内注定会绝灭．由此可见，种群是进化的基本单位．
（2）江膝种群密度的调査，可以采用标志重捕法，保护江豚这种濒危动物，比较合适的保护方法是迁地保护．
（3）白鳍豚和江豚的种间关系是竞争关系．已知鲢鱼可被乌鱼捕食，鲢鱼和乌鱼都可被白鳍豚捕食．若长江中仍存在白鳍豚和江豚两种哺乳动物，仅考虑由鲢鱼、乌鱼、江豚、白鳍豚四种动物构成的食物网，则向长江内投放大量乌鱼，则白鳍豚的食物增加，理论上在较短时间内可导致该食物网中白鳍豚数量增加；但鲢鱼的天敌增加，数量减少．
故答案为：
（1）种群
（2）标志重捕 迁地保护（易地保护，或答到迁地保护的具体方法，或答到“在就地保护的同时配合迁地保护”等都行）
（3）竞争 白鳍豚 鲢鱼

点评：
本题考点： 生物多样性保护的意义和措施；估算种群密度的方法；种间关系．

考点点评： 本题综合考察生物进化的单位、种间关系、生物的保护等，明确生物进化的单位、种间关系、生物的保护相关的知识点是解答试题的关键．

A、陶瓷杯由陶瓷制成，属于无机非金属材料；故A错误；
B、不锈钢碗由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金属于金属材料，故B正确；
C、塑料盆是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故C错误；
D、玻璃的茶壶是由玻璃制成的，玻璃主要是由硅酸盐制成，不属金属材料，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用．

考点点评： 此题是对金属材料的考查，认识金属材料的范围，结合选项中关于材料的描述是解题的关键所在，属基础性知识考查题．

A、火箭升空时，速度增大，动能增大；高度增大，重力势能增大；机械能增大；
B、火箭升空时向地面喷出了高温高压的燃气，由于物体间力的作用是相互的，高温高压的燃气对火箭施加了一个向上的反作用力，使火箭升空；
C、火箭升空时是加速运动，不是平衡状态，受到的不是一对平衡力；
D、惯性是物体保持原来运动状态的性质，不是力．
故选B．

点评：
本题考点： 力作用的相互性；惯性；平衡力的辨别；动能和势能的大小变化．

考点点评： 此题考查的知识点比较多，有能量的转化、力的相互作用性、平衡力和惯性，是一道学科综合题．

CO与氧气反应：2CO+O₂

点燃
.
2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，生成的CO₂再与K₂O₂反应：2CO₂+2K₂O₂=2K₂CO₃+O₂，质量增重△m=2K₂CO₃-2K₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量，故混合气体中CO的质量为9g，氧气的质量为20g-9g=11g，则氧气的质量分数=[11g/20g]×100%=55%，故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，侧重对学生思维能力的考查，关键是根据化学方程式从质量守恒的角度判断固体增重为CO的质量．

由图象可知A～B段，固体质量减小34g，C～D段质量减小18g，应分别为NH₃和H₂O水的质量，
减少值开始为0～34g，曲线到200℃时曲线开始平直；到约为300℃时又开始减少（H₂O的质量），到350℃时减少52g时就不再变化，所以NH₄VO₃在焙烧过程中200℃时左右先失去氨；在300～350℃再失去水，
AB段发生：NH₄VO₃

小于200℃
.
HVO₃+NH₃，
CD段的反应为2HVO₃

300℃
.
V₂O₅+H₂O，
由n（H₂O）=[52g−34g/18g/mol]=1mol可知，n（NH₄VO₃）=2mol，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据图象判断反应的可能性，为解答该题的关键，难度中等．

（1）如图，点A₁的坐标为（-1，2）．（3分）（其中画图1分）

（2）能；（4分）

如图，由图可知△DEF≌△A₁B₁C₁，（5分）
连接A₁D，B₁E交于点P，（6分）
∵A₁B₁∥DE，B₁C₁∥EF，
∴旋转中心点P的坐标为（0，-0.5），旋转角为180°．（8分）

点评：
本题考点： 作图-旋转变换；作图-平移变换．

考点点评： 本题考查平移变换的性质：（1）平移前后，对应线段平行（或共线）且相等；（2）平移前后，对应点所连线段平行（或共线）且相等；（3）平移前后的图形是全等形．（提示：平移的性质也是平移作图的依据．）旋转变换作图，在找旋转中心时，要抓住“动”与“不动”，看图是关键．

依题意知，当点E移动时，
总保持A₁B=AB（定值），
并且点A₁到EB的距离即点A到EB的距离在不断地改变，
∴点A₁的轨迹是在以点B为球心，以AB为半径的球面上，
∴A，B，C都不正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 平面与平面垂直的性质．

考点点评： 本题考查点的运动轨迹的求法，解题时要认真审题，注意空间思维能力的培养．

A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．如果一元酸是强酸，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时，溶液呈中性，如果酸是弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合溶液呈酸性，所以混合溶液中c（H⁺）大于或等于c（OH⁺），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；
D．氯化钠中氯离子、钠离子都不水解，则氯化钠溶液呈中性，氟化钠中钠离子不水解，但氟离子水解，则氟化钠溶液呈碱性，所以等浓度的氯化钠和氟化钠溶液中钠离子浓度相等，氯化钠中氢离子浓度大于氟化钠中氢离子浓度，所以等浓度的氯化钠溶液中阳离子浓度大于氟化钠，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离、盐类水解特点来分析解答即可，结合物料守恒和电荷守恒解答，易错选项是D，根据离子的水解确定阳离子浓度相对大小，难度中等．

①用电器不使用时，及时切断电源，减少待机时间，可以节约电能；
②利用淘米水浇花，可以节约水资源；
③使用一次性筷子，这样会耗费很多木材，不能节约能源；
④用太阳能热水器代替燃气热水器，可以节约燃气；
⑤随意丢弃废旧塑料袋，不仅浪费塑料还会对环境造成污染；
⑥使用空调时将门窗关好，可以提高空调的效率，节约电能；
故能够节约能源的有①②④⑥；
故选B．

点评：
本题考点： 有利于节约能源的措施．

考点点评： 节约能源是每个公民应尽的义务，要关注日常生活中可以节约能源的措施方法．

（1）依据盖斯定律由题干所给的热化学方程式，结合盖斯定律计算（①+②）×6+③得到绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式，
6CO₂（g）+6H₂O（g）=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6O₂（g）△H=[（+284KJ/mol）+（+396KJ/mol）]×6+（-1200KJ/mol）=+2880KJ/mol；
则△H=[（+284KJ/mol）+（+396KJ/mol）]×6+（-1200KJ/mol）=+2880KJ/mol，即6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1，故答案为：6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1；
（2）①根据表中数据，化学平衡常数K=[各个生成物平衡浓度系数次幂之积/各个产物平衡浓度系数次幂之积]=
c(CH3CH2OH)
1
2×c(H2O)
3
2
c(CO2)×c(H2)3=
0.375
1
2
0.25×0.753 （水的浓度是1），故答案为：
0.375
1
2
0.25×0.753；
②根据反应的焓变知道反应是放热的，所以△H＜0，产物气体的物质的量小于反应物气体的总物质的量，所以反应的熵变小于零，故选C．
③当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，平衡会正向移动，但是不能完全消耗，所以H₂的物质的量浓度增加，故答案为：＜．

点评：
本题考点： 热化学方程式；焓变和熵变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题涉及热化学中盖斯定律的应用、化学平衡常数表达式的书写、平衡移动的影响因素等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

罐头是真空包装，罐头铁皮盖在外界大气压的作用下很难打开，当用螺丝刀沿瓶盖边撬几下后，大气进入罐头内部，这时瓶内外气体的压力差很小，所以瓶盖就容易打开．
故选C．

点评：
本题考点： 大气压的综合应用．

考点点评： 真空包装是生活中比较常见的．

由反应4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+8SO₂知A、D为Fe₂O₃、SO₂中的一种，结合A+O₂ →B知，A为SO₂，M为Fe₂O₃，B为SO₃，C为H₂SO₄；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H为Al₂O₃和Fe中的一种；由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体知K为NO₂，J为HNO₃，E为NO；又由L+HNO₃ →D+NO↑分析知L为Fe，H为Al₂O₃；J应为Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；联系反应④：D+H₂SO₄ →F+NO↑知，D为Fe（NO₃）₂；F为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；G应为Fe（OH）₃，则
（1）L为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）K为NO₂，名称为二氧化氮，G为Fe（OH）₃，故答案为：二氧化氮；Fe（OH）₃；
（3）根据燃烧热的概念可写出反应①的热化学方程式为FeS₂（s）+[11/4]O₂（g）

高温
.
[1/2]Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；
△H=-853kJ/mol，
故答案为：FeS₂（s）+[11/4]O₂（g）

高温
.
[1/2]Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853kJ/mol；
（4）反应⑤为Fe³⁺与NaOH的反应，离子方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
反应⑩为Fe在酸性条件下与NO₃^-的反应，反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）2Al+Fe₂O₃

高温
.
Al₂O₃+2Fe 转移电子
112g 6mol
m（Fe） 9mol
m（Fe）=168g，
故答案为：168．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4、NOx等内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．

A、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以采用加水溶解、过滤、蒸发的方式会得不到氧化钙，正确的方法是高温加热使碳酸钙分解成氧化钙；故A错误；
B、使用酸碱指示剂能对溶液酸碱性进行确定，但不能反映溶液的酸碱性强弱程度，测定溶液的酸碱度一般是采用pH试纸完成；故B错误；
C、煮沸硬水可以使水中的钙镁离子转化成沉淀，从而使硬水达到软化的目的；加肥皂水是鉴别硬水和软水；故C错误
D、三种金属验证金属活动性顺序可用金属与盐溶液反应的方法，具体方法有两头金属中间盐，中间金属两头盐，镁能置换出硫酸铜中的铜而银不能与硫酸铜反应，从而可知金属活动性的顺序是：镁＞铜＞银；故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 要比较三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，即选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应．

（1）月底的读数为707.6kW•h，
这个月消耗的电能为：W=707.6kW•h-587.6kW•h=120kW•h=120度，
这个月应付电费=120度×0.6元/度=72元；
（2）额定电压是220V，额定电流是10A，额定功率是：P=UI=220V×10A=2200W．
故答案为：72；2200．

点评：
本题考点： 电能表参数的理解与电能的求法．

考点点评： 本题考查了对电能表的参数的理解与电能的求法，属于基础题目．

（1）由k
e2
r42＝m
v2
r4得，
EK4＝
1
2mv2＝
1
2
ke2
r4．
又r₄=16r₁
所以EK4＝
ke2
32r1＝
9×109×(1.6×10−19)2
32×0.53×10−10J=0.85eV．
（2）E4＝
E1
n2＝
−13.6eV
16＝−0.85eV
所以电子具有的电势能E′=E-E_K4=-0.85-0.85eV=-1.7eV．
答：（1）电子在轨道上的动能为0.85eV．
（2）电子具有的电势能为-1.7eV．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 解决本题的关键知道原子的能量等于电势能与电子动能之和，会通过库仑引力提供向心力求出电子的动能．

由图中可知：甲图中同时工作的用电器太多，故电路中的总功率过大，根据P=UI，U一定时，P越大，I越大，当电流过大时，根据焦耳定律Q=I²Rt，在电阻和通电时间相同的情况下，电流越大，产生的热量越多，故导致导线燃烧；而乙图中是导线和用电器并联，导致电流过大，使导线燃烧．
故答案为：用电器总功率过大，短路．

点评：
本题考点： 家庭电路电流过大的原因．

考点点评： 本题主要考查学生对家庭电路中电流过大原因的了解和掌握，是一道基础题．

由图所示是东巴文“晒干”，字上部：太阳光线；字中部：水气；字下部：大地，说明这个字的含义是：地面上的水分在阳光的照射下蒸发．

点评：
本题考点： 蒸发及其现象．

考点点评： 本题主要考查学生对：蒸发及其现象的了解和掌握，是一道基础题．

答：“给我一个支点，我可以撬动地球”所涉及到的物理知识是杠杆平衡原理．只要找到支点和足够长的杠杆即可撬动地球．

点评：
本题考点： 杠杆的应用．

考点点评： 本题难度不大，是一道基础题，要会利用物理知识解释生活生活民间谚语常蕴涵有丰富的物理知识．

A、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H=+178.5kJ•mol^-1，则该反应为吸热，反应后能量升高，所以反应物总能量＜生成物总能量，故A错误；
B、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s），△H=-206kJ•mol^-1，该反应为放热反应，反应后能量降低，所以反应物总能量＞生成物总能量，故B正确；
C、1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致放出热量大于57.3kJ，故C错误；
D、H₂的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，所以H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查学生化学反应中的能量变化，以及对燃烧热和中和热的概念的理解，题目难度不大．