0.0899g/l等于多少g/cm3

ytzouc2022-10-04 11:39:541条回答

0.0899g/l等于多少g/cm3
快呀
氢气密度...不要g/升...转化为g/cm3

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jiket_213 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%: 1L=1000cm^3
所以0.0899g/L即0.0000899g/cm^3; 1年前

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氢气的质量为 1.12L*0.0899g/L=0.1g
需要 x 克的锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
需要 3.25克的锌

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解题思路：结合密度公式可以计算出氢气的质量，然后根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的锌的质量．
反应生成氢气的质量为：22.4L×0.0899g/L≈2g
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 2g
[65/x＝
2
2g]
x=65g
答案：需要65克锌与稀硫酸反应

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．

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氢气的密度是0.0899g/l,氧气密度是1.429g/l,电解水时生成氢气、氧气的体积比是2比1 计氢、氧气质量比 千年莲花1年前4: fofaixaoxi 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

这里给出的密度是两种气体在标准状况下(0摄氏度,1标准大气压)的密度,若产生氢气2×22.4L,则氧气的体积为22.4L,所以氢气和氧气的质量比为：
0.0899g/l×2×22.4L/1.429g/l×22.4L=4/32=1/8

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有密度需要计算在实验室裏电解水,若标准状况下要生成22升氢气则需要电解多少克水?(标准状况下氢气的密度为0.0899g/ 有密度需要计算 在实验室裏电解水,若标准状况下要生成22升氢气则需要电解多少克水? (标准状况下氢气的密度为0.0899g/L) zzm8411301年前3: vgkaft 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

m(氢气)=Vxρ=22L*0.0899g/L=1.9778g,
2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
36 4
x 1.9778g
36/4=x/1.9778g
x=17.8g
需要电解17.8克水

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在标准状况下制取氢气(密度为0.0899g/L)需要多少克锌粒跟盐酸反应? 莫斯科游子1年前1: yiyizyq 共回答了20个问题 | 采纳率100%

11.2L*0.0899g/L=1g
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
x 1g
65/2=x/1g
x=32.5g
需要32.5克锌粒跟盐酸反应

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通电分解水实验所产生的O 2 和H 2 的体积比（理论值）为1：2．已知，在标准状况下H 2 的密度为0.0899g/L 通电分解水实验所产生的O₂ 和H₂ 的体积比（理论值）为1：2．已知，在标准状况下H₂ 的密度为0.0899g/L，O₂ 的密度为1.429g/L．但根据该实验计算得到的O₂ 的密度为1.438g/L．试分析O₂ 的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）． ______． 乘乘111年前1: xuxin606 共回答了29个问题 | 采纳率79.3%

电解水的实验中，理论上氢气与氧气的体积比是2：1，但实际上是大于2：1，氢气和氧气的体积是直接测量的，用氢气体积算出氢气质量，再乘以8就是理论上氧气的质量，但氧气的实际体积比理论值偏小，因为氧气在水中溶解的多，氢气溶解的少，根据密度=
质量
体积，氧气的体积减少，但质量没变，故氧气密度增大．
故答案为：O₂ 在水中溶解度大于H₂ ，使O₂ 的溶解量大于H₂ 而消耗少量O₂ ．

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通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1：2．已知，在标准状况下H2的密度为0.0899g/L，O2的密度 通电分解水实验所产生的O₂和H₂的体积比（理论值）为1：2．已知，在标准状况下H₂的密度为0.0899g/L，O₂的密度为1.429g/L．但根据该实验计算得到的O₂的密度为1.438g/L．试分析O₂的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）． O₂在水中溶解度大于H₂，使O₂的溶解量大于H₂而消耗少量O₂O₂在水中溶解度大于H₂，使O₂的溶解量大于H₂而消耗少量O₂． 江湖疾风1年前4: 寂静之声之海鱼共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：此题是对实验相关误差的分析，因为相同条件下氧气的溶解度比氢气的溶解度要大，所以实际的氧气的体积要比理论值要小，依据密度的计算公式可以进行分析判断．
电解水的实验中，理论上氢气与氧气的体积比是2：1，但实际上是大于2：1，氢气和氧气的体积是直接测量的，用氢气体积算出氢气质量，再乘以8就是理论上氧气的质量，但氧气的实际体积比理论值偏小，因为氧气在水中溶解的多，氢气溶解的少，根据密度=
质量
体积，氧气的体积减少，但质量没变，故氧气密度增大．
故答案为：O₂在水中溶解度大于H₂，使O₂的溶解量大于H₂而消耗少量O₂．

点评：
本题考点：电解水实验；氧气的物理性质；氢气的物理性质．

考点点评：此题是对实验误差问题的分析，主要是利用两种气体的溶解度的大小的比较，对实际测量的气体的密度的问题的分析．

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高中化学；0摄氏度下氧气的密度是1.429g/L,氢气是0.0899g/L.计算它们1mol的体积. 高中化学；0摄氏度下氧气的密度是1.429g/L,氢气是0.0899g/L.计算它们1mol的体积. 我是用摩尔质量来算的.我计算出来氧气跟氢气的气体摩尔体积不一样,这跟书里所说的“粒子数相同的任何气体都具有相同体积”不一样 不会再见的再见1年前5: 270037053 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

2/0.0899=22.2469(氢气)
32/1.429=22.3932 (氧气)

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4.6gNa与足量的H2O反应生成的气体体积为多少?（H2的密度为0.0899g/L) 梦系cc1年前1: cghkgchghkc6 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

2.24L是标态下的体积,所以遥远的路是对的2Na+2H2O==2NaOH+H2 46 2 4.6 xx=0.2g所以体积为0.2/0.0899g/L=2.22L

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解题思路：结合密度公式可以计算出氢气的质量，然后根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的锌的质量．
反应生成氢气的质量为：22.4L×0.0899g/L≈2g
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 2g
[65/x＝
2
2g]
x=65g
答案：需要65克锌与稀硫酸反应

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．

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在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L） lsc8881年前2: 依然清凌共回答了25个问题 | 采纳率100%

解题思路：水通电可以分解成氢气和氧气，根据反应的化学方程式由分解水的质量可计算出生成氢气的质量；再利用质量与体积的转化公式，计算出标准状况下所得氢气的体积．
设生成氢气的质量为x
2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑
36 4
1.8g x
[36/1.8g＝
4
x]
x=0.2g
标准状况下所得氢气的体积=[0.2g/0.0899g/L]=2.2L
答：标准状况下可制得氢气2.2L．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算

考点点评：本题也可以利用计算水中氢元素的质量进行解决：1.8g水中氢元素质量=1.8g×218×100%=0.2g，即可生成0.2g氢气．

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2.已知氢气的密度是0.0899g/L(标准状况),那么,需用多少升(标准状况)氢气才能使8.8g氧化铜完全被还原? gougouaboo1年前1: bofield 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

设使8.8g氧化铜完全被还原至少需要H2的质量是x.
CuO+H2=△=Cu+H2O
80 2
8.8g x
80/8.8=2/x
x=0.2g
H2的体积是0.2/0.0899=2.22L
答：需2.22L氢气才能使8.8g氧化铜完全被还原.

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真是懒人!
点燃
1、 2H2+O2====2H2O
4 32
m 1.6g
4/m=32/1.6g m= V=m/(0.0899g/L)=
2、是氢气!Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
10g m
65/10g=2/m m= V=m/(0.09g/L)=
点燃
3、 4P+5O2====2P2O5
124 160 284
0.62g x y
124/0.62g=160/x=284/y x= y= V(O2)=x/(1.429g/L)=

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解题思路：水通电可以分解成氢气和氧气，根据反应的化学方程式由分解水的质量可计算出生成氢气的质量；再利用质量与体积的转化公式，计算出标准状况下所得氢气的体积．
设生成氢气的质量为x
2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑
36 4
1.8g x
[36/1.8g＝
4
x]
x=0.2g
标准状况下所得氢气的体积=[0.2g/0.0899g/L]=2.2L
答：标准状况下可制得氢气2.2L．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算

考点点评：本题也可以利用计算水中氢元素的质量进行解决：1.8g水中氢元素质量=1.8g×218×100%=0.2g，即可生成0.2g氢气．

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这题目好像蛮简单的额我用中考的格式做吧,括号里面是反应条件,你写在等号上面我打字不方便,答案就在下面,我打字很累的,拿个几分也不容易,麻烦给下分.
（1）设H2 xg
2H20=（通电）2H2+o2
36 4
1.8g xg
x=0.2g 体积V=0.2g/0.0899g/L=2.2247L
（2）设K2MnO4 xg
K2MnO4=(加热)=KMnO4+MnO2+O2
158 16
xg 0.32g
x=3.16g
（3）设O2xg
4P + 5O2=(点燃)2P2O5
124 160
3.1g xg
x=4g 氧气的体积=氧气的质量除以氧气的密度即VO2=mO2/ρO2=4g/1.429g/L=2.8L
（4）设H2O2xg
2H2O2=（MnO2）=2H2O+O2
68 32
xg 3.2g
x=6.8g H2O2%=m（质量）H2O2/m（溶液总质量）=6.8g/10g=68%

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用质量计算
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 2
6g X
X=0.26g
H2体积为0.26g/0.0899g/L=2.9L
用物质的量计算
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 1
6/(23g/mol) X
X=0.13mol
H2体积为0.13mol*22.4L/mol=2.9L

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1第一个32.5g
算出氢气质量1g
2 8g氢气需要64g氧气转化以下

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