将NH3和O2的混和气体投入到5L的密闭容器中,发生反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,

H+>SO42->NH4+>NH3H2O>OH-

2mol,离子守恒的嘛

HCO3-浓度大.
根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.
所以水解相反.
也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.
所以HCO3-浓度大.

把这两者看成是不反应是不对的!
如果这样你再考虑下OH-的浓度变成了多少?水的离子积呢?
是不是很没道理啊?

2.11 有理数的混合运算课时训练
1,计算 －3－3（ － ）的结果是 （ ）
A.B.－2 C.－4 D.－1
2,计算 ×5÷ ×5的结果是 （ ）
A.1 B.5 C.25 D.
3,计算1-2 ×（-3）得 （ ）
A.-27 B.-23 C.21 D.25
4,下列各式运算结果为正数的是 （ ）
A.-2 ×5 B.（1-2） ×5 C.（1-2 ）×5 D.1-（3×5）
5,如果四个有理数之和的 是4,其中三个数是-12,-6,9,则第四个数是 （ ）
A.-9 B.15 C.-18 D.21
6,计算-2+（-2） +（-2） -2 的结果是 （ ）
A.-8 B.-6 C.-14 D.0
7,计算 -0.3 ÷0.5×2÷（-2） 的结果是 （ ）
A.B.- C.D.-
8,计算- +（ 的结果是 （ ）
A.-2.9 B.2.9 C.-2.8 D.2.8
9,若a,b互为负倒数,a,c互为相反数且|d|=2,则代数式d -d•（ 的值为 （ ）
A.3 B.4 C.3 或4 D.3 或4
10,计算：
（1）1- + - ； （2）1 -2 +3 ； （3）-8+4÷（-2）；
（4）3×（-4）+（-28）÷7； （5）（-7）×（-5）-90÷（-15）；
（6）42×（- ）+（- ）÷（-0.25）.
11,计算：
（1）4-5×（- ） ； （2）-8-3×（-1） -（-1） ；
（3）-2 ÷ ； （4）-1 - ×[2-（-3） ].
12,计算：
（1）-（-3） ×（-2） ； （2）（- ） × ；
（3）-[-（-3）] ÷（-3） （4）[-（ ） ] ；
（5）12÷（-3- +1 ）； （6）（1 ÷（- ）；
（7）（-2 ；
（8）-3 ×1.2 ÷3 +（- ） ×（-3） ÷（-1） ；
（9）（-1） ×[4 ÷（-4）+（-1 ）×（-0.4）] ÷（- ）；
（10）-3 -|（-5） |×（- -18÷|-（-3） |.
答案：1,B 2,C 3,D 4,B 5,D 6,C 7,C 8,A 9,C
10.（1） （2）3 （3）-10 （4）-16 （5）41 （6）-25
11.（1）4 （2）-6 （3）-8 （4）
12,（1）72 （2） （3）-1 （4） （5）- （6）56
（7）6 （8）2.52 （9）-2 （10）-31
2．10有理数的乘方
1、下列等式中,正确的是（ ）
（A）23＝2×3 （B）23＝32 （C）－24＝(－2)4 （D）(－2)3＝－23
2、计算：(－2)2006+(－2)2007的结果是（ ）
A 22006 B －1 C －2 D －22006
3、 运算的结果是（ ）
A． B． C． D．
4、计算-22的值是( ).
A.B.C.D.
5、下列式子中结果为负数的是（ ）
A． B． C．-22 D．
6、计算 的结果为（ ）
A． B． C． D．
7、 3个6相乘可记作（ ）
A.3×6 B.6×3 C.36 D.63
8、下面关于乘方的说法正确的是（ ）
A.乘方是一种特殊的乘法运算 B.因为5的指数没有,所以5就是50
C.＝（ ）2 D.(-2)2=22
9、 43读作_______,其中4叫做_______,3叫做_____,它表示____个______相乘.
10、正数的任何次幂都是_____数；负数的偶次幂是____数,奇次幂是_____数；0的任何次幂都是_____.
11、先判断结果的符号,再计算:
⑴(-5)2 ⑵-24 ⑶(- )3 ⑷-1.52
⑸-（-3）2 ⑹- ⑺(-1)2003 ＊⑻( )100×3100
2．11 有理数的混合运算
（1） -35÷（-7）×（- ） （2） －23-3×(-2)3-(-1)4
（3） -24÷ ×（- ）3 （4）（－4）2×（－ ＋ － ）
（5）、7×[(－2)3－（－4）＋∣－23∣] （6）（-0.125）2006×82007
（7） （8） ．
（9）
（10） -13× -0.34× ＋ ×（-13）－ ×0.34

（20-14）*4-（5*3+25/5）
=6*4-（15+5）
=24-20
=4

分子之间存在间隙,溶液体积变小的缘故吧

不如乙烷C2H6和丙酸C3H6O2,后者燃烧时,其中1个C可以从分子内部找到两个O变成CO2,就不需要再从外边消耗氧气了.C3H6O2去掉这1个C和2个O,剩余部分就和乙烷一样了.

水和酒精啊!

含糖率=(45%×3+30%×5)÷(3+5)=35.625%

反应方程式为2SO2+O2=2SO3,因为是可逆反应,达平衡时SO2,O2,SO3都是存在的,但是因为初始SO2和O2是按反应比例的,那最终剩余的SO2和02也是成比例的,那么O2在平衡是的体积分数就是6%,那么SO3就是82%,这里说明一下,在理想气体条件下,气体的物质的量分数等于体积分数

第一种溶液的计算式：m/ρ1=V1 ；
第二种溶液的计算式：m/ρ2=V2 ,而V1*ρ1=V2*ρ2 ；
所以混合液的密度是:
V1ρ1+V2ρ2/V1+V2=2V1ρ1/V1+V2=2V2ρ2/V1+V2 .

因为生成水的物质量不变,则两物质分子中氢原子数目相同.
消耗氧气相同,那么B的碳原子和A相等,或者多的碳原子数目要有2倍的氧原子数补充.
B通式为CmH4O2(m-1).
相对分子质量最小的为C2H4O2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2NO+O2=2NO2
设CO2体积x,NO体积(V-x)
若上面两个反应都恰好发生,2CO2---O2---2NO---2NO2
则x=V-x
x=V/2,剩余的就是NO2
若x>V/2,即CO2更多,则生成氧气x/2,与NO反应时,氧气过量
2NO+O2=2NO2
2－－1
V-x
剩余气体为NO2(V-x),过量O2为(x/2)-(V-x)/2=x-V/2
剩余气体共=(V-x)+(x-V/2)=V/2
若x

8.96/22.4=0.4mol
14.4/0.4=36
所以CO：CO2=1:1
1.混合气体中CO的质量为多少g?
0.4/2*28=5.6g
2.CO2占多少L?
8.96/2=4.48L
3.混合气体的平均摩尔质量为多少g/mol?
14.4/0.4=36g/mol
4.标准状况下混合气体的密度为多少g/L?
14.4/8.96=1.61g/L

怎么会呢?
既然是混合气体就不可能是单一的分子.
但可以计算1MOL气体的质量
总质量/22.4=1MOL气体的质量

Na+>CH3COO->OH->H+,醋酸钠比例较大时
Na+=CH3COO->OH-=H+,醋酸钠比例和醋酸相当时
CH3COO->Na+>H+>OH-,醋酸比例较大时
三种情况都可能出现（以上均为浓度）

加入NaOH调pH到5左右,使三价铁完全沉淀；
然后过滤,继续加碱,产生沉淀,可以看到沉淀颜色白色→灰绿色→红褐色

解题思路：对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，体积相等，所得混合液氢离子浓度不变，所以电离平衡不移动．

因为醋酸是弱电解，存在CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加入pH=3的盐酸，体积增加一倍，则 c（CH₃COO^-）和c（CH₃COOH）的浓度减少一倍，温度不变，K是定值不变，则K=
c(CH3COO−)×c(H+)
c(CH3COOH)中混合液氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变为原来的一半，所以混合后氢离子浓度不变，溶液的pH=3，
故选C．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查pH相同的两酸性溶液等体积混合，要注意电离平衡的影响，比较容易．

解题思路：若气体不完全燃烧，则2L气体为CO、CO₂混合气体，同温同压下，条件之比等于物质的量之比，根据C原子守恒，则该烃分子式碳原子数目为2，令烃组成为C₂H_x，则（2+[x/4]）＞4；
若烃完全燃烧，令烃组成为C_nH_m，根据气体体积差量法计算判断，且（n+[m/4]）≤4，据此讨论判断．

若气体不完全燃烧，则2L气体为CO、CO2混合气体，同温同压下，条件之比等于物质的量之比，根据C原子守恒，则该烃分子式碳原子数目为2，令烃组成为C2Hx，则（2+x4）＞4，解得x＞8，2个C原子饱和最多需要6个H原子，故不...

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，难度中等，注意确定反应后2L气体的成分，注意利用讨论法进行的解答．

不要单独算,因为不管反应得到了什么,H最后都是H2O,C最后都转变为CO2
2个H 消耗1个O, 一个C消耗2个O
H有 a*2 +4b 则耗O为 a +2b mol
C有2b 则耗O为 2b*2==4b
因此耗氧总量为 a+2b+4b==a+6b 氧气就是 a/2 +3b mol

解题思路：根据实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应物中若混有少量有机物像纸张等杂质可能会发生危险分析解答．

实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应物中若混有少量有机物像纸张等杂质可能会发生危险，故二者不能在纸上混合，
故答案：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应物中若混有少量有机物（如纸张等）杂质可能会发生危险．

点评：
本题考点： 制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 我们在作实验时要考虑实验的可行性、简便性、安全性．

如氢氧化钠和乙醇混合,产生乙醇钠和水,是个平衡反应,但是向乙醇钠方向的反应速率很慢忽略不计.但是如果能在反应中不断的除去水,则可以得到乙醇钠.

硅酸钠和碳酸氢钠的水溶液不能共存,会发生双水解,方程式如下：
Na2SiO4+2H2O=H2SiO4↓+2NaOH(水解,可逆反应
NaHCO3+H2O=NaOH+CO2↑+H2O（水解,可逆反应
Na2SiO4+NaHCO3+2H2O=H2SiO4↓+CO2↑+3NaOH（合写

A、镁条在空气中燃烧的过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化．故选项错误；
B、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混和产生白色沉淀的过程中有新物质氢氧化镁生成，属于化学变化．故选项错误；
C、小苏打中滴入稀盐酸产生气泡的过程中有新物质氯化钠、水、二氧化碳等生成，属于化学变化．故选项错误；
D、冬天空气中的水蒸气凝结成霜的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确；
故选D．

设两者分别为x,y
体积守恒x+y=3
氮元素化合价守恒2x+4y=3.5*3
解得x=0.75,y=2.25
原混和气中NO和NO2的体积比是 0.75/2.25=1:3

解题思路：设烃的化学式为C_xH_y，写出燃烧的化学方程式，根据燃烧前后体积不变找出烃的分子式的组成特点，进而进行判断．

设烃的化学式为C_xH_y，则燃烧的化学方程式为：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂=xCO₂+[y/2]H₂O，
完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则有：1+x+[y/4]=x+[y/2]，y=4，
常见含有4个H原子的烃有：CH4、C₂H₄、C₃H₄，
则烃分子式中所含的碳原子数不可能是4，
故选D．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意从燃烧前后的体积变化找出分子的组成特点，注意常见有机物的分子组成．

这样说你可能容易理解些：
假设65%的溶液的量x；58%的溶液的量为y；
所以（65x/100+58y/100）/（x+y）=63/100；
化简得：2x=5y,可知x/y=5：2
所以配比为5：2.
希望对你有帮助!

2H2O+CO2+ SiO32- ===H2SiO3↓+2HCO3-
3H2O+CO2+2AlO2- ===2Al(OH)3↓+CO32-
H2O+HCO3- +AlO2- ===Al(OH)3↓+CO32-
Fe3+ +3CSN- ===Fe(SCN)3 铁离子和硫氰根能以3种比例反应：1：1、1：3、1：6

解题思路：设烃的化学式为C_xH_y，写出燃烧的化学方程式，根据燃烧前后体积不变找出烃的分子式的组成特点，进而进行判断．

设烃的化学式为C_xH_y，则燃烧的化学方程式为：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂=xCO₂+[y/2]H₂O，
完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则有：1+x+[y/4]=x+[y/2]，y=4，
常见含有4个H原子的烃有：CH4、C₂H₄、C₃H₄，
则烃分子式中所含的碳原子数不可能是4，
故选D．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意从燃烧前后的体积变化找出分子的组成特点，注意常见有机物的分子组成．

HCN(氰化氢）
CHOOH+NH4Cl=CHOONH4+HCl
CHOONH4=（脱水）=HCN+2H2O

7.2-0.2=7.2克,此为水的质量,其中含有氧的质量为：
7.2*16/18=6.4克
含有氢的质量=7.2-6.4=0.8克
若剩余气体是氧气,则有：
氧气的质量=6.4+0.2=6.6克,氢气的质量=0.8克；
若剩余气体是氢气,则有：
氧气的质量=6.4克,氢气的质量=0.8+0.2=1.0克；

解题思路：可以根据氢氧化钠和盐酸的反应情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．

由 NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氢氧化钠、盐酸、氯化钠、水的质量比是：40：36.5：58.5：18．
即相同质量的HCl和NaOH反应时，NaOH完全反应，而酸剩余．
设50g18%的NaOH溶液完全反应生成的氯化钠的质量为X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 58.5
50g×18%=9g x
[40/58.5]=[9g/x]
x≈13g
A、将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和时，盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7；
B、生成氯化钠的质量分数为：
13g
100g×100%=13%
C、该反应是放热的，温度升高；
D、混合溶液的质量仍为100g．
故选D．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了酸碱中和反应方面的问题，可以依据反应中物质的质量关系进行．

解题思路：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=[m/M]计算碳的物质的量，再根据N=nN_A计算碳原子数目．

铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．
所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为
5×10−4g
12g/mol=[5/12]×10^-4mol，
所以含有的碳原子数目为[5/12]×10^-4mol×6.02×10²³=2.5×10¹⁹，
故选：A．

点评：
本题考点： 物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．

解题思路：pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，因溶液不显电性，则利用阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数计算．

pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，设K⁺的物质的浓度为x，
由溶液为电中性可知，
x+0.1mol/L+0.4mol/L×3=0.8mol/L×2，
解得x=0.3mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握信息的处理及溶液为电中性为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．

CH4和空气反应生成了CO2,他与水反应使试管内压强减少,外界大气压大于试管内压强,所以水面上升.

.①把混和气体通过浓硫酸后,气体体积明显减小
含NH3（不含有HCL,它与NH3不共存,）
② 剩余气体通过碱石灰后,气体体积又明显减小
（CO2）
③ 最后,剩余气体接触空气时,立即变为红棕色.(含NO,且不含有O2)
一定含有：NH3 CO2 NO
一定不含有：HCL O2

ABO血型可分为A、B、AB和O型等4种血型.红细胞含A抗原和H抗原的叫做A型,A型的人血清中含有抗B抗体；红细胞含B抗原和H抗原的叫做B型,B型的人血清中含有抗A抗体；红细胞含A抗原、B抗原和H抗原,叫做AB型,这种血型的人血清中没有抗A抗体和抗B抗体；红细胞只有H抗原,叫做O型,O型的人血清中含有抗A抗体和抗B抗体
抗原抗体相结合,引起凝集反应,出现红细胞凝集

[-7/2]+5/6+[-0.5]+4/5+19/6= 1.25
[-26.54]+[-6.14]+18.54+6.14= -8
1.125+[-17/5]+[-1/8]+[-0.6]= -3
[-|98|+76+(-87)]*23[56+(-75)-(7)]-(8+4+3)
5+21*8/2-6-59
68/21-8-11*8+61
-2/9-7/9-56
4.6-(-3/4+1.6-4-3/4)
1/2+3+5/6-7/12
[2/3-4-1/4*(-0.4)]/1/3+2
22+(-4)+(-2)+4*3
-2*8-8*1/2+8/1/8
(2/3+1/2)/(-1/12)*(-12)
(-28)/(-6+4)+(-1)
2/(-2)+0/7-(-8)*(-2)
(1/4-5/6+1/3+2/3)/1/239+[-23]+0+[-16]= 0
[-18]+29+[-52]+60= 19
[-3]+[-2]+[-1]+0+1+2= -3
[-301]+125+301+[-75]= 50
[-1]+[-1/2]+3/4+[-1/4]= -1

解题思路：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=[m/M]计算碳的物质的量，再根据N=nN_A计算碳原子数目．

铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．
所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为
5×10−4g
12g/mol=[5/12]×10^-4mol，
所以含有的碳原子数目为[5/12]×10^-4mol×6.02×10²³=2.5×10¹⁹，
故选：A．

点评：
本题考点： 物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．

解题思路：（1）根据混和气体的体积百分组成即为物质的量的百分组成来计算质量，利用公式：气体密度=[气体质量/气体体积]来计算；
（2）根据气体的体积百分含量等于其物质的量百分含量进行回答计算．

（1）0.500摩该混和气体的质量=0.500mol×（16g/mol×0.800+28g/mol×0.150+30g/mol×0.0500）=9.25g；
混合气体的密度=[9.25/22.4×0.5]=0.826（g/l）；
答：0.500摩该混和气体的质量为9.25g和标准状况下的密度为0.826g/l；
（2）设反应之前甲烷的物质的量为1mol，其中有xmol转化为C₂H₄，即生成0.5xmolC₂H₄，和0.5（0.200-x）mol乙烷，
反应后混合气体的总物质的量=0.800mol+[0.200/2]mol=0.900mol，根据混合气体的密度=[混合气体总质量/混合气体的体积]=
16×0.800+28×
x
2+30×
0.200−x
2
0.900×22.4=0.780，
解得x=0.0800mol，
故有C₂H₄的体积百分含量=

0.0800
2
0.900×100%=4.44%；
答：C₂H₄的体积百分含量为4.44%；

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；气体摩尔体积．

考点点评： 本题主要考查学生对体积百分含量等于物质的量百分含量的理解，要求学生具备分析并进行计算的能力．

A的变化量为 16-12=4 ,B的变化量为16,C的变化量为27-16=11,根据质量守恒可以算出生成的D为 16*3-12-27=9 然后用比例可以算出系数比
4/16:16/32:11/44:9/18
所以选B
是吗?

解题思路：乙烯的分子式为C₂H₄，乙醇的分子式为C₂H₆O，可将乙醇的分子式看作C₂H₄•H₂O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C₂H₄的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．

乙烯的分子式为C₂H₄，乙醇的分子式为C₂H₆O，可将乙醇的分子式看作C₂H₄•H₂O，
已知：ω（C）=60%，则ω（C₂H₄）=60%×[28/24]=70%，
则ω（H₂O）=1-70%=30%，
所以：ω（O）=30%×[16/18]=26.7%，
故选B．

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算．

考点点评： 本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C2H4•H2O．

解题思路：8.96LCO和CO₂其体积比为3：1，则V（CO）=[3/4]×8.96L=6.72L，V（CO₂）=[1/4]×8.96L=2.24L，则n（CO）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，结合n=[m/M]=

N

NA

以及物质的构成计算该题．

8.96LCO和CO₂其体积比为3：1，则V（CO）=[3/4]×8.96L=6.72L，V（CO₂）=[1/4]×8.96L=2.24L，则n（CO）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，

.
M=[0.3mol×28g/mol+0.1mol×44g/mol/0.4mol]=32g/mol；
ω（O）=
(0.3mol+0.1mol×2)×16g/mol
0.3mol×28g/mol+0.1mol×44g/mol×100%=62.5%；
N（O）=（0.3mol+0.1mol×2）×N_A/mol=3.01×10²³；
含有质子数为[0.3mol×（6+8）+0.1mol×（6+2×8）]×N_A/mol=3.9×10²⁴；
则含有的电子数为0.3mol×（6+8）+0.1mol×（6+2×8）=6.4mol，
n（NH₃）=0.64mol，
m（NH₃）=0.64mol×17g/mol=10.9g，
故答案为：32 g/mol； 62.5%；3.01×10²³；3.9×10²⁴；10.9．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及答题角度，难度不大．

解题思路：CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂的作用是吸收水分，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量，根根据C原子守恒可计算CO和CO₂的总的物质的量，根据二者质量可计算CO₂的物质的量，进而计算CO₂质量．

产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，
所以n（H₂O）=[25.2g/18g/mol]=1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=[1/2]n（H₂O）=[1/2]×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO₂）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．

1、 在a升混合气体中有三种可能,CO过量,O2过量,CO和O2恰好完全反应.
CO和O2恰好完全反应：据方程式2CO+ O2 =2CO2 ,得CO和O2的物质的量之比为2:1
CO占了2/3的体积.
CO过量：设CO有x升,那么O2是a-x 升,
据方程式2CO+ O2 =2CO2
2(a-x) a-x 2(a-x)
剩余的体积b= 2(a-x) + x-2(a-x) 解得x=b
O2过量：设CO有x升,那么O2是a-x 升,
据方程式2CO+ O2 =2CO2
x 1/2x x
剩余的体积b=x + ( a - x - 1/2x ） 解得x=2(a－b)
2、同温同压同体积,那么气体的物质的量是相等的（不管是什么气体）,气体质量是物质的量乘以各自的摩尔质量,充满气体A时为114g,说明A的摩尔质量比O2还要小,所以选D了,只有这个小于32嘛!

纯硫酸80g
纯磷酸20g
混合即可

加热融化,锡的熔点是232℃,铜的是1300~1400℃,铁的是1500℃,所以,加热时,最先熔化的是锡,而废渣中的铁、铜还没有熔化,把剩余的固体都捞出来,剩下的就都是锡了.