路易斯酸碱理论：凡是可以接受电子对的物质称为酸.凡是可以给出电子对的物质称为碱.请指出下列反应物中的路易斯酸和路易斯碱C

在路易斯酸碱理论中,氯化钠是酸碱络合物.能得到电子的是酸,能给出电子的是碱.钠离子有得到电子的倾向,属于酸,但很弱；同样氯离子是弱碱.氯化钠是弱酸弱碱盐.

有空轨道的是酸,有孤对电子的是碱.这么理解就行.
比如水、氨、卤素负离子都是碱,金属离子是酸.两个都有的既可以是酸也可以是碱,视具体情况而定,如二氧化硫等.

路易斯碱显然包括了布朗特碱,布朗特碱能接受质子,正是因为它具有一对或两对未共享电子.但是路易斯酸却并不总与布朗特酸一致.例如HNO3、HCl和H2CO3等无疑都是质子给予体,即都是布朗特酸,但它们并不是缺电子的,所以不是路易斯酸,而且从路易斯理论看来,HCl和H2CO3却是路易斯酸碱加合物.此外,在判断酸碱相对强度时,布朗特理论与路易斯理论甚至会得出相反的结论.例如,Zn2+是一路易斯酸,即容易跟OH-也容易跟CN- 反应（它们都是很好的电子对给予体）.但是,当反应中同时存在OH-和CN-时,Zn2+却更容易与CN-结合,这也就是说,CN- 是比OH- 更强的路易斯碱.然而从接受质子的能力讲,也即从布朗特理论观点讲,OH- 的碱性要比CN- 强.因此碱的相对强度顺序因与之反应的路易斯酸而易.
1923年布朗特（Bronsted）提出了酸碱质子理论,把酸碱概念加以推广.酸碱质子理论认为凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能与质子结合的物质都是碱.即酸是质子的给予体,碱是质子的接受体.这样,一个酸给出质子后余下的部分自然就是碱,因为它本身就是与质子结合的.
看懂了吧

参见乙醇,乙醇能与金属钠反应产生氢气 ,表明其有酸性,甲醇当然也具有酸性.而且同时符合路易斯酸和碱的特征也并不是不可能的,比如丙酮CH3COCH3,因其具有孤对电子且呈中性,当然属于路易斯碱；但由于碳氧极性双键的存在,使其碳原子缺电子,因此同时也是路易斯酸.
参见http://wenku.baidu.com/view/61cc07f9f705cc1755270926.html

在C-O-H的链中,O的一侧（即对于O,H的对侧）是C,于是受C-O的键影响,O元素周边的电子轨道倾向C元素这边,导致O-H的电子对偏向O这边,H偏+电

凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为 路易斯酸(Lewis acid) ,简称 受体 ；
凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为 路易斯碱（Lewis base） ,简称 给体 .

没错!世界上就没有盐这种东西了
容易得电子的就是路易斯酸 一旦得电子就生成其对应的共轭碱 是没有盐了.

NaH中氢为H-.
NaH+H+=Na+ +H2
-1价氢具有很强的结合质子能力,同时也很容易失去电子被氧化,所以NaH显强碱性.

凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为 路易斯酸(Lewis acid) ,简称 受体 ；
凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为 路易斯碱（Lewis base） ,简称 给体 .
或者说：
路易斯酸(Lewis acid) 是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子;
路易斯碱(Lewis base) 则指能作为电子对给予体(Electron pair donor)的原子,分子或离子;
酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.（这是我大学所学并参考百度百科）

定义：碱是具有孤对电子的物质,这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构.酸则是能接受电子对的物质,它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构.
路易斯酸碱理论 1923年美国G.N.路易斯指出 ,没有任何理由认为酸必须限定在含氢的化合物上,他的这种认识来源于氧化反应不一定非有氧参加.路易斯是共价键理论的创建者,所以他更倾向于用结构的观点为酸碱下定义：“碱是具有孤对电子的物质,这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构.酸则是能接受电子对的物质,它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构.”