（2014•夏津县模拟）阅读材料，回答问题．

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误．
B、测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH；将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，故选项说法错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
D、为防止气体不纯，引起爆炸，点燃可燃性气体前，要先检验气体的纯度；故选项说法正确．
故选D．

点评：
本题考点： 液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

（1）一种常用的溶剂是水，化学式为：H₂O；（2）一种酸盐酸，化学式为：HCl；
（3）一种微溶于水的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）₂；（4）一种盐是氯化钙，化学式为：CaCl₂．
故答案为：（1）H₂O；（2）HCl；
（3）Ca（OH）₂；（4）CaCl₂．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查化学式的表示方法以及酸碱盐的分类，难度较小．

①由于石墨具有导电性，可用作电极；由于活性炭有吸附性，可用于净水．
②CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），反应的方程式是：CO₂+H₂

一定条件下
.
HCOOH，此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，可选用紫色石蕊溶液、pH试纸检验．
③化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生；甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O；由表中的数据可知，等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤．
答案：①导电性吸附性
②1：1bc
③不可再生CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O
等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类．

考点点评： 本题属于信息题，考查了有关二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可．

根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则：①NH₃中氮元素的化合价为-3价；②N₂单质中氮元素的化合价为0；③NO中氮元素的化合价为+2价；⑤HNO₃中氮元素的化合价为+5价．则氮元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中氮元素的化合价为在+2到+5之间．
A、N₂O中氮元素的化合价为：+1价，不符合要求．
B、NO₂中氮元素的化合价为：+4价，符合要求；NaNO₂中氮元素的化合价为：+3价，符合要求．
C、N₂O₅中氮元素的化合价为：+5价，不符合要求．
D、NaNO₃中氮元素的化合价为：+5价，不符合要求．
故选：B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活应用元素化合价的规律进行分析解题的能力．

A、该元素的原子最外层上有2个电子，易失去2个电子达到稳定结构，说法错误．
B、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为12，为镁原子，B说法正确；
C、该元素核内质子数为12，正确；
D、该元素的原子最外层上有2个电子，为金属元素，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点．

A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，t₃℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错；
B、根据t₃℃时，甲物质的溶解度是50g，即该温度下100g水中最多溶解50g甲物质，所以溶质是50g，溶剂是100g，溶液质量为150g，溶质、溶剂、溶液的质量之比为1：2：3，故B正确；
C、根据饱和溶液溶质质量分数=[溶解度/100g+溶解度]×100%，t₁℃时，甲、乙、丙的溶解度大小是：丙＞甲=乙，所以溶质质量分数的大小关系是：丙＞甲=乙，故C错；
D、温度降低到t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故D错．
故选B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线中交点表示的意义，知道溶解度的四要素，饱和溶液溶质质量分数的计算方法．

（1）实验室制二氧化碳属于固液常温型，所以发生装置所用仪器有锥形瓶、长颈漏斗、双孔胶塞；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
（2）在制取过程中，选用F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是装置漏气、药品量不足（稀盐酸或石灰石不足）、长颈漏斗下端管口未伸入液面下等；
（3）稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，对气体进行干燥．利用该装置净化气体时，导气管要长进短出，除水干燥放在最后一步．
故答案为：（1）ABCD；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）没有收集满；装置漏气；药品量不足（稀盐酸或石灰石不足）；（3）cdab．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查的知识点较多，包括气体的制取、气体的净化、实验装置的气密性检查以及化学方程式的书写，要求学生要将这部分知识熟练掌握．