（2008•萝岗区一模）根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是（　　）

A、氢气极易燃烧，不是制约氢能发展的原因，故A错误；
B、水通电分解可以得到氢气，所以人类已经发明制取氢气的方法，但制取成本高，故B错误；
C、氢气无毒，故C错误；
D、因制取氢气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取成本高；氢气难储存，正在寻找储存氢的材料，则高效、价廉的贮氢材料还在研究之中，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氢气的用途和氢能的优缺点；常见气体的用途．

考点点评： 本题考查学生对氢能源的认识，学生应明确利用水分解制取氢气存在的急需解决的问题，同时明确氢能源的优点及广阔的应用前景．

（1）①Cu、Zn、FeSO₄溶液，锌与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以正确．
②Cu、Fe、ZnSO₄溶液，Cu、Fe均不能置换出ZnSO₄中的锌，无法判断铁、铜的金属活动性，所以错误．
③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液，Zn与FeSO₄溶液、CuSO₄溶液都反应，不能判断铁、铜的金属活动性，所以错误．
④Fe、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液，铁与CuSO₄溶液反应，与ZnSO₄溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，所以正确．
（2）①NaOH、Na₂CO₃ 的区别在于前者含有氢氧根离子，后者含有碳酸根离子，可通过这两种离子的鉴定来区分二者，如加入盐酸溶液前者无气泡放出，后者有气泡放出；或加入氯化钡溶液或氯化钙溶液，前者无沉淀生成，后者有白色沉淀生成．
②HCl中含氢离子，BaCl₂中含钡离子，可用碳酸钠溶液来鉴别，加入碳酸钠溶液后，有气泡放出的是HCl，有白色沉淀生成的是BaCl₂，无明显现象的是NaCl．
故答案为：（1）①④；（2）①盐酸溶液或氯化钡溶液；②碳酸钠溶液．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；金属活动性的探究；物质的鉴别、推断．

考点点评： 化学实验方案的设计与评价是素质教育的基本要求，是考查学生能力的主要题目类型，同时也是实验教与学难点所在，在具体设计时，要充分利用教材资源，对其原理透彻理解，学会信息迁移，既要模仿，又要注重创新，在评价时要注重比较的方法．

A、铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；
B、氢氧化钠可与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，但由于氢氧化钠有很强的腐蚀性，不宜用于中和胃中过量盐酸，避免被氢氧化钠腐蚀；故B不正确；
C、加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软；故C正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，可与废水中的硫酸发生中和反应而除去废水中的酸；故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱盐的应用．

考点点评： 物质的性质决定物质的用途，在使用物质时，不但要考虑理论是否可行，还需要结合是否安全等其它诸多因素．

50000×3.14%×5，
=50000×0.0314×5，
=7850（元），
7850＜8000元；
答：到期时他不能用利息买一台8000元的手提电脑．

点评：
本题考点： 存款利息与纳税相关问题．

考点点评： 这种类型属于利息问题，运用关系式“利息=本金×年利率×时间”，先求出利息，进一步解决问题．

A、化学反应是人类获取能量的方式之一，太阳能、风能等也是人类获取能量的方式，故此选项说法错误．
B、物质发生缓慢氧化时，同时放出热量，故此选项说法正确；
C、能量的变化是化学反应的必然现象之一，故此选项说法错误．
D、有些化学反应会放出热量，但有些会吸收热量，如碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故此选项说法错误．
故选B．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．

考点点评： 此题是对化学变化伴随现象的考查，解决的关键是对化学变化时发生对产生现象的全面掌握，属基础性知识考查题．

乙的方法更合理．
甲方法中酒精灯火焰温度约为400℃，在加热过程，温度已经超过了碘的熔点，碘可能先熔化，由固态变成液态，再汽化，由液态变成气态的碘蒸气，不一定是碘由固态直接变成气态的升华现象．乙的方法中．烧杯中水的温度最高为100℃，碘达不到熔点，不会发生熔化现象，碘一直处于固态，出现的碘蒸气只能是固态直接变成的，能更好地说明碘的升华．因此我认为乙的方法更合理．

点评：
本题考点： 生活中的升华现象．

考点点评： 此题主要考查的是升华和熔化、汽化之间的区别．升华是由固态直接变成气态的过程；它和固态的碘先熔化成液态，再由液态发生汽化现象变成气态，两者之间有着本质的区别．在实验中对学生实验方法的选择提出了更高的要求．体现了物理来源于生活，服务于社会的新课程理念．

（1）由图可知：此时物距小于像距，由凸透镜成像规律可得，物距大于一倍焦距小于二倍焦距成倒立放大实像，
（2）凸透镜成倒立的实像，像与物体的上下和左右都相反．
选项A中的像倒立放大实像，且像与物体的上下和左右都相反，符合题意；
选项B中像是倒立放大实像，但像与物体的左右相同，故本选项不符合题意；
选项C是正立缩小的像，不符合题意；
选项D是倒立缩小的像，也不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 凸透镜成像规律及其探究实验．

考点点评： 此题主要考查了凸透镜成像的规律及应用，要熟练掌握规律的内容，并能够做到灵活运用．同时考查了对倒立实像的理解，要知道像与物不仅上下相反，而且左右相反．

设靓仔步行的平均速度为x米/分，则骑自行车的速度为4x米/分，
依题意，得
3000
x]-[3000/4x]=30．
故选A．

点评：
本题考点： 由实际问题抽象出分式方程．

考点点评： 此题主要考查了由实际问题抽象出分式方程，列分式方程解应用题与所有列方程解应用题一样，重点在于准确地找出相等关系，这是列方程的依据．

假设小正方体的棱长是1厘米，体积：1×1×1=1（立方厘米）；
稍大的正方体棱长至少是2厘米，体积：2×2×2=8（立方厘米）；
需要小正方体的个数：8÷1=8（个）．
所以原题说法错误．
故答案为：×．

点评：
本题考点： 简单的立方体切拼问题．

考点点评： 此题考查运用正方体的特征与正方体的体积来解决问题．

（1）设A的相对原子质量为x，根据质量分数的计算公式：[16/16+x]×100%=40%，解得x=24，所以A为镁．
（2）B元素原子核内有一个质子，说明是1号元素氢，氢的氧化物有两种：水和过氧化氢．
（3）画镁原子结构示意图时第一层排两个电子，第二层排8个电子，第三层排两个电子．
故答案为：（1）Mg；
（2）H₂O、H₂O₂；

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；相对原子质量的概念及其计算方法．

考点点评： 根据回答本题知道元素质量分数的计算方法，了解氧化物的概念，熟悉原子结构示意图的画法．

20×15×（10-6）
=20×15×4
=300×4
=1200（立方厘米）．
答：这石块的体积是1200立方厘米．

点评：
本题考点： 探索某些实物体积的测量方法；长方体和正方体的体积．

考点点评： 本题考查了用排水法来测量不规则物体的体积的方法，升高的这部分水的体积就等于这个物体的体积．

摄像机、照相机的镜头是凸透镜；
地球与月球间的通讯是通过电磁波实现无线通讯．
故答案为：凸；电磁．

点评：
本题考点： 凸透镜成像的应用；电磁波的传播．

考点点评： 本题考查凸透镜的成像规律以及电磁波的应用，属于基础题．

A、浓盐酸易挥发，是指氯化氢从盐酸中出来，是一个简单的分离，属于物理变化，没有变质；故A错误；
B、澄清石灰水易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以敞露在空气中会变质，故B正确；
C、食盐属于中性溶液，不能与空气中成分反应，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，并没有新物质生成所以属于物理变化，并没有变质．
故选B．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途．

考点点评： 通过回答本题知道了澄清石灰水敞露在空气中会变质，所以在储存时要考虑密封保存．

A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；
B、只要有沉淀、水或气体生成的反应，不一定属于复分解反应，必须是两种化合物交换成分，例如二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀和水生成，但不属于复分解反应，故B错误；
C、纯净物是指由一种物质组成的物质，只要是由分子构成的物质，由一种分子构成就是纯净物，故C正确；
D、没有金属离子而含有铵根离子的也属于盐，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 分子的定义与分子的特性；氧化物、酸、碱和盐的概念；复分解反应的条件与实质．

考点点评： 通过回答本题知道了分子是保持物质化学性质的最小粒子，进一步熟悉了复分解反应的定义，盐中不一定有金属离子．

过B作BF垂直DC的延长线交于点F，∵∠ABC=∠CDA=90°，BF⊥CD，∴∠ABE+∠EBC=∠CBF+∠EBC，∴∠ABE=∠CBF；又∵BE⊥AD，BF⊥DF，且AB=BC，∴△ABE≌△CBF，即BE=BF；∵BE⊥AD，∠CDA=90°，BE=BF，∴四边形BEDF为正...

点评：
本题考点： 直角三角形全等的判定；正方形的判定．

考点点评： 此题主要考查直角三角形全等的判定，涉及到正方形的面积知识点，作好辅助线是解此题的关键．

A、试管可用于直接加热，故可用酒精灯直接加热试管内的液体，故选项说法正确．B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶...

点评：
本题考点： 加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

（1）白磷燃烧放热，防止炸裂锥形瓶．故答案为：防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂；
（2）锥形瓶内白磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，化学方程式为：4P+5O₂

点燃
.
2 P₂O₅
（3）开始燃烧时，反应放出的大量热，使密闭体系内的空气受热膨胀，气球变大；反应结束后，锥形瓶内的氧气被消耗，使密闭体系内的压强减小（P₂O₅常温下是固体），导致气球变小．
（4）白磷又燃烧是因为白磷过量，打开橡胶塞后，白磷又与空气中的氧气接触后继续燃烧，这时天平就不平衡了．故答案为：没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡；
（5）氧气的相对分子质量=16×2=32
设氧气的质量为x，
4P+5O₂

点燃
.
2 P₂O₅
4×31 5×32
3.1g x
[4×31/3.1g]=[5×32/x]
x=4g
故答案为：4
（6）白磷露置在空气中极易自燃，随意放置或丢弃容易引发火灾，当实验结束后，锥形瓶中剩余的白磷，可以在通风处中用酒精灯灼烧掉．
故答案为：
（1）防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂；
（2）白磷燃烧，产生大量白烟，4P+5O₂

点燃
.
2 P₂O₅；
（3）开始燃烧时，反应放出的大量热，使密闭体系内的空气受热膨胀，气球变大；反应结束后，锥形瓶内的氧气被消耗，使密闭体系内的压强减小（P₂O₅常温下是固体），导致气球变小．
（4）没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡；
（5）32；4；
（6）在通风处中用酒精灯灼烧掉．

点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本考点考查了有关质量守恒定律的实验探究和有关化学方程式的计算，质量守恒定律是一个实验结论，要抓住元素守恒和原子守恒，本考点主要出现在实验题和计算题中．

首先根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色不同，鉴别出酸碱盐，可以先加石蕊，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和硫酸钠，在利用氢氧化钠鉴别出氯化镁，故答案为：
实验操作 预期现象与结论
1．分别取少量液体于四只试管中，再各滴入紫色石蕊溶液．

2．分别向上述紫色溶液中加入少量氢氧化钠溶液． 显红色的是稀盐酸，显蓝色的是氢氧化钠溶液，显紫色的是氯化钠溶液和氯化镁溶液．

有沉淀生成的是氯化镁溶液，没有明显现象的是氯化钠溶液．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

A、稀盐酸与碳酸钠反应有气体生成，可以鉴别；稀盐酸与氢氧化钡反应无明显现象、与硝酸钾不反应，无法鉴别氢氧化钡溶液和硝酸钾溶液，故A错误；
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与与碳酸钠反应有气体生成，与硝酸钾不反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、稀硝酸与碳酸钠反应有气体生成，可以鉴别；稀盐酸与氢氧化钡反应无明显现象、与硝酸钾不反应，无法鉴别氢氧化钡溶液和硝酸钾溶液，故C错误；
D、硝酸钾溶液为中性溶液，滴加石蕊试液不变色，可以鉴别，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，滴加石蕊试液，石蕊试液变蓝，现象相同，无法鉴别，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

易得此几何体为圆锥，底面直径为10cm，母线长为13cm，
∴圆锥的底面半径为5cm，
∴这个几何体的侧面积为π×5×13=65πcm²．

点评：
本题考点： 圆锥的计算；由三视图判断几何体．

考点点评： 考查圆锥侧面积的求法；关键是得到该几何体的形状．

碳酸氢铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体氨气．
故选B．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用．

考点点评： 解答本题要充分理解铵盐的物理性质和化学性质，例如水溶性、颜色、能否与显碱性的物质反应等．

从图象中我们可以看到：甲、乙两种物质的质量与体积比值都是一条直线，是正比例函数，因此质量与体积成正比．
由图中的数据ρ_A═
mA
vA=
30g
20cm3=1.5g/cm³；ρ_B=
mB
vB=
5g
20cm3=0.25g/cm³；
所以ρ_A＞ρ_B；
故答案为：1.5g/cm³；＞；
（2）根据数据，描点连线，如右图：

点评：
本题考点： 密度公式的应用．

考点点评： 本题考查的是学生看图能力，要求学生能通过图象找出物质的质量与体积的关系，并能选取正确的数据，计算出物质的密度．做这类题目，学生要明确函数的性质，并明白其所代表的意义．

[1/4]=0.25=4÷16=7：28=25%；
故答案为：1，16，7，25．

点评：
本题考点： 比与分数、除法的关系．

考点点评： 此题主要是考查除式、小数、分数、百分数、比之间的关系及转化，利用它们之间的关系和性质进行转化即可．

A：在澄清石灰水中存在自由移动的钙离子和氢氧根离子，所以能导电．
C：食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子．
D：氢氧化钠稀溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子．
B：乙醇不能电离不存在自由移动的离子
故选B

点评：
本题考点： 溶液的导电性及其原理分析．

考点点评： 一般酸碱盐在溶液中都能电离，而一此有机物在水溶液中不能电离故它们的水溶液不能导电．

因为2+6＜9，所以三条分别是2厘米、6厘米、9厘米的边不能组成三角形；
故答案为：×．

点评：
本题考点： 三角形的特性．

考点点评： 解答此题的关键是根据三角形的特性进行分析、解答即可．

小数的性质是：小数的末尾添上0或去掉0，小数的大小不变，所以8.4和8.400的大小一样；
8.4的计数单位是十分之一，8.400的计数单位是千分之一；
它们的大小相等，但计数单位不同；所以上面的说法是正确．
故答案为：√．

点评：
本题考点： 小数的读写、意义及分类；小数的性质及改写．

考点点评： 本题主要考查了学生对小数的性质和小数计数单位知识的掌握情况．

A、浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液的温度升高，故选项错误．
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使溶液的温度升高，故选项错误．
C、硝酸铵晶体溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项错误．
D、氯化钠晶体溶于水，无明显的放热、吸热现象，溶液温度无明显变化，故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质溶于水或与水反应的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．

（1）根据三年级同学在一个周末上网的统计表，
绘制三年级同学在一个周末上网人数统计图如下：


（2）（34+38+45+47）÷4
=164÷4
=41（人）
答：这个周末平均每个班级上网的人数是41人．

点评：
本题考点： 绘制条形统计图；平均数的含义及求平均数的方法；从统计图表中获取信息．

考点点评： 此题主要考查了根据统计表绘制统计图，以及从统计表中获取信息并利用它解题的能力．

（1）氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，所以，导致氢氧化钠溶液变质的气体是二氧化碳；
故答案为：CO₂；
（2）溶液中的氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，并不影响碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳气体；因此，溶液中含有氢氧化钠时加入稀盐酸同样会因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳而产生气泡；所以，结论不正确；
故答案为：不正确；2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液呈碱性，也可以使无色酚酞变成红色，因此，滴入酚酞溶液变红并不能说明溶液中一定含有氢氧化钠，也就不能说明溶液部分变质的结论；
故答案为：Na₂CO₃溶液显碱性；
（4）鉴别溶液中既有氢氧化钠又含有碳酸钠时，可首先加入氯化钡或氯化钙等盐把溶液中的碳酸钠变成沉淀而除去，而氢氧化钠不与此类物质反应，所以，产生沉淀后进行过滤，向滤液滴加无色酚酞时，滤液变红可说明滤液中含有氢氧化钠；产生的白色沉淀可以说明溶液中含有碳酸钠；
故答案为：

实验步骤 实验现象 有关的化学方程式和结论
取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl₂溶液，过滤 有白色沉淀生成 样品溶液中含Na₂CO₃溶液
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
取滤液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液呈红色 样品溶液中含有NaOH

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 由于碳酸钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红，所以，在检验氢氧化钠与碳酸钠混合溶液中的氢氧化钠时，可先用氯化钙或氯化钡等把碳酸钠反应沉淀除去，再滴加酚酞的方法进行检验．

（1）（35+47）×（24-13）
=82×11
=902
答：积是902．

（2）32×8+12
=256+12
=268
答：被除数是268．

（3）56×67-2700÷30
=3752-90
=3662
答：差是3662．

点评：
本题考点： 整数四则混合运算．

考点点评： 列式计算注意语言叙述的运算顺序，正确理解题意，列式计算即可．

20×（1+[1/4]）×40
=20×[5/4]×40，
=1000（元）．
答：实际全班共捐了1000元．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 完成本题也可先求出原来捐款总数，然后再根据分数乘法的意义列式求解即可．

A、洒落的白磷若随意扫入垃圾桶，因白磷着火点只有40℃，很容易因缓慢氧化而自燃，从而引发更大范围的燃烧．此做法很不合理．
B、用湿布盖在桌面上燃烧的酒精，使之与空气隔绝，因缺少氧气而熄灭．使用湿布可以防止燃烧．做法正确．
C、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即采用大量水进行冲洗，使皮肤上的溶液浓度大大降低，减弱氢氧化钠的腐蚀性，残余在皮肤上的少量溶液可使用酸性较弱的硼酸进行中和．做法正确．
D、少量具有极强腐蚀性的浓硫酸沾到皮肤上，应立刻用大量水冲洗，使沾在皮肤上的硫酸随水流走，并使浓硫酸变得浓度很小，减小腐蚀，最后还应使用碱性较弱的碳酸氢钠溶液与之反应而彻底清除．做法正确．
故选A．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究．

考点点评： 根据物质的性质，正确处理物质使用中的残余物质，是安全实验的保障．

A、依据化学式K₂MnO₄可知其中阴离子为：MnO₄^2-；KMnO₄中阴离子为：MnO₄^-；故A不符合题意；
B、依据化学式NaNO₂可知其中阴离子为：NO₂^-；NaNO₃中阴离子为：NO₃^-；故B不符合题意；
C、依据化学式Fe₂（SO₄）₃可知其中阴离子为：SO₄^2-；KMnO₄中阴离子为：SO₄^2-；故C符合题意；
D、依据化学式CaSO₃可知其中阴离子为：SO₃^2-；CaSO₄中阴离子为：SO₄^2-；故D不符合题意；
故选C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查学生对化学式含义及书写方法的掌握与应用的能力．

（1）由于硝酸铵固体溶于水时会吸热，因此会导致温度降低，故答案为：降低
（2）①由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此食盐从海水中结晶析出，主要利用了蒸发溶剂的方法，故答案为：海水在蒸发溶剂的条件下由不饱和溶液变成过饱和溶液，食盐因此结晶析出
②大部分食盐在结晶析出的同时，也会有很少的其他的晶体从溶液中结晶析出，但溶液中仍旧会有少量的氯化钠，故答案为：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-
（3）由于在10℃时，硝酸铵的溶解度是140克，即100克水中最多溶解140克硝酸铵，则在10℃时，硝酸铵的饱和溶液中溶质的质量分数是[140g/100g+140g]×100%=58.3%，故答案为：58.3%．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；海水晒盐的原理和过程．

考点点评： 该题难度不是很大，主要考查了固体溶解度概念的理解，并根据固体溶解度的概念来求其饱和溶液中溶质的质量分数，及海水晒盐的过程和原理．

酸雨的pH小于5.6，这主要是由于酸雨中溶入了一定量的二氧化硫、二氧化氮等物质．
故选A．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治．

考点点评： 解答本题要掌握酸雨的形成过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

雾是小水滴，它是由水蒸气的液化而形成的．其具体过程是：瓶内的气体压强增大到一定程度，对瓶塞做功，将瓶塞打出，气体对外做功，将内能转化为机械能，气体的内能减少，温度降低，瓶中的水蒸气遇冷液化而形成白雾．
故选D．

点评：
本题考点： 做功改变物体内能．

考点点评： 白雾的形成是在气体对外做功的前提下出现的，因此气体对外做功是此题的突破口．这是一个典型的对外做功，内能减少的例子，要记住如何解释这种现象的出现．

把5米长的铁丝平均截成8段，每段长度是全长的[1/8]．
故选A．

点评：
本题考点： 分数的意义、读写及分类．

考点点评： 此题主要考查分数的意义，要理解平均分成几份，每份就是全长的几分之一．

A、铝是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，故A错误；
B、铝的硬度没有铁的大，故B错误；
C、跟据金属活性顺序表可知铝的金属活性要比铁活泼，铝比铁更容易与氧气或其他物质发生化学反应，故C错误；
D、铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜．这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 常见金属的特性及其应用；金属的物理性质及用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 此题以选择题的形式考查了铝的金属性质，解此类问题关键是识记常见金属的化学性质．

A、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应将铁还原出来，故A对；
B、铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈疏松多孔，不会形成致密的氧化物保护膜，故B错；
C、铁表面有水会加快铁生锈，故C错；
D、铝是地壳中含量最多的金属元素，故D错．
故选A

点评：
本题考点： 常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 金属材料应用广泛，需了解金属材料的有关性质和用途．

∵圆锥的底面半径为5cm，母线为7cm，
∴圆锥的侧面积=π×5×7=35πcm²．
故答案为：35π．

点评：
本题考点： 圆锥的计算．

考点点评： 此题考查了圆锥的侧面积的计算公式，熟记关于底面半径和母线长的圆锥的侧面积公式是解决本题的关键．

1-0.58=0.42， 24÷[3/4]=32， 1÷[3/2]×[2/3]=[4/9]， 25×0.4=10，
8+[1/4]=8[1/4]， [5/16]×[1/5]=[1/16]， [4/7]÷2=[2/7]， [5/12]÷[3/5]=[25/36]．

点评：
本题考点： 小数的加法和减法；分数的加法和减法；分数乘法；分数除法；小数乘法．

考点点评： 口算时，注意运算符号和数据，然后再进一步计算．