四表是某研究性学习小组调查土壤中螨类孳生与某化工厂重金属铬污染的相关性结果．根据表中信息，判断四列叙述错误的是（　　）

浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示：②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量．即选项C是正确的．
故选C．

点评：
本题考点： 酸的物理性质及用途；溶质的质量分数．

考点点评： 熟练掌握常见的酸的性质，知道浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中由于吸收了水蒸气而使溶液中溶质的质量分数变小．

如图，用打火机给A点加热时，A点的温度升高，内能增加，这时，灵敏电流计的指针发生了明显的偏转，说明电路中有电流产生，也就是说，内能转化成了电能．
故答案为：内；电．

点评：
本题考点： 能量的转化．

考点点评： 该题的关键是：由灵敏电流计的指针发生了明显的偏转，可以知道，闭合电路中有微小的电流产生．

A、研究猫叫综合征的遗传方式，应在患者家系中调查，A错误；B、调查遗传病的遗传方式时，往往调查单基因遗传病的遗传方式，青少年型糖尿病是多基因遗传病，B错误；C、艾滋病是传染病，是由病毒传染引起的疾病，不是...

点评：
本题考点： 人类遗传病的监测和预防．

考点点评： 本题的知识点是调查某遗传病的遗传方式的方法与调查某遗传病的发病率的方法的不同，主要考查学生选用正确的方法调查人类遗传病的遗传方式的能力．

（1）在操作①中检查装置气密性的方法是：盖紧B的盖子，使A中的水面高于容器B中的水面，放置一段时间，若A中的液面不下降，则证明其气密性良好．故答案为：C
（2）通电加热铁粉，铁与圆筒状玻璃容器内的氧气发生了氧化反应，故答案为：氧化
（3）所选用的药品与氧气反应不能生成气体，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，故A正确，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，故B错误，铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，故C正确，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，故D错误，故选：A、C
（4）空气中氧气约占空气总体积的 [1/5]，现有空气的体积为15cm长度，则氧气占3cm长度，所以反应结束时装置B中的液面最接近的刻度是12cm，所以本题答案为：12cm．

点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究；量气装置；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 本题主要考查空气中氧气含量方面的知识，解答时要注意测定氧气含量前，一定要检验装置的气密性．

①从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC0₃已经反应完全，最后只能产生CO₂气体66g．
②设水垢中CaC0₃的质量分数为x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
200g×x 66g
[100/44]=[200g×x/66g]，
x=75%
答：4分钟后，水垢中的CaC0₃反应完全，该水垢中CaC0₃的质量分数为75%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查对表格数据比较分析能力和有关化学方程式的计算，难度较大．

（1）为创设对比实验的对比样品先要对对比的气体进行取样，设法收集空气与呼出的气体．故答案为：用排水法收集两瓶呼出的气体，另外收集两瓶空气；
（2）由实验目的探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同可知，该实验要进行对比的两实验对象是吸入的空气和呼出的气体；
（3）根据氧气能助燃的性质检验氧气含量；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的含量；利用水蒸气遇冷凝结的方法检验呼出气体中水蒸气的含量．
答案：
（1）用排水法收集两瓶呼出的气体，另外收集两瓶空气
（2）

探究内容 实验操作 实验现象 结论 判断依据
二氧化碳含量是否相同 将等量的澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和吸入空气的集气瓶中 石灰水浑浊的程度不同 人体呼出的气体比吸入的空气所含二氧化碳多 根据石灰水浑浊程度的不同判断二氧化碳的含量
氧气含量是否相同 将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和吸入的空气的集气瓶中 木条燃烧的情况不同 空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高 根据木条燃烧情况的不同判断氧气的含量
水蒸气含量是否相同 取两块干冷的玻璃片，对着其中的一块呼气 玻璃片上的水雾不同 呼出的气体中水的含量比空气中水的含量高 根据玻璃片上水雾的不同判断水的含量

点评：
本题考点： 吸入空气与呼出气体的比较．

考点点评： 呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大．检验的方法是采用对比实验的方法进行，依据已知的物质的性质分别对空气样品和呼出气体进行对比试验，现象不同判断气体成分的不同．

Ⅰ、沉淀从溶液中分离并净化，要先把沉淀从溶液中过滤出，要洗去附着的杂质，然后干燥除去沉淀中的水分，
故答案为：过滤、洗涤、干燥；
Ⅱ、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，
故答案为：A；C；B；
（2）装置C检验是否有水生成，可用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，验证沉淀中有氢氧化铜生成，否则沉淀中无氢氧化铜，
故答案为：无水硫酸铜；
（3）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO₃，
故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
Ⅲ、（1）若CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀都有，加热时生成CO₂和H₂O，定量检验时，可用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，实验时，为减小误差，应排除空气中水和二氧化碳的干扰，并保证水和二氧化碳完全吸收，则实验仪器的连接顺序应为C A B E D（或C A B D E），
故答案为：C A B E D（或C A B D E）；
（2）为保证样品加热分解生成的二氧化碳和水蒸气完全被吸收，应通入空气，将装置中滞留的H₂O蒸汽赶入B中；
装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为[n/18]mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为[n/18]mol，故氢氧化铜的质量为[n/18]mol×98g/mol=[49n/9]g，沉淀中CuCO₃的质量分数为
m−
49n
9
m×100%=（1-[49n/9m]）×100%，
由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，应先通过盛有碱石灰的装置C吸收空气的中二氧化碳和水蒸气，若C装置去掉，装置B质量偏大，即吸收的水的质量偏大，求出氢氧化铜的质量偏大，则碳酸铜的质量偏小，将导致测定结果中CuCO₃的质量分数减小；
故答案为：将装置中滞留的H₂O蒸汽赶入B中；（1-[49n/9m]）×100%；减小．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质性质的探究实验设计和实验分析应用，物质性质的熟练掌握和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．

（3）氧气能支持燃烧，将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，插入呼出气体中的木条立即熄灭，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少．
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的多．
（5）取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气，对比观察，对着呼气的玻璃片上有水雾出现，说明呼出的气体中水蒸气含量比空气中的多．
故答案为：
实验步骤验证依据
（1）取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，这样两瓶空气样品就收集好了．
（2）取另外两个集气瓶，用排水法收集两瓶人呼出的气体．
（3）将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中．
根据 燃着的木条是否熄灭的现象，
判断 氧气含量不同
（4）向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡．
根据 澄清石灰水是否变浑浊的现象，
判断 二氧化碳含量不同
（5）取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气，对比观察．
根据 玻璃片上是否有水雾出现的现象，
判断 水蒸气含量不同

点评：
本题考点： 吸入空气与呼出气体的比较；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 本题难度不大，了解人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．

（1）对整个过程，由能量守恒定律可得：[1/2]kx²=2μgd，x²为横坐标，以金属圆柱体通过位移d为纵坐标作出的图象是直线．
（2）根据表中实验数据在坐标系内描出对应点，然后作出图象如图所示：

由图象可知，图象是一条直线，d与x²成正比，由此可得：在误差范围内，弹簧对物体做功与物体速度平方成正比．
（3）由[1/2]kx²=2μgd可知，d=[k/4μg]x²，由图象可以求出：金属圆柱体与圆弧形槽间动摩擦因数．
（4）塑料管A间有摩擦，测量x和d时存在误差等可以影响实验的精度．
故答案为：（1）金属圆柱体通过位移d；（2）图象如图所示；在误差范围内，弹簧对物体做功与物体速度平方成正比；
（3）金属圆柱体与圆弧形槽间动摩擦因数；（4）金属圆柱体与塑料管A间有摩擦，测量x和d时存在误差等．

点评：
本题考点： 探究功与速度变化的关系．

考点点评： 本题考查了实验数据处理，知道实验原理、根据能量守恒定律求出函数表达式是正确解题的关键；应用图象法处理实验数据时，为使图象直观、便于实验数据处理，要选择合适的物理量，使作出的图象为直线．

（1）本实验探究黑、白颜色物体的吸热能力，实验时让让水的质量、容器、水的初温相同，采用了控制变量法；
（2）通过实验说明黑颜色物体的吸热能力强，太阳能热水器的集热管表面颜色以黑色为宜；
（3）v=100L=100×10^-3m³，
水的质量：
m=ρv=1×10³kg/m³×100×10^-3m³=100kg，
水吸收的热量：
Q_吸=cm△t=4.2×10³J/（kg•℃）×100kg×10℃=4.2×10⁶J；
热水器中午每秒钟每平方米的面积上获得的太阳能为Q，
∵Q_吸=Q×1.5×3600×40%，
∴Q＝
Q吸
1.5×3600×40%＝
4.2×106J
1.5×3600×40%=1944J．
故答案为：（1）控制变量；
（2）黑色；
（3）该热水器中的水每小时吸收的热量是4.2×10⁶J，该热水器中午每秒钟每平方米的面积上获得的太阳能是1944J．

点评：
本题考点： 热量的计算；物理学方法．

考点点评： 本题考查了密度公式、吸热公式，涉及到控制变量法和从提供的表格中搜集信息，属于难题．

（6）用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气需要加热反应，我们可选用B作为发生装置；又因氧气的密度r于空气的密度，并且不易溶于水，可选口或D作为收集装置，该反应的化学方程式是rK口lO₃

MnOr
.
△rK口l+3O_r↑；r理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液在常温下反应，可用装置r作为发生装置；二氧化碳密度r于空气的密度，易溶于水，我们用装置D收集，又因为要收集干燥的二氧化碳，所以要在rD之间连接装置f；该反应的化学方程式是口r口O₃+rH口l=口r口l_r+H_rO+口O_r↑；
（r）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集密度比空气小的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集H_r．故选②；
（3）反应物是过氧化钠（Nr_rO_r）与水，生成物是氧气和氢氧化钠，此反应的化学式是：rNr_rO_r+rH_rO═0NrOH+O_r↑；
她的改进措施是将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K₆、K_r；
（0）根据检验水的存在可以用无水硫酸铜，无水硫酸铜和水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；
（5）①制取氧气实验结束后，剩余药品为：氯化钾和二氧化锰，氯化钾可溶于水而二氧化锰不溶于水，分离可溶物与不溶物而要获得不溶物的操作顺序为：溶解、过滤、洗涤、烘干；
②根据公式：溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×600% 可知：溶质质量=50g×5%=r.5g；
③通过分析比较过滤和蒸发所用到的仪器，在过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌．
故答案是：
（6）
制取气体 所需药品 装置连接顺序 反应的化学方程式
氧气 氯酸钾和二氧化锰 B口/BD rK口lO₃

MnOr
.
△rK口l+3O_r↑
二氧化碳（干燥） r理石和稀盐酸 rfD 口r口O₃+rH口l=口r口l_r+H_rO+口O_r↑（r）②
（3）rNr_rO_r+rH_rO=0NrOH+O_r↑；将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K₆、K_r；
（0）无水硫酸铜；固体变成蓝色；
（5）①b口dr；②r.5g；③口．

点评：
本题考点： 制取气体的反应原理的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、连接、实验基本操作、化学计算等知识．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．

（1）Fe与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，而杂化不与盐酸反应，由表中数据可知，加入30mL盐酸与加入40mL时剩余固体的质量都是0.5g，说明Fe完全反应，0.5g为不反应的杂化，
故答案为：0.5g；
（2）第1组中盐酸完全反应，参加反应的Fe为2.5g-1.8g=0.7g，则：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g 2mol
0.7g n（HCl）
n（HCl）=[0.7g×2mol/56g]=0.025mol，故c（HCl）=[0.025mol/0.01L]=2.5mol/L，
故答案为：2.5．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、对实验数据的分析应用能力，关键是根据盐酸体积与剩余固体质量判断过量问题与杂质质量，比较基础．

（1）根据两接线柱可以判断电压表使用的是0-3V的量程，电压表共分30格，所以每格表示0.1V，指针位于第7格，故读数为0.7V．故答案为：0.7V．（2）描出（2，0.6），（4，0.61），（6，0.63），（8，0.66），（10，0.69...

点评：
本题考点： 电压．

考点点评： 本题为实验探究设计题，答题时应仔细读题，明白材料中的信息，再根据要求一步一步的解答．使用了控制变量法，会设计合理的实验步骤进行推理．

当I=20mA=0.02A时，继电器衔铁被线圈吸合，发热电路断开，
根据欧姆定律可得，电路中的电阻：
R=[U/I]=[6V/0.02A]=300Ω，
∵串联电路中总电阻等于各分电阻之和，
∴此时热敏电阻：
R_热=R-R₀=300Ω-50Ω=250Ω，对应图象找出温度数值为50℃，
故能将温度控制在50℃．
答：此温度自动控制装置安放在温箱中能将温度控制在50℃．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；电阻的串联．

考点点评： 本题考查了串联电路的特点和欧姆定律的应用，关键是从题干中获取有用的信息和明白电磁继电器的原理．

A、Ⅱ7Ⅱ8均患甲病生出不患甲病的女儿和儿子，故甲病是常染色体显性遗传病，A正确；B、显性遗传病的发病率高，且代代相传，B正确；C、Ⅱ7的基因型为Aa，Ⅱ8的基因型为Aa，他们再生一个患甲病女儿的概率为34×12=38，...

点评：
本题考点： 常见的人类遗传病．

考点点评： 顺利解决此类问题，必须做到：（1）熟悉各种遗传方式的遗传特点；（2）在系谱图中迅速找到标志性的遗传特点；（3）情况不能确定时，要在可能性大小上仔细揣摩；（4）有时还要注意利用假设来反推，从而得到正确结论．

（1）要研究在液体中，物块的上升和下降跟它的体积、质量是否有关，需要采用控制变量法，在物块的质量相同时，比较物块的体积，但分析实验序号1与4和2与5的数据现象，发现每组数据的质量和体积都不同，没有控制变量，因此无法得出“在液体中，物块的上升和下降跟它的体积无关；跟它的质量有关，且质量小的物 块上升，质量大的物块下降”的结论，所以李明的结论是错误的；同理刘华的结论也是错误的；
（2）分析表中的数据，在液体中上升的物块的共同特征是：物块的质量与体积的比值小于水的密度1g/cm³；在液体中下降的物块的共同特征是：物块的质量与体积的比值大于水的密度1g/cm³；静止在水中的物块的共同特征是：物块的质量与体积的比值等于水的密度1g/cm³；由此可得：
浸没在液体中的物体：
当ρ_物＜ρ_液 时，液体中的物体上升；
当ρ_物=ρ_液时，液体中的物体悬浮在液体中；
当 ρ_物＞ρ_液时，液体中的物体下沉．
（3）潜艇在水中，排开水的体积不变由阿基米德原理可知受到的浮力不变；当水舱注水时潜艇重力增大，当F_浮＜G时，而实现下潜．
故答案为：
（1）错误，错误；
（2）ρ_物＜ρ_液 ，ρ_物=ρ_液，ρ_物＞ρ_液
（3）不变，不变，注水．

点评：
本题考点： 物体的浮沉条件及其应用．

考点点评： 本题考查了学生对物体浮沉条件的掌握和运用，当某物理量的影响因素有多个时，分析和探究过程以及实验结论的表述都要利用好控制变量法．

A、Na₂SO₄、K₂SO₄溶液无色，说明SO₄^2-不显色，所以该选项能证明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的，此项不合题意；
B、CuCl₂、Cu（NO₃）₂溶液中无SO₄^2-，而有Cu²⁺，溶液颜色呈蓝色，说明Cu²⁺显蓝色，所以该选项能证明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的，此项不合题意；
C、CuSO₄溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（0H）₂沉淀和Na₂SO₄溶液，此时溶液中无Cu²⁺，而有SO₄^2-，振荡后静置，溶液颜色消失，说明SO₄^2-不显色，所以该选项能证明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的，此项不合题意；
D、加水稀释CuSO₄溶液后，溶液中仍既有Cu²⁺又有SO₄^2-，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的无意义，此项符合题意；
故选：D．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；科学探究的基本方法．

考点点评： 某些溶液显特有的颜色是因为含有某种离子的原因，即某些离子是有色的，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显浅绿色

A、北半球夏半年，法国冷饮畅销，故不符合题意；
B、北半球夏半年，广东省进入雨季，故不符合题意；
C、澳大利亚播种季节为北半球春季，故不符合题意；
D、云南省昼短夜长为北半球冬季，故正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 地球公转的方向、轨道、周期和速度．

考点点评： 本题难度适中，属于知识性试题，解题的关键是掌握太阳直射点的回归运动及地理现象的判断．

（Ⅰ）依题意得4.9，5.0，x，y，z成等差数列，所以公差d=5.0-4.9=0.1，
故x=5.0+0.1=5.1，y=x+0.1=5.2，z=y+0.1=5.3；
（Ⅱ）由（Ⅰ）知2012年1～5月该国CPI的数据为：4.9，5.0，5.1，5.2，5.3，
∴
.
x＝5.1，
∴s2＝
1
5[(4.9−5.1)2+(5.0−5.1)2+(5.1−5.1)2+(5.2−5.1)2+(5.3−5.1)2]=0.02；
（Ⅲ）根据题意，用m表示2011年的数据，n表示2012年的数据，则（m，n）表示随机地从2011年的五个月和2012年的五个月的数据中各抽取一个数据的基本事件，
则所有基本事件有：（2.7，4.9），（2.7，5.0），（2.7，5.1），（2.7，5.2），（2.7，5.3），
（2.4，4.9），（2.4，5.0），（2.4，5.1），（2.4，5.2），（2.4，5.3），
（2.8，4.9），（2.8，5.0），（2.8，5.1），（2.8，5.2），（2.8，5.3），
（3.1，4.9），（3.1，5.0），（3.1，5.1），（3.1，5.2），（3.1，5.3），
（2.9，4.9），（2.9，5.0），（2.9，5.1），（2.9，5.2），（2.9，5.3）；共25个基本事件；
其中满足相同月份2011年通货膨胀，并且2012年严重通货膨胀的基本事件有（3.1，5.0），（3.1，5.1），（3.1，5.2），（3.1，5.3），有4个基本事件；
∴P=[4/25]=0.16，即相同月份2011年通货膨胀，并且2012年严重通货膨胀的概率为0.16．

点评：
本题考点： 数列的应用．

考点点评： 本题考查古典概型的计算，涉及等差数列的性质、平均数、方差的计算与列举法的应用；注意在列举时做到不重不漏，同时要正确计算．

（1）J溶液是浅绿色，所以J中有亚铁离子，金属单质和X会生成亚铁离子，所以I就是铁，D是红褐色的沉淀，所以D是氢氧化铁，H是碱，C是黄色的溶液，是由红色固体A和盐酸反应生成的，所以C是氯化铁，A就是氧化铁；氧化铁和气体G会生成铁单质，G是由E和碳高温生成的，所以G是一氧化碳，E是二氧化碳，F会与水生成碱，所以F是氧化钙，B主要成分是碳酸钙，经过验证各种物质都满足转换关系，故答案为：Fe₂O₃CaCO₃
（2）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故答案为：CO₂+C

高温
.
2CO
氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故答案为：2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂
氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
（3）铁在置换反应中才能转化成亚铁离子，所以X是酸或盐，故答案为：酸或盐．
故答案为：
（1）Fe₂O₃CaCO₃
（2）CO₂+C

高温
.
2CO
2FeCl₃+3Ca（OH）₂═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
（3）酸或盐

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

（1）食物网中含有生态系统中的生产者和消费者，要构成生态系统，还要有分解者和非生物部分．
（2）鹰捕食蛇为食，它们是捕食关系，同时，鹰和蛇又都以野兔和田鼠为食，它们还存在竞争关系．凡是以初级消费者为食物的都属于第三营养级，所以，图中属于第三营养级的有蜘蛛、食虫鸟、蛇、鹰．
（3）能量在生态系统中的传递效率为10%～20%，所以，蜘蛛获得l0千焦的能量，则最少需从蝴蛛中获取10÷20%=50千焦的能量，要按照最大能量传递效率计算．在生态系统中，一些有害物质（如重金属、化学农药等），通过食物链在生物体内不断积累的过程．因为这些有害物质化学性质稳定，在生物体内是难以分解、无法排出的，所以随着营养级的升高而不断积累，在该区域中，鹰所处的营养级最高，所以，含有的重金属最多．
（4）在一般情况下，生态系统中各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的．这说明生态系统具有一定的自动调节能力，能调节维持生态系统中各种生物的动态平衡，但这种调节能力是有一定限度的．
（5）植物细胞吸水和失水的原理是细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度时细胞失水，细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度时细胞吸水．若一次性给农作物施肥过多，会使土壤溶液浓度过高，大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞不能吸水，反而会失水，导致植物因失水而萎蔫，造成“烧苗”现象．
故答案为：（1）分解者，非生物部分；
（2）捕食关系和竞争关系；蜘蛛、食虫鸟、蛇、鹰；
（3）50；鹰；
（4）生态系统具有一定的自动调节能力；
（5）大于；失水

点评：
本题考点： 生态系统中的食物链和食物网；生态系统的组成及各部分的作用；某些有害物质沿食物链积累．

考点点评： 掌握生态系统的组成、生态系统中各种生物之间的关系、生态系统的自动调节能力是解题的关键．

（一）（1）由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol、2H₂O（g）═2H₂O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，
则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ，
故答案为：285.8；
（2）由①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol、②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，
根据盖斯定律可知[①−②/2]得CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），△H=
−566kJ/mol−(−483.6kJ/mol)
2=-41.2kJ/mol，
即热化学反应方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol；
（二）（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)，
故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)；
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO₂）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
起始浓度/mol•L^-10.20.300
变化浓度/mol•L^-1：c₃ c₃ c₃c₃
平衡浓度/mol•L^-1：0.2-c₃0.3-c₃c₃c₃
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=
c32
(0.2−c3)(0.3−c3)=1.0，
解得c₃=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=[0.12mol/L/0.2mol/L]×100%=60%，
故答案为：0.12mol/L；60%．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查热化学方程式、温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，化学平衡常数的计算，化学平衡的标志判断，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．

根据牛顿第三定律，人对升降机的压力和升降机对人的支持力大小相等，方向相反并且总是作用在同一条直线上，故支持力N等于1.2mg；
对人受力分析，受到重力和向上的支持力，根据牛顿第二定律，有
N-mg=ma
即
1.2mg-mg=ma
故
a=0.2g，竖直向上；
当速度向上时，人加速上升；
当速度向下时，人减速下降；
故选BC．

点评：
本题考点： 牛顿运动定律的应用-超重和失重．

考点点评： 本题关键是要明确超重只是物体对支撑物的压力或者对悬挂物的拉力变大了，实际重力是不变的，然后根据牛顿第二定律列式求解即可．

反应后溶液中溶质氯化钙的质量为（114g+163.5g）×10%=27.75g
设石灰石中碳酸钙的质量是x 反应的氯化氢质量是y 生成二氧化碳的质量是z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 11144
xy27.75g z
[100/x＝
73
y＝
111
27.75g＝
44
z]
x=25g y=18.25g z=11g
则加入盐酸的质量为114g+11g-25g=100g，故所采用的盐酸溶质质量分数为：[18.25g/100g]×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的综合考查，解题的关键是对氯化钙的计算和利用质量守恒定律对盐酸溶液的计算；