磷酸氢二钾饱和溶液怎么配置

K2HPO4 (数字应该右下角小写)
所以它含有2个钾,和1个磷.分别占总分子量的39*2/（39*2+1+31+16*4）=44.82% 和
31/（39*2+1+31+16*4）=17.82%

基本上没有区别,关键是用磷酸氢根离子.

具有酸性的只能是酸或者弱酸离子,具有碱性的只能是碱或者弱碱离子这里仅仅是阳离子不同根本就无法比较.
可以比较的只能是磷酸一氢根的碱性和,磷酸二氢根的酸性

应该是磷酸二氢钾和氢氧化钾
PH=PKa²-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]
把PH=7.4 Pka²=7.2带入上式,得
7.4=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]
lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=-0.2
[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=63/100
需要磷酸二氢钾的质量是0.02×136=2.72克
需要氢氧化钾的质量是0.02×100/163×56=0.69克

肥效差不多的,前者用的很少,水解减性高,不适合大多数的植物
叶面喷施1000倍液,根部可以用100倍或者直接撒在土上

五氧化二碘(I2O5)
I有53个质子,即53个电子
O有8个质子,即8个电子
五氧化二碘(I2O5)分子中所含的电子总数=53*2+8*5=146

你的磷酸氢二钾是带结晶水的吧?那样在烘箱里一烘它就自溶了.可以去买点无水磷酸氢二钾,115±5℃烘干2-3h,或者试一下真空干燥,去掉除结晶水之外的水分,按水合物算.

利用公式pH=PKa-lg(酸浓度/共轭碱浓度）算出二者物质的量比,就可以配制了.

配位反应,
Fe3+ + HPO42- = Fe(HPO4)+
该反应常用在氧化还原滴定中,以二苯胺磺酸钠为指示剂,滴定Fe2+时,加入一些H3PO4,使之与Fe3+形成稳定的络合物Fe(HPO4)+,从而降低Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)电对的电位,使突跃范围扩大,指示剂的变色点落入突跃范围中.

通俗点：当微生物分泌酸性物质时会与K2HPO4反应生成KH2PO4
当分泌碱性物质时则与KH2PO4反应生成K2HPO4
这两种物质酸碱性都不强,所以使整个体系维持在一个PH较稳定的范围.

用浊点法测定在常压和35℃下,异丙醇—磷酸氢二钾—水三元体系的平衡溶解度,及该体系的液液相平衡数据．绘制相应的溶解度图和相图,结合回归溶解度经验方程(R≥0．999),并探讨这种双水相体系形成的条件和相平衡的初步规律．实验结果表明,异丙醇—磷酸氢二钾—水能形成稳定的双水相体系,其成相的质量分数范围为磷酸氢二钾(0—0．7286)、水(0—0．6814)、异丙醇(o一1．oo)．该双水相体系有可用于物质的苯取、分离和纯化．

设磷酸磷酸二氢钾浓度为C1 磷酸氢二钾浓度为C2
pH=pK-lg（C1/C2）=7
这里的pK是7.2（这个值只适用于磷酸二氢根/磷酸氢根缓冲对,公式是通用的）
解得C1：C2=1.585（mol比）
这时混合物中P的质量分数为（31/136×1.585+31/174×1）/（1.585+1）=20.87%
混合盐的质量比136×1.585：174×1=215.56：174
10mg/20.87%=47.916mg
（47.916/（215.56+174））×215.56=26.51mg
（47.916/2.575）×174=21.40mg
应取磷酸二氢钾26.51mg 磷酸氢二钾21.40mg 用蒸馏水稀释至1L

如果配制溶液1升,那么
称取无水磷酸二氢钾146×0.1=14.6克加水至一升,搅拌均匀即可.

.还真没配过,只配过8.0的
8.0是磷酸氢二钾5.59g与磷酸二氢钾0.41g加水溶解稀释至1000ml即得
还有一个pH8.2磷酸盐缓冲液(P.B.S)
0.15mol/L Na2HPO4 97mL
0.15mol/L KH2PO4 3mL
配后测pH值,灭菌后备用.可惜是磷酸氢二钠
你看看有参考价值不

.不会计算,中国药典是这么规定的：磷酸盐缓冲液（pH7.8~8.0）取磷酸氢二钾5.59克与磷酸二氢钾0.41克,加水使溶解成1000ml,即得.

察氏培养基
用途青霉、曲霉鉴定及保存菌种用.
同类型问题可追问
选择性

效果是一样的,两种离子反应生成的多是可溶性盐,不会带来沉淀的顾虑,他们在缓冲溶液中的作用无非是使溶液不带电,对缓冲效果没什么贡献.所以可替换.

你尝了一下没有酸味
只能说明磷酸二氢钾酸性很弱（电离常数ka=10^-8,比碳酸还弱呢）
一般情况下在比电离常数ka=10^-6(10的负六次方）更小的酸
酸味是一般尝不出来的
比如碳酸的酸味就不明显
硼酸也没有酸味
而像硫酸,盐酸,磷酸,醋酸,柠檬酸,苹果酸,草莓酸等等
酸味很明显
另外酸味大小也只能粗略的衡量酸度强弱
因为阴离子也会影响酸味的大小
因为阴离子有“副味”
那么如何证明磷酸二氢钾是否显酸性：
1.向其中加入石蕊,变红色（有H+）
2.向其中加入镁条,有气泡,并且试管口可以点燃（气体是H2,有H+）

磷酸二氢钾和磷酸二氢钠不作用,是磷酸二氢跟与氢氧根反应,来缓冲的
两者都能缓冲氢氧化钠

1.K2=0.12*[H+]/0.08=1.51*10^-7
[H+]=1.01*10^-7 pH=7.0
2.K1=0.08*[H+]/[H3PO4]=7.08*10^-3
[H3PO4]=1.14*10^-6
3.K3=[PO4(3-)]*[H+]/0.12=4.17X10^-13
[PO4(3-)]=4.97*10^-7

磷酸氢二钾是三水合的,分子量是228.22
每250ml加11.4g

哇,这么多.
定下心仔细看：过硫酸钾和水会反应生成硫酸,硫酸和铁反应得硫酸亚铁,硫酸亚铁被重铬酸钾氧化为三价铁,同时生成铬离子,
磷酸一氢根,磷酸二氢根又和上述的铁,亚铁,铬离子形成不溶物,就是这个样子.
消除的话,要看 是要达到怎样的效果.仅仅是使溶液澄清的话,过滤即可.

1：1混合配置

两个都是酸性的,怎么缓冲?
磷酸盐缓冲液(pH6.8) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml,加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml,用水稀释至1000ml,摇匀,即得

缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化.在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.
在生化研究工作中,常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度.研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效.如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动,酶活性就会下降甚至完全丧失.所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤.
常用作缓冲溶液的酸类
由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用.生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统,生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值,而是缓冲液中的某种离子.如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应.
硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖.
柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使用.
磷酸盐：在有些实验,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来.而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小.
三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑制作用.其主要缺点时温度效应.这点往往被忽视,在室温pH是7.8的Tris缓冲液,4℃时是8.4,37℃时是7.4,因此,4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时,其氢离子浓度就增加了10倍.在pH7.5以下,其缓冲能力极为不理想.
决定缓冲液pH值的因素
设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数）,平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式：
[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}
pH = pKa + log {[共轭碱]/[弱酸]}
这就是Henderson-Hasselbach 等式.
如果[弱酸] = [共轭碱],
pH = pKa
根据此式可得出下列几点结论：
1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关.弱酸的pH值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值.酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同.
2 酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不便.
3 酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH.
缓冲溶液的配制
只要知道缓冲对的PK值,和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度）,就能按公式计算[盐]和[酸]的量.这个算法涉及对数换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格.只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量.例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液.
经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升,而0.2M Na2HPO492.0毫升.依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升.
计算好后,按计算结果准确称好固态化学成分,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,就能得到所需的缓冲液.
各种缓冲溶液的配制,均按表格按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确浓度才能进行,如醋酸、氢氧化钠等.另外,所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得.

磷酸二氢钾作用 :速溶速效,酸性花肥,适用于各种花卉,喷施后,促蕾,催花,保果作用显著,尤其适用观花,观果类植物
磷酸氢二钾作用 磷肥和钾肥对植物的茎和叶子好,使茎叶长的壮.

PH=PKa^2-lgc(H2A^-)/c(HA^2-)
把PH=7和Ka^2=7.2带入上式,得
(H2A^-)/c(HA^2-)=8/5
假设配制的溶液为1000毫升,那么
需要磷酸二氢钾的质量是0.1×8/13×136=8.4克
需要磷酸氢二钾的质量是0.1×5/13×174=6.7克
即称取无水磷酸氢二钾6.7克,.磷酸二氢钾8.4克加水溶解,充分搅拌定容至1000毫升即可.

K%=(39×2)÷(39×2+1+4×16+31)×100%=44.83%
P%=31÷(39×2+1+4×16+31)×100%=17.82%

只用 磷酸二氢钾 时 pH值最低,约4.5.