酸碱滴定实验里,用滴定管的是已知溶液还是未知的?

不用移液管,直接从上口倒进去就可以了.
滴定液是标定了精确浓度的液体,滴定管在滴定前还要用少量滴定液润洗内壁,以减少浓度改变,润洗后从下口放掉润洗液,然后关闭下口阀门,再从上口倒入滴定液至一定高度,再从下口放掉高于某一刻度（比如0刻度,也可以是其它刻度比如10ml刻度）的滴定液,完成后就可以滴定了.多次滴定加液都要保持同一初始刻度,也就是说第一次滴定以0刻度起始,后面的滴定也要以0刻度起始,如果开始是10ml刻度,后面也是10ml刻度.

滴定指示剂溶液的颜色迅速变化,到达滴定终点后,充分摇匀,静置半分钟若颜色无变化,这说明滴定完全,若变色,说明并没有滴定完全.
酚酞遇酸变红,遇碱变蓝,且酚酞在8.2到10之间为粉红,所以碱过多.
标准液过量的问题,要看标准液是酸还是碱了.
谢谢

在酸碱滴定中,作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐,必须满足一定的水解程度,也就是说,它的电离平衡常数要

1.减小误差.如果不用标准酸溶液润洗酸式滴定管2-3次,管壁将附着一些标准酸溶液,使读数值偏低.用酸溶液润洗后的滴定管,如果再用蒸馏水润洗1次这做法不对.
2.滴定用的锥形瓶不要用待测的碱溶液润洗.锥形瓶装待测液前必须用水洗.

你的题设是错误的,说反了,应该是结果偏小.
只有氢氧化钠过量时酚酞才会变红,才会认为是滴定终点,比实际终点要晚,所以消耗的氢氧化钠比实际体积要大.所以待测物质为盐酸时,结果偏大,待测物质为碱时,结果偏小.
酸碱滴定反应总是存在一定误差的：
碱滴酸,用酚酞,碱过量；酸滴碱,用甲基橙,酸过量.

这个的话从PH的定义就可以知道.
人们把水溶液中氢离子的浓度定义为酸度,作为在酸碱反应中起作用大小的标志.
PH=-lg[H+]
也就是说其实PH其实是一个幂数,当PH很小的时候,举例子当PH=1,也就是说溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L了,当PH=3的时候,就是0.001mol/L,PH=5的时候就0.00001mol/L,如此类推……从上述几组数字看出,其实PH越接近7,它与之前PH的差距就越小,所以同样的一滴碱液,在PH小的时候并不能使PH有明显变化,但是在趋向中性的时候就会引起PH的突变……
用酸去滴定碱的原理也是这样,你用碱度去理解就好了……碱度其实就是14-PH.

因为所谓的终点,不是“中点”,不是pH到中性,而是酸碱按照一定比例反应到终点
比如盐酸和醋酸钠反应终点就是弱酸性的

分析化学中,在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃.
浓度（增大十倍,增大一个Ph单位下限）
K′MY（增大十倍,增大一个Ph单位上限）
总的原则是指示剂的变色范围要全部或者部分落在滴定终点的PH范围内

酚酞有两种互变异构体,用HA和HB来表示.HA（无色）存在于酸性或中性溶液里,当酸度降低时,它逐渐变成可以发生电离的HB,HB可以电离成H+和B-（红色）,在酸性溶液里,由于大量氢离子存在,HA是主要存在形式,溶液为无色；在碱性溶液里,由于氢离子浓度减小,酚酞几乎全部以红色离子的形式存在,故溶液显红色.

A2- + H2O ----> HA- + OH-
Kb1=Kw/Ka2=2.56x10^-9 = [OH-]^2/0.1
[OH-]= 1.60x10^-5 ===> pOH = 4.80 ===> pH= 9.20
用酚酞指示剂（变色点pH = 9 附近）

酸碱中和是目的
因为酸碱那一滴误差很小,忽略不计,但他可以使指示剂突变颜色
因为产物要水解,则为中性时不是酸碱中和,若要保证酸碱中和,那么必定要考虑生辰盐的酸碱性
只要是强酸弱碱盐,或者说是阴离子结合OH-的能力大于阳离子结合H+的能力

1有影响,因为你称取的碳酸钠固体的重量还包括一部分水的重量,会使碳酸钠溶液的浓度降低.
2因为准确量取液体的是移液管和滴定管,它所盛装的是标准液,如果不润洗则会造成标准液浓度的降低,通过浓度与体积之积来计算用量,浓度变低,乘积变小,从而使滴定结果偏高.而锥形瓶中所装的未知浓度的液体,体积已经量好了,溶质的量就固定了,所以不受影响.
3会,因为滴定的终点是根据酸碱指示剂来判断的,而酸碱指示剂是根据溶液的PH来判断的,在快接近终点时用洗瓶冲洗则会改变溶液的PH影响结果

一般来说 越稀越好因为,越浓的溶液,滴定引起的误差越大

4.(1)次氯酸钙中氯元素的化合价是+1；（2）次氯酸钙跟水、二氧化碳发生反应的化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO；（3）次氯酸钙消毒粉的保存

加少量水不影响锥形瓶里溶液的含量
只是有个稀释的作用
所以对滴定的终点不会产生影响
最多就是加多了之后颜色变淡
也不回影响终点的确定
对结果无影响 .

用酚酞或者甲基橙做指示剂,酸碱中和滴定时,以指示剂的颜色变化为终点,用酚酞做指示剂,当PH值为8时溶液由浅红色变无色,达到滴定终点；用甲基橙做指示剂,当PH值为4.4时溶液由黄色变橙色（或者反过来）,达到滴定终点；因此终点PH值并不是7,但是对结果并无影响.以0.1mol/l的标准盐酸滴定相同浓度的氢氧化钠为例,设待测氢氧化钠的体积为20ml,如果盐酸多加半滴,通常我们认为二十滴为一毫升,半滴就是0.025ml,此时溶液中氢离子的浓度为：(0.025ml*0.1mol/l)÷(20ml+20.025ml)=0.0000625mol/l,PH值为：-lg0.0000625=4.2,如果我们用的甲基橙做指示剂,甲基橙的变色点为4.4,也就是说我们用不着多加半滴,溶液中颜色就已经改变了.如果用酚酞做指示剂,当PH值为8时溶液由浅红色变无色,达到滴定终点,我们同样可以推断氢氧化钠过量的体积远小于半滴,误差就更可以忽略不计了.

滴定管需要加标准液润洗,否则结果会偏高.锥形瓶不能加任何试剂润洗,否则结果也会偏高

中间阶段不能作为滴定终点,要变色了才是终点,即由黄到红,或者由红到黄
中间阶段实际上人眼是很难分清的.

没有浓度没法算.

可以用PH试纸

1 指示剂的选择
2 标准溶液的配制.

因为第三在配制碱液时,由于自身吸潮,使得天平称出来的碱纯度降低(这时的碱已经是水与碱的混合物).比如你称1g吸潮的碱,但由于里面含有水,实际折算成碱已经是0.9g了.这时用已知道浓度的酸来滴定中和它时,消耗的酸也就少了.所以结果就会偏低了.

酸碱滴定时,酸碱的浓度越大,滴定突越范围将越( 窄 )

温度会影响水的电离平衡常数
进而影响突跃pH范围

如果相差很多的话,那么一滴滴定液滴下去可能会是整个溶液的PH值发生很大的变化,所以要浓度相近,这样保证误差很小

首先C质量为xg,最后为yg,增加的就是吸收到的二氧化碳的增加量,这个二氧化碳是化学反应生成的,也等于原来样品溶液中加入h2so4反应后的co2含量.
氢氧化钠的目的是完全中和掉碳酸和吸收掉co2,因此必须过量,过量多少不重要,只要完全吸收就好.
滴定可以用酚酞,当硫酸滴入时红色消失,PH值这个时候默认为8.2,按照这个计算即可.
苯甲酸和柠檬酸等会消耗掉naoh,但是不会产生co2气体,不会干扰实验,因为计算是不需要根据naoh的用量计算,用的是生成的co2的量反向推算的,和氢氧化钠用量无关.
本人20多年前是化学教室,本专业还没忘记：）

滴定前排气泡 滴定的时候酸管应该不会再产生气泡 但碱管在捏小珠的时候要往一侧捏

理论上是应该用去离子水的.因为滴定要求边滴边摇,有一部分物质粘在瓶壁,接近终点时,要用去离子水冲一下瓶壁,才能保证精确.另外,还有个重要的操作是滴半滴,就是使液滴悬在滴定管口但不滴落,然后接触一下容器壁,这样就相当于滴下了小于一滴的液体,在接近终点时滴半滴是常有的事,也要用去离子水冲一下瓶壁,把物质完全冲入反应体系.
当然,如果你是中学生,加去离子水不会影响读数的,因为反应的物质是不会变的.如果你进入分析实验室然后又遇到一个对科学负责任的老师,他会教你这样做的.

体积求平均值,然后用这个平均值求浓度.我做过的题目通常都是给三组体积数据,其中一组因为偏差太大而舍去（怎样判断要不要舍去?看你算出来的平均值是不是整数.因为出题人不会这么无聊让你算小数的.）

pH
都说是酸碱滴定了,当然和溶液的pH有关了

很高兴为您解答问题
正确答案是C,
正常达到终点时PH应该为7,多加了1滴NaOH溶液,氢氧化钠的浓度为0.1mol/L,所以多加的NaOH的物质的量为0.05/1000 x 0.1=0.000005mol.
这里应该是加水至50mL吧,也就是总体积是50mL,氢氧根的浓度为0.000005/(50/1000)=0.0001mol/L
所以氢离子的浓度可以算出来是1x10^-10 mol/L
所以溶液的PH是10,正确答案是C
我们当初老师也说过,滴定多加1滴,PH变动3个数,也就是酸多加1滴变成4,碱多加一滴变成10
这也是一个小规律了,可以记一下的
楼上专家算错了,少算了一个小数点,应该是0.0001mol/L的浓度
俊狼猎英团星月凌动为您解答
有问题欢迎追问
希望我的回答能够对你有所帮助

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正确答案是C,
正常达到终点时PH应该为7,多加了1滴NaOH溶液,氢氧化钠的浓度为0.1mol/L,所以多加的NaOH的物质的量为0.05/1000 x 0.1=0.000005mol.
这里应该是加水至50mL吧,也就是总体积是50mL,氢氧根的浓度为0.000005/(50/1000)=0.0001mol/L
所以氢离子的浓度可以算出来是1x10^-10 mol/L
所以溶液的PH是10,正确答案是C
我们当初老师也说过,滴定多加1滴,PH变动3个数,也就是酸多加1滴变成4,碱多加一滴变成10
这也是一个小规律了,可以记一下的
楼上专家算错了,少算了一个小数点,应该是0.0001mol/L的浓度
俊狼猎英团星月凌动为您解答
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是系统误差.因为是方法本身带来的,是酚酞变色点与酸碱反应的化学计量点（等当点）不一致造成的.

偏小 仰视读数会小于实际数,府视读数会大于实际数,所以你所计算的所用体积小于你实际用的体积,由c=CV/v 得 偏小

用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示. 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上.轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度,并记下准确读数. 在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液,注入锥形瓶,加入 2滴酚酞试液,溶液立即呈粉红色.然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小.最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱. 【酸碱中和滴定的注意事项】 一 摇瓶时,应微动腕关节,使溶液像一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出. 二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下. 三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜）,但是不要形成水流.接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,准确到达终点为止.滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行.加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴（有时还不到半滴）,用锥形瓶内壁将其刮落. 四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始）,这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差 【阅读 酸碱指示剂的变色原理】 人们在实践中发现,有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色.于是,人们就利用它们来确定溶液的pH.这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱.它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同,因此分子和离子的颜色也不同.在不同pH的溶液里,由于其分子浓度和离子浓度的比值不同,因此显示出来的颜色也不同.例如,石蕊是一种有机弱酸,它是由各种地衣制得的一种蓝色色素.如果用HIn代表石蕊分子,HIn在水中发生下列电离： 如果在酸性溶液中,由于c（H+）增大,根据平衡移动原理可知,平衡将向逆反应方向移动,使c（HIn）增大,因此主要呈现红色（酸色）.如果在碱性溶液中,由于c（OH-）增大,OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O： 使石蕊的电离平衡向正反应方向移动,于是c（In-）增大,因此主要呈现蓝色（碱色）.如果c（HIn）和c（In-）相等,则呈现紫色. 指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的,我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围.各种指示剂的变色范围是由实验测得的. 【酸碱指示剂的选择】 常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 颜色变化 变色范围(pH) 石蕊红—蓝 5~8 甲基橙 红—黄 3.1~4.4 酚酞无—红 8~10 酸碱中和和滴定指示剂的选择之一 (1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色 碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色 (2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色 碱滴定酸时：颜色由红到橙色 一般不选用石蕊 酸碱中和和滴定指示剂的选择之二 为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂. 强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙. 强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞. 强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂. 注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂.原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察. 酸碱中和滴定指示剂的选择之三 常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面： (1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用. (2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞 (3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙). (4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大. 【影响滴定结果的因素】 （1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （大） （2）未用标准液润洗滴定管 （大） （3）用待测液润洗锥形瓶 （大） （4）滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 （大） （5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （大） （6）指示剂（可当作弱酸）用量过多 （小） （7）滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出 （小） （8）开始时标准液在滴定管刻度线以上,未予调整 （小） （9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 （小） （10）移液管吸取待测液后,悬空放入锥形瓶,少量待测液洒在外面 （小） （11）滴定到指示剂颜色刚变化,就是到了滴定终点 （小） （12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后,不经干燥便直接盛待测溶液 （无） （13）滴定接近终点时,有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （无）

既然没有人来接,我就答了
甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,所以用碱液标定时PH>7不可用
酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH＞8.2时为红色的醌式结构.
标准碱液滴定酸时用酚酞,当酸溶液中出现粉红,且在30s内不变色则恰好中和.
用酸标准液滴碱可用酚酞也可以用甲基橙,当甲基橙变成黄色的时候,且30s内不变色则恰好中和,或者用酚酞,当红色褪去变为无色,在30s内不变色,则达到中和.
两者虽然pH显程不到7,看着差别比较大,但是换算成浓度时误差较小(小数点后两位),可以忽略影响,所以实际中可以用它们标定浓度

嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定、非水滴定、永停滴定,

在将近滴定中和时溶液的PH是变化很快的,如若变色后继续滴1滴,那PH就变很多了,自然不是滴定中和.同理,少滴了以致于颜色没变,就更不知道差多少才达到滴定中和状态了.

没有限定,不用考虑水解.只要指示剂恰好无色且半分钟内不褪色就行了

为了使两种滴定管内壁附着液体的浓度与待装液的浓度一致,减小实验过程中的误差.

KOH相对分子质量大于NaOH相对分子质量,所以氢氧根就少了,所以偏低

含氯化钠的偏低,因为盐酸不与氯化钠反应,其他的都偏高,因为其他的杂质都能和盐酸反应

不可以
草酸就是乙二酸
首先它是弱酸 PH到7的话 需要的草酸量＞NAOH的
还有就是乙二酸会腐蚀玻璃的 所以就更不能了

浓度不宜过大,否则每一滴溶液对整个滴定体系造成的影响很快很大,很难找到突跃.
浓度不宜过小,否则需要滴定的溶液体积太多.一般滴定管在用掉大约一半溶液的时候读数是最准确的.
一般浓度在0.01~1mol/L之间最好

邻苯二甲酸氢钾

你也是学生吧,滴定用的碱液一般是实验室配好的.一般是0.1mol/L的氢氧化钠.根据你所要中和的酸的量来配制.用化学方程式计算所需的量.这还是需要自己操作的哦

指示剂通常是有机弱酸或有机弱碱,指示剂的变色原理就是消耗一定的滴定剂结构发生变化而表现出不同的颜色,所以肯定会中和一部分待测液（或者标准液,视用的指示剂是有机酸还是碱）.实验误差肯定存在,所以应尽量减少指示剂用量,由于量少产生的误差可以忽略,而且待测液的突越范围比指示剂范围小的多,所以误差可以忽略