不饱和溶液有没有溶解度

A、由于固体溶解度主要受温度的影响较大，受压强的影响不大；所以，该选项是错误的．
B、根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，以及固体溶解度随温度的变化规律可知，对绝大多数固体溶质来说，还可以采用降温的方法将其不饱和溶液变成饱和溶液．但是，对氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体溶质来说，要想使其不饱和溶液变成饱和溶液应该改为升温来完成．因此，在不能确认该固体是否为氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体溶质的情况下，该选项是错误的．
C、根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，要想将固体溶质的不饱和溶液变成其饱和溶液，常用加入适量的该溶质或蒸发掉多余的溶剂的方法来完成．由此可见，该选项是正确的．
D、增加溶剂是不但不会将该固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，而会使其越来越不饱和；因此，该选项也是错误的．
故选C．

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素．

考点点评： 本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，当然，也考查了固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律，尤其是像氢氧化钙这样的特殊物质的特性等．因此，这仅仅是一道相对来说比较简单的小综合题．解答时，只要稍加注意，认真思考推断，便可柳暗花明，进而得出正确的答案了．

A、加入一定量的硝酸钾固体，溶质质量增加，溶液中溶质质量分数会增大，故可行；
B、将溶液倒掉一些，溶液具有均一性，溶液中溶质质量分数不变，故不可行；
C、加入一定量的水，溶液中溶质质量分数会减小，故可行；
D、降低温度，硝酸钾的溶解度减小，溶液会变成饱和溶液，断析出晶体，溶液中溶质减小，溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数减小，故可行；
答案：B．

点评：
本题考点： 溶质的质量分数．

考点点评： 减少溶质、增加溶剂都能使溶液的溶质质量分数减小，而增加溶质、蒸发溶剂却不一定能使溶液的溶质质量分数增大．

A、对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，不能通过升高温度的方法是饱和溶液变为不饱和溶液，故A不正确；
B、降低如果食盐食盐溶液是接近饱和的，降低温度可能使溶液变成饱和溶液，故B正确；
C、浓溶液是相对的概念，有晶体析出不一定是浓溶液，但是该温度下的饱和溶液，故C不正确；
D、酒精具有挥发性，加热酒精也会挥发，故不能通过该方法得到无水酒精，故D不正确．
故选B．

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．

考点点评： 知道影响物质溶解能力的因素，明确饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液．

（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液．所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液．
（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数=[36/100+36]×100%=26.47%．所以应该属于Ⅲ区域；
接近饱和的NaCl溶液，要变为饱和溶液，采用的方法有：①降温，②加入NaCl，③蒸发溶剂．
（3）设需38%的盐酸的体积为x
5000g×10%=38%×1.19g/cm³ x
x=1105.7ml
故答案为：
（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2）Ⅲ；加入NaCl；蒸发溶剂
（3）1105.7

点评：
本题考点： 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 此题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶液稀释问题．知识覆盖面较大，很好的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握．