0.1mol/l稀盐酸的PH值为多少水电离出h+为多少

haokang052022-10-04 11:39:540条回答

0.1mol/l稀盐酸的PH值为多少水电离出h+为多少
是在25的温度下

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将0、4克氢氧化钠和1、06克碳酸钠混合并配成溶液,向溶液中加入0·1mol/l稀盐酸,下图能正确表示盐酸体积和二氧化碳 将0、4克氢氧化钠和1、06克碳酸钠混合并配成溶液,向溶液中加入0·1mol/l稀盐酸,下图能正确表示盐酸体积和二氧化碳的物质的量的关系的是（） 都市猫猫1年前3: xbq321 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

选第二个,氢氧化钠与盐酸1比1反应,氢氧化钠0.1mol,所以消耗盐酸0.1mol

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、将0.4gNAOH和1.06gNA2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸 .下列图像能正确 、将0.4gNAOH和1.06gNA2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸 .下列图像能正确 将0.4gNAOH和1.06gNA2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸 .下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 疑问： 老师评讲这道题的时候说了个什么,稀盐酸滴入到NaOH（记不清了也许是Na2CO3）的反应和NaOH（也许是Na2CO3）滴入到稀盐酸中的反应方程式不一样?到底哪里不一样了?为什么不一样?知道这个有什么用? 我和同学后来又去问老师,老师说什么方程式不影响,到底上面我说的那个知识点和这道题有什么关系?怎么用上去? 最好能顺带解析一下这道题,没错我是个白痴,没错,就把我当作一个白痴来告诉我吧感激不尽!》. zuoren081年前1: 断蓝K 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

稀盐酸滴入到Na2CO3的反应和Na2CO3滴入到稀盐酸中的反应方程式不一样.
稀盐酸滴入到Na2CO3,盐酸不足, Na2CO3 + HCl ===NaHCO3 + NaCl
Na2CO3滴入到稀盐酸,盐酸足量, Na2CO3 +2HCl ===2NaCl + CO2 + H2O
2. 用稀盐酸滴定时,产生CO2的量是不会变化,所以不影响Na2CO3质量计算.

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浓盐酸怎么稀释成0.1mol/l稀盐酸? qq51811011101年前3: danver603 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

一般市售浓盐酸的浓度是12 mol/L,所以按1：120（体积比）稀释即可获得0.1 mol/L的稀盐酸.

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将100g含碳酸钙80％的石灰石与足量2mol/L稀盐酸反应制取CO2气体 将100g含碳酸钙80％的石灰石与足量2mol/L稀盐酸反应制取CO2气体 (1)在标准状况下,生成CO2体积为多少? (2)反映中消耗的稀盐酸体积是多少? (3)将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成的沉淀质量是多少? 老鼠眼香肠嘴1年前1: 於志芳共回答了16个问题 | 采纳率100%

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 2 22.4
100*80% 2X Y
X=0.8升
Y＝17.92升
生成碳酸钙沉淀的质量＝100＊80%＝80克

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请问37%盐酸如何配置100ml的2mol/L稀盐酸 Pacific20011年前1: 呢喃的火花921 共回答了19个问题 | 采纳率100%

貌似差一个盐酸的密度,否则的话下列的方法有些不大常规
1.计算：所需盐酸质量,0.1*2*36.5/0.37=19.7g
2.称量：用天平测得19.7g盐酸（可以用烧杯称,如果已知密度就直接用量筒量就可以了）.用玻璃棒引流加入到100ML不漏水的容量瓶中
3.洗涤：洗涤玻璃棒,烧杯,将洗涤液也转入容量瓶中
4.定容：用玻璃棒引流至刻度线一下1-2厘米,在用胶头滴管定容至刻度线使凹液面最低处与平视视线相平
5.摇匀：将容量瓶上下摇匀,贴上标签

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一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,起质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50ml恰好中和,求：（1）生成氧 一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,起质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50ml恰好中和,求：（1）生成氧化钠的质量（2）钠被氧化的百分率 爱警mm1年前5: 带血的白玫瑰共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

2Na+H2O=2NaOH+H2 2Na2O+H2O=2NaOH 设金属钠X摩尔、氧化钠Y摩尔,
NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以消耗盐酸为2*0.05=0.1mol
所以结合以上反应,0.1=X+Y；同时钠的分子量为23,氧化钠为62,所以
23*X+62*Y=2.38,所以计算出X=0.098mol ,Y=0.002mol,所以生成的氧化钠质量为62*0.002=0.124克,钠被氧化的百分率为
（0.002*46）/（0.002*46+0.098*23）=3.92%

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现在又镁铝合金5.1克完全溶于500ml2mol/L稀盐酸（足量）中在标准状况下共收集到氢气5.6L 计算 (1)这 现在又镁铝合金5.1克完全溶于500ml2mol/L稀盐酸（足量）中在标准状况下共收集到氢气5.6L 计算 (1)这种合 狸芝1年前1: ring3025 共回答了21个问题 | 采纳率66.7%

设镁X摩尔铝Y摩尔
24X+27Y=5.1
X+1.5Y=5.6/22.4
X=0.1 Y=0.1
都是0.1摩尔
镁2.4克铝2.7克
那么镁2.4/5.1=47% 2.7/5.1=53%
假设反应后溶液体积仍为500ml 求生成的氯化镁氯化铝及剩余盐酸的浓度
根据原子守恒
Mg + 2HCL ==MgCL2+ H2
1 2 1
0.1 0.2 0.1
2AL+ 6HCL===2ALCL3+3H2
2 6 2
0.1 0.3 0.1
所以氯化镁为0.1摩尔氯化铝0.1摩尔
剩余盐酸的物质的量2*0.5-0.2-0.3=0.5摩尔
0.5/0.5=1mol/L

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现有镁,铝合金5.1g完全溶于500mol/L稀盐酸(足量)中,在标准状况下共收集到氢气5.6L,计算; 1,这种合金的 现有镁,铝合金5.1g完全溶于500mol/L稀盐酸(足量)中,在标准状况下共收集到氢气5.6L,计算; 1,这种合金的百 好想有一天1年前1: j5886 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

设镁为x mol,铝为y mol
根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol
24x+27y=5.1g
x+1.5y=0.5/2
解得x=0.1 mol,y=0.1mol
(1)m(Al)=0.1*27=2.7g
(2)m(Mg)=0.1*24=2.4g
第二种就是设质量,镁x g铝y g
Mg+HCl==MgCl2+H2
24.2
x.2x/24
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
54.6
y.6Y/54
x+y=5.1
2x/24 +6y/54=0.5
解得x=2.4g,y=2.7g

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0.1mol/l稀盐酸的PH值 为多少水电离出h+为多少