银氨溶液的制备中为什么会先产生沉淀后溶解?

醛基和银氨溶液反应生成羧酸铵和单质银,加酸后,羧酸铵变成羧酸

可以认为直接在醛基中碳氧单键中加一个氧原子,

可以反应,
银氨溶液的溶质是 Ag（NH3）2OH,强碱性物质
Ag（NH3）2OH +3CH3COOH =CH3COOAg +2CH3COONH4 +H2O
银氨溶液很容易被酸破坏

选B.苯和氢氧化铜分层,苯在氢氧化铜溶液的上层.
氢氧化铜和四氯化炭分层,在氢氧化铜的下层.
乙酸,甲酸,均能够使氢氧化铜溶解.
甲酸还能使氢氧化铜在水浴条件下变成砖红色沉淀.
乙醛和氢氧化铜在水浴条件下变成砖红色沉淀.
乙醇和氢氧化铜互溶.
甲酸甲酯和氢氧化铜分层.加热条件下,变成砖红色沉淀.

假设混合物均为醛
R-CHO+2Ag（NH3）2OH→RCOONH4+3NH3+2Ag+H2O
X－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－216
3－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－16.2
X＝40
乙醛的分子量是44,40小于44,所以只有是甲醛.
混合物中醛的结构为HCHO

该实验只能说明很可能有醛基,并不是一定,像果糖这种就是例外（不是什么酮都能反应的,有结构上的限制）.

一回事,银氨溶液就是托伦（Tollens）试剂

果糖是多羟基酮,葡萄糖是多羟基醛!
但果糖结构中,他可以转化为醛基!
糖的结构异常复杂!葡萄糖事实上也不是链状结构,而是一个环状结构（或者说是链状和环状结构相互转化的结构.
葡萄糖可以和银氨溶液也可以和碱性条件下的氢氧化铜反应!果糖也可以!
葡萄糖可以和溴水反应,而果糖不可以!根本的原因就是果糖还是属于多羟基酮!醛糖可以被溴水氧化!而酮糖不可以!

饱和一元醛发生银镜反应一般有如下关系:RCHO～2Ag
现知n(Ag)=21.6g/108=0.2mol,则n(-CHO)=0.1mol
因此该醛的物质量为0.1mol,又饱和一元醛通式为CnH2nO,式量为14n+16
又只能n=1时,但此时不满足RCHO～2Ag,所以不成立
故饱和一元醛一定是甲醛,即有RCHO～4Ag,则n(-CHO)=0.05mol
故酮所占质量为4g-0.05mol*30=2.5g
醛和酮的质量比为1.5:2.5=3:5
但题目中没说醛和酮的物质量关系,故无法得知酮为什么酮
所以下列说法正确的是A和C

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
反应后溶液呈碱性,是由于银镜反应后,产生的氨气溶解在溶液里了.
那你加溴水,不是得先发生中和反应吗?就算有碳碳双键,也见不到Br2的面啊!调PH值后,氨被消耗了,溴水一来就跟C=C碰面了,就反应了,就能退色,就能检验出来了.

D 溴苯不能被银氨溶液氧化、其他A B C都含有不饱和键可以和银氨溶液发生氧化反应

果糖在碱性环境中会发生与葡萄糖的异构体的可逆反应,随着葡萄糖的消耗,果糖逐渐转变补充.所以不但能发生银镜反应,而且银镜更光亮啊.

果糖是酮,但是是多羟基酮.一般的酮是不能被银氨溶液氧化的,但因为果糖分子内有很多羟基,所以影响了羰基的性质,使它可以发生银镜反应.其实有很多官能团相互影响的特例,你记住就行了.

反应实在反应物接触的地方产成的,这和固体+液体的反应就不一样了,所以不会一点集中

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
离子方程：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COO- +NH4+ +2Ag↓+3NH3+H2O

二者都在碱性条件下反应,新制氢氧化铜直接加热,银镜反应水浴加热.

首先,分子式C6H10满足CnH2n-2的通式,且能使Br2的CCl4溶液褪色,故该物质可能是二烯烃、单炔烃或环烯；又,由于A、B与H2加成后都得到正己烷,因此排除环状结构,只可能是二烯烃或单炔烃,且为直链结构；
再看,A能与氯化亚铜的氨溶液反应生成炔化亚铜红棕色沉淀,则A中必含有炔氢,即含有-C≡CH结构；再结合前面的推论,因此A只能是1-己炔,即CH3-CH2-CH2-CH2-C≡CH
又,B经臭氧化和还原水解后生成醛基,因此B中一定含有碳碳双键,是二烯烃；又,反应机理为C=C变为2个C=O,因为产物中有乙醛,乙醛只有一端有醛基,因此原双键一定是CH3-CH=的结构；又因为还有乙二醛,因此含有=CH-CH=的结构.综合一下,B就是2,4-己二烯,即CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

银氨溶液,主要成为为氢氧化二氨合银,为硝酸银滴加如氨水中形成.
通常所用为混合物,因为需要氨水过量制造碱性环境.
是用来检测醛基的常用物质,特征反应为银镜反应.工业上用于镀银和制造热水瓶胆.

选B.
乙酸溶液会溶解Cu(OH)2,生成蓝色溶液.
葡萄糖溶液会与Cu(OH)2反应生成砖红色Cu2O沉淀.
蔗糖溶液与Cu(OH)2不反应,Cu(OH)2会沉淀.

这道题选择C项,下面我都给你说说.
理由：遇碘变蓝的只有淀粉一种,所以这题B错.银氨溶液就是Ag(NH3)2OH,在高二有机的醛那一章节可以学到.应该知道银氨溶液遇到还原性的物质就被还原成黑色的氧化银,所以C项对,D项错.检验脂肪用的是双缩脲试剂,这在生物里学过,这里没涉及,所以A错.

1,、可以考虑让配离子转化为更稳定的存在形式,例如加入硫代硫酸钠溶液或氰化钾溶液形成更稳定离子,或者加入溴化钾,碘化钾,硫化钠等溶液直接生成更难溶的沉淀好了.
2、将配离子解体,直接加酸就好,或者加酸性物质使其分解.
3、有机反应可以和有醛基的物质反应,或者是含有α-OH的醇,或者是含有碳碳三键的物质等.

银氨溶液与乙醛发生的银镜反应,本质上是乙醛发生氧化反应,其中乙醛是还原剂,银氨溶液是氧化剂,乙醛被氧化成了乙酸,银氨被还原成银单质.至于乙酸后来与NH3中和生成乙酸铵盐,可以看做是后续反应,而且并不是银氨溶液与...

2AG(NH3)2OH+CH3CHO--2AG|+CH3COONH4+3NH3|+2H2O 条件加热

先有白色絮状沉淀生成.再变成灰绿色,最后变成红褐色.
FeCl2+2NH3·H2O=====Fe(OH)2+2NH4Cl
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
一般情况看不到白色絮状沉淀,要先煮沸水,除去水中的氧气,再滴入植物油,隔绝氧气.最后滴FeCl2有白色絮状沉淀.

制取银氨溶液：
在洗净试管中,注入1mL AgNO3溶液,然后逐滴加入氨水,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀刚好溶解为止.
实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：
在试管里加入10%的__氢氧化钠______溶液2mL,滴入2%的___硫酸铜_____溶液4~6滴,振荡即成.

化学方程式：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
离子方程式：HCO₃ˉ+OHˉ=CO₃²ˉ+H₂O

银氨溶液久存,可成雷酸银（AgONC）或叠氮化银（AgN3）引起爆炸

1.未成熟的苹果肉遇到碘酒变蓝色因为里面含有淀粉,还没有分就成葡萄糖,成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应,因为含有葡萄糖,是还原糖
2.取少量产物,加入碘看变不变蓝
3.油脂在热的碱性溶液中会发生水解反应
4.点燃后,有烧焦羽毛气味的是真丝,因为真丝是蛋白质,人造丝是纤维素

保证氨水不过量,否则会生成AgN3而发生爆炸

1.酚酞常置于空气中会变成粉红色
2.银离子遇到铵根离子会形成络合物,所以为了防止络合要现用现配
4.氢氧化铜是沉淀,所以悬浊液放久了就会变成沉淀的,要现用现配
5.氯化铁极易水解,所以要酸化,但是长期放在空气中也会造成水解
6.硫化氢会和空气中的氧气和二氧化硫等生成微量硫单质,也会有沉淀

1.久置的银氨溶液可以析出叠氮化银(AgN3)、氮化银(Ag3N)、亚氨基化银(Ag2NH)三种沉淀.
而雷酸银是加氨过量的银氨溶液与还原有机物质混合后反应产生的（或者因为温度过高也会产生）……
所以,说久置的银氨溶液易爆是指产生的 叠氮化银(AgN3)、氮化银(Ag3N)、亚氨基化银(Ag2NH)极不稳定易爆……
2.使刚刚产生的AgOH沉淀 溶解于溶液中,形成银氨溶液!
3.试管内壁银镜的实质是银单质,而银单质是溶解于HNO3的!所以可以用HNO3洗掉!

氨水可以是过量的.用氨水滴加至银离子中先出现沉淀然后沉淀溶解
银氨络合离子和银离子不一样,
Ag++2NH3=Ag(NH3)2
该反应几乎完全反应,溶液中几乎没有银离子,银氨络合离子和氢氧根不会产生沉淀

CnH2n+1CHO (n+1) CO2
0.1 mol 0.1(n+1) mol
8.96L 0.4mol
0.1(n+1)=0.4
n=3
C3H7CHO,MW=72
C3H7CHO 2Ag
3.6g 0.05mol 0.1 mol 10.8g

（1）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铵溶液,不管怎么加,反应只有一种情况
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O

（2）向碳酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液,有2种情况
刚开始,由于滴加的NaoH量少.反应2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O
离子方程式：HCO3- +OH-=CO32+H2O
再继续滴加NaOH,后续反应：(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3·H2O
离子方程式：NH4+ +OH-=NH3·H2O

如果一下子加入大量的NaOH：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O+H2O
离子方程式：
NH4+ +HCO3-+2OH- =CO32- +NH3·H2O+H2O‍

是炔键位于一段的有机物,也就是R-C三CH,可以和亚铜氨反应生成棕红色的炔化亚铜沉淀（R-C三C-Cu↓）.

葡萄糖在碱性,加热条件下,与银氨溶液反应的现象
溶液出现混浊,试管内壁出现银白色镀层.
在常温下淀粉溶液遇碘单质变_蓝__色
蛋白质的颜色反应是只硝酸可以使蛋白质变_黄_色

水质 镍的测定火焰原子吸收分光光度法 GB 11912－89

1 主题内容与适用范围
本标准规定了用火焰原子吸收分光光度法直接测定工业废水中镍.
本标准适用于工业废水及受到污染的环境水样,最低检出浓度为0.05mg／L,校准曲线的浓度范围0.2～5.0mg／L.
2 原理
将试液喷入空气-乙炔贫燃火焰中.在高温下,镍化合物离解为基态原子,其原子蒸气对锐线光源(镍空心阴极灯)发射的特征谱线232.0nm产生选择性吸收.在一定条件下,吸光度与试液中镍的浓度成正比.
3 试剂
本标准所用试剂除另有说明外,均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和去离子水或同等纯度的水.
3.1 硝酸(HNO3),＝1.42g／mL,优级纯.
3.2 硝酸(HNO3),＝1.42g／mL.
3.3 硝酸溶液,1＋99：用硝酸(3.1)配制.
3.4 硝酸溶液,1＋1：用硝酸(3.2)配制.
3.5 高氯酸(HClO4),＝1.54g／mL,优级纯.
3.6 镍标准贮备液：称取光谱纯金属镍1.0000g,准确到0.0001g,加硝酸(3.1)10mL,待完全溶解后,用去离子水稀释至1000mL,每毫升溶液含1.00mg镍.
3.7 标准工作溶液：移取镍贮备液(3.6)10.0mL于100mL容量瓶中,用硝酸溶液(3.4)稀释至标线,摇匀.此溶液中镍的浓度为100mg／L.
4 仪器
4.1 原子吸收分光光度计.
4.2 镍空心阴极灯.
4.3 乙炔钢瓶或乙炔发生器.
4.4 空气压缩机,应备有除水、除油、除尘装置.
4.5 仪器参数：不同型号仪器的最佳测试条件不同,可根据仪器说明书自行选择.
5 样品
5.1 采样前,所用聚乙烯瓶用洗涤剂洗净,再用硝酸(3.4)浸泡24h以上,然后用水冲洗干净.
5.2 若需测定镍总量,样品采集后立即加入硝酸(3.1),使样品pH为1～2.
5.3 测定可滤态镍时,采样后尽快通过0.45m滤膜过滤,并立即按(5.2)酸化.
6 步骤
6.1 试料
测定镍总量时,一般要进行消解处理.取适量水样(使含镍在10～250g)加5mL硝酸(3.1),置于电热板上在近沸状态下将样品蒸发近干.冷却后再加入硝酸(3.1)5mL,重复上述操作一次,必要时再加入硝酸(3.1)或高氯酸,直到消解完全.等蒸至近干,加硝酸(3.3)溶解残渣,若有不溶沉淀应通过定量滤纸过滤至50mL容量瓶中,加硝酸(3.3)至标线,摇匀.
6.2 空白试验
用水代替试料,采用相同的步骤,且与采样和测定中所用的试剂用量相同做空白试验.
6.3 干扰
6.3.1 本标准测镍基体干扰不显著,但当无机盐浓度较高时则产生背景干扰,采用背景校正器校正；在测量浓度许可时,也可采用稀释法.
6.3.2 使用232.0nm作吸收线,存在波长相距很近的镍三线,选用较窄的光谱通带可以克服邻近谱线的光谱干扰.
6.4 校准曲线的绘制
用硝酸溶液(3.3)稀释标准工作溶液(3.7)配制至少5个标准溶液,且试料的浓度应落在0.2～5.0mg／L范围内.按所选择的仪器工作参数调好仪器,用硝酸溶液(3.3)调零后,测量每份溶液的吸光度,绘制校准曲线.
6.5 测量
在测量标准溶液的同时,测量空白和试料.根据扣除空白后试料的吸光度,从校准曲线查出试料中的含量.
注：①测定可滤态镍时,用(5.3)制备的试料直接喷入测定.
②测定镍总量时,一般进行消解前处理,用试料(6.1)进行测定.
7 结果的表示
实验室样品中镍的浓度C(mg／L)按下式计算：
式中：C——实验室样品中镍浓度,mg／L.
m——试料中镍的含量,g.
V——分取水样的体积,mL.
8 精密度和准确度
13个实验室分析含镍1.02mg／L的统一样品,重复性相对标准偏差为1.65％,再现性相对标准偏差为3.29％,回收率在95％～105％之间.
本标准还用于含镍0.07～5.45mg／L的矿山、冶炼、电镀、机械等行业41种废水样品分析,其相对标准偏差为0.2％～10％,加标回收率为92％～109％.

配置银氨溶液时为什么要先加硝酸银后加氨水是为了要做到“氢氧化银沉淀恰好完全溶解”
浓氨水难以控制
过量就有按氨水杂质了呀
不可以先加氨水后加硝酸银,因为难以控制.

先计算A的不饱和度：9+1-8/2=6.所以分子中肯能含有苯环(不饱和度为4),其他可能含有2个烯键或一个炔键.A能和氯化亚铜氨溶液反应产生红色沉淀,说明是端基炔.化合物A催化加氢后得到B（C9H12）,说明A中确实很有苯环.将化合物B用酸性重铬酸钾氧化得到酸性化合物C（C8H6O4）,说明A是甲基苯乙炔；再根据D催化脱氢得到2-甲基联苯,可以确定A是2-甲基苯乙炔.B是1-乙基-2-甲基苯.C是2-甲基苯甲酸.

NaOH为碱性,银氨溶液需要在酸性环境下才可以检验

乙醛中的醛基H被Ag(NH3)OH中的OH夺取,生成水,CH3COO与NH4 生成CH3COONH4

A．糯米中的淀粉不能与银氨溶液反应产生银镜，故A错误；
B．糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验，若溶液变蓝，则淀粉水解不完全，反之水解完全，故B正确；
C．糯米中的淀粉在稀硫酸或人体内酶的催化作用下能发生水解生成葡萄糖，故C错误；
D．糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的淀粉水解能生成葡萄糖会使血糖升高，故D错误；
故选B．

你说的阿,部分水解么,当然既要检验还原性糖,又要检验淀粉喽.

先加氨水,再加硝酸银,会生成不稳定的氢氧化银,极易爆炸.应该将氨水滴加到硝酸应溶液中,这样生成的氢氧化银会很快转变成氢氧化二胺合银.也可以通过实验现象记这个：先生成白色沉淀,然会白色沉淀迅速消失.

AgNO3+NH3.H2O=AgOH（沉淀符号）+NH4NO3 (因为是反应过程中所以可以写氢氧化银）
AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
银镜：2Ag(NH3)2OH+CH3CHO(有醛基的就行）=2Ag（沉淀符号）+CH3COONH4+3NH3+H20
银镜反应条件加热

(1) CH ₃ CHO CH ₃ CH ₂ CHO (2) 1:1

略

答案D
由RCHO～2Ag可算出此醛的式量为15,各选项均不符合,所以为甲醛,它1mol可以得到4mol银,HCHO～4Ag

不太对
加入过量的氨水容易在银镜反应中生成受热或撞击时有爆炸的危险的雷酸银Ag（ONC）
银氨溶液久置后容易生成AgN3,受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸.
发生过银镜反应的试管要及时清理,不然会生成雷酸银.

1a,2d,3b,4d,5c,6b,6不对,7a