侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中．向溶液中加入氯

gk198611162022-10-04 11:39:541条回答

侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中．向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应．过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4g．
求：（1）原样品中的碳酸钠的质量．
（2）最后所得滤液中溶质的质量分数．

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119119110 共回答了14个问题 | 采纳率100%: 解题思路：（1）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠，所得滤液的质量=纯碱样品质量+350g水+氯化钡溶液质量-生成沉淀质量，然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可．
（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 39.4g y
∴[106/197＝
x
39.4g]，[197/117＝
39.4g
y]，
解之得：x=21.2g，y=23.4g；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为：[22.8g−21.2g+23.4g/22.8g+350g+166.6g−39.4g]×100%=[25g/500g]×100%=5%．
答：（1）原样品中的碳酸钠的质量为21.2g；
（2）最后所得滤液中溶质的质量分数为5%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．; 1年前

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依题意反应生成的二氧化碳的质量为：23.3g+146g-160.5g=8.8g
设样品中碳酸钠的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为y,反应生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 73 117 44
x y z 8.8g
然后列比例式计算就可以了.

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解题思路：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的质量求得碳酸钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数．
设纯碱样品中碳酸钠质量为x，则有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 0.22g
[106/x＝
44
0.22g]
x=0.53g
所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：[0.53g/5g]×100%=10.6%
答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为10.6%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据，作出合理的分析，然后计算．

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侯氏制碱法制得的碱是 楚uu公子1年前2: shanzi不不共回答了20个问题 | 采纳率95%

当然是碳酸钠了.具体过程如下NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3 +NH4Cl 生成的碳酸氢钠是沉淀,再把碳酸氢钠加热分解,就得到碳酸钠了.

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反应放出的CO₂ 的质量为：33.2g+130g-150g=13.2g
设参加反应的Na₂ CO₃ 质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂ CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂ O+CO₂ ↑
106 117 44
x y 13.2g

106
44 =
x
13.2g
解之得 x=31.8g

117
44 =
y
13.2g
解之得 y=35.1g
纯碱样品中NaCl的质量=33.2g-31.8g=1.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=35.1g+1.4g=36.5g
反应后溶液中NaCl的质量分数=
36.5g
150g ×100%=24.3%
故答案为：（1）该纯碱样品中Na₂ CO₃ 的质量31.8g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．

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解题思路：纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量，从而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
反应放出的CO₂的质量为：33.2g+130g-150g=13.2g
设参加反应的Na₂CO₃质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 13.2g
[106/44＝
x
13.2g]
解之得 x=31.8g
[117/44＝
y
13.2g]
解之得 y=35.1g
纯碱样品中NaCl的质量=33.2g-31.8g=1.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=35.1g+1.4g=36.5g
反应后溶液中NaCl的质量分数=[36.5g/150g]×100%=24.3%
故答案为：（1）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量31.8g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．

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用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全 用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g．请计算： （1）样品中碳酸钠的质量． （2）稀盐酸中溶质的质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数？ vividyellow1年前1: lanlan_ql 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件结合化学方程式进行计算．
（1）二氧化碳的质量为：130g+34.6g-151.4g=13.2g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
1067311744
xzy13.2 g
[106/x＝
73
z＝
117
y＝
44
13.2g]

x=31.8g
y=35.1g
z=21.9g
稀盐酸中溶质的质量分数=
21.9g
130g×100%=16.8%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为：
34.6g−31.8g+35.1g
151.4g×100%=25%
答（1）样品中碳酸钠的质量为31.8g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数16.8%；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为25%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律以及质量分数公式进行计算的能力．

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解题思路：根据化学方程式的计算，利用沉淀的量求反应物碳酸钠的量，利用原来氯化钠的质量加上生成的量，求滤液中的总量，溶液的量可通过反应前物质的总和减生成沉淀的量得到．
设原混合物中碳酸钠的质量是x；生成的氯化钠的量为y
则有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 39.4 y
106：197=x：39.4 解得x=21.2g 197：117=39.4：y 解得y=23.4g
反应后溶液中溶质的质量分数为：[23.4−21.2+23.4/23.4+350+166−39.4]×100%=5.12%
答：（1）原混合物中碳酸钠的量是21.2g
（2）反应后溶质的质量分数为5.12%

点评：
本题考点：盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题考查的是利用化学方程式的计算，这种问题首先要分析里面发生的反应，找到已知量，利用已知量再求未知量．

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解题思路：反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：34.6g+130g-151.4g=13.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑，
106 117 44
x y 13.2g
[106/x]=[117/y]=[44/13.2g]，
x=31.8g，y=35.1g，
答：样品中碳酸钠的质量为31.8g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：[34.6g-31.8g+35.1g/151.4g]×100%=25.0%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为=25.0%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意准确性．

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用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠，现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好 用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠，现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g，计算： （1）样品中碳酸钠的质量； （2）反应后溶液中溶质的质量分数． 杨晓磊1年前1: jpvnn452 共回答了20个问题 | 采纳率80%

解题思路：反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：34.6g+130g-151.4g=13.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑，
106 117 44
x y 13.2g
[106/x]=[117/y]=[44/13.2g]，
x=31.8g，y=35.1g，
答：样品中碳酸钠的质量为31.8g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：[34.6g-31.8g+35.1g/151.4g]×100%=25.0%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为=25.0%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意准确性．

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设纯碱样品中碳酸钠质量为x，则有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 1.76g
[106/x]=[44/1.76g]
x=[1.76g×106/44]=4.24g
所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：[4.24g/5g]×100%=84.8%
答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为84.8%．

点评：
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减少的质量13.2克为CO2的质量.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X Y 13.2g
列比例,解得
X=31.8g Y=35.1g
样品中碳酸钠的质量为31.8克
故,样品中的氯化钠质量为34.6-31.8=2.8克
反应后溶液中溶质的质量分数=（2.8+35.1）/（34.6+130-13.2）=25.0%

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候氏制碱法,注意顺序,是先通入氨气,因为氨气溶解度大,1：700,再通入过量CO2,生成碳酸氢铵.因为碳酸氢钠的溶解度远小于碳酸氢铵,所以会析出.为了提高产率,氯化钠比较便宜所以加过量,并且可以再下次使用.析出的固体一定会附着有母液中成分.
恩...工业是向饱和氯化钠通入氨气先制的氨盐水再加CO2的,碳酸氢钠析出一部分,溶液中还是存在着碳酸氢根,氯离子,钠离子,铵根离子,所以说碳酸氢铵还是有的.混合液的成分比较多.

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解题思路：根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，结合图象中的转折点进行分析；
根据方程式中的比例关系和题中的数据解出需要的数据．
（1）当氯化钡和碳酸钠接触后会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入d氯化钡质量z于1ww克时，沉淀质量不再变化，所以A点两者恰好完全反应，B点时，氯化钡过量，含有d溶质有样品中d氯化钠、生成d氯化钠，和过量d氯化钡，故答案为：NaCl、BaCl₃；
（3）从手象中可以看出加入1ww克d氯化钡时生成d沉淀质量是19.7克，
设生成19.7克d沉淀需要碳酸钠为x，生成氯化钠为y
Na₃CO_w+BaCl₃=3NaCl+BaCO_w↓
106117197
xy19.7
[106/x]=[197/19.7]=[117/y]
x=10.6g，
y=11.7g，
故答案为：碳酸钠质量为：10.6g；
反应后d溶质质量为：13.7-10.6+11.7=1w.8g，
所以反应后d溶质质量是1w.8g．

点评：
本题考点：酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：在解此类题时，关键是分析题中图象中转折点的含义和方式反应的原理，再根据比例关系解答．

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1.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
106 197
m(Na2CO3) 39.4g
m(Na2CO3)=21.2g
2.原样品中的NaCl的质量为22.8-21.2=1.6g
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
117 197
m(NaCl) 39.4g
新生成的m(NaCl)=23.4g
反应后总的m(NaCl)=1.6+23.4=25g
质量分数=25/350 *100%=7%

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我国化学家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱含有一定量的氯化钠杂质．现称取 我国化学家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品11克，全部溶解在50克水中，当加入稀盐酸64.4克时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121克．计算： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数． （2）盐酸溶液中溶质的质量分数． （3）所得溶液中溶质的质量分数？ 粽香千里1年前1: 黃馬共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

解题思路：根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量等于反应前的纯碱和稀盐酸的质量之和减去反应后溶液的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算即可．
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y，生成的氯化钠的质量为z．
依题意可知生成CO₂的质量为11g+50g+64.4g-121g=4.4g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
1067311744
xy z 4.4
[106/x＝
44
4.4g] [73/y＝
44
4.4g] [117/z＝
44
4.4g]
解得x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
则（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
10.6g
11g×100%=96.4%
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为
7.3g
64.4g×100%=11.3g
（3）所得溶液中溶质的质量分数为
11.7g+0.4g
121g×100%=10%
答案：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为11.3%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：学会化学方程式的计算方法和规范，注意二氧化碳的计算方法．

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侯氏制碱法制得的是什么 sunny80140121年前3: 3农夫山泉3 共回答了25个问题 | 采纳率88%

NAHCO3

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侯德榜是我国著名的化学家.由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠.现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g,加 侯德榜是我国著名的化学家.由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠.现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g. 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. 狠yy1年前1: 户愚吕共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

（1）假设纯碱样品中Na2CO3的质量 x g,由于与稀盐酸完全反应,那么Na2CO3完全转化为 NaCl,溶液前后总质量相差应为CO2的质量,即 33.2+130-150=13.2.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 44
x 13.2
44x = 106 * 13.2,所以 x= 31.8 g.即该纯碱样品中Na2CO3的质量为31.8g
（2）因为酸碱中和反应后产物为NaCl,所以溶质为NaCl.假设酸碱中和反应后得到的NaCl为y g,由上述方程可列出
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 117 44
x y 13.2
44y= 117 * 13.2,所以 y= 35.1 g.加上样品中原本含有的 NaCl 质量（33.2-31.8=1.4 g）,可得到反应后溶液中溶质质量为35.1+1.4=36.5,质量分数为 36.5/150 * 100% = 24.33%

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一道化学计算题速给我答案、5．侯德榜是我国著名的化学家.由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠.现取仅含氯 一道化学计算题速给我答案、 5．侯德榜是我国著名的化学家.由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠.现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g. 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； 斗鱼pb1年前1: 28years 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

m=106*13.2/44=31.8g

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用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠，现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好 用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠，现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g，计算： （1）样品中碳酸钠的质量； （2）反应后溶液中溶质的质量分数． 舞早上点1年前1: cqjlj 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：34.6g+130g-151.4g=13.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑，
106 117 44
x y 13.2g
[106/x]=[117/y]=[44/13.2g]，
x=31.8g，y=35.1g，
答：样品中碳酸钠的质量为31.8g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：[34.6g-31.8g+35.1g/151.4g]×100%=25.0%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为=25.0%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意准确性．

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用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠,现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g,放入盛有130g稀盐酸的烧杯中,恰好 用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠,现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g,放入盛有130g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后溶液的质量比反应前的总质量少了13.2G计算 1.样品中碳酸钠的质量 2.反应后溶液中溶质的质量分数 gmfd81年前1: 步行者的百叶共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

减少的质量即生成的二氧化碳的质量13.2g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 13.2g
106/x=117/y=44/13.2g
x=31.8g y=35.1g
1.样品中碳酸钠的质量 31.8g
2.反应后溶液中溶质的质量分数 (34.6g-31.8g+35.1g)/(34.6g+130g-13.2g)*100%=25.03%

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（2006•平谷区二模）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量氯化钠，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放 （2006•平谷区二模）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量氯化钠，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g，试计算： （1）样品中碳酸钠的质量； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数． 丁达良1年前1: freeoriole 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

解题思路：根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量等于反应前的纯碱和稀盐酸的质量之和减去反应后溶液的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算即可．
设碳酸钠的质量是X，氯化氢（盐酸的溶质）的质量是Y．
二氧化碳的质量等于146g+23.3g-160.5g═8.8g．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
X Y 8.8
[106/44]═[X/8.8g]
得：X=21.2
[73/44]═[Y/8.8g]
得：Y=14.6
∴稀盐酸中溶质的质量分数═[14.6g/146g]×100%═10%
答：样品中碳酸钠的质量是21.2g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：学会化学方程式的计算方法和规范，注意二氧化碳的计算方法．

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侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中．向溶液中加入氯 侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中．向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应．过滤、干燥后称得沉淀质量为39.4g． 求：（1）原样品中的碳酸钠的质量． （2）最后所得滤液中溶质的质量分数． 左边45度1年前1: 蓝虎啸海共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：（1）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠，所得滤液的质量=纯碱样品质量+350g水+氯化钡溶液质量-生成沉淀质量，然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可．
（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 39.4g y
∴[106/197＝
x
39.4g]，[197/117＝
39.4g
y]，
解之得：x=21.2g，y=23.4g；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为：[22.8g−21.2g+23.4g/22.8g+350g+166.6g−39.4g]×100%=[25g/500g]×100%=5%．
答：（1）原样品中的碳酸钠的质量为21.2g；
（2）最后所得滤液中溶质的质量分数为5%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g 侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g． 求：（1）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． lzqll1年前1: 郁闷的大头鱼共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量，从而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
反应放出的CO₂的质量为：33.2g+130g-150g=13.2g
设参加反应的Na₂CO₃质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 13.2g
[106/44＝
x
13.2g]
解之得 x=31.8g
[117/44＝
y
13.2g]
解之得 y=35.1g
纯碱样品中NaCl的质量=33.2g-31.8g=1.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=35.1g+1.4g=36.5g
反应后溶液中NaCl的质量分数=[36.5g/150g]×100%=24.3%
故答案为：（1）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量31.8g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．

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运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中 运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀．过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g． （1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量． （2）求滤液中氯化钠的质量分数． 在寻真爱1年前1: whnlcyj 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：根据化学方程式的计算，利用沉淀的量求反应物碳酸钠的量，利用原来氯化钠的质量加上生成的量，求滤液中的总量，溶液的量可通过反应前物质的总和减生成沉淀的量得到．
设原混合物中碳酸钠的质量是x；生成的氯化钠的量为y
则有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 39.4 y
106：197=x：39.4 解得x=21.2g 197：117=39.4：y 解得y=23.4g
反应后溶液中溶质的质量分数为：[23.4−21.2+23.4/23.4+350+166−39.4]×100%=5.12%
答：（1）原混合物中碳酸钠的量是21.2g
（2）反应后溶质的质量分数为5.12%

点评：
本题考点：盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题考查的是利用化学方程式的计算，这种问题首先要分析里面发生的反应，找到已知量，利用已知量再求未知量．

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（2009•鞍山二模）用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛 （2009•鞍山二模）用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g．请计算： （1）样品中碳酸钠的质量． （2）反应后溶液中溶质的质量分数． 五色蚂蚁1年前1: 京好好杰奎琳共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

解题思路：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件结合化学方程式进行计算．
生成的二氧化碳的质量为：130g+34.6g-151.4g=13.2g．
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y13.2g
∴[106/44＝
x
13.2g]，[117/44＝
y
13.2g]，
解之得：x=31.8g，y=35.1g．
反应后溶液中溶质的质量分数为：
(34.6g−31.8g)+35.1g
151.4g×100%＝25%．
答案：（1）样品中碳酸钠的质量为31.8g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为25%．

点评：
本题考点：物质组成的综合计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律以及质量分数公式进行计算的能力．

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找个人帮我写啊~用侯氏制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠,将10g含有氯化钠的纯碱溶于102.32g稀盐酸中,恰好完全反 找个人帮我写啊~ 用侯氏制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠,将10g含有氯化钠的纯碱溶于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g的气体（假设生成的砌体全部逸出）.求翻译后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数. 英语：两篇作文~最好用些简单的单词 1.请以How to Improve English?为题,帮助小明树立信心,提高英语成绩. ①.学习英语首先要有信心,要相信自己. ②.在学习英语的时候不要怕犯错误. ③.多读英语书籍和报纸,多看自己感兴趣的英语电视节目和电影. ④.多和外国人说英语.提高英语口语 提示词：confident .be afraid of .oral 2.请以Spring in The Park为题描述春天公园的景象. ①.公园里的空气很清新,天空蓝蓝的,小鸟在天空快乐的飞翔. ②.公园的树木长出了新芽,小草变绿了,还有很多鲜花 ③.湖水很清澈,水里有鱼儿在游来游去. ④.人们在公园里散步、拍照,玩的很开心 提示词：fersh.bud alarding1年前1: meisang 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

How to improve English
Everybody knows English is very useful now.So learn english well is very important.How to improve English ?There are four steps ,follow me !
First,confident.Just trust on yourself.
Second,don't be afraid of making mistakes. When you make some mistakes,just correct them and know well abot them.
Third,you should read more books and newspapers, watch films and programs which you are interested in all about English.
Fourth, you can try your better to talk with forigners in English to improve your oral.
If you can do these , your English will be improved very well.

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运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中 运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀．过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g． （1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量． （2）求滤液中氯化钠的质量分数． alice_fang1年前1: zgz1983 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

解题思路：根据化学方程式的计算，利用沉淀的量求反应物碳酸钠的量，利用原来氯化钠的质量加上生成的量，求滤液中的总量，溶液的量可通过反应前物质的总和减生成沉淀的量得到．
设原混合物中碳酸钠的质量是x；生成的氯化钠的量为y则有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 197&nbsp...

点评：
本题考点：盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题考查的是利用化学方程式的计算，这种问题首先要分析里面发生的反应，找到已知量，利用已知量再求未知量．

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用侯氏制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠,将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.5 用侯氏制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠,将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g的气体,求反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数. xo4058033191年前1: jdwjs221 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

设Na2CO3的质量为x,生成NaCl为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 3.52
106/x=44/3.52
x=8.48g
10g混合物中NaCl的质量为10-8.48+1.52
117/y=44/3.52
y=9.36g
m（NaCl）总=1.52+9.36=10.88g
溶液总质量=102.32+10-3.52=108.8g
溶液的质量分数=10.88/108.8*100%=10%
答：

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溶于水使温度降低的一种盐是什么?侯氏制碱法制得的“碱”是什么? oubin1631年前1: 天佑重庆共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

硝酸铵,纯碱(碳酸钠)

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运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中 运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀．过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g． （1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量． （2）求滤液中氯化钠的质量分数． 夜风飘飘1年前1: 只爱英英共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

解题思路：根据化学方程式的计算，利用沉淀的量求反应物碳酸钠的量，利用原来氯化钠的质量加上生成的量，求滤液中的总量，溶液的量可通过反应前物质的总和减生成沉淀的量得到．
设原混合物中碳酸钠的质量是x；生成的氯化钠的量为y
则有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 39.4 y
106：197=x：39.4 解得x=21.2g 197：117=39.4：y 解得y=23.4g
反应后溶液中溶质的质量分数为：[23.4−21.2+23.4/23.4+350+166−39.4]×100%=5.12%
答：（1）原混合物中碳酸钠的量是21.2g
（2）反应后溶质的质量分数为5.12%

点评：
本题考点：盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题考查的是利用化学方程式的计算，这种问题首先要分析里面发生的反应，找到已知量，利用已知量再求未知量．

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侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠.现取某种仅含氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350g水中,在加入氯 侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠.现取某种仅含氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350g水中,在加入氯化钡溶液166g,恰好完全反应生成碳酸钡沉淀.过滤出沉淀并干燥后,称得沉淀的质量为39.4g. （1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量. （2）求最终所得溶液的溶质质量分数. icezy261年前1: szwlmq 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

设含碳酸钠X克,生成Y克氯化钠
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
X 39.4 Y
X=21.2(克）,Y=23.4（克）,样品中有氯化钠23.4-21.2=2.2（克）
最终所得溶液的溶质质量分数=100%*（23.4+2.2）÷（23.4+350+166-39.4）=5.12%

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用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g 用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g．请计算： （1）样品中碳酸钠的质量． （2）反应后溶液中溶质的质量分数． 陈家丫头1年前1: 熔月共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

生成的二氧化碳的质量为：130g+34.6g-151.4g=13.2g．
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂ CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂ O+CO₂ ↑
106 117 44
x y13.2g
∴
106
44 =
x
13.2g ，
117
44 =
y
13.2g ，
解之得：x=31.8g，y=35.1g．
反应后溶液中溶质的质量分数为：
(34.6g-31.8g)+35.1g
151.4g ×100%=25% ．
答案：（1）样品中碳酸钠的质量为31.8g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为25%．

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侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中．向溶液中加入氯

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