在500mL0.2mol/L的稀硝酸加1.92入克铜片,让其充分反应.试求：产生气体在标况下占的体积；溶液中氢离...

解题思路：（一）（1）根据m=nM=CVM计算Na₂CO₃•10H₂O的质量；
（2）根据操作步骤选取实验仪器；
（3）根据c=[n/V] 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（二）（4）根据反应装置→导气装置→尾气处理装置连接仪器；根据溴乙烷的性质分析；
（5）浓硫酸有强氧化性，能把溴化氢氧化生成溴；根据溴的性质选择试剂、除杂方法、减少副产物生成的措施．

（一）（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化钠倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（3）A、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C、未洗涤溶解固体的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
D、定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低；
故选BCD；
（二）（4）根据反应装置→导气装置→尾气处理装置连接仪器，所以连接顺序是1接 6接 5接 4 接3 接 2；
溴乙烷的沸点较低，加热条件下能挥发从导管中流出，且溴乙烷不溶于水，所以会从烧杯中析出．
故答案为：6；5；2；烧杯；
（5）浓硫酸有强氧化性，能把溴化氢氧化生成溴，溴的溶解使粗制溴乙烷常呈黄色；溴能和氢氧化钠反应生成可溶性盐，所以可用氢氧化钠溶于除杂，然后分液除去溴；为了减少该副产物的生成，本实验采取了反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成，
故答案为：Br₂；NaOH溶液，分液取下层；反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；乙醇的化学性质；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制等知识点，难度不大，审题时注意写化学式的不能写名称，要求写名称的不能写化学式．

设需要的体积为V
则
0.98*V*1.84=0.2*0.5*98
解得
V=5.43毫升
①10mL

（9分）（1）A、14.2 B、玻璃棒 500 D、胶头滴管（2）ad

略

1、
稀HNO3：3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.03 0.1 (过量） 0.02 (mol)
V= 0.02*22.4L=0.448L
2、
HNO3过量了0.1-0.08=0.02mol
H+:0.02*1000/500=0.04mol/L
NO3-:(0.1-0.02)*1000/500=0.16mol/L
3、
Cu有0.03mol,沉淀需要OH- 0.06mol,还有中和过量的HNO3要OH—0.02mol
所以总共要OH-0.08mol
故应加入的0.2mol/LNaOH溶液是400ml

在定容时仰视,视线点在实际刻度的上方,导致读得的体积值偏大,体积偏大,导致浓度偏小.

（1）浓H ₂ SO ₄ 的物质的量浓度c=
1000×1.84×98%
98 mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL．
故答案为：5.4mL．
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使用仪器的先后顺序排列是②⑥③⑦⑤⑥
故选：D．
（3）浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸的体积偏大，故溶液浓度偏大；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．溶液具有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释放出大量热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致硫酸的物质的量减小，溶液浓度偏低；
E．烧杯未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，硫酸的实际物质的量减小，溶液浓度偏低；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
G．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
偏大的是 ACF；偏低的是DEG；没有影响的是B．
故选：ACF

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
容量瓶上标有刻线、温度、容量，
故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；温度；容量；
（2）需碳酸钠的物质的量为0.5L×0.2mol•L ^-1 =0.1mol，需碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6；
（3）称量的操作顺序为：游码回零，调天平零点，称量空烧杯，记录称量结果，向右盘加砝码并把游码移到所需位置，向小烧杯中加入碳酸钠，将砝码回盒，
故答案为：BADGECF；
（4）砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），实际称得碳酸钠的质量10.0g-0.6g=9.4g，故答案为：9.4；
（5）A．需碳酸钠的物质的量为0.1mol，若用Na ₂ CO ₃ •10H ₂ O配制，需要Na ₂ CO ₃ •10H ₂ O的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g，无影响，故A不选；
B．用了生锈的砝码，砝码的实际质量增大，称量的碳酸钠的实际质量增大，所配溶液的浓度偏高，故B选；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不选；
D．碳酸钠中含有不溶性杂质，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故D不选；
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，烧杯壁上沾有少量的碳酸钠，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故E不选；
F．定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选；
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故G不选；
H．配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故H不选．
故选B．

解题思路：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．容量瓶上标有刻线、温度、容量；
（2）根据n=cv计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；
（3）根据称量的实验操作过程与天平的使用解答；
（4）天平平衡原理为：m（左盘）=m（右盘）+游码读数，据此计算；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]分析判断．

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
容量瓶上标有刻线、温度、容量，
故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；温度；容量；
（2）需碳酸钠的物质的量为0.5L×0.2mol•L^-1=0.1mol，需碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6；
（3）称量的操作顺序为：游码回零，调天平零点，称量空烧杯，记录称量结果，向右盘加砝码并把游码移到所需位置，向小烧杯中加入碳酸钠，将砝码回盒，
故答案为：BADGECF；
（4）砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），实际称得碳酸钠的质量10.0g-0.6g=9.4g，故答案为：9.4；
（5）A．需碳酸钠的物质的量为0.1mol，若用Na₂CO₃•10H₂O配制，需要Na₂CO₃•10H₂O的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g，无影响，故A不选；
B．用了生锈的砝码，砝码的实际质量增大，称量的碳酸钠的实际质量增大，所配溶液的浓度偏高，故B选；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不选；
D．碳酸钠中含有不溶性杂质，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故D不选；
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，烧杯壁上沾有少量的碳酸钠，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故E不选；
F．定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选；
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故G不选；
H．配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故H不选．
故选B．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=[n/V]理解配制原理，把握整个配制过程．

0.2×0.5＝0.01mol
＜106＋18×10＞×0.01＝2.86g
玻璃棒
容量瓶
2-3
容量瓶
容量瓶
?你弄错了吧 应该是500ml
胶头滴管
凹液面
500ml液面相平

解题思路：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；（2）根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算并根据需要的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据C=nV，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故不需要的有：②⑥⑦，还缺少的一种主要仪器是：500ml容量瓶．故答案为：②⑥⑦；500ml容量瓶；
（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×0.2mol/L
解得V=5.4mL．根据容量瓶的选用规则是“大而近”，故选用10ml的量筒．故答案为：5.4mL；①；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会导致所取的浓硫酸的量偏多，故能引起所配浓度偏大，故A选；
B．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故C选；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故D不选；
E．烧杯未进行洗涤，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故E不选；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故F选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故G不选．
故选ACF．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．

硫酸铜晶体分子式是：5水硫酸铜,分子量为：250,配制500mL0.2mol/L中硫酸铜的量是0.5*0.2=0.1MOL,所以,需要250*0.1=25克所以需要硫酸铜晶体25克

解题思路：（1）根据仪器的作用选取仪器；
（2）根据m=CVM计算溶质的质量；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序；
（4）根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

（1）溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以没有用到的是漏斗，故选C；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0g；
（3）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；
（4）因洗涤液中含有溶质，未将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=[n/V]分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，为易错点．