100mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合（混合前后体积变化忽略不计）求混合后溶液的

石洞源人2022-10-04 11:39:541条回答

100mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合（混合前后体积变化忽略不计）求混合后溶液的pH

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xiaoxian75 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: pH=13
HCl的物质的量是n=cV=0.2*0.1=0.02mol,1个HCl含有1个H+,所以H+的物质的量是0.02mol
NaOH的物质的量是n=cV=0.4*0.1=0.04mol,1个NaOH含有1个OH-,所以OH-的物质的量是0.04mol
H+ +OH-=H2O
1 1
0.02 0.02
剩余OH-的物质的量是0.04-0.02=0.02mol
混合后溶液的体积是100+100=200mL=0.2L
OH-的物质的量浓度是c=n/V=0.02/0.2=0.1mol/L
H+的浓度是c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13 mol/L
pH=-lgc(H+)=13; 1年前

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解题思路：向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=[1.68g/56g/mol]=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，由KHC₂O₄溶液呈酸性，则混合溶液显酸性，电离大于水解，结合物料守恒及电荷守恒解答．
向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=[1.68g/56g/mol]=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，
A．由电荷守恒可知，存在2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式为c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L，故B正确；
C．混合溶液显酸性，电离大于水解，则c（H₂C₂O₄）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．溶液中有0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，电离大于水解，溶液显酸性，则c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺），故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题考查离子浓度大小的比较及酸碱混合计算，把握混合后溶液中溶质及量的关系为解答的关键，注意电荷守恒及物料守恒的应用，题目难度中等．

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用1mol/L的氯化钠溶液配制100mL0.2mol/L的氯化钠溶液 qingwa12861年前3: 安静地听你唱共回答了20个问题 | 采纳率80%

1.计算.利用公式C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）计算出需要1mol/L的氯化钠溶液的体积为20.0mL
2.量取.用量筒量取1mol/L的氯化钠溶液20.0mL
3.溶解稀释并冷却至室温.将20.0mL的1mol/L的氯化钠溶液倒入烧杯中,向里面加入约30mL的蒸馏水,混合均匀,冷却至室温
4.转移.将上述溶液转移至100mL的容量瓶中（要用玻璃棒引流）
5.洗涤.洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗液转入100mL的容量瓶中
6.振荡.使溶液混合均匀
7.定容.向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时,该用胶头滴管滴加至与刻度线凹液面相切
8.摇匀.盖上玻璃塞.上下颠转摇匀.

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向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=[1.68g/56g/mol]=0.03mol，则二者反应生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，
A．由电荷守恒可知，存在2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式为c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L，故B正确；
C．混合溶液显酸性，电离大于水解，则c（H₂C₂O₄）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．溶液中有0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，电离大于水解，溶液显酸性，则c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺），故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题考查离子浓度大小的比较及酸碱混合计算，把握混合后溶液中溶质及量的关系为解答的关键，注意电荷守恒及物料守恒的应用，题目难度中等．

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1.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 铁少量
2.3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 铁过量
等价于：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
硝酸氧化性强直接将铁氧化为+3价
由于铁的过量 Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 才会变为+2价

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向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则 向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为多少 hys825191年前2: wentao010 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

生成2.33g白色沉淀是硫酸钡,其物质的量为0.01mol
100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液含氢氧化钡0.02mol
H2SO4 +Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
1 1 1
X Y 0.01mol
X = 0.01mol Y=0.01mol
Ba（OH）2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
1 2
0.01 mol Z
Z=0.02mol
原混合溶液中硝酸的物质的量Z=0.02mol
原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为:
0.02mol/0.1L=0.2mol/L

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100ml 0.2mol/l的KI还原0.2mol的Fe,即1.12g的Fe.
所以与硝酸反应的Fe有0.2mol生成+3价,0.3mol生成+2价,共失去1.2mol电子.
硝酸全部生成NO,且一共得到1.2mol电子,所以原有硝酸0.4mol硝酸,所以硝酸浓度4mol/L

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在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中,加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50ml这种混合酸加入过量硝 在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中,加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50ml这种混合酸加入过量硝酸银溶液时,可产生0.7175g白色沉淀.计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少? 解析：硝酸、盐酸与氢氧化钠反应的方程式为： HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 可见硝酸、盐酸分别与氢氧化钠反应的物质的量之比都是1：1. 所以硝酸和盐酸的物质的量之和是：0.2mol/L×0.1L=0.02mol. 另取50ml这种混合酸加入过量硝酸银溶液时,反应如下： HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 1mol 143.5g n 0.7175g n= 0.005mol 所以盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=0.1mol/L 硝酸的物质的量浓度为： c（HNO3）= =0.3mol/L HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 1mol 143.5g n 0.7175g n= 0.005mol 是依据什么列出的比例的呢? 张胜利开心宝1年前1: 我的游戏共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

这道题我会一摩尔盐酸对应生成143.5克的氯化银（因为氯化银的相对分子量是143.5克每摩尔）而本题设混合酸中盐酸为N摩尔最后得到沉淀0.7175克 1/n=143.5/0.7175 最后算出n为0.005摩尔

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A．由电荷守恒可知，存在2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故A错误；
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C．混合溶液显酸性，电离大于水解，则c（H₂C₂O₄）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．溶液中有0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，电离大于水解，溶液显酸性，则c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺），故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

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铁粉与酸反应,实质是铁粉与H+反应.所以H+的浓度越大,速率越快
0.2mol/L硫酸中H+的浓度为0.4mol/L
0.2mol/L盐酸中H+的浓度为0.2mol/L
所以硫酸反应快

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1.
混合后溶液的体积近似等于两种溶液体积的和为0.3L
200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中,含有n(SO4 2-)=0.2*0.3=0.06mol
100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液,含有n(SO4 2-)=0.1*0.2*3=0.06mol
所以混合后溶液c(SO4 2-)=（0.06+0.06）/0.3=0.4mol/L
2.溶液体积为100mL=0.1L
5.85gNaCl中含有n（Cl-）=5.85/58.5=0.1mol
9.5gMgCl2中含有n（Cl-）=(9.5/95)*2=0.2mol
{注意,你题目中的MgCl2打错了,漏了2,可能就是你算错的原因}
所以溶液中c(Cl-)=0.3/0.1=3mol/L
算出0.3肯定错了...答案也有错的时候嘛
希望我的回答能帮到你!

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100mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合（混合前后体积变化忽略不计）求混合后溶液的

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