若850℃时,反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) = 0.498,则平衡时CO2分压为

解（1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K＜1，故答案为：小于；
（2））①此时的浓度商Q_c=[1×5/1×3]=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即[1×x/1×3]＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，
故答案为：0≤x＜3.0；
③加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H₂的体积分数分别为a%＜b%，
故答案为：小于．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查平衡常数的计算与运用难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变．

（1）①平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积之比，即K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)，故答案为：
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)；
②用三段式法计算：
CO（g）十H₂O（g） CO₂（g）十H₂ （g）
起始：0.20mol/L 0.30mol/L 0 0
转化：0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L
平衡：0.08mol/L 0.18mol/L 0.12mol/L0.12mol/L
则K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)=[0.12mol/L×0.12mol/L/0.08mol/L×0.18mol/L]=1
由于该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，故平衡常K数减小；
故答案为：1；减小；
（2）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，故反应达到平衡状态；由于是放热反应，温度升高到t₁，化学平衡向逆反应方向移动，水的物质的量浓度比850℃是的大，即C₂数值应大于0.18 mol/L，故答案为：平衡；大于；
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，催化剂对平衡没有影响，故选b；
在5min-6min之间，CO浓度减少，H₂O浓度增大，CO₂浓度增大，所以只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动．故选c．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度中等，解题的难点是从图表和图象中获取相关信息，本题能较好的考查学生的能力．

设原混合气体中CO₂和H₂的物质的量分别为x、y，体积为1L，在一定温度下，平衡有90%的H₂变成了H₂O消耗氢气0.9y，则
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
起始量（mol/L） x y 0 0
变化量（mol/L）0.9y 0.9y 0.9y 0.9y
平衡量（mol/L）x-0.9y 0.1y 0.9y 0.9y
依据c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）
得到：（x-0.9y）×0.1y=0.9y×0.9y
计算得到x：y=9：1
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，掌握平衡常数含义、平衡三段式计算分析是解题关键，题目难度中等．

（1）υ（H₂O）=[△c/△t]=[0.3mol/L−0.18mol/L/4min]=0.03mol/（L•min）；
0～4min时，消耗的CO的浓度为：0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则CO的转化率为[0.12/0.20]×100%=60%；
故答案为：0.03mol/（L•min）；60%；
（2）用三段式法计算：
CO（g） 十 H₂O（g） CO₂（g）十 H₂ （g）
起始：0.20mol/L 0.30mol/L 0 0
转化：0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L
平衡：0.08mol/L 0.18mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L
则K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)=[0.12mol/L×0.12mol/L/0.08mol/L×0.18mol/L]=1，
故答案为：1；
（3）①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态．由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C₁数值应大于0.08 mol/L．
故答案为：3-4min；大于；
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d．表中5min-6min之间CO浓度减少，H₂O浓度增大，CO₂浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选a；
故答案为：d；a．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合来分析是解答的关键，较好的考查学生的能力．

（1）由表中数据可知，反应进行到3min时，达到平衡状态，此时k=0.100×0.1000.100×0.200=12，故答案为：12；（2）反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则t℃大于850℃，故答案为：大于；反应放...

点评：
本题考点： 用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动以及化学平衡常数的计算，题目难度中等，本题注意把握平衡常数的意义，答题中注意化学平衡常数的变化与温度的关系．

A、根据图示内容，v（CO）=[△c/△t]=
(0.2−0.08)mol/L
4min=0.03mol/（L•min），所以平均反应速率υ（CO₂）为0.03mol/（L•min），故A正确；
B、CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂ （g），
初始浓度：0.2 0.3 0 0
变化浓度：0.12 0.12 0.12 0.12
平衡浓度：0.08 0.18 0.12 0.12
根据850℃时，平衡常数K=
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)=[0.12×0.12/0.08×0.18]=1，故B正确；
C、两种反应物，加入一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，850°C达到平衡时，通入CO，CO转化率将减小，故C错误；
D、密度是质量和容器体积的比值，反应前后质量是守恒的，体积不变，所以密度始终不变，当密度不变了，不一定是平衡状态，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，转化率的分析判断，掌握平衡常数的计算和判断方法，平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．

（1）可逆反应CO（g）十H₂O（g）⇌CO₂（g）十H₂ （g）的平衡常数k=
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)，
故答案为：
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)；
（2）放热反应的△H＜0，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故平衡常数减小，
故答案为：小于，减小；
（3）①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态，
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大，
故答案为：平衡，大于；
②反应中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H₂O、CO₂的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度，故选d；
表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H₂O的浓度增大0.05mol/L、CO₂的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度，故选a，
故答案为：d，a．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象等，难度中等，（3）中注意分析各物质的浓度变化量关系，确定概念改变的条件．

（1）由图可知，0-4min内△c（CO）=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）=[0.12mol/L/4min]=0.03mol•（L•min）^-1，
故答案为：0.03；
（1）①由表中数据可知，3min、4min时，反应混合物对应物质的浓度不变，处于与平衡状态，由图可知850℃平衡时CO的浓度为0.8mol/L，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，达新平衡时CO的浓度大于0.08mol/L，
故答案为：大于；
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min～5min改变条件为增大氢气的浓度，
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO₂浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，
故答案为：D，A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，综合图表信息来分析是解答的关键，较好的考查学生分析解决问题的能力，难度中等，（2）③中注意分析浓度变化判断改变条件．

（1）①此时的浓度商Q_c=[1×5/1×3]=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即[1×x/1×3]＜1，解得x＜3，所以0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3；
③加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H₂的体积分数分别为a%＜b%，故答案为：小于；
（2）Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO₃^2-）=[1/2]×2×10^-4mol/L=1×10^-4mol/L，根据Ksp=c（CO₃^2-）•c（Ca²⁺）=2.8×10^-9可知，c（Ca²⁺）=
2.8×10−9
1×10−4mol/L=2.8×10^-5mol/L，原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍，故原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为2×2.8×10^-5mol/L=5.6×10^-5mol/L．
故答案为：5.6×10^-5mol/L．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查平衡常数的计算与运用、溶度积的有关计算等，难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、是否使用催化剂无关，温度不变，化学平衡常数不变，（2）中计算为易错点，溶液忽略混合后溶液的浓度发生变化．

设原混合气体中CO₂和H₂的物质的量分别为x、y，体积为1L，在一定温度下，平衡有90%的H₂变成了H₂O消耗氢气0.9y，则
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
起始量（mol/L） x y 0 0
变化量（mol/L）0.9y 0.9y 0.9y 0.9y
平衡量（mol/L）x-0.9y 0.1y 0.9y 0.9y
依据c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）
得到：（x-0.9y）×0.1y=0.9y×0.9y
计算得到x：y=9：1
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，掌握平衡常数含义、平衡三段式计算分析是解题关键，题目难度中等．

（1）反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算此时浓度商Qc=[1×5/1×3]=1.7＞1，故反应向逆反应进行，
答：反应向逆反应进行．
（2）反应开始时向正反应方向进行，则浓度商Qc小于平衡常数，故[1×x/1×3]＜1，解答x＜3，
答：应满足x＜3．
（3）令平衡时转化的氢气为amol，则：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol）：1 3 1 5
变化（mol）：a aa a
平衡（mol）：1+a 3+a 1-a5-a
故
(1−a)×(5−a)
(1+a)×(3+a)=1，解得a=0.2
故平衡时氢气的体积分数为[5−0.2/1+3+1+5]=0.48，
答：平衡时氢气的体积发生为0.48．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算与运用，难度中等，注意掌握平衡常数的书写与用途．

由图象可知：0～4min的v（CO）=[0.20mol/L−0.08mol/L/4min]=0.03mol/（L•min），
故答案为：0.03．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大．

A、由图可知在0-4min，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v（CO）=[△c/△t]=[0.12mol/L/4min]=0.03mol•（L•min）^-1，故A正确；
B、表中3min-4min之间各物质的浓度不变，达到平衡状态，故B正确；
C、升高温度逆向移动，c（CO）＞0.08mol/L，故C错误；
D、C₁＞0.08mol/L，则C₃＜0.12mol/L，C₂＞0.18mol/L，4min-5min之间，平衡向逆方向移动，二氧化碳的浓度降低，一氧化碳和水蒸气的浓度都增大，所以改变的条件是增大氢气的浓度，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡，明确表格中数据分析是解答本题的关键，注重学生能力的考查，题目难度不大

（1）3min-4min之间，CO和H₂O浓度还在变化，未达平衡状态，故答案为：不平衡；
（2）a．增加水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，化学反应速率增大；
b．正反应放热，降低温度，化学平衡向右移动，化学反应速率减小；
c．使用催化剂，化学平衡不移动；
d．增加氢气浓度，化学平衡向逆反应方向移动，化学反应速率增大；
根据以上分析可知，平衡向逆方向移动，可采取的措施选择d；反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施选择b，
故答案为：d；b；
（3）850℃时，转化的CO为0.12mol/L，则
CO（g）十 H₂O（g）⇌CO₂（g）十 H₂ （g）
初始浓度（mol/L）0.20.30 0
变化浓度（mol/L）0.120.120.120.12
平衡浓度（mol/L）0.080.180.120.12
化学平衡常数K=
c(CO2) •c(H2)
c(CO)• c(H2O) =[0.12 mol/L×0.12 mol/L/0.08 mol/L×0.18 mol/L]=1，CO的转化率为：
0.12mol/L
0.20mol/L×100%=60%，
答：该反应的平衡常数为1，CO的平衡转化率为60%．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等．

（1）CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1，升温到950℃时，平衡常数随温度变化，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，K＜1；
故答案为：＜；
（2）①850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和 xmolH₂，当x=5.0时，反应前后气体体积不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算浓度商，Q=[5.0×1.0/1.0×3.0]=[5/3]＞K=1，平衡逆向进行；
故答案为：逆反应；
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，满足Q＜K，Q=[x×1.0/1.0×3.0]＜1，x＜3.0，则x应满足的条件是0＜x＜3；
故答案为：0＜x＜3；
（3）由化学平衡的三段模式法计算可知，
CO₂ （g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始1300
变化a3 aaa
平衡 1-a3-3aaa
根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，
则容器内的压强与起始压强之比为[1−a+3−3a+a+a/1+3]=[2−a/2]，若350℃时，保持温度不变，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒压器中，由于反应中气体的物质的量
是减小的，所以恒压相当于在恒容的基础上加大压强，平衡会正向移动，CO₂转化率会增大，即a＜b．
故答案为：[2−a/2]；＜；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡计算应用，主要是条件改变判断移动的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．