碳酸锂的化学方程式?为什么不是LIH2CO3呢?H2CO3不是碳酸吗

一氧化二锂 Li2O,Li的原子量为7,O的原子量为16,所以1千克一氧化二锂,LI元素的含量为：
1*7*2/（7*2+16）=14/30=0.46666667KG,
碳酸锂：Li2CO3 原子量为74
转换为碳酸锂后为：0.466666/（14/74）=2.4666667KG
是啊,算错了,改过来了

Li2CO3 + 2 HCl = 2 LiCl + CO2↑ + H2O
SrCO3 + 2 HCl = SrCl2 + CO2↑ + H2O
Li2CO3 + H2SO4 = Li2SO4 + CO2↑ + H2O
SrCO3 + H2SO4 = SrSO4 + CO2↑ + H2O
碳酸盐的通性.

解题思路：（1）从反应速率的角度来分析；
（2）抓住题目中的“酸性溶液”，“调节溶液的pH到6.0～6.5”，从所给试剂中选择符合条件的药品；
（3）H₂O₂是强氧化剂，可把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，石灰乳和碳酸钠都是沉淀剂，使溶液中的Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；
^_（4）分析Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g可知，Li₂CO₃最易沉淀；
（5）由元素守恒可知，母液中存在较多的Na⁺、SO₄^2-．

（1）固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元素尽可能多地溶解到酸中，故答案为：（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；
（2）所给三种物质中，只有CaCO₃能够降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe³⁺、Al³⁺．，故答案为：石灰石；
（3）步骤Ⅱ中加入H₂O₂溶液，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入石灰乳可除去其中的Fe³⁺和Mg²⁺，再加入Na₂CO₃溶液可除去Ca²⁺．此时溶液中的离子主要有Li⁺、Na⁺、SO₄^2-，
故答案为：Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；
（4）步骤Ⅲ加入饱和Na₂CO₃溶液后，主要使Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀，故答案为：2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓；
（5）反应后，溶液中的Na₂SO₄以及加入的过量Na₂CO₃便留在母液中，可回收的主要物质为Na₂SO₄，故答案为：Na₂SO₄．

点评：
本题考点： 含硅矿物及材料的应用；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．

考点点评： 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位．命题的重点将是钠及其化合物（特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu（OH）2的性质等．估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力．以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为以后高考命题的新亮点．

4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
M(Co3O4)=240.8g/mol
M(Li2CO3)=73.89g/mol
M(LiCoO2)=97.873g/mol
m(Co3O4)=1000/97.873/3*240.8=820.11g
m(Li2CO3)=1000/97.873/2*73.89=377.48g

1.
碳酸钙的原子量为40+12+48=100
所以100g碳酸钙中碳酸根物质的量为1mol
所以100g碳酸锂和碳酸钡的混合物中碳酸根的物质的量也为1mol
设 碳酸锂为Xmol 碳酸钡为Ymol
则有74X+197Y=100 X+Y=1
联立后得 X=97/123 Y=26/123
则X:Y=97:26
2.100g饱和Na2CO3溶液中含Na2CO3为:
100g× ×100%=17.7g
21.5g
100g+21.5g
含水为:82.3g
设通人CO2后消耗H2O和生成的NaHCO3的质量分别为x,y则有:
106 18 2×84
17.7g x=3.0g y=28g
反应后剩余H2O的质量为:82.3g-3.0g=79.3g
最多能溶解NaHCO3的质量为:×79.3g=7.6g
9.6g
100g
最多能析出NaHCO3的质量为28g-7.6g 答:略

最后一个字我不认识,我只知道碳酸锂的价格在40元/公斤左右,厂家有很多,但拿少了同样很贵!梓源工贸

氯化汞HgCl2
氯化亚汞Hg2Cl2,两个汞形成了一根键
锂离子半径特别小,导致在晶体里锂的配位数通常不能超过4(不然负离子就挤在一起了)
钠离子半径比锂离子大4倍左右.
锂离子和钠离子不同
软硬酸碱理论中,锂离子属于硬酸,钠离子则软得多
酸根离子中氧是硬碱
硬-硬结合稳定
所以碳酸锂溶解度很小,氟化锂难溶,氢氧化锂溶解度也不大
并且锂离子半径小,离子势大,形成晶体的晶格能大
因此它反常地能和氮气常温下反应(氮化锂晶格能特别大)
锂离子很多性质还是相当像碱土金属的.

应该是生成LiO和CO
草酸锂,色斜方晶体,比重约2.12,490℃以上分解,590℃以上分解完全

LiOH中氢氧根为-1价，为保证不显电性，正负化合价s代数和为0，则Li为+1价；k氧化碳和氢氧化锂反应生成Li₄CO₃和H₄O，根据反应物、生成物、配平可得其化学方程式是 CO₄+4LiOH=Li₄CO₃+H₄O．
故答案为：+1、CO₄+4LiOH=Li₄CO₃+H₄O

解题思路：（1）碳酸钙可以和硫酸反应，使得溶液的pH升高；
（2）镁离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化镁，钙离子可以和碳酸根离子之间反应生成碳酸钙沉淀；
（3）硫酸锂可以和碳酸钠之间发生反应生成溶解度更小的碳酸锂．

（1）反应Ⅱ中加碳酸钙，碳酸钙可以和硫酸反应，使得溶液的pH升高，控制pH，可以使Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀，故答案为：除去反应Ⅰ中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀；
（2）反应Ⅲ中，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子反应生成氢氧化镁，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，碳酸钠中的碳酸根离子可以和钙离子之间反应生成碳酸钙沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）硫酸锂可以和碳酸钠之间发生反应生成溶解度更小的碳酸锂，反应的原理方程式为：Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄，根据Li₂CO₃在不同温度的溶解度表，可以知道洗涤所得Li₂CO₃沉淀要用热水而非冷水，是因为：碳酸锂在较高的温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗，
故答案为：碳酸锂在较高的温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题涉及化学实验基本操作以及物质的分离和提纯等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．

氢氧化锂＋二氧化碳＝碳酸锂＋水

（1）Al ₂ O ₃ +6H ⁺ = 2Al ³⁺ +3H ₂ O（2分） NH ₃ （2分） 过滤（2分）
（2）Ca(OH) ₂ + 2H ⁺ = Ca ²⁺ + 2H ₂ O（1.5分）Ca(OH) ₂ (s) + Mg ²⁺ Mg(OH) ₂ (s) +Ca ²⁺ （1.5分）
（3） Li ₂ CO ₃ 的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li ₂ CO ₃ 的损失（2分）
（4）① 2Cl ^－ ―2e ^－ ＝Cl ₂ ↑（2分）② 2LiOH+2NH ₄ HCO ₃ ＝Li ₂ CO ₃ ↓+(NH ₄ ) ₂ CO ₃ +2H ₂ O（2分）

本题考查元素化合物的性质及化学与技术有关知识。（1）用酸将Al ₂ O ₃ 溶液解，再通入氨气转化为Al(OH) ₃ 沉淀，过滤后灼烧得到Al ₂ O ₃ ，步骤I中反应的离子方程式是Al ₂ O ₃ +6H ⁺ = 2Al ³⁺ +3H ₂ O，通入的气体物质是NH ₃ ，步骤II反应完之后需要的操作是过滤。（2）向滤液l中加入石灰乳的作用是调节溶液的pH值并将Mg ²⁺ 转化为难溶的Mg(OH) ₂ 沉淀，反应的离子方程式为Ca(OH) ₂ + 2H ⁺ = Ca ²⁺ + 2H ₂ O，Ca(OH) ₂ (s) + Mg ²⁺ Mg(OH) ₂ (s) +Ca ²⁺ 。（3）从表中数据可知，Li ₂ CO ₃ 的溶解度随温度升高而减小，故用热水洗涤能减少Li ₂ CO ₃ 的损失，保证更高的产率。（4）①Li ₂ CO ₃ 溶于盐酸，得到LiCl溶液，电解时，阳极Cl ^- 失电子被子氧化，电极反应式为2Cl ^－ ―2e ^－ ＝Cl ₂ ↑，Li ⁺ 通过半透膜进入阴极区，得到LiOH溶液。②电解后得到LiOH溶液，加入NH ₄ HCO ₃ ，将LiOH转化为Li ₂ CO ₃ ，反应的化学方程式是2LiOH+2NH ₄ HCO ₃ ＝Li ₂ CO ₃ ↓+(NH ₄ ) ₂ CO ₃ +2H ₂ O。

对啊.Li2CO3在水中溶解度较小,接近微溶.而LiHCO3易溶.
碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐,这是一般规律.不能根据Na2CO3/NaHCO3等反常溶解性能推断锂盐的溶解性,因为锂与其他的碱金属在化学性质上差异很大.

看反应前后化学式中的元素种类谁多,谁最多就以谁的化学式前面的系数为一；
如有元素种类一样多的情况,就看化学式中谁的原子个数最多并以原子个数最多的化学式前面的系数为一,（如下面方反应中的 Li2CO3）定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.
若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数（一般为分数分母）,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.
以此反应为例 LiOH + CO2 —— Li2CO3 + H2O
反应前后各化学式中元素的种类 3 2 3 2
反应前后各化学式中元素原子个数之和 3 3 6 3
显然关键是 Li2CO3的组成,因而定其计量数为1,这样可得原料中的LiOH 分子个数：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

解题思路：已知β-锂辉石（主要成分为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，在在搅拌下加入石灰石调节pH，使Al³⁺、Fe³⁺转化为氢氧化物沉淀，过滤，再将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，然后转化为氢氧化铁沉淀，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤的硫酸锂溶液，再加饱和碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂；
（1）从反应速率的角度来分析；
（2）抓住题目中的“酸性溶液”，“调节溶液的pH到6.0～6.5”，从所给试剂中选择符合条件的药品；
（3）H₂O₂是强氧化剂，可把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，石灰乳和碳酸钠都是沉淀剂，使溶液中的Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；
（4）步骤Ⅲ加入饱和Na₂CO₃溶液后，主要使Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀．

已知β-锂辉石（主要成分为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，在在搅拌下加入石灰石调节pH，使Al³⁺、Fe³⁺转化为氢氧化物沉淀，过滤，再将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，然后转化为氢氧化铁沉淀，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤的硫酸锂溶液，再加饱和碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂；
（1）固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元素尽可能多地溶解到酸中，
故答案为：增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；
（2）所给三种物质中，只有CaCO₃能够降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe³⁺、Al³⁺，
故答案为：石灰石；
（3）步骤Ⅱ中加入H₂O₂溶液，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入石灰乳可除去其中的Fe³⁺和Mg²⁺，再加入Na₂CO₃溶液可除去Ca²⁺．此时溶液中的离子主要有Li⁺、Na⁺、SO₄^2-，
故答案为：Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；
（4）步骤Ⅲ加入饱和Na₂CO₃溶液后，主要使Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀，反应的离子方程式为：2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓；
故答案为：2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题以制备Li2CO3的工艺流程为知识背景，考查了影响速率的因素、除杂质、离子方程式等，题目难度中等，侧重于考查学生对题中信息的分析和利用能力．

Li2CO3,锂的化合价为正一

Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
可知在Li2CO3不电离的情况下,溶液中的Li+和CO32-是刚好完全反应的,因此溶液对於Li2CO3来说是饱和溶液
Li2CO3=2Li++CO32-,有[Li+]2*[CO32-]=8.64*10-4
而[CO32-]=1/2[Li+],因此就是1/2[Li+]3=8.64*10-4,[Li+]=自己带数字去算.

解题思路：假设碳酸锂、碳酸钡的物质的量分别为xmol、ymol，表示出消耗HCl的物质的量，根据二者质量及消耗盐HCl的物质的量列方程计算解答．

100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同，及混合物消耗HCl为[100g/100g/mol]×2=2mol，
假设碳酸锂、碳酸钡的物质的量分别为xmol、ymol，则：


2x+2y＝2
74x+197y＝100
整理得x：y=97：26
答：混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比为97：26．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度中等，可以计算混合物平均相对分子质量，再利用十字交叉法解答．

用硫酸溶解,长时间电解（惰性电极）,在加碳酸钠沉淀出碳酸锂（微溶）,过滤后再加熟石灰可得氢氧化锂.

解题思路：假设碳酸锂、碳酸钡的物质的量分别为xmol、ymol，表示出消耗HCl的物质的量，根据二者质量及消耗盐HCl的物质的量列方程计算解答．

100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同，及混合物消耗HCl为[100g/100g/mol]×2=2mol，
假设碳酸锂、碳酸钡的物质的量分别为xmol、ymol，则：


2x+2y＝2
74x+197y＝100
整理得x：y=97：26
答：混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比为97：26．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度中等，可以计算混合物平均相对分子质量，再利用十字交叉法解答．