（2013•信阳一模）在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息 ××豆腐：

A．将纳米Fe₃O₄颗粒分散在水中得到的分散系是胶体，有丁达尔效应，故A错误；
B．将纳米Fe₃O₄颗粒分散在水中得到的分散系是胶体，故B错误；
C．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol，故C正确；
D．根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH^-的化学计量数为4，即x=4，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 纳米材料．

考点点评： 本题考查胶体的性质，难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．

由（1）Zn（s）+[1/2]O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol^-1，
（2）2Ag（s）+[1/2]O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（-348.3kJ•mol^-1）-（-31.0kJ•mol^-1）=-317.3kJ•mol^-1，
故选：A．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．

（1）根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中Na的右下角有数字2，该物质不可能是氯化钠、碳酸氢钠和硝酸钠；
（2）根据碳酸氢钠（NaHCO₃）、硝酸钠（NaNO₃）的化学式可以知道中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；
（3）根据实验的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体且全部溶解，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分；碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH的方法或加入指示剂酚酞的方法来确定物质的成分，可设计实验如下：在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7．（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等．
（6）根据质量守恒定律可以知道生成CO₂的质量为：25g+50g-66.2g═8.8g；
设纯碱样品Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 8.8g
[106/44]=[x/8.8g]
解得：x═21.2g
纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为：[25g−21.2g/25g]×100%=15.2%
答：纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为15.2%．
故答案为：（1）氯化钠、碳酸氢钠和硝酸钠；
（2）这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2；
（3）Na₂CO₃；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；
（5）在玻璃片上放一小片pH 试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH 大于7．（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等；
（6）15.2%．

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究．

考点点评： 对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份．

：①二氧化硫与氧气在催化剂、加热的条件下生成SO₃ 发生化合反应，故①正确；
②氢氧化亚铁与氧气、水反应生成Fe（OH）₃，发生化合反应，故②正确；
③铁与氯化铁反应生成FeCl₂，发生化合反应，故③正确；
④铜与硫反应生成Cu₂S，不能生成CuS，故④错误；
⑤二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能化合生成H₂SiO₃ 故⑤错误；
⑥碳酸钠、水、二氧化碳反应生成NaHCO₃，发生化合反应，故⑥正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；碳族元素简介；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查了元素化合物知识、化学反应类型等，难度不大，掌握元素化合物的知识是关键．

A、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确；
B、碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，如氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，故B正确；
C、碱和盐之间发生反应可以生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故C正确；
D、酸性氧化物和碱性氧化物化合可以得到盐，酸性氧化物和碱性氧化物都不含H元素，所以不可能生成水，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查学生化合物之间的反应规律和特点，注意物质的性质以及相关概念的掌握，难度不大．

A．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；
B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；
C．同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；
D．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 同素异形体．

考点点评： 本题考查了基本概念的判断，难点不大，明确这几个概念的区别，同分异构体是化合物，同位素是原子，同素异形体使单质．

A、MnO2、H2O2混合会产生氧气，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故A错误；B、NH4NO3溶于水是吸热的，会使瓶内的温度降低，压强变小，会出现水倒吸的现象，没有气泡产生，故B正确；C、CaO与水反应会放热，会使...

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．

考点点评： 本题考查了化学知识与物理知识的综合，属于学科交叉题，完成此题，可以依据物质的性质结合物理压强的知识进行．

将足量稀盐酸加入题给四种固体混合物中，可能发生的反应有：
A．存在Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，故A不选；
B．只存在CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，故B选；
C．存在HCl+NaClO=NaCl+HClO、2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+H₂O+SO₂↑、2HCl+NaCl=ONaCl+Cl₂↑+H₂O、HClO+Na₂SO₃=HCl+Na₂SO₄，故C不选；
D．存在NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+H₂O+CO₂↑、4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故D不选；
故选B．

点评：
本题考点： 离子反应发生的条件．

考点点评： 本题考查离子反应发生的条件，掌握反应方程式的书写是解题的关键．

A、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．
B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．
C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．
故选A．

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．

A、洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误．
B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故B错误．
C、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，且试管口低于试管底，氨气易溶于水，氨气的密度小于空气的密度，所以氨气应采用向下排空气法收集，故C正确．
D、用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 洗气；氨的实验室制法；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热．

考点点评： 本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高．

（1）由图可知，A=2，T4=56-13=12，又ω＞0，∴T=2πω=2，∴ω=π；由图可知，f（x）=Asin（ωx+φ）经过（13，2），∴13ω+φ=π2，即π3+φ=π2，∴φ=π6，∴f（x）=2sin（πx+π6）；（2）∵f（α2π）=13，∴2...

点评：
本题考点： 由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式；三角函数中的恒等变换应用．

考点点评： 本题考查由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式，考查三角函数中的恒等变换应用，考查两角差的余弦，属于中档题．

（1）2中显示3物质是丙酮酸进少步分解的产物，其中另少产物[H]参加下少步反应，而3可以参与暗反应，所以3是CO₂；丙过程是有氧呼吸的第三步反应，在线粒体内膜上完成．
（2）能产生TP的过程是；甲光反应，戊、丁、丙分别是有氧呼吸1、2、3步反应都有如TP的产生，乙是暗反应消耗如TP，甲过程光解水产生氧气，丁分解丙酮酸产生CO₂．
（3）2二显示的过程能产生[H]的有，有氧呼吸和无氧呼吸，以及光合作用的光反应都能有[H]的产生，即如BC三点．而如点只有呼吸作用，BC二者都有．
（4）2二中，抓住纵坐标意义为CO₂的量，另呼吸作用的强度不变可分析．S₂应该表示是光照BX以后的积累量．在OB段，积累量应该是负值即S₁．
S₂+S₃ 表示玉米光合作用产生的有机物总量即光合作用的二氧化碳总量，而O-X段的CO₂吸收量则是光合作用净值所以是：净积累量=光合作用-呼吸作用=（S₂+S₃）-（S₁+S₃）=S₂-S₁，S₁+S₃ 表示玉米呼吸作用消耗的有机物量．
故答案为：
（1）CO₂ 线粒体内膜
（2）甲、丙、丁、戊，甲、丁
（3）如BC 如
（4）S₂-S₁ S₁

点评：
本题考点： 光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化；有氧呼吸的过程和意义．

考点点评： 本题综合考察了光合作用的光反应、暗反应以及呼吸作用之间的物质变化和能量变化，而图二首先要分析各个阶段自变量和因变量的变化关系，并结合相关生理过程，把掌握额课本知识应用于图示，就能做好本题．

根据题干中的实验现象和数据，28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，11.2L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余6.72L，体积减少11.2L-6.72L=4.48L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为4.48L，剩余的气体只能是氢气，体积为6.72L，说明原混合物中一定含有铝；28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀5.8g，久置无变化，说明原混合物中一定唔氯化亚铁，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为5.8g；28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸 会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，综上所述可知：
（1）混合物中不存在FeCl₂，故答案为：否；
（2）混合物中一定存在（NH₄）₂SO₄，气体通过浓硫酸会体积减少说明减少的气体是碱性气体，所以依据是气体通过浓硫酸减少4.48L，
故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L说明是碱性气体；
（3）反应⑤是氢氧化铝 具有两性和强酸反应，离子方程式为A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O，故答案为：A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O；
（4）依据上述分析可得到原混合物中一定含有A1、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂，一定不含FeCl₂，A1Cl₃、NaCl不能确定，故答案为：A1、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了物质组成的判断分析方法，主要是铝、铵盐、氯化镁、氢氧化铝、氯化亚铁等物质性质的应用，关键要解决气体的生成与变化判断气体的成分，试剂量的应用和生成沉淀的实质．

A、题中没有显示温度为5℃时的光合速率，A错误；
B、温度为22℃乙植物的光合效率小于甲植物的光合效率，B错误；
C、题中没有显示温度为50℃时的光合速率，C错误；
D、甲植物随着叶片温度的增加，光合速率逐渐降低，乙植物随着叶片温度的增加，光合速率保持不变，甲植物较适合生长在温带地区，乙植物则可以生长在热带地区，D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化；细胞呼吸的过程和意义．

考点点评： 本题主要考查温度对光合作用的影响，识图读图是解答的关键．

A、NF₃属于共价化合物，N原子和F原子周围有8个电子，则NF₃的形成过程用电子式可表示为，故A正确；
B、4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，该反应中F₂为氧化剂，NF₃为氧化产物，则氧化性NF₃的氧化性小于F₂，故B错误；
C、NF₃分子构型与NH₃相似，NH₃分子构型是三角锥型的，所以NF₃分子构型也是三角锥型的，故C正确；
D、NH₄Cl与NH₄F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH₄Cl与NH₄F具有相同的化学键，所以NH₄F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键．

考点点评： 本题考查物质的结构、化学键、物质的分类、氧化还原反应，该反应中元素的化合价的判断是解答的关键，并注意类推方法的应用，题目难度中等．

A、血红蛋白基因只在红细胞中表达；胰岛素基因只在胰岛B细胞中表达；抗体基因只在浆细胞中表达；而有氧呼吸酶基因在三种细胞中均表达，则①②③均表示“+”，A正确；
B、此表说明基因的选择性表达导致细胞分化，B错误；
C、三种细胞中mRNA和蛋白质种类不完全相同，有氧呼吸酶相关的信使RNA和蛋白质在所有细胞都表达，C错误；
D、三种体细胞中都具有4种基因，是由于人体细胞都来源于同一个受精卵，含有相同的遗传信息，三种细胞的形态、结构和生理功能不同的根本原因是基因的选择性表达，D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 细胞的分化．

考点点评： 本题结合表格中基因表达情况，考查细胞分裂和细胞分化的相关知识，首先要求考生掌握细胞有丝分裂的特点，明确同一个体中所有的体细胞都含有相同的遗传信息；其次根据表中信息，推测相应细胞中表达的基因．

（1）由于只有菠菜叶含有气孔，故探究气孔开闭机理只能用菠菜叶，故只有甲同学的三个连续实验会成功．
（2）菠菜叶的下表皮易于撕取并带有叶肉细胞，可用于观察叶绿体的形态．
（3）为了看清细胞质流动情况，常常选择叶绿体作为运动标记．最好选择细胞壁为参照物，因细胞壁固定不动且可以看见．
（4）表皮细胞中无叶绿体，而叶肉细胞中含有叶绿体．
（5）细胞质在温度高时流动快，在温度低时流动慢，故甲同学通过降低装片温度方法快速降低流动速度．
（6）据题意可知，保卫细胞吸水膨胀引起气孔开放，失水气孔关闭．当光线充足情况下，水分若充足时气孔开放，水分若不足气孔关闭；在光照微弱时，不管水分充足如否，气孔均关闭．故说明气孔关闭和水分的吸收有关，也和光合作用有关，故可做出出假设：光照时，光合作用产生的单糖是细胞质渗透压增大，引起细胞吸水；无光时，单糖被消耗，细胞质渗透压降低，细胞失水，气孔关闭．
故答案为：（1）甲 只有菠菜叶才具有气孔
（2）①下 叶肉细胞
（3）细胞壁 细胞壁固定不动且可以看见
（4）没有
（5）降低装片温度
（6）光照时，光合作用产生的单糖是细胞质渗透压增大，引起细胞吸水； 无光时，单糖被消耗，细胞质渗透压降低，细胞失水，气孔关闭

点评：
本题考点： 观察线粒体和叶绿体；光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．

考点点评： 本题综合考查了有关菠菜的探究实验，意在考查学生的应用和实验探究能力，试题难度中等．

A、血糖浓度低促进胰高血糖素的分泌，进而升高血糖，血糖浓度升高时促进胰岛素的分泌，进而降低血糖，属于反馈调节，A正确；
B、胰高血糖素和肾上腺素能促进肝糖原分解和非糖类物质转化，使得血糖浓度升高，B错误；
C、调节血糖的激素有胰岛素、胰高血糖素和肾上腺素，C错误；
D、饭后糖尿病患者血糖浓度升高，大量葡萄糖随着尿量排出体外，但由于胰岛素分泌不足，血糖浓度居高不下，D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 体温调节、水盐调节、血糖调节．

考点点评： 本题考查血糖调节的相关知识，意在考查学生分析问题和解决问题的能力，难度不大．

A．同一周期从左到右，氢化物稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，NH₃中的氮原子半径小于HB他，所以N-H键能大于H-B他键能，NH₃比HB他稳定，而溴的非金属性大于硫，硫大于磷，所以稳定性NH₃＞HB他＞H₂少＞PH₃，故A错误；
B．石英为原子晶体，食盐为离子晶体，冰为分子晶体，故熔点：石英＞食盐＞冰，故B正确；
C．硫酸是强酸，醋酸酸性强于碳酸，所以对应酸根离子结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞少O_q^2-，故C正确；
D．分散系的粒子直径大小关系，浊液＞胶体＞溶液，故分散质粒子的直径：Fi（OH）₃悬浊液＞Fi（OH）₃胶体＞FiCl₃溶液，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期律、晶体类型与性质、分散系等，难度中等，主要基础知识的理解掌握．

（1）设MN交AD交于Q点
∵∠MOD=30°，
∴MQ=[1/2]，OQ=

3
2（算出一个得2分）
S_△PMN=[1/2]MN•AQ=[1/2]×[3/2]×（1+

3
2）=
6+3
3
8…（6分）
（2）设∠MOQ=θ，∴θ∈[0，[π/2]]，MQ=sinθ，OQ=cosθ
∴S_△PMN=[1/2]MN•AQ=[1/2]（1+sinθ）（1+cosθ）
=[1/2]（1+sinθcosθ+sinθ+cosθ）…．（11分）
令sinθ+cosθ=t∈[1，
2]，
∴S_△PMN=[1/2]（t+1+
t2−1
2）
θ=[π/4]，当t=

点评：
本题考点： 两角和与差的正弦函数．

考点点评： 本题主要考查了三角函数的定义的应用及利用三角函数求解函数的最值，换元法的应用是求解的关键

A．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，则醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；
B．冰醋酸、盐酸、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C．苛性钠、石灰石、铁、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、单质、电解质，故C错误；
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物、电解质、单质，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 混合物和纯净物；电解质与非电解质．

考点点评： 本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等．

根据N=nN_A可知，气体分子数目不相等，则二者物质的量不相等，
A．N₂O和CO₂的摩尔质量相等为44g/mol，根据n=[m/M]可知，二者质量相等，则物质的量相等，含有的分子数目一定相等，故A不选；
B．根据m=ρV可知，相同体积、相同密度的CO和C₂H₄的质量相等，二者摩尔质量都是28g/mol，根据n=[m/M]可知，二者物质的量相等，含有的分子数目一定相等，故B不选；
C．相同温度、相同压强、相同体积的O₂和O₃的物质的量之相等，含有分子数目一定相等，故C不选；
D．NO₂和N₂O₄的摩尔质量不同，根据n=[m/M]可知，二者物质的量不同，含有分子数目不同，故D选；
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意利用pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．

A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确； B．在中和热测定的实验中，需测温度3次，一，盐酸温度，二，氢氧化钠温度，两者取平均值，即初始温度；三，反应之后的最高...

点评：
本题考点： 分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定．

考点点评： 本题考查分液、中和热的测定、溶液的配制等，题目难度不大，注意容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，D为易错点．

根据电阻器D的伏安特性曲线，其电阻随电压的增大而减小，电压的减小而增大．设R₁=R₂=R．
将电键S切换到位置2前，电阻器D和电阻R₁、R₂的电压分别为U₀、
U0
2．由于三个用电器消耗的电功率均为P，由功率公式P=
U2
R，得到此时电阻器D的电阻R_D=4R，外电路总电阻为R_总=[2R•4R/6R]=[4/3R．将电键S切换到位置2后，电阻器D的电压减小，电阻增大，R_D＞4R，外电路总电阻R_总＞R+
R•4R
5R]=1.8R．
A、将电键S切换到位置2后，电阻器D和电阻R₁并联的电阻为R_并=
RDR
RD+R＜R，所以电阻R₁的电压小于
U0
2，电阻R₁消耗的功率减小，即有P₁＜P．故A错误．
B、电阻R₁的电压小于
U0
2，电阻R₂的电压大于
U0
2，则P₁＞P₂．故B错误．
C、将电键S切换到位置2后，电阻器D和电阻R₁的电压相等，由功率公式P=
U2
R，由于R_D＞4R，则4P₁＞P_D．故C正确．
D、由于外电路总增大，而总电压不变，电路的总功率减小，则P_D+P₁+P₂＜3P．故D错误．
故选C

点评：
本题考点： 闭合电路的欧姆定律．

考点点评： 本题是动态变化分析问题，要抓住电阻器D是由半导体材料制成的，电阻不是定值的特点．

A、由以上分析可知，乙家族遗传病的致病基因位于常染色体上，A错误；
B、乙病为常染色体隐性遗传病，根据Ⅲ₁₄、Ⅱ₁₀可推知Ⅱ₁₂、Ⅲ₁₃肯定是致病基因携带者，B正确；
C、Ⅱ₁₁和Ⅱ₁₂的基因型均为Aa，他们再生正常男孩的概率是[3/4]×[1/2＝
3
8]，C错误；
D、Ⅲ₅的基因型为AAX^BX^b，Ⅲ₁₃的基因型为AaX^BY，他们所生后代患色盲的概率为[1/4]，患乙病的概率为0，因此他们的后代同时患两种病的概率是0，D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 常见的人类遗传病．

考点点评： 本题结合系谱图，考查人类遗传病，要求考生识记几种常考的人类遗传病的类型及特点，能根据系谱图和题干信息准确判断乙病的遗传方式及相应个体的基因型，再进行相关概率的计算，属于考纲理解和应用层次的考查．

命题p：“∃x∈R，x²-3x+2≥0”的否定为¬p：“∀x∈R，x²-3x+2＜0”，故①正确；
命题：“∀x∈M，P（x）”的否定为：“∃x∈M，￢P（x）”，故②不正确；
∵¬p是q的必要条件，∴q⇒￢p，
∴p⇒￢q，故p是¬q的充分条件，故③正确；
“M＞N”是“㏒_aM＞㏒_aN”的不充分不必要条件，故④不正确．
故选C．

点评：
本题考点： 命题的真假判断与应用；全称命题；特称命题；必要条件、充分条件与充要条件的判断．

考点点评： 本题考查命题的真假判断，是基础题．解题时要认真审题，仔细解答，注意合理地进行等价转化．

A、线粒体中线粒体基质和线粒体内膜都是有氧呼吸的场所，因此ATP合成酶分布在线粒体基质和线粒体内膜上，即①②都含有ATP合成酶，A错误；
B、将线粒体放在蒸馏水中，线粒体外膜先涨破，B错误；
C、细菌是原核生物，没有核仁，C错误；
D、健那绿是线粒体的活体染色剂，可以使线粒体呈现蓝绿色，D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 线粒体、叶绿体的结构和功能．

考点点评： 对于线粒体结构和功能的理解，把握知识点间的内在联系是解题的关键．

（1）在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止因局部温度过高，造成蒸发液飞溅；
（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿相当于将待测液稀释．在测定酸液时，pH变大，在测定碱液时，pH变小，在测定中性液时，pH不变．所以，无法确定；
（3）由于碳酸钠与盐酸的反应生成的氯化钠混入溶液中，所以，不能选用盐酸的原因是生成NaCl，引入新的杂质．
故答为：（1）防止因局部温度过高，造成蒸发液飞溅；（2）无法确定；（3）生成NaCl，引入新的杂质．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质．

考点点评： 进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，可以采用物理或化学方法，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应，pH试纸在使用时不能润湿．

A、铁、碘两种元素均是人体必须的微量元素，因此加碘食盐因含碘和铁强化酱油因含铁都可补充这两种微量元素，故说法正确；
B、生铁和钢是铁的两种最重要合金，故说法正确；
C、衣料中的棉花、羊毛是天然纤维，故说法错误；
D、吃松花蛋时，为消除松花蛋中所含碱性物质的涩味，利用酸碱中和反应，可加入少量食醋和碱性物质反应，故说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；合金与合金的性质；中和反应及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别．

考点点评： 此题是化学与生活相关问题的考查，解题的关键是利用化学知识对相关问题作出正确的分析．

A、甲地进行的是次生演替，乙地进行的是初生演替，两地演替类型不同，A正确；
B、人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的速度和方向进行，人为的干扰可使甲地恢复到焚烧前的地貌，B错误；
C、裸岩上群落的演替过程中先驱物种是地衣，地衣分泌有机酸加速岩石风化形成土壤，并积累有机物，这为其他生物的生长提供了条件，C正确；
D、演替的趋势使生物数量越来越多，种类越来越丰富，群落的结构也越来越复杂，稳定性增强，D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 群落的演替．

考点点评： 本题考查群落的演替，要求学生能区分初生演替和次生演替、理解演替的过程和演替的结果．

由流程可知，混合物溶解后，加试剂A将亚铁离子氧化为铁离子，A为过氧化氢，然后加过量NaOH，过滤后得ⅤⅡ中含硫酸钠、偏铝酸钠，V为Fe（OH）₃，Ⅵ为氯化铁溶液，Ⅶ中通入二氧化碳，得到的IX为Al（OH）₃，X为氯化铝溶液，
（1）由上述分析可知，氧化亚铁离子不能引入新杂质，只有C符合，故答案为：C；
（2）操作V中加盐酸，该离子方程式为3H⁺+Fe（OH）₃═Fe³+3H₂O，操作Ⅶ通入二氧化碳，该离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：3H⁺+Fe（OH）₃═Fe³+3H₂O；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl₃、AlCl₃的部分装置，
①由图可知，a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②因FeCl₃、AlCl₃水解生成盐酸易挥发，应在通HCl气流中蒸发，则循环物质为HCl，故答案为：HCl；
③为干燥管，起干燥作用，应为固体干燥剂，且不与HCl反应，只有B、D符合，故答案为：BD；
（4）由流程可知，生成的沉淀没有洗涤，可能混有其它离子，则应在溶解沉淀前洗涤沉淀，所以不能得到纯净的AlCl₃和FeCl₃，
故答案为：不能；在溶解沉淀前洗涤沉淀．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查物质的分离、提纯，把握流程中各步发生的反应及操作为解答的关键，注意过滤后的沉淀可能不纯及盐类水解应用，题目难度不大．

A．变质混有碳酸钠，加盐酸生成气体，而NaOH不能，可鉴别是否变质，故A正确；
B．变质混有铁离子，加KSCN溶液，溶液变为红色，而亚铁离子不能，可鉴别是否变质，故B正确；
C．变质后生成碘单质，加淀粉溶液变蓝，而KI不能，可鉴别是否变质，故C正确；
D．变质混有硫酸根离子，亚硫酸根离子、硫酸根离子均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别是否变质，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题以物质的变质考查物质的检验，把握发生的化学反应及变质后的生成物为解答的关键，注意离子检验方法及检验中的现象，题目难度不大．

A．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故A正确；
B．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故B正确；
C．氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故C错误；
D．氢铝化合物中氢元素显-1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题以铝为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，难度不大．

A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃都与Ca（OH）₂溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B错误；
C．CO₂和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；
D．NO₂与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查物质的分离、提纯和检验，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，根据性质的异同选择实验方法．

集合A={y|y=x²-1，x∈R}={y|y≥-1}，B={x|log
2
3x＞0}={x|0＜x＜1}，
∴A∩B=[-1，+∞）∩（0，1）=（0，1），
故选B．

点评：
本题考点： 指、对数不等式的解法；交集及其运算．

考点点评： 本题主要考查对数不等式的解法，二次函数的值域的求法，两个集合的交集的定义，属于基础题．

A．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，所以不能单独根据熵变判断反应的自发性，故A错误；
B．反应为可逆反应，不能完全反应，将2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于Q kJ，故B错误；
C．弱酸发生中和反应时，由于弱酸电离吸热，所以放出热量偏小，由于△H为负值，所以1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H小，故C正确；
D．没有绝对不溶的物质，Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中存在SO₄^2-，只是浓度很小，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 焓变和熵变；热化学方程式；反应热的大小比较．

考点点评： 本题考查反应热与焓变，可逆反应的特点，物质的溶解性等，涉及知识点较多，题目难度不大．

A、自由扩散的动力是浓度差，与外界溶液成正比，与题意中“在浓度分别为200mmol∕L和400mmol∕L的M物质溶液中，细胞吸收M的速率都是10mmol∕min”不符合，A错误；
B、根据题意可知，物质运输的速率与细胞外浓度无关，这可能是由于受到载体蛋白的限制，可能是主动运输，也可能是协助扩散，B错误；
C、“200mmol∕L和400mmol∕L的M物质溶液中，细胞吸收M的速率都是10mmol∕min”，说明物质M运输受到载体数量的限制，C正确；
D、在协助扩散过程中，不需要消耗能量，D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 物质跨膜运输的方式及其异同．

考点点评： 本题考查物质跨膜运输的相关知识，意在考查考生能够从题干中获取相关解题信息，并且通过题干的分析明确该物质的运输速率受到载体蛋白的限制，识记主动运输和协助扩散均需要载体蛋白，难度适中．

图象中的pH值的起点小于7，说明甲溶液显酸性，为盐酸，则乙是氢氧化钠溶液；随着加入的乙的量的增加，pH值逐渐增大，与7相交的地方即c点pH值为7，二者恰好中和；
故答案为：（1）甲是盐酸；（2）乙是氢氧化钠溶液；（3）c点表示两溶液恰好中和，c点的pH为7；反应前溶液的pH小于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐增大．（其他合理答案均可）．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 本题主要考查了学生依据溶液的pH值变化并结合图象分析、解决问题的能力，难度适中，开放性强．

（1）带电小球在正交的匀强电场和匀强磁场中受到重力G=mg=0.1N；
电场力F₁=Eq=0.1N
即G=F₁，故小球在正交的电场由A到C做匀速圆周运动．
根据牛顿第二定律可知Bqv₀=m

v20
R
解得：R=
mv0
Bq=1m
由几何关系得：s₁=
2R=
2m；
（2）带电小球在C点的速度大小仍为v₀=4m/s，方向与水平方向成45°．
由于电场力F₂=Eq=0.1N
与重力大小相等，方向相互垂直，
则合力的大小为F=0.1
2N，方向与初速度垂直，故小球在第二个电场中作平抛运动．
建立如图所示的坐标系，沿y方向上，小球的加速度a=[F/m]=10
2m/s²；
位移y=[1/2]at²
x方向上有小球的位移x=v₀t
由几何关系可知：y=x
即[1/2]at²=v₀t，
解得：t=0.4
2s
由几何关系可知，Q到P点的距离为s₂=
2

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强磁场中的运动；牛顿第二定律；带电粒子在匀强电场中的运动．

考点点评： 本题考查带电粒子在复合场中的运动，要注意当粒子在复合场中做匀速 圆周运动时，粒子受到的电场力与重力平衡．

（I）∵|x-a|≤3等价于-3≤x-a≤3，解之得a-3≤x≤a+3．
∴

a−3＝−1
a+3＝5，解得a=2
（II）∵a=2，f（x）=|x-2|．
∴y=g（x）=f（x）+f（x+5）=|x-2|+|x+3|
∵|x-2|+|x+3|≥|（x-2）-（x+3）|=5
∴当-3≤x≤2时，g（x）=|x-2|+|x+3|的最小值为5．

点评：
本题考点： 带绝对值的函数；函数的最值及其几何意义．

考点点评： 本题给出含有绝对值的数，叫我们解关于x的不等式并求另一个函数的最小值，着重考查了带绝对值函数问题的处理方法和函数最值的意义等知识，属于基础题．

A、Y染色体Ⅱ片段上显性基因控制的遗传病，后代男性都患病，所以男性患病率高于女性，A正确；
B、Ⅱ片段是X和Y染色体的同源区，其上的单基因遗传病，男女患病率不一定相等，如①X^aX^a×X^aY^A后代所有显性个体均为男性，所有隐性个体均为女性；②X^aX^a×X^AY^a后代所有显性个体均为女性，所有隐性个体均为男性；③X^AX^a×X^aY^a后代男性患病率等于女性患病率，B正确；
C、Ⅲ片段上基因转移到X染色体上是染色体结构变异，相当于易位，染色体没有增加，C错误；
D、Y染色体Ⅱ片段上的基因若转移到X染色体上的原因可能是染色体结构变异，D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 伴性遗传；染色体结构变异和数目变异．

考点点评： 本题以性染色体为素材，结合性染色体图，考查伴性遗传的相关知识，重点考查伴X染色体遗传病、伴Y染色体遗传病和X、Y同源区段基因控制的遗传病，特别是X、Y同源区段基因控制的遗传病，要求学生理解相关遗传病的发病情况，能举例说明，并作出准确的判断．

（1）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，半径逐渐减小，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律，故答案为：原子半径越小，x值越大；
（2）N元素的电负性大于S元素，吸电子能力较强，则在S-N中，电子对偏向于N元素，故答案为：N原子；
（3）BeCl₃中，Be元素的电负性为1.57，Cl元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，BeCl₃中化学键类型为共价键，故答案为：共价键；
（4）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，故答案为：第六周期，第IA族．

点评：
本题考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查电负性的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．

A、该题干中没有涉及基因和DNA的关系，A错误；
B、该题干没有涉及染色体与基因的关系，B错误；
C、由题干信息可知，肥胖这一性状是由HMGIC基因决定的，说明基因具有遗传效应，C正确；
D、该实验的研究对象是基因，不是DNA，D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 基因与DNA的关系．

考点点评： 通过具体材料理解基因的概念是本题考查的重点．