NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 这个反应为什么被氧化的元素与被还原的元素质量比为

A．由反应可知，生成4molH₂时转移的电子为4mol，则有标准状况下的22.4L的H₂生成时，n（H₂）=1mol，所以转移的电子是1mol，故A正确；
B．水为氧化剂，NaBH₄为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．该反应中只有H元素的化合价变化，H元素被氧化，也被还原，故C错误；
D．该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物也是还原产物，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大，选项A为解答的难点．

A．NaBH₄中H元素的化合价从-1价升高为0，为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0，水为氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；
C．B元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C错误；
D．NaBH₄中H元素的化合价从-1价升高为0，只作还原剂，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．