向50.0g 8．O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．

不可思议10282022-10-04 11:39:541条回答

向50.0g 8．O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；
（2）求反应后生成硫酸钠的质量．

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ame5920 共回答了16个问题 | 采纳率100%: （1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.0g×8.0%=4.0g；
（2）设反应后生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH+H₂ SO₄ ═Na₂ SO₄ +2H₂ O
80 98 142
4.0g x
∴
80
142 =
4.0g
x ，
解之得：x=7.1g．
答：（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；
（2）反应后生成硫酸钠的质量为7.1g．; 1年前

向50.0g 8．O%的氢氧化钠溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．（提示反应方程式为 向50.0g 8．O%的氢氧化钠溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．（提示反应方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O） （1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为______g； （2）求反应后生成硫酸钠的质量分数． wjj198410031年前1: siwen6776 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

解题思路：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可．
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为50g×8.0%=4g；
（2）设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 142
4g x
[80/4g]=[142/x]
解得：x=7.1g
反应后生成硫酸钠溶液的质量分数为：[7.1g/50.0g+50.0g]×100%=7.1%．
答：反应后生成硫酸钠溶液的质量分数为7.1%．
故答案为：（1）4；
（2）7.1%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题．

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（2010•安徽）向50.0g 8．O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7． （2010•安徽）向50.0g 8．O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7． （1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量； （2）求反应后生成硫酸钠的质量． 张群1年前1: lily8858 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

解题思路：（1）根据“溶液质量×溶质质量分数=溶液中溶质的质量”就可计算出反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；
（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和参与反应的NaOH的质量，列出比例式，就可计算出反应后生成硫酸钠的质量．
（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.0g×8.0%=4.0g；
（2）设反应后生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98 142
4.0g x
∴[80/142＝
4.0g
x]，
解之得：x=7.1g．
答：（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；
（2）反应后生成硫酸钠的质量为7.1g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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