大气压强物理题把一个烧瓶先放在开水中烫一会儿,然后立即固定在铁架台上（口向下）,同时把一个剥了皮的鹌鹑蛋迅速塞入瓶口,为

A．分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，能减少大气污染，故B正确；
C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；
D．氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，所以由氮气为原料合成氨是氮的固定，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学键；氮的固定；离子化合物的结构特征与性质；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了化学键、物质间的反应、氮的固体等知识点，根据物质中微粒间作用力、物质的构成微粒、基本概念等知识点来分析解答即可，易错选项是A，稀有气体是氮原子分子，所以不存在化学键，但存在范德华力，为易错点．

阴天白天由于大气辐射的削弱作用强故温度低，夜晚大气逆辐射作用强温度高，故阴天温差较小．而①为太阳辐射，②为太阳辐射中到达地面的可见光部分，④为大气逆辐射，③为地面辐射．故多云的天气昼夜温差较小，主要是因为即为②减弱，④增强．
故选：D．

点评：
本题考点： 大气的受热过程．

考点点评： 掌握大气受热过程及保温作用原理即可，属于基础题．

（1）近年来由于工业的发展，消耗了大量的化石燃料，燃烧产生了大量的二氧化碳，同时由于森林的严重破坏，通过光合作用吸收的二氧化碳减少；是大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因．
（2）绿色植物通过光合作用把二氧化碳和水变成葡萄糖，并放出氧气．
（3）①一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳化学式为CO₂，两气体都是由碳、氧两种元素组成，就像孪生兄弟．
②一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧；一氧化碳具有还原性，一氧化碳是有毒气体，二氧化碳无毒性；二氧化碳能与水、澄清石灰水反应，而一氧化碳不能．
③一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O₂

点燃
.
2CO₂；二氧化碳会在高温下和碳发生反应而生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO₂+C

高温
.
2CO．
（4）①力发展火力发电，煤燃烧会产生大量的二氧化碳，故选项不符合“低碳经济”理念．
②大力发展新能源汽车，能减少化石燃料的使用、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念．
③优化建筑设计，推广节能建筑，能节约电能、减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念．
故答案为：（1）化石燃料的大量使用等；（2）光合；（3）①B；②二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧（二氧化碳能与水反应，一氧化碳不能或二氧化碳能与石灰水反应一氧化碳不能或一氧化碳能与氧化铜反应二氧化碳不能）；③2CO+O₂

点燃
.
2CO₂；CO₂+C

高温
.
2CO等；（4）②③．

点评：
本题考点： 自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；光合作用与呼吸作用．

考点点评： 本题难度不大，了解二氧化碳对环境的影响、一氧化碳与二氧化碳的化学性质、低碳经济理念等是正确解答本题的关键．

水是一种重要的自然资源，我们通常所说的水资源，指陆地上的淡水资源．
故选：C．

点评：
本题考点： 水资源的数量和存在形式．

考点点评： 此题属于基础题，较简单．

图中①肺静脉、②肾动脉、③、肾静脉、④肺动脉；A是右心房、B是右心室、C是左心室、D是左心房．
（1）PM2.5颗粒物被吸入肺后，可以透过肺泡壁和毛细血管壁壁进入血液，经过血管①肺静脉，最先到达心脏的D左心房．
（2）在体循环中，血液流经组织细胞时，由于组织细胞分解有机物，消耗氧气产生二氧化碳，使细胞内的氧含量远远低于血液中的氧含量，而二氧化碳含量远远高于血液中二氧化碳含量．因此，血液中氧气与血红蛋白迅速分离，由血液扩散到组织细胞，二氧化碳由组织细胞扩散到血液．因此，血液从血管②肾动脉经过器官E肾脏后，流至血管③肾静脉时，由动脉血变成静脉血．
（3）绿色植物能够吸附和吸收多种被排放到空气中的有害污染物，具有防治大气污染，改善空气质量的功能，因此，大力开展植树造林活动是防治大气污染的有效措施．
故答案为：
（1）毛细血管；肺静脉；左心房
（2）肾脏；动脉；静脉
（3）植树造林．

点评：
本题考点： 血液循环的途径；动脉血、静脉血的概念；空气质量影响人体健康．

考点点评： 解答此类题目的关键是提高学生的识图能力和灵活运用所学知识解释实际问题的能力．

（一）（1）由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol、2H₂O（g）═2H₂O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，
则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ，
故答案为：285.8；
（2）由①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol、②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，
根据盖斯定律可知[①−②/2]得CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），△H=
−566kJ/mol−(−483.6kJ/mol)
2=-41.2kJ/mol，
即热化学反应方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol；
（二）（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)，
故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)；
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO₂）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
起始浓度/mol•L^-10.20.300
变化浓度/mol•L^-1：c₃ c₃ c₃c₃
平衡浓度/mol•L^-1：0.2-c₃0.3-c₃c₃c₃
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=
c32
(0.2−c3)(0.3−c3)=1.0，
解得c₃=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=[0.12mol/L/0.2mol/L]×100%=60%，
故答案为：0.12mol/L；60%．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查热化学方程式、温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，化学平衡常数的计算，化学平衡的标志判断，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．

AB、由万有引力等于卫星需要的向心力[GMm
r2=
mv2/r]可知v=

GM
r，
可见，卫星的速度大小随轨道半径的减小而增大，所以卫星的动能增加，故A错误，B正确；
CD、由于气体阻力做负功，所以卫星与地球组成的系统机械能减少，故C正确，D错误；
故选：BC．

点评：
本题考点： 人造卫星的加速度、周期和轨道的关系．

考点点评： 求一个物理量的变化，我们应该把这个物理量先用已知的物理量表示出来，再根据表达式进行比较．
向心力的公式选取要根据题目提供的已知物理量或所求解的物理量选取应用．