氯化钴溶液中加入溴水发生的反应及现象

A．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O⇌[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，Co（H₂O）₆]²⁺溶液中显粉红色，[CoCl₄]^2-溶液显蓝色，则溶液颜色变化为：由粉红色变为蓝色，故A正确；
B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，和碘不反应，所以四氯化碳能萃取碘，碘在四氯化碳中呈紫红色，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量的CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明I₂被四氯化碳萃取，故B错误；
C．锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，铁的活泼性小于锌，且只有铁时，不能构成原电池，所以生成氢气的速率减小，所以当产生氢气的速率速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全，故C正确；
D．标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，邻苯二甲酸氢钾基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大，所以最常用的是邻苯二甲酸氢钾，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素；中和滴定．

考点点评： 本题较综合，涉及水解平衡、原电池原理、萃取等知识点，难度中等，易错选项是B，注意萃取剂的选取标准．

向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，增大Cl^-浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变化是由粉红色变为蓝色，故选C；

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查平衡移动的问题，根据外界条件对可逆反应的影响来确定平衡移动方向，确定溶液颜色的变化．

氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O⇌[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，[Co（H₂O）₆]²⁺溶液显粉红色，[CoCl₄]^2-溶液显蓝色，则溶液颜色变化为由粉红色变为蓝色，
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素，明确存在的平衡及离子颜色是解题关键，题目较简单．