H2CO3与Ba（NO3）2是否能发生反应?若不能是否是因为碳酸发生了分解?

A、N（阴阳离子数）=3×c（Ba（NO₃）₂）V N_A=3×0.2mol/L×2L×N_A=1.2N_A，故A错误；
B、C（NO₃^-）=2×c（Ba（NO₃）₂）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故B正确；
C、C（Ba²⁺）=1×c（Ba（NO₃）₂）=1×0.2mol/L=0.2mol/L，故C正确；
D、n（NO₃^-）=2 c（Ba（NO₃）₂）V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，溶液中NO₃^-总数为0.2N_A，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；物质的量浓度．

考点点评： 本题考查了有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确化学式与离子的关系是解本题的关键．

NaCl、Ba（NO₃）₂、MgSO₄、Na₂CO₃四种物质中，Ba（NO₃）₂分别能与MgSO₄、Na₂CO₃生成BaSO₄和BaCO₃的白色沉淀；根据实验中固体粉末溶于水生成白色沉淀，而白色沉淀BaCO₃可以溶于稀盐酸放出气体CO₂、白色沉淀BaSO₄不能溶解于稀盐酸，可判断固体粉末中一定含有Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃、一定不含MgSO₄；由于氯化钠不能与另外三种物质发生反应，固体粉末中是否含有NaCl对实验中的现象不产生影响，因此，可判断固体粉末中可能含有NaCl；故：另取少量原混合物溶于水，过滤，在滤液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明原混合物中含氯化钠．
故答案为：（1）Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂；MgSO₄
（2）另取少量原混合物溶于水，过滤，在滤液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明原混合物中含氯化钠．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；证明盐酸和可溶性盐酸盐；盐的化学性质．

考点点评： 此类问题解决思路一般为：根据物质的性质及物质间可能发生的反应及反应时出现的现象，结合实验中所出现的现象，分析并判断混合物的组成．

铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；然后将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，一种会出现蓝色沉淀，是氢氧化钠，另一种会出现白色沉淀，是硝酸钡；然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾．
故选A．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类题时，先要根据所给的溶液的颜色鉴别出带色的溶液，然后再用该试剂鉴别其他的物质，再用鉴别出来的物质鉴别其他的物质，依此类推．

由①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
由②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
由③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄；
（1）由上述分析可知，原混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，一定不含有CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄，可能含有NaCl，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄；NaCl；
（2）若检验氯化钠的存在，利用银离子与氯离子反应生成白色沉淀，则实验操作为取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO₃溶液，再加几滴稀HNO₃，产生白色不溶于稀HNO₃的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl，
故答案为：取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO₃溶液，再加几滴稀HNO₃，产生白色不溶于稀HNO₃的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl；
（3）步骤②有关的化学方程式为BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，故答案为：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及实验现象为解答的关键，侧重分析推断能力及知识综合应用能力的考查，注意常见离子的检验方法，题目难度不大．

根据三种物质不同的性质，可以先溶于水，与水反应并放出热量的白色粉末是CaO，然后取少量Ca（OH）₂溶液分别滴入另外两种溶液中，能产生沉淀的溶液是MgCl₂，无现象的是
Ba（NO₃）₂．
故答案是：故答案为：
分别取少量三种待鉴别的固体于三支试管中，加入足量水溶解 反应剧烈且伴有大量热量放出的原白色粉末是CaO，固体溶解的原固体是Na₂CO₃ 和KCl
使用胶头滴管取少量Ca（OH）₂溶液分别滴入另外两个试管中 有沉淀生成的试管里原固体是MgCl₂，无明显现象的试管里原固体是Ba（NO₃）₂

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 同时对多种物质进行鉴别时，采取根据物质的性质的异同对物质进行分类的方法，可使复杂的鉴别变得有条理．

（1）要除去KNO₃溶液中的KCl，实质就是除去氯离子，可利用KCl溶液与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（2）要除去HNO₃溶液中的H₂SO₄，实质就是除去硫酸根离子，可利用H₂SO₄溶液与Ba（NO₃）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（3）要除去FeCl₂溶液中的CuCl₂，实质就是除去铜离子，可利用CuCl₂溶液与铁粉反应生成铜和氯化亚铁溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（4）要除去NaCl溶液中的CaCl₂，实质就是除去钙离子，可利用CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）AgNO₃溶液；（2）Ba（NO₃）₂溶液；（3）铁粉；（4）Na₂CO₃溶液．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

[实验设计]四种溶液两两混合分成6组，除了表中5组外，还差氢氧化钠和碳酸钾，故答案为：
NaOH；
[实验记录]（1）碳酸钾和稀硫酸溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案为：K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）硫酸和硝酸钡反应、硝酸钡和碳酸钾反应都有白色沉淀生成，故答案为：有白色沉淀生成；
（3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才可判断反应发生，故答案为：②；
[实验结论]可得出复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，有沉淀或气体或水生成，故答案为：两种化合物相互交换成分，有沉淀或气体或水生成；
[反思与拓展]氯化银属于盐，不溶于水，不能作为反应物发生复分解反应，故答案为：氯化银．

点评：
本题考点： 复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 要理解和熟记复分解反应的条件与实质，熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，并能正确地运用物质的溶解性，方能顺利解题．

A、N（阴阳离子数）=3×c（Ba（NO₃）₂）2V N_A=3×0.2mol/L×2L×N_A=1.2N_A，故A正确；
B、0.2mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中：c（NO₃^-）=2×c[Ba（NO₃）₂）]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故B错误；
C、c（Ba²⁺）=1×c（Ba（NO₃）₂）=1×0.2mol/L=0.2mol/L，故C正确；
D、n（NO₃^-）=2 c（Ba（NO₃）₂）V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO₃^-总数为0.2N_A，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度．

考点点评： 本题考查了有关物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确化学式与离子的关系是解本题的关键．

图中所给的各种物质都溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成白色的碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于硝酸生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，白色沉淀X和B反应会生成气体和溶液C，所以气体是二氧化碳，B是硝酸，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钡，所以C是硝酸钡，X是碳酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，所以F是碳酸钠，E就是氢氧化钠，硝酸钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以D是硫酸钠，剩下的A是氯化钡，经过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以溶液B为：HNO₃，白色沉淀X的化学式为：BaCO₃，C为：Ba（NO₃）₂．
故答案为：HNO₃，BaCO₃，Ba（NO₃）₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

通入水中生成H₂SO₃，溶液呈酸性，NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，可与H₂SO₃发生氧化还原反应生成SO₄^2-，溶液中不可能生成BaSO₃，所以A一定错误，如NO₃^-浓度较低，可被还原生成NO或NH₄⁺．
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式的判断，题目难度不大，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性以及H2SO3具有还原性的性质．

（1）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠、硫酸钠会与硝酸钡生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，通过分析各物质之间的反应现象可知，A、D反应会生成气体，所以A、D是碳酸钠、盐酸中的一种，A、B反应会生成沉淀，所以A、B是碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种，所以A是碳酸钠，D是盐酸，B是硝酸钡，B、C反应会生成沉淀，所以C是硫酸钠，E就是硝酸钠，所以A是Na₂CO₃，B是Ba（NO₃）₂，C是Na₂SO₄，D是HCl，E是NaNO₃；
（2）A+D的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
B+C的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：（1）Na₂CO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，HCl，NaNO₃；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析各物质的性质和两两之间的反应，然后结合题中的现象判断出各种物质即可．

A、糖水不能与氯化钡反应，故A错误；
B、食盐水不能与氯化钡反应，故B错误；
C、硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，故C正确；
D、硫酸具有腐蚀性，不能用于解毒，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 常见中毒途径及预防方法．

考点点评： 不同考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．

该废液为无色溶液，所以一定没有氯化铁，滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象可知废液中一定含有硫酸根离子，即一定含有硫酸钠，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，故一定无硝酸钡，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在NaCl．
故选A．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了物质的化学性质、不溶于硝酸的沉淀及有色溶液，在解题时，可根据题中现象及对应的知识确定存在或不存在的物质，对于对现象没有影响的是可能存在的物质．

（1）将白色固体用足量水充分搅拌，仍有白色不溶物沉淀，这沉淀物M中可能是氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能是硝酸钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，还可能是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，故填：CaCO₃，BaCO₃，BaSO₄；
（2）向M中加入足量稀盐酸，M全部溶解并放出气体，则M中不含有硫酸钡，因为硫酸钡是不溶于酸的沉淀，生成的沉淀一定是碳酸盐沉淀，故原混合物只一定含有碳酸钠，故填：BaSO₄，Na₂CO₃；
（3）将滤液B分成三份，向第一份中加入BaCl₂溶液，无明显现象出现，说明原混合物中一定没有硫酸钠，向第二份中加入稀H₂SO₄，有白色沉淀出现，再向第三份中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，没有白色沉淀出现，说明混合物中不含有氯化钙，一定含有硝酸钡，故填：Na₂SO₄，Ba（NO₃）₂，CaCl₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．

③氯化铜溶液蓝色，首先鉴别出来，然后将氯化铜与其余溶液混合，出现蓝色沉淀的是②氢氧化钠溶液，故将②鉴别出来，然后将氢氧化钠溶液与剩余的三种溶液混合，生成白色沉淀的是①氢氧化镁，故将①鉴别出来，然后将硫酸镁溶液与剩余的两种溶液混合，有白色沉淀生成的是硝酸钡，将⑤鉴别出来，最后剩下的就是④KCl；观察选项，
答案：B

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 题考查了常见物质的鉴别，完成此类不加试剂进行物质鉴别的题目，首先考虑物质的颜色，然后将溶液两两混合，根据不同的实验现象进行鉴别，要求同学们熟练掌握常见物质的性质以及相互间反应的实验现象．

先加入NaCl，它与硝酸银反应，只会生成AgCl沉淀；再加入Na₂SO₄，它与硝酸钡反应，只会生成硫酸钡沉淀；③最后加入Na₂CO₃，它与硝酸铜反应只得到氢氧化铜沉淀．
故选D．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题考查了酸、碱、盐的溶解性，掌握复分解反应的条件与实质，探究分离杂质的操作步骤和方法原则．

（1）根据溶解性表可知：NaOH、Ba（NO₃）₂、Ba（OH）₂、NaNO₃都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件．故答：不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；
（2）氢氧化钠能使酚酞变红，滴加硝酸钡只要红色不褪且无其它现象，则反应就未发生．

实验步骤 预期现象与结论
（1）取少量NaOH溶液于试管中，向溶液中滴加几滴酚酞试剂 溶液变红色
判断NaOH溶液显碱性
（2）然后逐滴加入Ba（NO₃）₂溶液 原溶液中红色没有变化，也无沉淀、气体生成
判断没有发生反应

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件．

考点点评： 复分解反应是通过化合物相互交换成分而发生的反应，反应必须生成沉淀或气体或水这类难电离的物质才能进行．

Ba（NO₃）₂与其它三种物质反应均生成沉淀，则B为Ba（NO₃）₂，碳酸钡能溶于硫酸氢钠溶液，所以沉淀①是碳酸钡，A是Na₂CO₃，碳酸钠可以和NaHSO₄反应生成气体二氧化碳，所以C是NaHSO₄，D是K₂SO₄．
（1）A是Na₂CO₃，碳酸钠可以和C：NaHSO₄反应生成气体二氧化碳，即2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，故答案为：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；
（2）A是Na₂CO₃，B为Ba（NO₃）₂，二者反应得到碳酸钡沉淀，即CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，故答案为：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓；
（3）B是Ba（NO₃）₂，C是NaHSO₄，二者反应可以得到硫酸钡沉淀，即Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（4）碳酸钡能溶于硝酸溶液，沉淀①是碳酸钡，溶液③中含有硝酸，即BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及反应的现象为解答的关键，注意B为硝酸钡为推断的突破口，题目难度不大．

除去氯化钾溶液中少量的氯化镁和硫酸镁，实质就是除去镁离子和硫酸根离子，要除掉镁离子，可以选择含氢氧根离子的物质，形成氢氧化镁沉淀；要除掉硫酸根离子，可以选择含钡离子的物质，形成硫酸钡沉淀；所给的物质中若选用Na₂CO₃或Ba（NO₃）₂易引入新的杂质离子钠离子和硝酸根离子，故不能选用，应选稀盐酸、碳酸钾、氢氧化钡这三种溶液．
滴加试剂时，先加过量的氢氧化钡，除掉镁离子和硫酸根离子，过滤得到的滤液中含有多余的钡离子和氢氧根离子，再加过量的碳酸钾，即可除掉多余的钡离子；过滤得到的滤液中有多余的碳酸根离子和氢氧根离子，碳酸根离子和氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳、水，故加适量的盐酸就可以除掉．
故正确的操作顺序是⑤④②
故选：C．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄；
综上所述：原混合物中一定含有Na₂CO₃ Na₂SO₄ Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂ K₂CO₃ K₂SO₄；可能含有NaCl．
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄；NaCl．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，

（1）Ba（NO₃）₂为强电解质，电离方程式为Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-，故答案为：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）Al（OH）₃为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（5）NO₂与水反应生成硝酸与NO，反应的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；化学方程式的书写．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及电离方程式、化学方程式以及离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查与元素化合物知识的综合运用，注意把握离子的性质以及离子方程式的书写注意事项，为易错点，难度不大．

（1）铁离子在溶液中显黄色，而样品溶于水是无色，所以一定不存在氯化铁，故答案为：FeCl₃
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（3）根据（2）中知道一定存在硫酸钠，存在硫酸钠就不存在硝酸钡，对于氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故答案为：NaCl

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；证明盐酸和可溶性盐酸盐；证明硫酸和可溶性硫酸盐；酸碱盐的溶解性．

考点点评： 在解此类题时，根据题中的现象确定存在或不存在的物质，对于对现象没有影响的是可能存在．

将此固体粉末加入到足量水中，有白色沉淀出现，上层清液为无色，所以一定不存在硝酸铜，沉淀可能是碳酸钙，也可能是硫酸钡，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶，所以一定不存在碳酸钙，一定存在硝酸钡和硫酸钾，可能存在氯化铵，故答案为：硝酸铜，硫酸钾、硝酸钡，碳酸钙，氯化铵；
铵根离子会与碱反应放出氨气，故答案为：取样品加入氢氧化钠研磨后，会生成刺激性气味的含有氯化铵，没有刺激性气味的气体发出的不含有氯化铵．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断．

考点点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后根据题中的现象进行分析，对于现象不能确定的，需要再设计实验进行验证．

由图可知，D与三种物质都不反应，分析这五种物质两两混合与其他三种物质不反应的是硝酸钡，所以D为硝酸钡，与硝酸钡反应的物质是碳酸钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠还可以与氯化钙反应，所以B为氯化钙，C与氯化钙和硝酸钡都不反应，所以C是稀盐酸，因为氯化钙与硝酸银可反应生成氯化银沉淀，故E是硝酸银；
故答案为：
Na₂CO₃、CaCl₂、HCl、Ba（NO₃）₂、AgNO₃

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题主要考查了学生根据物质的化学性质进行分析解题的能力，关键是找到解题的突破口，然后逐一解答，难度较大．

：（1）
①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，反应的化学方式为为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃ ；
②据复分解反应的本质可知：H₂SO₄与K₂CO₃发生反应的实质是，H⁺和CO₃^2-结合生成H₂CO₃，H₂CO₃不稳定分解放出二氧化碳；
（2）根据复分解反应的实质，可得反应的反应物是：NaOH和HCl，Na₂CO₃和HCl；
（3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法：
①取滤液少量，加入BaCl₂溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH^-；
②取滤液少量，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO₃^2-；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO₃^2-、OH^-；
故答案为：（1）①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃ ；
②H⁺和CO₃^2-结合生成H₂CO₃，H₂CO₃不稳定分解放出二氧化碳；
（2）NaOH和HCl，Na₂CO₃和HCl
（3）取滤液少量，加入BaCl₂溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH^-．取滤液少量，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO₃^2-．若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO₃^2-、OH^-．

点评：
本题考点： 复分解反应的条件与实质；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 要理解和熟记复分解反应的条件与实质，熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，并能正确地运用物质的溶解性，方能顺利解题．

由于Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，Na₂CO₃，NaNO₃中混合能够产生沉淀的是Ba（NO₃）₂和Na₂SO₄或Na₂CO₃的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解与盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄和Na₂CO₃，而硝酸钠是否含有无法判断；
故选D

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质．

考点点评： 此类问题解决思路一般为：根据物质的性质及物质间可能发生的反应及反应时出现的现象，结合实验中所出现的现象，分析并判断混合物的组成．

A、N（阴阳离子数）=3×c（Ba（NO₃）₂）2V N_A=3×0.2mol/L×2L×N_A=1.2N_A，故A正确；
B、0.2mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中：c（NO₃^-）=2×c[Ba（NO₃）₂）]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故B错误；
C、c（Ba²⁺）=1×c（Ba（NO₃）₂）=1×0.2mol/L=0.2mol/L，故C正确；
D、n（NO₃^-）=2 c（Ba（NO₃）₂）V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO₃^-总数为0.2N_A，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了有关物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确化学式与离子的关系是解本题的关键．

B和C反应有气泡产生，可知B、C是碳酸钠和硫酸中的一个，B又会与A、D都有白色沉淀，可以确定B是碳酸钠，所以C就是硫酸，而硫酸与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，所以A是硝酸钡，则D就是氯化镁．
故答案为：Ba（NO₃）₂；Na₂CO₃；H₂SO₄；MgCl₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了依据物质之间的反应现象进行物质的推断，只要通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，就能得出正确的结论．

①若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO₄，溶液中含有Cu²⁺、SO₄^2-，则一定不含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，因与Cu²⁺、SO₄^2-分别反应生成沉淀；
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO₄，该白色沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃；
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂，生成的BaCO₃能溶于盐酸，
反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，
但不能确定是否含有Cl^-，因为前面加入了盐酸引入了Cl^-．
故答案为：
实验步骤 实验现象 判断

取固体
溶于水 ①若只得到蓝色溶液 一定没有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃．
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色 一定没有CuSO₄．

取②的混
合物过滤 ③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀 一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl^-．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法．

考点点评： 本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰．

A．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中发生氧化还原反应，则生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B．Cl₂和SO₂等体积充分混合，发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，不具有漂白性，品红溶液不褪色，故B错误；
C．NO₂和SO₂都与水反应，使雨水酸性增强，则NO₂和SO₂都是形成酸雨的气体，故C正确；
D．水中溶解了较多的CO₂，为正常雨水，pH约为5.6，则雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，可能溶解了二氧化硫或二氧化氮，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的反应及酸雨的形成为解答的关键，注意二氧化硫的还原性、漂白性，选项A为易错点，题目难度中等．

①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO₃）₂溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，无沉淀生成，故②错误；
③碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
④NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故④正确；
⑤过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑤正确；
⑥反应发生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑥正确．
故选C．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了元素及其化合物的性质等，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度不大．

（1）由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
（2）溶液中含有没参加反应的硝酸钡和生成的硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银完全被过量的铁置换出来，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
（3）反应③是白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中的水、氧气反应可生成红褐色的Fe（OH）₃，因此反应的方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ ．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．