设阿伏加德常数为N A 。则下列说法不正确的是 [ ] A．标准状况下，

a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为
cb/a]，
c克该气体的物质的量为

bc
a
NA=
bc
aNAmol，
在标准状况下Vm=22.4L/mol，
则体积为
bc
aNAmol×22.4L/mol=
22.4bc
aNAL，所以A正确；
故选A．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算．

A、NaHSO₄晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子晶体，因此1mol NaHSO₄晶体中含有的离子总数为2N_A，故A错误；
B、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，分子数为0.1N_A，一个白磷分子含有6个P-P键，因此含有的P-P键为0.6 N_A，故B正确；
C、28g C₂H₄ 和C₄H₈混合气体中含有CH₂的物质的量为[28g/14g/mol]=2mol，含有的原子数为2mol×3×N_Amol^-1=6N_A，故C错误；
D、随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，不再生成二氧化氮，因此生成的NO₂分子数目一定小于N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，注意NaHSO4晶体的组成粒子、白磷的结构、硝酸浓度的变化导致化学反应的变化．

设阿伏加德罗常数为N_A，氨气和转移电子之间的关系式为：
4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O 转移电子
4mol 20mol
[V/22.4mol
n
NA]
N_A=[4nmol
20mol.
V/22.4mol]=
22.4n
5V/mol，
答：阿伏加德罗常数N_A为
22.4n
5Vmol，故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中氨气和转移电子之间的关系式进行计算即可，题目不大．

已知一滴油的体积为V，形成的油膜面积为S，油膜的厚度等于分子直径．则油分子的直径为：
d=[V/S]；
油的摩尔体积为：
V_mol=[M/ρ]；
把分子看成球体，一个油酸分子的体积为：
V₁=[1/6]πd³；
不计分子间的空隙，则阿伏加德罗常数为：
N_A=
Vmol
V1；
联立以上各式解得：
N_A=
6MS3
πρV3
故答案为：
6MS3
πρV3．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题要理解单分子油膜法测定分子直径原理，建立模型是解题的关键．要知道对于液体，不考虑分子间隙，阿伏加德罗常量为NA等于摩尔体积与分子体积之比．

a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为
cb/a]，
c克该气体的物质的量为

bc
a
NA=
bc
aNAmol，
在标准状况下Vm=22.4L/mol，
则体积为
bc
aNAmol×22.4L/mol=
22.4bc
aNAL，所以A正确；
故选A．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算．

A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯化氢的物质的量，故A错误；
B．1mol甲烷分子中含有10mol电子，含有的电子数为10N_A，故B正确；
C．铁离子部分水解，则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，所得溶液中含有的铁离子数目小于0.1N_A，故C错误；
D．常温下pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，则1L该氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子的物质的量为0.1mol，溶液中含有0.1N_A个OH^-，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及了盐的水解、标况下气体摩尔体积的使用条件等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下 气体摩尔体积的使用条件，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

已知一滴油的体积为V，形成的油膜面积为S，油膜的厚度等于分子直径．则油分子的直径为：
d=[V/S]；
油的摩尔体积为：
V_mol=[M/ρ]；
把分子看成球体，一个油酸分子的体积为：
V₁=[1/6]πd³；
不计分子间的空隙，则阿伏加德罗常数为：
N_A=
Vmol
V1；
联立以上各式解得：
N_A=
6MS3
πρV3
故答案为：
6MS3
πρV3．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题要理解单分子油膜法测定分子直径原理，建立模型是解题的关键．要知道对于液体，不考虑分子间隙，阿伏加德罗常量为NA等于摩尔体积与分子体积之比．

A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，故A错误；
B、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10N_A，故B正确；
C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

A、20gD₂O的物质的量为1mol，钠与水反应2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，由方程式可知，1mol水反应生成D₂0.5mol，D₂的分子数为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；故A正确；
B、32gO^-₂离子的物质的量为1mol，每个O^-₂离子含有17个电子，含有电子数为1mol×17×N_Amol^-1=17N_A；故B正确；
C、H₂O₂分解2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，H₂O₂起还原剂与氧化剂作用，各占[1/2]，起还原剂作用的H₂O₂中氧元素化合价由-1价升高为0价，0.01mol×[1/2]×2×N_Amol^-1=0.01N_A，故C错误；
D、53gNa₂CO₃固体的物质的量为[53g/106g/mol]=0.5mol，每摩尔碳酸钠含有3mol离子，所以含有离子数为0.5mol×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意公式的灵活运用与氧化还原反应中电子转移计算．

A、依据n=[m/M]计算物质的量=[2.7g/27g/mol]=0.1mol，与足量盐酸反应，铝全部反应，则电子转移为0.3N_A，故A正确；
B、0.3mol二氧化硫中含有氧原子数=0.3mol×2×N_A=0.6N_A，故B错误；
C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故含有的电子为10N_A个，故C错误；
D、Mg²⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Mg²⁺数小于0.2N_A，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

A．铝在常温下与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，故A错误；B．没有告诉0.1mol/L的氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故B错误；C．双氧水中含有18个电子，0.3mol双氧水中含有5.4mol电子，含有...

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项AB为易错点，注意铁、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸的钝化．

A．1mol铜与硫单质完全反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故A错误；B．标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算氟化氢的物质的量及分子数，故B错误；C．氯化铁生成Fe（OH）3 胶体的...

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、离子共存的判断、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子共存的判断方法．

A、常温常压下，11.2LCH₄中物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、2.7 g铝物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A，故B正确；
C、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；
D、1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为0.2N_A，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意稀有气体是单原子分子，题目难度中等．

A．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³，精确值为12g碳-12所含的碳原子数，故A正确；
B．由n=
N
NA可知，阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；
C．m=n×M=1mol×12g/mol=12g，故C正确；
D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意对概念的理解，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，精确值为12g碳-12所含的碳原子数．

A、32g氧气的物质的量为1mol，含有的氧分子个数为N_A，故A错误；
B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故B错误；
C、分子数为N_A的CO气体的物质的量为1mol，质量为28g，故C正确；
D、没有告诉0.1mol/L稀硫酸的体积，无法计算溶液中含有的氢离子数目，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化，注意认真审题，如选项A描述的为氧气分子、选项B数据错误．

设阿伏加德罗常数为N_A，氨气和转移电子之间的关系式为：
4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O 转移电子
4mol 20mol
[V/22.4mol
n
NA]
N_A=[4nmol
20mol.
V/22.4mol]=
22.4n
5V/mol，
答：阿伏加德罗常数N_A为
22.4n
5Vmol，故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中氨气和转移电子之间的关系式进行计算即可，题目不大．

标准状态下，1mol的任何气体的体积都是22.4L，即2.24×10^-4m³；
1mol的气体含有的分子数是6.02×10²³个；
分子直径的数量级为10^-10m；
阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1．
故答案为：2.24×10^-3，6.02×10²³个；10^-10m，6.02×10²³．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 该题考查的内容都是记忆性的知识点，基础知识，要求对高中部分的知识有准确的记忆．

A、2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为[2.7g/27g/mol]×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A正确；
B、SO₄^2-的浓度为lmol•L^-1，100mLlmol•L^-1Na₂SO₄溶液中含SO₄^2-个数为0.1L×1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正确；
C、1.7gNH₃中含电子数为[1.7g/17g/mol]×10×N_Amol^-1=N_A，故C正确；
D、CO₂气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、溶液中溶质离子的计算．

A．标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；
B．1mol碳正离子CH₅⁺含有10mol电子，所含的电子数为10N_A，故B正确；
C．16g甲烷的物质的量为：[16g/16g/mol]=1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，所消耗的氧气的分子数的2N_A，故C错误；
D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C-H共价键4N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³，精确值为12g¹²C所含的碳原子数，故A正确；
B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；
C．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；
D.1mol ¹²C原子的质量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；摩尔质量．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，熟悉阿伏伽德罗常数的意义和规定，明确物质的量、微粒个数、阿伏伽德罗常数之间的关系是解题关键．

水的摩尔质量为18克/摩尔，故1克水为[1/18]摩尔；
故一克水的分子个数为：n=
NA
18；
60亿=6×10⁹；
60亿人数，每人每小时数5000个，需要的时间是：
t=

6.02×1023
18
6×109×5000≈1.11×10⁹小时≈11万年
故选：C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 此题主要考摩尔质量和阿伏加德罗常数的应用，以及对时间的计算，特别注意科学记数法的运用．

A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，若铝完全反应失去的电子数为0.3N_A，但铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化物保护膜，阻止铝与浓硫酸反应，故A错误；
B、14g链烃（分子通式为C_nH_2n）的物质的量为[14g/14ng/mol]=[1/n]mol，链烃C_nH_2n分子中含有1个碳碳双键，所以含有的碳碳双键数目为[1/n]mol×1×N_Amol^-1=
NA
n，故B正确；
C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L，溶液体积未告诉，无法计算钠离子的物质的量，故C错误；
D、若在标准状况下，22.4LO₂和N₂的混合气体的物质的量为1mol，都是双原子分子，含有的原子数一定为2N_A，但O₂和N₂的混合气体所处的状态不一定是标准状况，混合气体的物质的量不一定是1mol，含有的原子数不一定为2N_A，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查常用化学计量的有关计算，浓度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，故A错误；
B、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10N_A，故B正确；
C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

A、常温下，5.6g铁物质的量=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B、温度压强不知，11.2L CO₂与物质的量不能计算，故B错误；
C、氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠，溶液中不存在O^2-，故C错误；
D、100mL 1mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含Na⁺个数=0.1L×1mol/L×2×N_A=0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，质量换算物质的量计算微粒数，反应实质是关键，题目较简单．

A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，故A错误；
B、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10N_A，故B正确；
C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

设阿伏加德罗常数为N_A，氨气和转移电子之间的关系式为：
4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O 转移电子
4mol 20mol
[V/22.4mol
n
NA]
N_A=[4nmol
20mol.
V/22.4mol]=
22.4n
5V/mol，
答：阿伏加德罗常数N_A为
22.4n
5Vmol，故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中氨气和转移电子之间的关系式进行计算即可，题目不大．

A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故B正确；C、常温下，不是标况下，...

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

A．阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×10²³，但6.02×10²³不是阿伏伽德罗常数，故A错误；
B.0.012kg¹²C的物质的量是1mol，所以0.012kg¹²C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；
C．含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故C正确；
D．N=nN_A=1mol×N_A/mol=N_A，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH₃所含原子数约是2.408×10²⁴，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏伽德罗常数与6.02×1023关系为解答中的易错点．