晶体硅是不是单质硅?

太阳能电池片的生产工艺流程分为硅片检测——表面制绒——扩散制结——去磷硅玻璃——等离子刻蚀——镀减反射膜——丝网印刷——快速烧结等.具体介绍如下： 一、硅片检测 硅片是太阳能电池片的载体,硅片质量...

1、NaCl
2、NaOH（氢氧键）、（NH4）2S（氮氢键）
3、
4、Na2O2（过氧键）
5、CCl4
6、C2H2
7、H2O2

解题思路：（1）②金刚石和④晶体硅是通过非极性键形成的原子晶体；②金刚石是熔点最高的晶体；①干冰是直线型分子，属于分子晶体；⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体；⑤过氧化钠是含有非极性键的离子化合物；⑨金属铜是能导电的金属晶体；
（2）①CCl₄③SO₃④BF₃是非极性分子，③SO₃④BF₃为平面三角形分子，⑤NH₃为三角锥形分子；
（3）根据相似相溶原理进行判断；
（4）①H₃PO₄ 和④HNO₂都是中强酸；②HClO和③H₃BO₃都是弱酸．

（1）②金刚石和④晶体硅是通过非极性键形成的原子晶体；②金刚石是熔点最高的晶体；①干冰是直线型分子，属于分子晶体；⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体；⑤过氧化钠是含有非极性键的离子化合物；⑨金属铜是能导电的金属晶体；
故答案为：（1）②④，②，①，⑧；⑤，⑨；
（2）①CCl₄③SO₃④BF₃是非极性分子，③SO₃④BF₃为平面三角形分子，⑤NH₃为三角锥形分子；
故答案为：①③④，③④，⑤；
（3）SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大，
故答案为：SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大；
（4）①H₃PO₄ 和④HNO₂都是中强酸；②HClO和③H₃BO₃都是弱酸，
故答案为：①和④，②和③．

点评：
本题考点： 原子晶体；判断简单分子或离子的构型；分子晶体；金属晶体；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题考查晶体类型、空间构型、相似相溶原理以及酸性判断，综合性较强，难度中等．

晶体硅是原子晶体
1摩尔晶体硅就是1摩尔硅原子
n=1*NA=NA(个)
NA是阿夫加德罗常数

解题思路：由粗硅的质量根据化学方程式可以计算出需要二氧化硅的质量即可；

设理论上需要二氧化硅的质量为x．
SiO₂+2C

高温
.
Si+2CO↑
6028
x 21 kg
[60/x＝
28
21kg]
x=45kg
答：理论上需要二氧化硅的质量为45kg．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题属于根据化学方程式的基本计算，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性．

10 3 8 9 6 7 5 2 4 1

（1）高温下，碳做还原剂时，生成CO，即2C+SiO2═2CO+Si．故答案为：2C+SiO2═2CO+Si
（2）利用沸点的不同提纯SiHCl₃属于蒸馏，故答案为：蒸馏
（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl₃气化，与氢气反应；SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化；保证实验成功的关键是：装置要严密；控制好温度等；书写化学方程式时，要注意配平．故答案为：①浓硫酸；使SiHCl₃气化，与氢气反应；②SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化；SiHCl₃+H₂=Si+3HCl；③装置要严密；控制好温度．

A．硅单质在加热条件下能与氧气反应，故A错误；
B．硅单质是半导体材料，故B正确；
C．二氧化硅是光导纤维的原料，故C正确；
D．高纯硅可以作计算机芯片材料，故D正确．
故选A．

硅晶格常数为5.43095埃（1埃=10-10米）.单位晶胞占有的原子数为8个,计算如下：
8X1/8+6x1/2+4=8
　　立方体的8个顶点,为8个晶胞所共有；6个面心的格点,为两个晶胞所共有.

都是原子晶体,所以熔沸点高低看键长
键长越短,键能越大,熔沸点越高
金刚石是C-C键,晶体硅是Si-Si键,碳化硅是C-Si键
因为C的原子半径小于Si
所以C-C键键长最短,Si-Si键键长最长,C-Si键键长介于两者之间
那么结论就不难得到了：熔沸点高低：金刚石>碳化硅>晶体硅

金属,灰黑色,大,脆性,半导体

1 金刚石 晶体硅
2干冰 氖 白磷
3 氖
4过氧化钠

A．晶体硅是优良的半导体材料，故A正确；
B．晶体硅与金刚石都是原子晶体，故其熔、沸点高，硬度大，故B正确；
C．钠盐全部可溶，硅酸钠可溶于水，故C错误；
D．二氧化硅不溶于水，可与强碱反应生成硅酸钠，故D正确．
故选C．

这几种可分两大类,金刚石和晶体硅都是原子晶体,NACL是离子晶体,原子晶体熔点都比离子晶体高,金刚石主要成分是C,原子比SI小,共价键强,熔点高,所以金刚石>晶体硅>NACL

可再生；3.84×10 ⁶ 。

太阳能是可再生的；发电量就是功的大小，即W=Pt=3.2×10 ⁶ W×1200h=3.84×10 ⁶ kWh。

碳化硅中每个碳原子与四个硅原子相连,每个硅原子也与四个碳原子相连,因此键的数目应该4mol（以碳为标准,每个碳原子有4个碳硅键）
晶体硅只有2mol.因为1个硅有4个Si-Si键,但是每个Si-Si键归两个Si原子共用,因此还要除以2,这样每个Si原子只能平均到2个Si-Si键,所以是含有2molSi-Si键.
二氧化硅中,每个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与两个碳原子相连,因此具有4mol.

解题思路：（1）根据原子晶体的熔点高于分子晶体；
（2）根据二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
（3）碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳；
（4）根据碳原子和硫原子的杂化方式来分析；
（5）①硅酸盐的化学式可写成氧化物的形式，根据原子守恒从而找出a与b应满足的关系，根据a与b的取值范围判断
②硅酸盐的化学式可写成氧化物的形式，根据原子守恒从而找出a与b应满足的关系
③根据a、b的关系计算b值，从而确定该化学式；

（1）SiO₂是原子晶体，干冰是分子晶体，而原子晶体的熔点高于分子晶体，故答案为：SiO₂是原子晶体，干冰是分子晶体；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂0，离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳：Na₂CO₃+SiO₂

高温
.
Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案为：
Na₂CO₃+SiO₂

高温
.
Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）CO₃ ^2-中碳原子的杂化方式为SP²，离子的空间构型为平面三角形，SO₃^2-中硫原子的杂化方式SP²，离子的空间构型为三角锥形，故答案为：平面三角形、三角锥形；
（5）①硅酸盐Mg _a（Si₄O₁₀）（OH）_b以氧化物的形式表示为aMgO•4SiO₂•b/2H₂O，根据O原子守恒得：
a+8+b/2=10+b，化简后得2a=b+4，且a、b都大于0，当a=2时，b=0，a能不能等于2，故答案为：不能；
②硅酸盐Mg _a（Si₄O₁₀）（OH）_b以氧化物的形式表示为aMgO•4SiO₂•b/2H₂O，共用O原子守恒得：
a+8+b/2=10+b，化简后得2a=b+4，故答案为：2a=b+4；
（3）当a=3时，b=2，所以该硅酸盐的化学式为3MgO•4SiO₂•H₂O，故答案为：3MgO•4SiO₂•H₂O．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查了化学方程式的书写、硅酸盐中硅酸盐与氧化物的相互书写换算，在书写时要注意原子守恒．

原子直接以共价键构成晶体硅.它熔沸点高,硬度大.
离子化合物熔沸点较高,硬度较大,受热熔化或溶于水时能导电.但是否难挥发就不清楚了.
F2是共价分子.共价分子的定义：分子中原子之间全部是共价键（的分子）叫做共价分子.

1水晶2白磷3晶体硅4氢氧化钾5干冰6.硫磺7.金刚石8.过氧化钠9.固体酒精
（1）属于离子化合物的是48
（2）属于分子晶体的单质是26；属于分子晶体的化合物是59
（3）属于由原子直接构成的分子晶体的是（稀有气体.题目中无）
（4）属于原子晶体的是137
2.下列离子化合物中,由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是B
A LiBr B NaCl C KCl D KB

解题思路：根据键长对对物质的熔、沸点的影响分析，晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．

晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以键能大小为：C-C键能＞C-Si键能＞Si-Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅．
故选A．

点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

考点点评： 本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．

汗.大哥你直接说不就得了一堆话也没有说是啥晶体
硬度仅次于金刚石根据以上材料：原子晶体
学习知识不要死板
你可以进行分析啊
硬度仅次于金刚石说明高硬度!
熔点约2300°C,沸点2550°C说明熔沸点很高!
这样的属性分子晶体绝对不具备
离子晶体?他可是单质啊?
混合晶体?高中貌似只有石墨把,况且石墨有高硬度吗?
所以大胆假设吧!

1mol金刚石与晶体硅均含2mol共价键,1mol石墨可认为含1.5mol共价键.
理由：
金刚石与晶体硅中,每个原子都与另外四个原子形成四个共价键,每个共价键均分给两个原子,所以每个原子相当于拥有4x0.5=2个完整的共价键,于是乎,1mol物质中有2mol共价键.
石墨与他们不同,每个碳原子只与另外三个原子形成三个共价键,同理一算,只有1.5mol.

A

解题思路：（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
（2）根据物质的状态；
（3）二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠；
（4）A、B、C分别为CO、CO₂、HCl，化合物W为硅酸钠；
（5）碳和水反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙；
（6）二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳．

（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，①②③属于置换反应，故答案为：①②③；
（2）根据物质的状态在1357 K时除硅外均为气体，故答案为：反应中只有Si是固体，其他物质在1357 K时均为气体且与硅不反应；
（3）二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠，反应方程式：SiO₂+Na₂CO₃

1373～1623K
.
Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案为：SiO₂+Na₂CO₃

1373～1623K
.
Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）A、B、C分别为CO、CO₂、HCl；HCl可循环使用；作为减排目标的一种气体是CO₂，化合物W为硅酸钠，能与W反应生成沉淀的是CO₂和HCl，故答案为：HCl；CO₂；CO₂和HCl；
（5）碳和水反应生成一氧化碳和氢气：C+H₂O（g）

高温
.
CO+H₂，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气：CO+H₂O（g）

催化剂，1073K
.
CO₂+H₂，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：C+H₂O（g）

高温
.
CO+H₂；CO+H₂O（g）

催化剂，1073K
.
CO₂+H₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（6）二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳，CO₂+C

高温
.
2CO，
故答案为：石英砂原料价格昂贵，焦炭廉价，反应物中焦炭应过量．即使生成二氧化碳，二氧化碳也会在高温下与焦炭反应生成一氧化碳（CO₂+C

高温
.
2CO）．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，明确各物质的成分是解题的关键，题目难度中等．

解题思路：（1）根据SiCl₄沸点低（57.6），故要使其逸出烧瓶与H₂反应，则需对烧瓶B进行水浴加热；
（2）由于H₂还原SiCl₄的实验是在某些方面1000-1100℃的高温下进行的，在此温度下普通玻璃管会软化，故需用高熔点的石英玻璃管，石英的化学式是SiO₂；
（3）由SiCl₄易水解生成硅酸和氯化氢来分析现象；
（4）由SiCl₄易水解生成硅酸和氯化氢，所以用碱性溶液吸收，结合SiCl₄易水解生成硅酸和氯化氢，硅酸和氯化氢都能与碱反应来书写方程式；
（5）H₂从A逸出时会带出水蒸气，使B中SiCl₄发生水解影响实验；

（1）SiCl₄沸点低（57.6），故要使其逸出烧瓶与H₂反应，则需对烧瓶B进行水浴加热，
故答案为：对装置B水浴加热．
（2）H₂还原SiCl₄的实验是在某些方面1000-1100℃的高温下进行的，在此温度下普通玻璃管会软化，故需用高熔点的石英玻璃管，石英的化学式是SiO₂，
故答案为：在1000-1100℃时普通玻璃管会软化；SiO₂
（3）SiCl₄易水解生成硅酸和氯化氢，氯化氢遇到空气中的水蒸气，B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色皎状物硅酸生成，
故答案为：B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成；
（4）SiCl₄易水解生成硅酸和氯化氢，所以用碱性溶液吸收，SiCl₄易水解生成硅酸和氯化氢，硅酸和氯化氢都能与碱反应，所以方程式为：SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O，
故答案为：NaOH、SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O；
（5）H₂从A逸出时会带出水蒸气，使B中SiCl₄发生水解影响实验，所以可以想到应在A、B之间加一个干燥装置故答案为：在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）；

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题主要考查制取纯硅过程中H2还原SiCl4的实验，解题过程中要充分利用题干所给信息，去考虑装置的设计、优化所应采取的措施．

A

晶体硅和非晶硅只是结晶状态不一样而已.是同一物质,是同素异形体
同素异形体,是相同元素组成,不同形态的单质.如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体.同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似.

解题思路：（1）一般熔点为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，对于晶体类型相同熔沸点比较：原子晶体键长越短，熔沸点越高；离子晶体离子半径越小，电荷越高，离子键越强熔沸点越高；分子晶体相对分子质量质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高．再结合常温下物质的状态判断；
（2）含有极性键的非极性分子是干冰，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）氯化钠晶体中每个Na⁺周围有6个Cl^-，每Cl^-离子周围有6个Na⁺；熔化时只破坏共价键的为原子晶体；
（4）金刚石中每个C原子与周围的4个碳原子形成正四面体结构，每个C-C为C原子提供[1/2]C-C键，水晶是二氧化硅晶体，晶体中每Si原子与周围的4个O原子形成[SiO₄]四面体，1mol晶体中含有4molSi-O键，白磷分子是P₄，为正四面体结构，分子中为P原子处于正四面体的顶点，分子中含有6个P-P键；
（5）δ-Fe是体心立方结构，以体心的铁原子分析，由晶胞结构可知，与之最近的铁原子位于晶胞立方体的顶点上，故与中心铁原子周围距离最近的铁原子个数为8；γ-Fe是面心立方结构，由晶胞结构可知，以前面的右上角的Fe原子分析，与之最近的铁原子处于该铁原子所在面的面心上，该铁原子为8个晶胞共有，故与之最近的碳原子共有12个；α-Fe是简单立方结构，由晶胞结构可知，以前面的右上角的Fe原子分析，与之最近的铁原子处于该铁原子所在的棱上，该铁原子为8个晶胞共有，故与之最近的碳原子共有6个．

（1）①水晶、⑧晶体硅都是原子晶体，熔沸点最高，晶体中键长Si-O＜Si-Si，所以熔沸点①水晶＞⑧晶体硅；⑥氯化钠是离子晶体，熔沸点比原子晶体低；②干冰④白磷⑩H₂O都是分子晶体，其中常温下干冰是气体，白磷是固体，水是液体，晶体熔沸点④白磷＞⑩H₂O＞②干冰，所以熔沸点由高到低的顺序排列①⑧⑥④⑩②，
故答案为：①⑧⑥④⑩②；
（2）含有极性键的非极性分子是干冰，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（3）氯化钠晶体中每个Na⁺周围有6个Cl^-，每Cl^-离子周围有6个Na⁺；熔化时只破坏共价键的为原子晶体，①水晶、⑧晶体硅是原子晶体，故答案为：6；①⑧；
（4）金刚石中每个C原子与周围的4个碳原子形成正四面体结构，每个C-C为C原子提供[1/2]C-C键，水晶是二氧化硅晶体，晶体中每Si原子与周围的4个O原子形成[SiO₄]四面体，1mol晶体中含有4molSi-O键，白磷分子是P₄，为正四面体结构，分子中为P原子处于正四面体的顶点，分子中含有6个P-P键，1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为为4mol×[1/2]：4mol：6mol=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（5）δ-Fe是体心立方结构，以体心的铁原子分析，由晶胞结构可知，与之最近的铁原子位于晶胞立方体的顶点上，故与中心铁原子周围距离最近的铁原子个数为8；γ-Fe是面心立方结构，由晶胞结构可知，以前面的右上角的Fe原子分析，与之最近的铁原子处于该铁原子所在面的面心上，该铁原子为8个晶胞共有，故与之最近的碳原子共有12个；α-Fe是简单立方结构，由晶胞结构可知，以前面的右上角的Fe原子分析，与之最近的铁原子处于该铁原子所在的棱上，该铁原子为8个晶胞共有，故与之最近的碳原子共有6个，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为8：12：6=4：6：3，故答案为：4：6：3．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

考点点评： 本题考查晶体类型与熔沸点高低判断、晶体结构、对晶胞的理解与计算等，难度中等，对晶胞的计算注意均摊法的利用，需要学生具备空间想象能力．

第一是si,因为是原子晶体,一般原子晶体的熔沸点较高.
第二是Kcl,是离子晶体.因为离子之间有离子键,较稳定,而熔化要破坏离子键,要较多的能量.所以熔点高.
第三是冰,虽然和CO2 都是分子晶体,但水分子间有氢键,所以比二氧化碳熔点高.
第四是干冰,常温是气态,分子间主要是靠范德华尔兹力作用,作用力较小,熔点低.

C

玛瑙和水晶的主要成分均为二氧化硅；二氧化硅俗称石英砂；而太阳能电池主要材料为硅单质。

分子间作用力

解题思路：（1）判断晶体类型，根据晶体类型判断熔点高低；
（2）①浓硝酸具有酸性，可使指示剂变色，浓硝酸具有强氧化性，可以氧化漂白石蕊；
②浓硝酸易挥发，与氨气反应生成硝酸铵，表现了浓硝酸的酸性；
③将铜片投入浓硝酸中，生成硝酸铜并产生大量红棕色气体，表现了浓硝酸的酸性和强氧化性；
④在稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液颜色先变棕黄色，说明生成了硝酸铁，表现了硝酸的硝酸的酸性和强氧化性，后变浅绿色，表现了铁离子的氧化性；
⑤浓硝酸中加入红热的炭，产生大量混合气，不能生成盐，因此只表现了浓硝酸的强氧化性；
（3）NO、N₂、O₂不溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化氮和水反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气气体减少的体积等于试管内液体体积．

（1）①氯化钠晶体是离子晶体②金刚石是原子晶体③晶体硅是原子晶体④干冰分子是晶体⑤白磷是分子晶体，C原子半径如于Si，因此金刚石的熔点大于晶体硅，白磷相对分子质量大于5氧化碳，因此白磷的熔点高于干冰，结合熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，其熔点由高到低的顺序为：②③①⑤④，
故答案为：②③①⑤④；
（2）①浓硝酸具有酸性，可使指示剂变色，浓硝酸具有强氧化性，可以氧化漂白石蕊，因此表现了硝酸的酸性和强氧化性；
②浓硝酸易挥发，与氨气反应生成硝酸铵，表现了浓硝酸的酸性，因此表现了硝酸的挥发性和酸性；
③将铜片投入浓硝酸中，生成硝酸铜并产生大量红棕色气体，表现了浓硝酸的酸性和强氧化性；
④在稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液颜色先变棕黄色，说明生成了硝酸铁，表现了硝酸的硝酸的酸性和强氧化性，后变浅绿色，表现了铁离子的氧化性；
⑤浓硝酸中加入红热的炭，产生大量混合气，不能生成盐，因此只表现了浓硝酸的强氧化性，
故答案为：①③④；②；⑤；
（右）假设各种气体体积都是a，试管容积为2a，气体减r的体积等于试管内液体体积，
①根据右NO₂+上₂O=2上NO_右+NO知，生成NO的体积为5氧化氮体积的[1/右]，所以5氧化氮和水反应生成NO的体积为[1/右]，原来还有a，所以NO总的体积为[你a/右]，则液面上升高度为试管高度的[1/右]；
②根据你NO₂+O₂+2上₂O=你上NO_右知，5氧化氮完全反应，剩余气体是氧气，根据氧气和5氧化氮的关系式知，剩余氧气的体积=a-[1/你]×a=[右/你a，则液面高度占试管体积的
5
8]；
③氮气和水不反应，氯化氢极易溶于水，所以液面高度等于氯化氢体积，液面高度占试管容积的[a/2a]=[1/2]；
④NO、N₂都不和水反应，所以水不进入试管，其液面高度为左，
通过以上分析知，液面高度关系为上₂＞上_右＞上₁＞上_你，
故答案为：A．

点评：
本题考点： 晶体熔沸点的比较；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了晶体的类型、硝酸的性质、根据方程式进行计算，明确晶体的类型和物质的性质是解本题关键，根据试管内液体体积与反应过程中气体减少体积之间的关系来分析解答，题目难度不大．

C

解题思路：分子或离子的结构可以根据价层电子对互斥理论确定；常见的单质可以根据其结构图分析．

①金刚石的结构为，为正四面体结构，但是金刚石为原子晶体，不存在分子，故错误；
②晶体硅的空间结构与金刚石的相似，为空间四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体，但是晶体硅为原子晶体，不存在分子，故错误；
③P₄ 为分子晶体，其分子结构为，为正四面体结构，故正确；
④SiO₂晶体结构，二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，但是二氧化硅晶体为原子晶体，不存在分子，故错误；
⑤CH₄中中心原子价层电子对个数为4，4个共价键完全相同，则其分子结构为四面体结构，故正确；
⑥CH₂Cl₂中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键中C-Cl与C-H不同，所以不是正四面体，故错误；
⑦CCl₄中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，是正四面体，故正确；
⑧NH₄⁺中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体，NH₄⁺是阳离子不是分子，故错误；
所以正确的③⑤⑦；
故选A．

点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查了分子的空间构型的判断，注意把握价层电子对互斥理论的应用，明确晶体结构是解此题关键，题目难度中等．

解题思路：根据题目给出的信息，高温下，碳做还原剂时，碳和二氧化硅生成CO和硅；利用沸点的不同提纯SiHCl₃属于蒸馏；浓硫酸是常用的干燥剂，装置C需水浴加热，目的是加快反应的速率；装置D不能采用普通玻璃管的原因是温度太高，普通玻璃管易熔化；保证实验成功的关键是：装置要严密；控制好温度等．

（1）高温下，碳做还原剂时，生成CO，即2C+SiO2═2CO+Si．故答案为：2C+SiO2═2CO+Si
（2）利用沸点的不同提纯SiHCl₃属于蒸馏，故答案为：蒸馏
（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl₃气化，与氢气反应；SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化；保证实验成功的关键是：装置要严密；控制好温度等；书写化学方程式时，要注意配平．故答案为：①浓硫酸；使SiHCl₃气化，与氢气反应；②SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化；SiHCl₃+H₂=Si+3HCl；③装置要严密；控制好温度．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；气体的干燥（除水）；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于物质的转化和制备题，还考查了化学方程式的书写．本题利用文字描述设计出相应的实验步骤，分步骤进行鉴别，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论，要注意知识的整体性．此考点主要出现在实验题中．

C

制作光导纤维的材料是SiO ₂ 而不是Si，C项错误。

B

(1)I、Ⅱ、Ⅲ
(2)CO、HCl；CO ₂
(3)SiO ₂ +Na ₂ CO ₃ Na ₂ SiO ₃ +CO ₂ ↑
(4)反应体系中只有Si是固体，其他物质在1357 K下均为气体且在Si 中不溶解
(5)b
(6)Ni(CO) ₄ Ni+4CO↑

晶体硅是硅原子和硅原子之间以共价键结合形成有立体网状结构,又由于形成共价键的都是硅原子,争夺电子能力相同,所以是非极性共价键.
并不是所有的非金属单质都是由非极性键结合的,如惰性气体是单原子分子,就没有非极性键.

首先这二者都是原子晶体.原子晶体的硬度、熔沸点都与其共价键键能和键长有关.
其次,氮、硼是第二周期的元素,原子半径都比第三周期元素硅要小,因此形成的共价键键长更短,键能更强,晶体结构更紧密,所以硬度比晶体硅要大.

现实中的纯净物都是不稳定的,话句话说自然界根本不存在真正的纯净物,越是纯净越是容易和其他物质发生反应,而生成稳定的化合物.

答案A 合金的熔点比它的各成分物质的熔点都低,则铝硅合金的熔点最低,而晶体硅是原子晶体,其熔点比铝晶体高,故三种晶体熔点由低到高的顺序是①②③． 查看原帖

只能是4mol共价键,二氧化硅是原子晶体!

硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中.如果说碳是组成生物界的主要元素,那么,硅就是构成地球上矿物界的主要元素.硅在地壳中的丰度为27.7%,在所有的元素中居第二位,地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的二氧化...

A正确,B错误,原因相同,具体原因见上一题我的回答
C的三个物质结构相似,为原子晶体,但C原子半径比Si小,C-C键比Si-Si键短,键长越短,键能越大,破坏键要的能量越大,共价键越稳定,所以物质越稳定.所以金刚石硬度,熔点都比单晶硅更大,而C-Si键介于二者之间,所以C正确
D电荷数相同的物质,离子间距大的晶格能小,而离子间距由阴阳离子的半径的平均值决定,I->Br->Cl->F-,晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI
答案D正确

正四面体的高中只有两种白磷和甲烷,还有甲烷的全卤代物及其他的一些衍生物
就有四氯化碳
二腐甲烷只有一种,甲烷的几个取代都只有一种,他是正四面体
氯仿是正四面体结构?是正三棱锥吧,正三棱锥和正四面体可是不一样的

简介　　汉语拼音：jing ti gui 　　英文名称：Crystalline Silicon 　　 性质概括：带有金属光泽的灰黑色固体、熔点高（1410）、硬度大、有脆性、常温下化学性质不活泼. 　　晶体硅：单质硅是比较活泼的一种非金属元素,它能和96种稳定元素中的64种元素形成化合物.硅的主要用途是取决于它的半导性.硅材料是当前最重要的半导材料.目前世界年产量约为3×106kg.一个直径75mm的硅片,可集成几万至几十万甚至几百万个元件,形成了微电子学,从而出现了微型计算机、微处理机等.由于当前信息工程的发展,硅主要用于微电子技术.以硅晶闸管为主的电力半导体器件,元件越做越大,与硅晶体管相比集成电路正相反,在直径为75mm的硅片上,只做一个能承受几kA电流和几kV电压的元件,这种元件渗透到电子、电力、控制3个领域就形成了一门新学科——电力电子学.为适应大规模集成电路的发展、单晶硅正向大直径、高纯度、高均匀性,无缺陷方向发展.最大硅片直径已达150mm,实验室的高纯硅接近理论极限纯度.目前常用的太阳能电池是硅电池.如果在1平方米面积上铺满硅太阳电池,就可以得到100W电力.单晶硅太阳能电池的性能稳定,转换效率高,体积小,重量轻,很适合作太空航天器上的电源.美国的大型航天器——太空实验室上就安装有4块太阳能电池帆板,它们是由147840块8平方厘米大小的单晶硅太阳能电池排列组成的,发电功率大约为12KW. 编辑本段类别　　晶体硅包括单晶硅和多晶硅,晶体硅的制备方法大致是先用碳还原SiO2成为Si,用HCl反应再提纯获得更高纯度多晶硅,单晶硅的制法通常是先制得多晶硅或无定形硅,然后用直拉法或悬浮区熔法从熔体中生长出棒状单晶硅.硅的单晶体.具有基本完整的点阵结构的晶体.不同的方向具有不同的性质,是一种良好的半导材料.纯度要求达到99.9999％,甚至达到99.9999999％以上.用于制造半导体器件、太阳能电池等.用高纯度的多晶硅在单晶炉内拉制而成. 　　熔融的单质硅在凝固时硅原子以金刚石晶格排列成许多晶核,如果这些晶核长成晶面取向相同的晶粒,则这些晶粒平行结合起来便结晶成单晶硅. 编辑本段化学及物理性质　　单晶硅具有准金属的物理性质,有较弱的导电性,其电导率随温度的升高而增加,有显著的半导电性.超纯的单晶硅是本征半导体.在超纯单晶硅中掺入微量的ⅢA族元素,如硼可提高其导电的程度,而形成p型硅半导体；如掺入微量的ⅤA族元素,如磷或砷也可提高导电程度,形成n型硅半导体. 　　单晶硅的制法通常是先制得多晶硅或无定形硅,然后用直拉法或悬浮区熔法从熔体中生长出棒状单晶硅.单晶硅主要用于制作半导体元件.无定形硅(a-Si)又称非晶硅,是硅的一种同素异形体.晶体硅通常呈正四面体排列,每一个硅原子位于正四面体的顶点,并与另外四个硅原子以共价键紧密结合.这种结构可以延展得非常庞大,从而形成稳定的晶格结构.而无定性硅不存在这种延展开的晶格结构,原子间的晶格网络呈无序排列.换言之,并非所有的原子都与其它原子严格地按照正四面体排列.由于这种不稳定性,无定形硅中的部分原子含有悬空键(dangling bond).这些悬空键对硅作为导体的性质有很大的负面影响.然而,这些悬空键可以被氢所填充,经氢化之后,无定形硅的悬空键密度会显著减小,并足以达到半导体材料的标准.但很不如愿的一点是,在光的照射下,氢化无定形硅的导电性能将会显著衰退,这种特性被称为SWE效应(Staebler-Wronski Effect). 　　美国科学家Stanford R. Ovshinsky拥有许多关于无定形硅的专利,包括半导体、太阳能电池等.它们的成本较相应的晶体硅制成品要低很多. 　　此外,无定形硅可用作自计温度计照相机(Thermal Camera)中的微辐射探测仪(microbolometer).

C.是正确的.
分析：
A.四个都是原子晶体结构,熔沸点就看它们的原子半径的大小,原子半径越小,熔沸点越大,碳的原子半径比氧的小,氧的又比硅的小,所以正确的顺序为：金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅.
B.四个都是非极性分子结构,原子半径越小,熔沸点越低,原子半径大小顺序为：H＜C＜Cl＜Br,所以正确的顺序为：CBr4＞CCl4＞Cl2＞CH4.
C.氧化镁是离子晶体结构,水是极性分子结构,氮气和氧气都是非极性分子结构,分子结构的熔沸点要比离子结构的低些,非极性分子的熔沸点比极性分子的要低些,而且氮的原子半径比氧的小,所以正确的顺序就是：MgO＞H2O＞O2＞N.
D.混合物的熔沸点要比对应的纯净物的熔沸点低,因此生铁的熔沸点比纯铁的低,所以正确的顺序为：金刚石＞纯铁＞生铁＞钠.

金刚石原因它们都是原子晶体,结构相似,成键电子数相等,C原子半径比Si小,C-C键比Si-Si键短,键长越短,键能越大,破坏键要的能量越大,共价键越稳定,所以物质越稳定.所以硬度,熔点都更大.