乙酸乙酯能否溶解塑料?

乙酸乙酯

实验仪器及所需药品
仪器：恒压漏斗、三口圆底烧瓶、温度计、刺形分馏柱、蒸馏头、直形冷凝管、接引管和锥形瓶.
药品：冰醋酸、95％乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾.
实验步骤
1、反应
在100 mL三口烧瓶中的一侧口装配一恒压滴液漏斗,滴液漏斗的下端通过一橡皮管连接一J形玻璃管,伸到三口烧瓶内离瓶底约3 mm处,另一侧口固定一个温度计,中口装配一分馏柱、蒸馏头、温度计及直型冷凝管.冷凝管的末对端连接接引管及锥形瓶,锥形瓶用冰水浴冷却.
在一小锥形瓶中放入3 mL乙醇,一边摇动,一边慢慢加入3 mL浓硫酸,并将此溶液倒入三口烧瓶中.配制20 mL乙醇和14.3 mL冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中.用油浴加热烧瓶,保持油浴温度在140℃左右,反应体系温度约为120℃左右.然后把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口烧瓶中.调节加料的速度,使和酯蒸出的速度大致相等.加料约70 min.这时保持反应物温度120-125℃.滴加完毕后,继续加热约10 min,直到不在有液体流出为止
2、纯化
将馏出液先用饱和NaCO3溶液中和馏出液中的酸,直到无CO2气体溢出为止；之后在分液漏斗中依次用等体积的饱和NaCl溶液（洗涤碳酸钠溶液）,饱和CaCl2溶液（洗涤醇,CaCl2可与醇生成络合物）洗涤馏出液,最后将上层的乙酸乙酯倒入干燥的小锥形瓶中,加入无水K2CO3干燥30 min.
实验原理
在少量酸（H2SO4或HCl）催化下,羧酸和醇反应生成酯,这个反应叫做酯化反应(esterification).该反应通过加成-消去过程.质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成,在酸作用下脱水成酯.该反应为可逆反应,为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格,过量酸或过量醇）.有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）.在实验室中也可以采用分水器来完成.

甲酸乙酯可以发生银镜反应、乙酰乙酸可使石蕊变色蓝色、乙酸乙酯有水果香味、剩余是乙酰乙酸乙酯

选B,乙烯通过溴水,溴水会褪色；甲苯和乙酸乙酯会萃取溴水,上层为无色,下层为橙红色,但是甲苯能使酸性高锰酸钾褪色,乙酸乙酯不行；乙醇和溴水会互溶,无明显现象,乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色.

先加成水,变成乙醇,然后氧化化成已醛,再氧化成已酸.再用刚才的乙醇来发生酯化反应就行了.

将三者与少量的饱和碳酸钠溶液混合,溶液呈均相但无气体生成的是乙醇,生成均相溶液且有气体生成的是乙酸,液体呈两相的是乙酸乙酯.
一步即可检验出来!

分离?那就先饱和碳酸钠分液留下乙酸乙酯,以后蒸馏收集乙醇,强酸加热收集乙酸蒸气冷凝即可

CH2＝CH2＋H2O－－CH3CH2OH,
2CH3CH2OH＋O2 －－2CH3CHO＋2H2O.
2 CH3CHO+O2 －－2CH3COOH
CH3COOH+CH3CH2OH －－ CH3COOC2H5+H2O
条件如下：
第一步,催化加压加热
第二步,铜作催化剂,加热
第三步,催化剂,加热
最后一部,浓硫酸作催化剂,吸水剂