赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6C

碳酸锌高温分解的产物之一是氧化锌，与氧化亚铜一起可被过量的碳完全还原为金属，不可能有氧化物存在，而碳在高温时可被氧化为二氧化碳，不可能有碳存在，所以本题答案为：②③，因为C过量，所以可以将氧化物还原成金属．
故答案为：②；因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质；
③；过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO₂或CO．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题考查了金属氧化物与碳的还原反应以及常见金属的化学性质，完成此题，可以依据课本已有的知识进行知识的迁移．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

（1）碳酸锌高温分解的产物之一是氧化锌，与氧化亚铜一起可被过量的碳完全还原为金属，不可能有氧化物存在，而碳在高温时可被氧化为二氧化碳，不可能有碳存在，所以本题答案为：②③，因为C过量，所以可以将氧化物还原成金属，
C+O₂

点燃
.
CO₂；
（2）生成的锌在氢前，可与酸发生置换反应产生氢气，而铜在氢后，不能与酸发生置换反应生成氢气，所以可使用HCl进行验证，所以本题答案为：HCl；
（3）加盐酸有气体产生，则是锌与盐酸反应，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（4）加入盐酸有气泡产生说明含a，则a为锌，故b为铜，假黄金中含 锌，可与酸反应产生氢气，而真黄金不与酸发生置换反应，所以可采用加酸的方法验证，所以本题答案为：Zn，Cu，加稀盐酸，能与稀盐酸反应产生气体则为假黄金，不能与稀盐酸反应则为真黄金．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属氧化物与碳的还原反应以及常见金属的化学性质，完成此题，可以依据课本已有的知识进行知识的迁移．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

①该反应2Cu₂O+Cu₂S

△
.
6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价，S元素化合价由-2价变为+4价，所以氧化剂是Cu₂O、Cu₂S，还原剂是Cu₂S，故答案为：Cu₂O、Cu₂S；Cu₂S；
②氧化产物是SO₂、还原产物是Cu，根据方程式知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，故答案为：1：6．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确物质中元素化合价是解本题关键，再结合基本概念解答即可，注意Cu2O、Cu2S中Cu元素为+1价，为易错点．

A、反应Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物Cu₂S、Cu₂O是氧化剂，故A错误；
B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C、反应物Cu₂S、Cu₂O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故C错误；
D、反应Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）Cu，反应中转移0.3mol电子，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，是一道基本知识题目，难度不大．

碳酸锌高温分解的产物之一是氧化锌，与氧化亚铜一起可被过量的碳完全还原为金属，不可能有氧化物存在，而碳在高温时可被氧化为二氧化碳，不可能有碳存在，所以本题答案为：②③，因为C过量，所以可以将氧化物还原成金属．
故答案为：②；因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质；
③；过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO₂或CO．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题考查了金属氧化物与碳的还原反应以及常见金属的化学性质，完成此题，可以依据课本已有的知识进行知识的迁移．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

A．反应中，Cu₂S和Cu₂O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu₂S和Cu₂O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．根据Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但Cu2S还是还原剂，为易错点．

根据查阅资料：ZnCO₃高温可分解成金属氧化物；高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；可推知：
②“假黄金”可能由ZnO、CuO、Cu₂O三种氧化物组成是不可能的；③“假黄金”可能是单质和氧化物组成的混合物是不可能的；
故答案为：②；高温时炭能将金属氧化物还原成金属；③；
对①“假黄金”可能由C、Zn、Cu三种单质组成的猜想，该同学又排除了其中的一种物质为碳，他们的依据是：过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO₂，故答案为：过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO₂；

实验方法 观察到的现象
步骤1 用一小烧杯取少量“假黄金”，加入适量稀硫酸 有大量气泡产生
步骤2 将上述反应后的剩余固体置于酒精灯火焰上灼烧 固体表面变黑色“假黄金”的化学组成是：锌和铜的合金．故答案为：锌和铜的合金．

点评：
本题考点： 科学探究的基本环节；猜想与事实验证．

考点点评： 本题考查学生根据题中所给信息进行分析解题的能力．

A．Cu₂O和Cu₂S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；
B．反应中Cu₂O只起到氧化剂的作用，故B错误；
C．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故C错误；
D．根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．

因为黄金的主要成分是金，它是由金元素组成；那么要制取黄金，根据质量守恒定律可知，反应物中一定要有金元素，但是上述材料“炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉（C）混合”，不含有金元素，故不能制取．
故答案为：根据质量守恒定律可知，反应物中一定要有金元素，而“药金”中无金元素

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了对质量守恒定律的应用情况，能够利用该定律解释一些生活中常见的现象；质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考中的热点问题，所以深刻理解质量守恒定律，并能够应用质量守恒定律解决问题对同学来说是非常重要的．

（1）在高温条件下，ZnCO3分解为氧化锌和二氧化碳，碳能还原氧化锌和氧化亚铜，生成了锌和铜．所以，“药金”的主要成分是锌和铜；（2）因为黄金的主要成分是金，它是由金元素组成；要制取黄金，根据质量守恒定律可...

点评：
本题考点： 碳的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了对质量守恒定律的应用情况，能够利用该定律解释一些生活中常见的现象；质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考中的热点问题，所以深刻理解质量守恒定律，并能够应用质量守恒定律解决问题对同学来说是非常重要的．

A．反应中Cu元素化合价降低，Cu₂S和Cu₂O都表现为氧化性，都为氧化剂，故A错误；
B．每生成19.2g Cu，n（Cu）=[19.2g/64g/mol]=0.3mol，转移电子为0.3mol×（1-0）=0.3mol，故B错误；
C．Cu元素化合价只降低，为还原产物，故C错误；
D．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．

在高温条件下，ZnCO₃可分解成金属氧化物和一种常见气体，由质量守恒定律（反应前后元素种类不变），该金属氧化物为氧化锌，常见气体为二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO₃

高温
.
ZnO+CO₂↑．
高温时木炭可将金属活动顺序表中铝以后金属的氧化物还原成金属单质，则800℃左右，碳能与氧化锌反应置换反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2ZnO

高温
.
2Zn+CO₂↑．
故答案为：ZnCO₃

高温
.
ZnO+CO₂↑；C+2ZnO

高温
.
2Zn+CO₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前炉甘石中不含元素Au，所以反应后的生成物“药金”中也一定不含有元素Au；故答案为：无；（2）加热条件下，铜与氧气化合生成黑色的氧化铜；故答案为：2Cu+O2&n...

点评：
本题考点： 碳的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；物质的元素组成；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可由反应物或生成物的组成元素推断生成物或反应物的组成．

【论证】因为碳酸锌高温分解的产物之一是氧化锌，根据查阅资料：“高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO₃高温可分解成金属氧化物”；可推知：与氧化亚铜一起可被过量的碳完全还原为金属，不可能有氧化物存在，故①“假黄金”可能由ZnO、CuO、Cu₂O三种氧化物组成是不可能的；③“假黄金”可能是单质和氧化物组成的混合物是不可能的；
对②“假黄金”可能由C、Zn、Cu三种单质组成的猜想，该同学又排除了其中的一种物质为碳，他们的依据是：过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO₂，故不可能有碳存在；故答案为：过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO₂；
【进行实验】

实验方法观察到的现象
步骤1用一小烧杯取少量“假黄金”，加入适量稀硫酸有大量气泡产生
步骤2将上述反应后的剩余固体置于酒精灯火焰上灼烧固体表面变黑色“假黄金”的化学组成是：锌和铜的合金．故答案为：锌和铜的合金．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；碳的化学性质．

考点点评： 本题考查学生根据题中所给信息进行分析解题的能力．

根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO₃）赤铜（Cu₂O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，所以可以判断该黄色金属可能为铜和锌的合金，由题意：炉甘石（主要成分ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）、木碳高温下能得到多种物质，其中ZnCO₃高温分解成ZnO和CO₂，则反应为：①ZnCO₃高温分解成ZnO和CO₂的化学方程式为：ZnCO₃

高温
.
ZnO+CO₂↑；
②木碳高温还原赤铜（含Cu₂O）的化学方程式为：C+2Cu₂O

高温
.
4Cu+CO₂↑；
③木碳高温还原ZnO的化学方程式为：2ZnO+C

高温
.
2Zn+CO₂↑；
故答案为：铜锌合金；ZnCO₃

高温
.
ZnO+CO₂↑；C+2Cu₂O

高温
.
4Cu+CO₂↑；2ZnO+C

高温
.
2Zn+CO₂↑．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 对该题的关键是要依据质量守恒定律，所以要求学生一定要牢牢的记住质量守恒定律的真谛．本题根据信息书写化学方程式，在书写时要根据题给条件找准反应物和生成物，注意反应条件和配平．

A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；
B．每生成0.1mol Cu，转移电子=0.1 mol×（1-0）=0.1mol，故B错误；
C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念．

A．Cu₂S在反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；
B．Cu元素化合价降低，Cu为还原产物，故B错误；
C．反应中Cu₂S和Cu₂O为氧化剂，故C错误；
D．每生成19.2g Cu，即0.3mol，反应中转移0.3mol×（1-0）=0.3mol电子，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于相关概念的考查，为高考高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质．

A．反应中，Cu₂S和Cu₂O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu₂S和Cu₂O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．根据Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但Cu2S还是还原剂，为易错点．

A．反应中Cu元素化合价降低，Cu₂S和Cu₂O都表现为氧化性，故A错误；
B．Cu元素化合价只降低，为还原产物，故B错误；
C．氧化产物为SO₂，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故C错误；
D．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念．

（1）Cu₂S中铜元素的质量分数为[64×2/64×2+32×100%=80%．
（2）赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2Cu₂O

800℃
.
]4Cu+CO₂↑．
（3）在高温下，辉铜矿（Cu₂S）与氧气反应，生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu₂S+O₂

高温
.
2Cu+SO₂↑．
故答案为：（1）80%；（2）C+2Cu₂O

800℃
.
4Cu+CO₂↑；（3）Cu₂S+O₂

高温
.
2Cu+SO₂↑．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握化学式的有关计算、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

（1）因为黄金的主要成分是金，它是由金元素组成；那么要制取黄金，根据质量守恒定律可知，反应物中一定要有金元素，但是上述材料不含有金元素，故不能制取．
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变和“药金”的冶炼材料可知：与黄金外观相似的“药金”主要成分是Zn、Cu．
故正确答案：
（1）在化学反应中原子种类不变Zn、Cu、C、O不可能变成Au；
（2）Zn、Cu

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了对质量守恒定律的应用情况，能够利用该定律解释一些生活中常见的现象；质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考中的热点问题，所以深刻理解质量守恒定律，并能够应用质量守恒定律解决问题对同学来说是非常重要的．