将8.91gBaCl2和AlCl3的混合物配置成100ml溶液,往此溶液中加入含24.2gAgNO3的硝酸银溶液,把所生

pp152022-10-04 11:39:541条回答

将8.91gBaCl2和AlCl3的混合物配置成100ml溶液,往此溶液中加入含24.2gAgNO3的硝酸银溶液,把所生成的沉淀滤去,往滤液中投入足量的铜片,待反应完全后,测得铜片增重3.04g.求混合物中所含BaCl2的质量分数

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mbc0206 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%: Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Δm
340 152
m 3.04g
m=3.04×340÷152=6.8g
设 BaCl2 有 x mol,AlCl3有y mol
208x+133.5y=8.91
2x+3y=(24.2-6.8)÷170
解得x=0.03 y=0.0.2
BaCl2%=0.03×208÷8.91×100%=70.03%; 1年前

将8.91gBaCl2和AlCl3的混合物配置成100ml溶液,往此溶液中加入含24.2gAgNO3的硝酸银溶液,把所生 将8.91gBaCl2和AlCl3的混合物配置成100ml溶液,往此溶液中加入含24.2gAgNO3的硝酸银溶液,把所生成的沉淀滤去,往滤液中投入足量的铜片,待反应完全后,测得铜片增重3.04g.求混合物中所含BaCl2的质量分数. 答案是85.4％. knightfjl1年前1: FTO龙少共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

铜片增重3.04g
知溶液有AgNO3剩余,可由差量法求出
Cu+ 2Ag+=Cu2+ +2Ag　　变化质量
64g 2mol 216g (216-64)=152g
n 3.04 g
解得n=0.04mol
即与Cl-反应掉的AgNO3有(24.2g/170g/mol)－ 0.04约等于 0.102mol
设8.91g 混合物中含BaCl2 xmol ,AlCl3　ymol
208x+133.5y=8.91
2x+3y=0.102
联立求出
x=0.0367mol
w(BaCl2)=0.0367*208/8.91*100%=85.7%

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