平衡-----( ) 谨慎-----( ) 腼腆-----( ) 失败-----( )

56÷X=8
56÷X×X=8×X（方程两边同时乘以X）
56=8X
56÷8=8X÷8（方程两边同时除以8）
7=X
X=7
90- X =45
90-X+X=45+X（方程两边同时加上X）
90=45+X
90-45=45+X-45（方程两边同时减去45）
45=X
X=45

翻译：
眼睛起着身体平衡的重要作用和重要的是要吸收,从尽可能多的信息环境.
在戏剧学校,处处注意学生的语音和调度,以及各部门在发展学生的整体行动的技术工作.
不管人们已计划要做的,是一定会在这个过程中改变.

35124

我给学生简单称之为 “n左≠n右”类型反应.有很多判断化学平衡标志：
1.若有颜色,混合气体颜色不变.
2.总物质的的量保持不变；
3.绝热容器中,系统温度保持一定.
4.平均摩尔质量保持恒定；
5.混合气体平均密度保持不变（或相对氢气的密度保持不变）
6.断裂化学键成比例关系（这个要具体的反应分析才行）
7.浓度商等于化学平衡常数
.
至于总压强保持恒定,那是因为总物质的量保持恒定.
对于N2 + 3H2=2NH3
假设投入amolN2 和 b mol H2 ,（其他条件一定,恒容）条件下发生反应.
氮气的减少了为X,则氢气的减少了为3X,氨气的增加量为2X.平衡时总物质的量为各组分物质的量之和=(a-x）+（b-2x)+2x=a+b-x .这个X为变化量,在达到平衡之前,都是变化着的,只有达到化学平衡时才是恒定的（而且是最大的）.所以“n左≠n右”类型反应,气体总物质的量保持恒定,即达到化学平衡状态.又根据 PV=nRT .其他条件一定情况下,n总 一定,则P总一定.即可以判断达到化学平衡状态.
希望好好学习化学,湖北省重点高中化学老师,多交流.

盐酸是强电解质,在溶液中,不存在电离平衡,加水也存在平衡移动方向.
只有弱电解质才存在电离平衡.加水稀释,平衡向电离的方向移动.

化学反应平衡,指对于任一可逆的化学反应,在一定条件下达到化学平衡状态(chemistry equilibrium state)时,体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化,其标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化.
宏观上,化学平衡就是一定条件下的可逆反应.正逆反应速率相等.各组分浓度保持不变的化学反应...
从微观上看.实际上反应还在进行..只是浓度不变了..

N2O5=可逆=N2O3+O2 ； N2O3=可逆=N2O+O2
x x x y y y
已知 x+y=9,x-y=3.4解得x=6.2、y=2.8 剩余N2O5物质的量为8-x=8-6.2=1.8mol
反应（1）的平衡常数=(9/2)*(3.4/2)/(1.8/2)=8.5

你问的是不是全球热量收支平衡,如果是,那么全球热量主要靠太阳辐射和大气的逆辐射,同时二氧化碳也起到保温的作用,而热量的支出主要是光合作用吸收热量,所以们又把森林叫做“大自然的总调度室”.

1.压缩体积
2.改变温度（具体我也记不清楚了）

水平 右

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态（即百分组成）

你是问 杠杆平衡公式的用法是吧?那这个杠杆平衡公式呢 主要是要分析两个东西,一个是受力的大小,还有一个是力矩的大小.杠杆平衡原理呢,就是说F1*S1=F2*S2 就是说杠杆平衡的话,这个结果是不变的.一般出题都是会给出相应的图,做受力分析,还有力矩的分析,就可以解出来了.希望能够帮到你!

我这里有一份资料,挺全的,留个邮箱发给你.
给你截下来了一部分看看质量如何.
高中化学知识点规律大全
——电离平衡
1．电离平衡
[强电解质和弱电解质]
强电解质 弱电解质
概 念 在水溶液里全部电离为离子的电解质 在水溶液里仅部分电离为离子的电解质
化合物类型 含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 某些具有极性键的共价化合物
所含物质 强酸、强碱、盐等 水、弱酸、弱碱
电离情况 完全电离,不存在电离平衡(电离不可逆) 不完全电离(部分电离),存在电离平衡
联 系 都属于电解质
说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏,电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此,可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物．
[弱电解质的电离平衡]
(1)电离平衡的概念：在一定条件(如温度、压强)下,当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡．
(2)弱电解质的电离平衡的特点：
电离平衡遵循勒夏特列原理,可根据此原理分析电离平衡的移动情况．
①电离平衡是动态平衡．电离方程式中用可逆符号“”表示．例如：
CH3COOHCH3COO－ + H＋
NH3·H2ONH4＋ + OH－
②将弱电解质溶液加水稀释时,电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时,溶液中的离子数目增多,但电解质的分子数减少,离子浓度减小,溶液的导电性降低．
③由于电离过程是吸热过程,因此,升高温度,可使电离平衡向弱电解质电离的方向移动．此时,溶液中离子的数目增多,离子浓度增大,溶液的导电性增强．
④在弱电解质溶液中,加入与弱电解质电离出相同的离子的强电解质时,使弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动．例如,在0.1mol·L－1”滴有氨水的溶液(显浅红色)中,存在电离平衡NH3·H2ONH4＋+ OH－．当向其中加入少量下列物质时：
a． NH4Cl固体．由于增大了c(NH4＋),使NH3·H2O的电离平衡逆向移动,c(OH－)减小,溶液红色变浅．
b．NaOH固体．NaOH溶于水时电离产生的OH－抑制了NH3·H2O的电离,从而使平衡逆向移动．
[电离平衡常数] 在一定温度下,当弱电解质的电离达到平衡状态时,溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数．弱酸的电离常数用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示．
(1)电离平衡常数的表达式．

初三有的时候会用到；
例如：弹簧测力计倒着用时,弹簧测力计的示数等于物重加弹簧测力计外壳的重力,这就是三力平衡；
当然,初中只会有三力在同一条直线上的三力平衡,不在同一直线上的力高一才会学.

人们总说，万物是平衡的。春夏秋冬，是四季的平衡；晴雨霜雪，是天气的平衡；日月轮回，是时间的平衡。它象一阵风，发现不了，又随处可见。而我们日复一日地活着，就是为了寻找万物，寻找平衡。
寻找平衡在路上。那或许是有人向你伸出求助之手时，你递给他的一枚含着爱的余温的硬币；或许是一位盲人无法走到马路对面去而陷入窘境时，你伸出传承爱的双手，然后扶他走过一段短短的路程；或许是有人正要坐在正布满灰尘的公共坐椅上时，你阻止了他，然后递上一张洁白的纸巾。一言一行，一点一滴，透露着人与人之间的平衡。寻找平衡在行动中。那或许是你去郊外野炊时，将生活垃圾随身带走；或许是去餐饮店就餐时，少使用一个塑料饭盒；或许是你无意中发现一只小鸟在窗口无力地拍打着翅膀时，为它疗伤，然后将它放归自然。一举一动，一言一行，透露着人与自然之间的平衡。寻找平衡在行动中。那或许是你去图书馆是，保护好每一本书，当发现书有破损时，将它带回家补好，默默地为图书馆作一次护书员；或许是在超市购买水果时，正确选择，当发现自己不需要水果时能够及时的返回“水果坊”，并将它及时倒回原处，而不是随意地藏在某个角落；或许是在使用公用电话时，能轻轻地说，而不是乱吼乱叫，大声呼喊，影响他人。一眼一情，一言一行，透露着人与社会的平衡。
当我们在路上去寻找平衡，会发现我们还缺少平衡；当我们在行动中去寻找平衡，会发现我们仍忽视平衡；当我们在行动中寻找平衡，会发现我们必须要从自己作起。而在寻找平衡的过程中，我们会不会发现人性本身的缺点呢？私心、贪婪、霸气、自大，正是这些造成了我们今天的失衡。阿基米德曾经说过：“给我一个支点，我将撬起整个地球。”而我想说，当我们能反思并重新找回平衡点是，能撬起的不仅仅只是我们地球！

反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向右移动,反之则反之
望采纳,谢谢,不懂追问

Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)
1、估算Ag2O最低分解温度
ΔrSmθ = ΔrHmθ / T
因为一般情况下,ΔrHmθ和ΔrSmθ不随温度的变化而改变,所以可以利用查表查到各物质的生成焓和标准熵（298K数据）求出：
ΔrHmθ = 2ΔfHmθ (Ag,s) + 1/2ΔfHmθ (O2,g)- ΔfHmθ (Ag2O,s)
= 0+0+ - ΔfHmθ (Ag2O,s)
= - ΔfHmθ (Ag2O,s)
ΔrSmθ = 2 Smθ (Ag,s) + 1/2 Smθ (O2,g)- Smθ (Ag2O,s)
以上可以通过书上附表查到,代入计算可得.
2、求平衡常数Kθ
ΔrGmθ = - RT ln Kθ
ΔrGmθ = ΔrHmθ - T ΔrSmθ
ΔrHmθ 和 ΔrSmθ在1中已经计算出,代入即可.
3、求p(O2)
由化学方程式得：
[p(O2) / pθ ]^1/2 = Kθ
Kθ已在2 中求出,代入即可求得氧的分压,pθ为标压.

地球不是一个封闭的系统.地球时时刻刻在吸收能量,也时时刻刻的在放出能量,事实上,如果这考虑光能的吸收和反射还有热耗散,地球在千百年来一直是净吸收能量者.但是人类的活动是否对地球整个能量过程有所干扰一致备受争议.绿地减少,二氧化碳增多,燃烧化学能源,臭氧层破坏,地表情况改变,都无疑会对能量平衡产生影响.但影响多大目前难以确定.