将Al（OH)3烘干并灼烧至恒重的化学方程式

Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O
首先先得知 铝离子的物质的量和OH-的物质的量
然后根据比例算沉淀.
如果c(Al3+):c(OH-)＞1:3,那么铝离子过量,最后根据OH-物质的量计算沉淀的物质的量
如果c(Al3+):c(OH-)=1:3,那么恰好反应.根据哪个离子算沉淀的物质的量都可以.
如果c(Al3+):c(OH-)＜1:3,那么氢氧根离子过量,不仅仅要根据Al3+的物质的量计算沉淀的物质的量,还因为沉淀可以继续和氢氧根离子反应,还需要根据多出来的氢氧根离子计算出溶解的沉淀的物质的量.
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反应顺序问题一般可使用假设法：假设氢氧化钠先与氢氧化铝反应,生成偏铝酸钠和水,偏铝酸钠又可以与铵根离子发生双水解反应,重新生成氢氧化铝,所以相当于氢氧化铝未反应,而铵根先反应.
反之,假设氢氧化钠先与铵根离子反应,生成一水合氨,一水合氨不能与氢氧化铝反应,则假设成立

(1).Al（OH)3不能溶于弱酸（如炭酸）
“过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+Na2CO3,反应能进行,可以认为是较强酸碳酸(CO2+H2O=H2CO3)能换出弱酸Al（OH)3[Al（OH)3==AlO2^-+H2O+H+酸式电离],即碳酸的酸性比氢氧化铝强,所以氢氧化铝不能溶解于碳酸.
(2).涉及氨水的离子方程式的书写原则
氨水是反应物时,用化学式NH3•H2O.
氨水是生成物时,浓溶液间反应或加热条件下反应生成的,用“NH3↑+H2O”表示,如NH4Cl与NaOH浓溶液的反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+ NH3↑+H2O
稀溶液之间且没有加热进行的反应,用“NH3•H2O”表示,如：石灰水与(NH4)2CO3稀溶液的反应,离子方程式为：2NH4++ CO32— + Ca2+ +2OH—==CaCO3↓+ 2NH3•H2O
计算氨水的质量分数或物质的量浓度时,溶质是NH3,而不是NH3•H2O,但溶质的量要计算开始溶解进去的氨气的总量.
大浓度、有加热、与强碱反应时,生成气体氨气,否则,在溶液中以一水合氨存在.

加热生成Al2O3和水
电解生成Al
2Al2O3 ＝ 4Al ＋3O2↑,

1、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaCl
2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3、4Al+3O2===2Al2O3 （燃烧）

可以调换,因为Al(OH)3不溶于氨水.
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

本题只能选择C答案
原因：Al3+转化为氢氧化铝只能加碱（D排除）,要想使沉淀完全,必须加的碱过量
而氢氧化铝具有两性,会与强碱反应（弱碱不反应）,A、B排除
希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!

3NaOH + AlCl3 == Al(OH)3↓ + 3H2O
NaOH + Al(OH)3 == NaAlO2↓ + H2O
分两种情况
1、NaOH不足,生成的Al(OH)3没有被溶解
2、NaOH过量,部分 Al(OH)3被溶解
第一种情况,设沉淀量为x（消耗NaOH为3x）,剩余的AlCl3也是x,所以AlCl3和NaOH溶液的物质的量之比为2x：3x,即2:3（注意这里不应该是浓度之比,只有两种溶液等体积的时候,浓度之比才是2:3）
第二种情况,设沉淀量是x（消耗NaOH为3x）,溶液中的Al是AlO2-,也是x,要生成x的AlO2-需要NaOH是4x,所以总共需要NaOH为7x,因此AlCl3和NaOH溶液的物质的量之比为2x：7x,即2:7

Cu(OH)2+_2_HCL=CuCl2__+_2H2O_ Al（OH)3+_3_HCL=AlCl3__+_3H2O_ 2HCL+CaCO3=CaCl2__+H2O__+_CO2_