甲烷的四种取代物为什么难溶于水?

（1）有机物是含碳的化合物，故答案为：②⑦
（2）单质是纯净物，只含一种元素．故答案为：③⑤
（3）氧化物是含氧元素的化合物，且只有两种元素；盐是电离时生成金属离子与酸根离子的化合物．
故答案为：①⑥；④⑧

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；物质的简单分类；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 此题是对物质分类知识的考查，通过对有机物、单质、氧化物、盐的选择，加深了对物质分类知识的理解．

A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳属于温室效应的主要气体，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律可以知道，X=16+70+1+0-0-45-36=6，故B说法正确；
C、甲烷反应后质量减少属于反应物，反应后氧气质量减少，属于反应物，二氧化碳反应后质量增加，属于生成物，开始没有水，最后有水了，说明水是生成物，反应物是两种，生成物是两种，所以该反应不是分解反应，故C说法错误；
D、设10g甲烷完全燃烧需要氧气的质量为x，则
CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂0
1664
10g x
[16/64]=[10g/x]，解得x=40g，因此10g甲烷在50g氧气中燃烧，氧气有剩余，所以不会生成60g生成物，故D说法错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

考点点评： 掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．

氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，二氧化碳和一氧化碳是由由碳、氧两种元素组成的化合物，所以都是氧化物；氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故能能使澄清石灰水变浑浊；CO易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，造成中毒；水是最常用的溶剂；甲烷是由碳、氢两种元素组成的，燃烧时生成二氧化碳和水．
故答案为：③④⑤；①；④；⑤；③；⑥．

点评：
本题考点： 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的毒性；从组成上识别氧化物．

考点点评： 本题主要考查对化学基本概念和物质性质、用途等基本知识，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向．

A、已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
由盖斯定律①+②可得：2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ•mol^-1，即：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1，由于气态水的能量比液态水的能量高，所以1mol甲烷与2mol二氧化氮反应生成1mol氮气、1mol二氧化碳、2mol液态水放出的热量大于867kJ，故A错误；
B、由A可知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1，所以0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为0.2mol×867 kJ•mol^-1=173.4 kJ，故B正确；
C、反应中碳元素化合价由CH₄中-4价升高为CO₂中+4价，1molCH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为1mol×[4-（-4）]=8mol，故C错误；
D、标准状况下2.24L CH₄的物质的量为0.1mol，用0.1molCH₄还原NO₂至N₂，反应中碳元素化合价由CH₄中-4价升高为CO₂中+4价，转移的电子为0.1mol×[4-（-4）]=0.8mol，故D正确．
故选：BD．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．

考点点评： 考查反应热的计算、盖斯定律、氧化还原反应等，难度中等，注意A中物质的量状态与能量关系，掌握利用盖斯定律构造目标热化学方程式．

将甲烷的化学式改写成CH•H₃，则混合气体中甲烷和乙炔碳元素和氢元素的原子个数比是1：1；
生成二氧化碳的质量是17.6g，则碳元素的质量是17.6g×[12/44]=4.8g，设和碳元素结合的氢元素的质量为x
C--H
12 1
4.8g x
[12/4.8g＝
1
x] x=0.4g
故混合气体中CH的质量和是：4.8g+0.4g=5.2g，故甲烷中H₃的质量是5.8g-5.2g=0.6g，设甲烷中CH的质量是y
CH--H₃
13 3
y 0.6g
[13/y＝
3
0.6g] y=2.6g
故甲烷的质量是2.6g+0.6g=3.2g，故乙炔的质量是5.8g-3.2g=2.6g
故甲烷和乙炔的质量比是3.2g：2.6g=16：13，观察选项，故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以巧妙的将化学式进行转化，然后进行计算即可．

甲烷中碳、氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+H₂O，甲烷属于可燃性气体，遇明火会发生爆炸，所以开采中甲烷气体一旦泄露可能导致的后果是会发生爆炸．
故填：碳氢元素的质量比为3：1（或C：H=3：1）；CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O；会发生爆炸．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；元素质量比的计算；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 本题难度不大，新能源的开发与利用是中考考查的热点，掌握常见物质的元素组成、利用化学反应前后原子守恒来确定物质化学式的方法等是正确解题的关键．

产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，
所以n（H₂O）=[25.2g/18g/mol]=1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=[1/2]n（H₂O）=[1/2]×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO₂）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．

甲烷属于烷烃，是由碳氢两种元素构成的最简单的有机物，其分子式为CH₄；
故选A．

点评：
本题考点： 化石燃料与基本化工原料．

考点点评： 本题考查了甲烷的分子式的书写，属于基础知识的考查，题目较简单．

①氧化钙具有吸水性，故答案为CaO；
②二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用作灭火剂，故填：CO₂；
③具有毒性，用于冶炼金属的化合物是一氧化碳，故填：CO；
④天然气的主要成分是甲烷，故答案为：CH₄；
⑤铝制品表面失去金属光泽，是因为铝和氧气反应生成了氧化铝，故答案为：Al₂O₃．

点评：
本题考点： 酸碱盐的应用；常见气体的用途．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计结合物质的性质，既考查了对物质性质的了解，又考查了学生对化学式等化学符号的书写，考查全面，注重基础，不错的题目．