用氧化法或离子电子法配平下列各方程式: （1）As2O3+HNO3+H2O--H3AsO4+NO

（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体，所以其操作方法是：拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
故答案为：拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
（3）H₂O₂不稳定，受热易分解，所以通过加热来除去H₂O₂；K₂Cr₂O₇在冷水中的溶解度较小，用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，能除去晶体表面残留的杂质，还能减小K₂Cr₂O₇的损耗；
故答案为：除去H₂O₂；除去晶体表面残留的杂质，减小K₂Cr₂O₇的损耗；
（4）根据表中数据可知温度较高时K₂Cr₂O₇的溶解度较大，其它物质的溶解度较小，蒸发浓缩使杂质转化为固体析，温度较高时K₂Cr₂O₇不析出固体，所以要趁热过滤；
故答案为：①蒸发浓缩； ②趁热过滤；
（5）①由反应Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得反应的关系式为Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根据关系式计算．
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
1mol 3mol 6mol
n 0.2400×30×10^-3mol
则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=
0.2400×30×10−3mol
6×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为
0.2400×30×10−3×10×294
6×4.000×100%=88.2%，
故答案为：88.2%；
②装Na₂S₂O₃标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，会造成V（标准）偏大，则计算出Na₂S₂O₃的物质的量偏大，重铬酸钾的物质的量偏大，则测得的重铬酸钾的纯度将偏高；
故答案为：偏高．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及溶液的配制、氧化还原反应、溶解平衡以及滴定操作等问题，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度利用关系式法计算纯度．

（1）从表一来看，两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
从表二来看，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得，
故答案为：乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量高；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；
（2）要得到40molC₂H₄，则会生成5molCH₄、10molC₃H₆．设生成x mol丁二烯（C₄H₆）和y molH₂，且需要催化裂解a mol的C_nH_m．
则根据碳原子守恒可知：an=5+30+80+4x=115+4x，
根据氢原子守恒可知：am=20+60+160+6x+2y=240+6x+2y
根据题意：x+y=100-55，
解得：x=
330n−115m
4(m−n)或x=
215n
4(m−n)-28.75，y=
295m−115n
4(m−n)或y=73.75-
215n
4(m−n)，
答：丁二烯和氢气的物质的量各为
330n−115m
4(m−n)
215n
4(m−n)-28.75、
295m−115n
4(m−n)或73.75-
215n
4(m−n)．

点评：
本题考点： 有机物的合成；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查有机物的合成及计算，注意表格数据的分析和物质的合成的关系，能利用原子守恒进行有机化学反应的计算，对学生能力的考查较高，题目难度中等．