碘化亚铁溶液中通入氯气两者的物质的量之比为5:7方程式?

漂泊的翅膀2022-10-04 11:39:541条回答

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vagm0 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
1年前

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2.5Cl2 + 4FeI2 == 2FeCl3 + 2FeCl2 + 4I2
3.氯气不足3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 氯气过量:3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2
哪个是对的啊
nlut1年前1
冬之浪子 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
如果不考虑I2被Cl2氧化的话,那麼少量Cl2只能把I2氧化,发生FeI2+Cl2=FeCl2+I2.过量以後Cl2继续氧化Fe2+,发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3,加起来总反应就是2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
如果再考虑I2被Cl2氧化,则再发生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
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5 FeI2 + 6 Cl2 = 5 I2 + 2 FeCl3 + 3 FeCl2
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足量的氯气与碘化亚铁反应的离子反应方程式以及足量的氯气与溴化亚铁的离子反映方程式?
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化学方程式,你对照写.
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因为I-和Fe2+是I-的还原性比较强所以Cl2先跟I-反应.就假设FeI2是5mol,Cl2是7mol,那麼Fe2+是5mol而I-是10mol.
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2 1
10 n1=5mol,因此当I-全部被氧化之後还剩馀2mol的Cl2.
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2 1
n2=4 2mol
当Cl2完全消耗掉之後还剩馀1molFe2+在溶液.所以总共方程是
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题目方程式告诉你的是通入Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+
2I- +Cl2=2Cl- +I2
2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
2L 0.5mol/L 的FeI2溶液
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那么有(1-2x):(2+2x)=1:5
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一个碘化亚铁电离出一个Fe2+和两个I- ,二者又都能和Cl2反应,所以Cl2过量就以碘化亚铁为基准,写为2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3 + 2I2 + 6Cl-;Cl2不足以Cl2为基准,兼顾生成物Fe3+和I2,写为2Cl2+2Fe2+ +2I-=I2+2Fe3+ +4C...
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hh一号1 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
还原性:I->Fe2+>Br-
6FeBr2+3Cl2(少)=4FeBr3+2FeCl3
-----只氧化Fe2+
FeI2+Cl2(少)=FeCl2+I2
-----只氧化I-
碘化亚铁溶液中通入少量氯气反应方程式
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1.碘化亚铁溶液中通入 少量氯气 反应方程式
2.碘化亚铁溶液中通入 过量氯气 反应方程式
明天的梦想1年前2
fengyefengyu 共回答了18个问题 | 采纳率100%
因为I-的还原性大于Fe2+
所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+
碘化亚铁溶液中通入 少量氯气
Cl2 + 2 I- = I2 + 2 Cl-
Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
碘化亚铁溶液中通入 过量氯气
2 Fe2+ + 4 I- + 3 Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 6 Cl-
3 Cl2 + 2 FeI2 = 2 FeCl3 + 2 I2
氯气与碘化亚铁 (2:3)怎么反应
禹彤1年前3
淡淡花田 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
由于铁离子可以氧化 碘离子 所以氯气先和碘离子发生反应
氯气和碘离子的反应是1:1的
所以 碘离子过量
这个反应最后生成FeCl2+I2
下列离子方程式正确的是( ) A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe 2+ +Cl 2 =2F
下列离子方程式正确的是( )
A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl
B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H + +SO +Ba 2+ +2OH =BaSO 4 ↓+2H 2 O
C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca 2+ +2ClO +SO 2 +H 2 O=CaSO 3 ↓+2HClO
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 O
y8wa9gew1年前1
josisi 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
B


正确答案:B
A、应为:Cl 2 +2I =I 2 +2Cl
B、正确
C、应为:Ca 2+ +ClO +SO 2 +H 2 O=CaSO 4 ↓+2H +Cl
D、应为:2Fe(OH) 3 +2I +6H+ 2 =Fe 3+ +6H 2 O+I 2 :、
碘化亚铁与氯气反应的情况碘化亚铁如果是固体 不是溶液 会反应吗
nigeldong1年前3
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光照或加热就会.
溴化亚铁、碘化亚铁分别与过量和少量氯气反应.(共四个方程式),谢谢、急用.
零下_1年前1
旺旺19841122 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3(少)
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(多)
FeI2+Cl2=FeCl2+I2(少)
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碘化亚铁中滴加少量溴水溴先氧化的是碘离子,溴化亚铁中滴加氯水为什么先氧化亚铁离子,
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他们的还原性怎么排
大周华健1年前1
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还原性I->Fe2+>Br->Cl-
氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2
所以在碘化亚铁中滴加少量溴水,先氧化I-;溴化亚铁中滴加氯水,先氧化Fe2+
2.5摩尔的氯气与2摩尔的碘化亚铁反应的化学方程式.
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2I~+Cl2=I2+2Cl~为离子符号】
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5Cl2 + 4FeI2 =2FeCl2 + 2FeCl3 + 4I2
5 4
2.5 2
离子方程式:5Cl2 + 2Fe2+ + 8I- =2Fe3+ + 10Cl- + 4I2
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6I- +2NO3 - +8H+ =3I2 +2NO↑+4H2O
3Fe2+ 十NO3- 十 4H+ =3Fe3+ 十NO↑十2H2O
一定量氯气和碘化亚铁反应时,三价铁离子和二价铁离子浓度相等时的化学方程式
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2Cl2+2Fe2+ +2I-=====2Fe3+ +I2 +4Cl-
少量氯气分别和溴化亚铁、碘化亚铁反应离子方程式 有把握的帮帮忙!
小鸟xiaochong1年前3
爱上一只不回家的羊 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
解决这一个题型的话关键在于,氯气与三种离子反应的顺序,依次为,碘离子,二价铁,溴离子.再跟据氯气用量决定最后和几种离子反应.
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呀,我是飞柔望极春愁,刚才没看清楚.应该是(2Fe2+)+4I-+3Cl2=(2Fe3+)+I2+6Cl- 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
下列离子方程式正确的是(  )A.过量氯气通入碘化亚铁溶液中:Cl2+Fe2++2I-=2Cl-十Fe3++I2B.向N
下列离子方程式正确的是(  )
A.过量氯气通入碘化亚铁溶液中:Cl2+Fe2++2I-=2Cl-十Fe3++I2
B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.H218O中投入少量Na2O2固体:2H218O+2 Na2O2=4Na++4OH-+18O2
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
jiangzhe001年前1
junjun_2005 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:A.碘离子、亚铁离子均被氧化;
B.反应生成碳酸钙、水、碳酸钠;
C.只有过氧化钠中O得失电子;
D.至SO42-恰好完全沉淀,以1:1反应生成硫酸钡、水、NaOH.

A.过量氯气通入碘化亚铁溶液中的离子反应为3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2,故A错误;
B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B正确;
C.H218O中投入少量Na2O2固体的离子反应为2H218O+2 Na2O2=4Na++4OH-+218OH-+O2↑,故C错误;
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,故D正确;
故选BD.

点评:
本题考点: 离子方程式的书写.

考点点评: 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查,注重基础知识的夯实,题目难度不大.

xmol氯气通入含amol碘化亚铁溶液中充分反应,写出该反应的化学方程式(已知a
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Fe2+离子被氧化了,则I-已经全部被氧化了.
1 mol的 FeI2 就得到 0.5 的Fe3+ ,和1 mol的 I2 ,
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乘以4 化为整数就是 : 2Fe2+ +8I- + 5Cl2 ==2Fe3+ +4I2 +10Cl-
1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式.
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Cl2>Br2>Fe3+>I2>S,故先有2I-+CL2=I2+2CL-(氧化出1mol I2,剩0.2molCL2)
再有2FE2+CL2=2FE3+2CL-(氧化出0.2mol FE3+,剩0.8mol FE3+)
向碘化亚铁溶液中通入足量Cl2的方程式是2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-对吗?错的话请解释原因
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清辉玉碧寒 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
错,有2点都错了,楼上只说了1点
首先,CL2通入FEI2中应该首先和I-发生反应
因为还原性 I- 强于 FE2+
所以楼上说错了,应该是先和碘离子反应完了才和铁离子反应
又足量氯气和以上物质反应,则FEI2应该就是不足量的
不足量的物质写离子方程式 各离子应满足化学式的计量关系,所以你写错了,正确的应该是
足量氯气和FEI2反应
3CL2 + 4I- + 2FE2+ = 2FE3+ + 2I2沉淀 +6CL-
少量或过量的氯气通入碘化亚铁的离子方程式.
可乐一虾之暗1年前1
一遍激活 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
少量Cl2气,只与I(-)反应,不与Fe(2+)反应:
Cl2 + 2I(-) = 2Cl(-) + I2
过量Cl2,Fe(2+)也参与反应,且I2会继续氧化(对中学生来说难度不小了):
7Cl2 + 4I(-) + 2Fe(2+) = 2Fe(3+) + 2IO3(-) + 14Cl(-)
1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式.
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能反应方程式分为两种情况!第一种氯气不足氯气与碘化亚铁比例小于1,Cl2+2I-=I2+2Cl-,比例大于1,3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2
碘化亚铁溶液通入少量氯气会发生反应吗?会生成什么?
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liyunone 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
上面的答案是错的
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因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3价的铁离子
为什么碘化亚铁中加入氯水呈黄色
哂麽鬪荹箽1年前4
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因为,氯水中的氯把碘化亚铁中的亚铁氧化成了三价的铁离子,三价铁显黄色.
碘化亚铁和氯水反映,和碘化亚铁和氯气反映 的化学方程式怎么不一样.怎么回事啊?
cejack1年前3
mengyuan_2008 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
氯水的成分:分子:H2O Cl2 HClO 离子:H+ Cl- ClO- OH-
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成分不同,发生的反应自然不同,
碘化亚铁与氯水反应生成什么求迅速!题目中是FeI2 是碘化铁?
lvskiller1年前2
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除去氯化亚铁中的碘化亚铁选用什么试剂
我们家的殿菲哥1年前2
kuoge 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
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将少量氯水滴加到碘化亚铁溶液中,为什么只有碘离子被氧化,亚铁离子为什么不被氧化?
JACKHDT1年前3
kejiazhouq 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
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化学知识 求解!请问 碘化亚铁 与溴 单质 分别过量 应该如何反应 请写出方程式 谢谢
wenlongxlc1年前5
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若还有问题,欢迎追问哦
氯气渐渐通入碘化亚铁的反应分布的.
lei99991年前2
139739zhusi 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3
有书上说铁与碘反应可以生成碘化亚铁,但是这不是与"亚铁离子的还原性比碘离子弱相矛盾吗?
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在铁与碘的反应中,铁把碘还原了
abcazpq1年前1
加号 共回答了17个问题 | 采纳率100%
没矛盾啊,如果在碘化亚铁中加入少量氧化剂,碘离子先被氧化成单质碘.
请问 碘化亚铁 与溴 单质 分别过量 应该如何反应 请写出方程式
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Crystal25 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
若碘化亚铁过量:
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若溴过量:2FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2
原因:这是因为氧化性Br2>Fe3+>I2,因此如果碘化亚铁过量,溴优先将碘离子氧化,但如果溴过量,他就把二价铁离子也氧化了
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氯气通入到碘化亚铁溶液中发生的化学反应
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分氯气少量,足量和过量
jason2007i91年前1
renbing_ok 共回答了20个问题 | 采纳率90%
少量 2 I- + Cl2 = I2 + 2 Cl-过量 3 Cl2 + 4 I- + 2 Fe2+ = 6 Cl- +2 I2 +2 Fe3+ 足量I2+5Cl2+6H2O=2IO3- +10Cl- +12H+
等物质的量的氯气和碘化亚铁离子反应方程式怎么写的?
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急求.望各路好汉伸手相助
50806_vv1年前2
xinwu587 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
1mol的氯气和2mol的碘离子生成2mol的氯离子和1mol碘单质,因为碘离子还原性比亚铁强.
碘化亚铁与少量氯水反应的方程式
whbjx1年前1
mm需尚武 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
先和碘离子反应,后和二价铁离子反应
2I-+Cl2=I2+2Cl-
在溴化亚铁和碘化亚铁中通入氯气,可能发生的反应
不做mm1年前1
修山民 共回答了21个问题 | 采纳率81%
向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
向溴化亚铁溶液通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向碘化亚铁溶液通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
向碘化亚铁溶液通入少量氯气:2I-+Cl2=I2+2Cl-
记着:氧化性由强到弱为:Cl2>Br2>Fe3+>I2
还原性则相反.氧化剂先和还原性强的还原剂反应,在和还原性弱的反应.
所以氯气先和二价铁离子反应再和溴离子反应.
在碘化亚铁中就先和碘离子反应
少量 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
足量2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
有书上说铁与碘反应可以生成碘化亚铁,但是这不是与"亚铁离子的还原性比碘离子弱相矛盾吗?
天客游涯1年前1
wxdan12 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
没问题啊,碘化亚铁一个是亚铁,一个是典离子,还原性强弱有什么关系?不是问一个亚铁一个是典或者一个铁离子一个典离子啊
如果在碘化亚铁中加入少量氧化剂,碘离子先被氧化成单质碘.
在水溶液中碘化亚铁为什么不能和氯气反应?请从氧化还原的角度来解释.
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已知氯化铁的还原性>碘单质
大龄女yy1年前1
百合咚儿 共回答了20个问题 | 采纳率100%
可以反应的
在水溶液中,碘离子还原性大于二价铁,所以氯气会先把碘离子氧化,然后氧化二价铁,如果氯气足够,最终的产物是氯化铁,单质碘!
氯气为什么不能和碘化亚铁反应
宿命1年前1
pilmegt 共回答了10个问题 | 采纳率100%
你说的没错,但你别忘了还有一个氧化性更弱的碘离子,如果是过量的氯气,那么氯气在和碘离子反应后就和亚铁离子反应
氯气为什么不能和碘化亚铁反应
飞雪飘客1年前1
表妹25 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
你说的没错,但你别忘了还有一个氧化性更弱的碘离子,如果是过量的氯气,那么氯气在和碘离子反应后就和亚铁离子反应
a mol碘化亚铁和b mol氯气反应的化学方程式
上不去了1年前2
吾忘我 共回答了20个问题 | 采纳率90%
2aFeI2+3bCl2=2bFeCl3+2aI2
碘化亚铁和氯气反应的方程式子是什么?
johe991年前1
家中女人 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
碘离子还原性强于亚铁离子,先被氧化
所以氯气不足时只有碘离子被氧化,氯气足量时碘离子、亚铁离子都被氧化,氯气过量时甚至能被碘单质氧化成碘酸根离子
氯气与碘化亚铁反应是不是有两个方程式
氯气与碘化亚铁反应是不是有两个方程式
一个是那个置换反应
一个是那个氯气把 Fe2+和I-都氧化生成氯化铁和碘单质的那个(这个不太确定 如果要是没有这个 请说明为什么)
温州飞云江1年前1
wbwdy 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
不足量的话置先换出碘单质
足量的话不仅置换出碘,还把亚铁离子氧化成铁离子