2．7g鈻粉投入200ml 2．5mol／l的盐酸中,全反应后可得到多少g氢气,若向溶液中倒入200ml2．8mol／l

先写方程式 2Al＋6HCl＝＝2AlCl3＋3H2↑
m(Al)＝2.7g n(Al)＝0.1mol n(HCl)＝0.2×2.5＝0.5mol
反应后,溶液中有0.1molAlCl3和0.2molHCl
n(NaOH)＝0.2×2.8＝0.56mol
先发生中和反应消耗0.2molNaOH,n(NaOH剩)＝0.56－0.2＝0.36mol
AlCl3＋3NaOH＝＝Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH＝＝NaAlO2＋2H2O
反应产生的Al(OH)3有一部分与NaOH反应,最终解得n(Al(OH)3)＝0.04
m沉淀＝0.04×78＝3.12g