中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀

1、V=m/ρ
=4.8/1.43
=3.36L
2、2H2O2=2H2O+O2
68 32
m 4.8
m=10.2克
=0.0102千克

（1)用密度公式就可以了啊。。。纯物理题
（2）2H2O2===2H2O+O2
2*34 32
X克 4.8g
x=10.2g
应该没有错。。第一题用密度公式就好了。。。。告诉密度和质量。。求质量是物理题

　　①V＝m/p（密度）∴4.8÷1.43≈3.36L设需要H2O2质量为x。 2H2O2＝（MnO2）2H2O+O2 ↑ 68/32＝x/4.8g，解方程得出答案为10.2g。 答：氧气体积约为 3.36L，制取它们需要过氧化氢10.2g。

1 4.8g/(1.43g/L)=3.36L
2
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 4.8g
68/x=32/4.8g
x=10.2g
需要 10.2克的过氧化氢