乙烷和丙烷混合气体完全燃烧后有3.06g水与5.28g二氧化碳,求物质的量之比?

35%~乙醇乙烷中碳氢比都是1:3 质量比就是4：1 所以 质量分数比也是4:1 碳的质量分数是52% 所以知道氢的质量分数13% 用100%减去两只的和 得出氧的35%~

D溴的四氯化碳溶液
BR2+CH2=CH2=BR-CH2-CH2-BR

乙烯可以与水在催化加热条件下生成乙醇,再经过两步氧化变为乙酸.也可以乙烯催化氧化变为乙醛,再氧化生成乙酸.方程式为：CH2=CH2+H2O—催化剂,加热→CH3CH2OH,2CH3CH2OH+O2—催化剂,加热→2CH3CHO+2H2O,2CH3CHO+O2—催化剂→2CH3COOH
或2CH2=CH2+O2—催化剂,加热→2CH3CHO

1)CH2=CH2 0.1mol CH3-CH3 0.1MOL
2)4.48L
3)14.56L

解题思路：依据二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁反应的定量关系计算生成的二氧化碳，结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
依据写出的热化学方程式结合H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

19.2g镁物质的量=[19.2g/24g/mol]=0.8mol，依据化学方程式计算，
CO₂+2Mg=2MgO+C，
1 2
0.4mol 0.8mol
生成0.4mol二氧化碳放热QkJ，则生成2mol二氧化碳放热5QkJ；
C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
则①C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
依据盖斯定律①+②×3得到，C₂H₆（g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-（5Q-132）kJ/mol；
故答案为：C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
C₂H₆（g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-（5Q-132）kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的分析判断，热化学方程式的计算应用，注意书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．

8ml乙烷
12ml乙烯
在水为气体的情况下,每一分子乙烷燃烧,多0.5分子气体,没一份子乙烯燃烧不变
你看混合气体加氧气100,多了4mL,也就是8mL的乙烷

设C2H6的物质的量为X
可以得到
C2H6 C2H2 C4H8
X X 2X
CO2 （2X + 2X + 8X） * 44g/mol
H2O +（3X + X + 8X） * 18g/mol
--------------------------------------------------
0.93 g
所以 X=0.00125mol
消耗氧气 3.5X + 2.5X + 12X = 18X = 0.0225 mol
燃烧物 X + X + 2X = 0.005 mol
所以消耗的混合气体总体积为 0.0275 mol * 22.4 L/mol =0.616 L
840 mL- 616 mL = 224 ml
答：.

KMnO4溶液,溶水里通CO2,加NaOH反应后滤掉水层
钾离子随便,H+和亚硫酸根反应生成SO2类似于CO3 2-C 谁告诉你反应平衡就是达到化学计量数之比了?D 那只能算出正反应速率...只有正逆反应速率相等时,才算平衡

乙烷和乙烯都是气体,而溴与乙烯的加成产物1,2-二溴乙烷是液体（熔点9.3度）,从而能够与乙烷分离开.
至于己烷和己烯,它们本身都是液体,1,2-二溴己烷也是液体,不能分离开.所以不能用溴水除杂.
用高锰酸钾则相反.因为己烷是液体,且不溶于水,可以与高锰酸钾所在的水相用分液的方式分离.
总之,物质除杂的问题要全方位考虑,除了能否反应之外,还要考虑是否会引入新的杂质,以及反应完成后能否顺利分离.

乙烷：对顶三角锥
乙烯：平面型
乙炔：直线型

D

选D
看谁的碳含量高,谁的碳含量高就选谁.

碳氢化合物：甲烷、乙烷、丁二炔、甲基乙炔、乙炔、丙烷,
甲烷
对人基本无毒,但浓度过高时,使空气中氧含量明显降低,使人窒息.
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.
乙烷
高浓度时,有单纯性窒息作用
用于制乙烯、氯乙烯、氯乙烷、冷冻剂等
丁二炔
具有单纯窒息和弱麻醉作用
用于有机合成
甲基乙炔
甲基乙炔在常温常压下为无色无毒易燃气体.有麻醉性和高浓度时的窒息性.
有机合成、特种燃料.
乙炔
纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体工业品乙炔带轻微大蒜臭.由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭.
乙炔在高温下分解为碳和氢,由此可制备乙炔炭黑.一定条件下乙炔聚合生成苯,甲苯,二甲苯,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烃.通过取代反应和加成反应,可生成一系列极有价值的产品.例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯,进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇,与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇,进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水,醇,硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物.
丙烷
本品有单纯性窒息及麻醉作用.人短暂接触 1％丙烷,不引起症状；10％以下的浓度,只引起轻度头晕；接触高浓度时可出现麻醉状态、意识丧失；极高浓度时可致窒息.
北京奥运会火炬-祥云是以丙烷作为燃料的,这是一种价格低廉的常用燃料,而且温度范围比较宽.丙烷燃烧只形成水蒸气和二氧化碳,没有其他物质,不会对环境造成污染,是一种清洁燃料,符合“绿色奥运”的理念.丙烷气体燃烧的火焰颜色为亮黄色,这样的颜色便于识别和电视转播、新闻摄影的需要.
用于有机合成. 可作生产乙烯和丙烯的原料或炼油工业中的溶剂；丙烷、丁烷和少量乙烷的混合物液化后可用作民用燃料,即液化石油气.
碳氢氧氮化合物丙炔腈
药品/化学原料药
碳氧化合物二氧化碳
低浓度时为生理性吸吸兴奋药.当空气中本品含量超过正常(0.03%)时,能使呼吸加深加快；如含量为1%时,能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时,使呼吸量增加2倍.但当含量为25%时,则可使呼吸中枢麻痹,并引起酸中毒, 故吸入浓度不宜超过10%.
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等.
能被液化成液体二氧化碳,相对密度1.101（-37℃）,沸点-78.5℃（升华）.液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰.升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.
二氧化碳不参与燃烧,密度比空气略大,所以也被用作灭火剂.
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.二氧化碳在焊接领域应用广泛,如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法.二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
碳氮化合物
氰
无色气体,具有类似杏仁的气味.易燃,高毒,具刺激性氰的刺激性比氰化氢略弱,而毒性则小得多.氰的轻度中毒,病人出现乏力、头痛、头昏、胸闷及粘膜刺激症状；严重中毒者,呼吸困难,意识丧失,出现惊厥,最后可因呼吸中枢麻痹而死亡.
用作熏蒸剂及有机合成原料.
碳氮氢化合物氰化氢
主要用途： 用于丙烯腈和丙烯酸树脂及农药杀虫剂的制造.
易燃,剧毒.抑制呼吸酶,造成细胞内窒息.急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体,可立即呼吸停止而死亡.非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等.呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等.惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭.麻痹期全身肌肉松弛,呼吸心跳停止而死亡.可致眼、皮肤灼伤,吸收引起中毒.慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎.
氦气
氦是最不活泼的元素,基本上不形成什么化合物.氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂.
氮
氮气占空气体积的78%.
这俩用途太多了.

2C2H6 + 7O2--点燃-- 4CO2 + 6 H2O
还是正己烷?
.2C6H14+19O2=点燃=12CO2+14H2O

你说的是己烷吧.正己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH3 2-甲基戊烷 CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
3-甲基戊烷 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 2,3-二甲基丁烷 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3
2,2-二甲基丁烷 CH3C(CH3)2CH2CH3

第一个 ：生成物不会再苯混合 （溴化钠和NaBrO溶于水 与 苯 分层）
第三个 ：（自己看一下图）

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸+乙醇→乙酸乙酯+水(浓硫酸作催化剂和脱水剂,反应要加热,是可逆反应)
2CH3CHO+O2→2CH3COOH
乙醛+氧气→乙酸(催化剂,加热)
CH3CHO+2CU(OH)2→CH3COOH+CU2O(沉淀)+2H2O
乙醛+氢氧化铜溶液→乙酸+CU2O(砖红色沉淀)+水
该反应可用于检测醛基的存在
2C2H5OH+O2→3CH3CHO+2H2O
乙醇+氧气→乙醛+水(催化氧化,加催化剂,加热)反应中断醇羟基上的氢氧键结合氧气中一个氧原子,生成一分子水.
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH
乙酸乙酯+水→乙酸+乙醇(在酸或碱性条件下,碱性条件下,水解趋于完全,酯水解成相应的酸和醇)
CH3CHO+H2→CH3CH2OH
乙醛+氢气→乙醇(加催化剂,同时加热）
醇加氧化剂→醛 醛加氧化剂→羧酸
醛加还原剂→醇 酸＋醇→酯＋水（浓硫酸并加热）

设乙炔为x体积,则乙烯（1-x）体积
于是有：2x+1-x=1.6
x=0.6
所以乙炔占60%

丙烷也没有.

2CH3CH3+7O2=4CO2+6H2O
CH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O
2CHCH+5O2=4CO2+2H2O
从以上公式看出燃烧1mol 乙烷 1mol乙烯 1mol乙炔生成水最多的是乙炔0.5摩尔水、
需要氧气最多的是乙烷3.5摩尔氧气、生成二氧化碳质量相等

主要就是通入的H2如果反应不完全或者过量都会引入新的杂质H2,所以不用这个方法除C2H6中的C2H4.

B

不能用一种气体去除另一种气体,因为不知杂质气体的量（加少了除不尽,加多了是新的杂质）,应该用液体除气体（洗气）,或者通过固体除气体.此题应该用溴水除,再用碱石灰干燥.
类似还有CO2中除CO不能用O2.

当然是,是比较剧烈的氧化过程

1、CH4+2O2-->CO2+2H2O(条件：点燃);（氧化反应）你是不是写错了?光照条件,是甲烷与氯气的反应:CH4+Cl2-->CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 -->CH2Cl2 +HCl CH2Cl2+Cl2 ----->CHCl3 +HCl 写不下,请告知邮箱,我发给你

性质问题

B、C、D三项答案都对,主要是B应当是短棍结构式,与电子云式不同.

CH2=CH2+Br2-------CH2BrCH2Br
生成的CH2BrCH2Br是液体,留在溴水中,所以从导管口出来的气体只有乙烷,即除去乙烷中少量的乙烯

45gH2O有H 5Mol 0 2.5mol 所以有 C2H4 0.5mol C2H6 0.5mol所以比值1：1
设CO a mol CO2 b mol 所以a+b=2 (a+b)=(a+2b+2.5)/2*2/3 所以a=0.5 b=1.5
所以 a：b=1：3
设全部是乙烯 按氢原子的量来算是 a=5/4 mol 全部都是乙烷 a=5/6 mol
所以 5/6

解析：(1)当a＝1时,即C2H4和C2H6的总物质的量为1mol,此时,设C2H4和C2H6的物质的量分别为x和y,则由氢原子个数守恒,可建立如下关系：
解得：x＝0.5mol　　y＝0.5mol
即：
(2)当a＝1时,由碳原子个数守恒,则生成的CO和CO2的物质的量之和为2mol,由于CO和CO2的物质的量之和为反应前O2的 ,则b＝3
设CO、CO2的物质的量分别为a、b,则：
解得a＝0.5mol　　b＝1.5mol
即：
(3)45g水为2.5mol
假设混合气体全部为C2H4,则由氢原子个数守恒,可知C2H4为 ＝1.25mol,假设混合气体全部为C2H6,则C2H6为 ,故a的取值范围为：＜a＜1.25
当 ,并且产物均为CO时,耗氧量最少,此时b＝ ,当a＝1.25,并且产物全部为CO2时,耗O2最多,此时,b＝1.25mol×2＝2.5mol,故b的取值范围为 ＜b＜2.5.,

选C,D
A看支链,支链越多,熔点越低,写一下
B都化成CHx的形式,就可以比较
C萃取实验中,四氯化碳沉在水底,苯浮在水面上
D上述三个全是烃,写出化学式,己烷C6H14,环己烷,相当于己烯C6H12,苯C6H6,1mol烃所需氧气的公式：CxHy所（x+y/4）mol O2

新制氢氧化铜悬浊液,乙醇和它不反应,无现象；乙醛和它加热后生成砖红色沉淀；乙酸使它溶解了,变成澄清的蓝色溶液；己烷沉在底部

选5.
苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色.
乙烷、环已烷是烷烃,没有双键,不能使酸性KMnO4溶液褪色.
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色.
聚丙烯没有双键,不能使酸性KMnO4溶液褪色.

乙烷和乙烯常压下是气态,可以区别液态的乙醇.将乙烷和乙烯通入溴水,退色的是乙烯.

缺了个体积 标况吧
混合气体是1mol 增重的乙炔的质量 故乙炔物质的量为 5.2/26=02mol 所以乙烷物质的量是 0.8mol 物质的量之比为 4:1
质量比 0.8x30/5.2=60:13

选C
A 高锰酸钾除掉乙烯时会产生CO2,引入新的杂质,不可行
B 四氯化碳是个非极性溶剂,会把乙烷也溶解掉,不可行
C 溴水可以吸收乙烯,溴水褪色,而且乙烷不会溶解在水中,所以可行
D 不和乙烷和乙烯作用,不行
总上选 C

热化学方程式的物质都要用常温常压下的形态表示,所以水才是液态,但实际燃烧时生成的水肯定是要蒸发消耗热量的

乙烷是气体,是不是己烷?
若是:乙醇,乙烷和乙烯
乙烯有碳碳双键,与溴水发生加成反应,是溴水(棕黄)褪色
溴水与乙醇互溶,颜色变浅(相当于稀释)

A、光照条件下通入Cl ₂ ，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故A错误；
B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故B正确；
C、二氧化碳和二氧化硫均是酸性气体，均能和氢氧化钠发生反应生成对应的盐和水，不符合除杂原则，故C错误；
D、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下会发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不符合除杂原则，故D错误．
故选B．

B

乙烷中混有乙烯当通入溴水中的时候，乙烷不与溴水反应，而乙烯会与溴水反应生成液态的1,2—二溴乙烷，这样乙烯就会被出去，出来的只有乙烷和水蒸气，在进行洗气即可得到干燥的乙烷，A可以达到除杂目的，溴易溶于有机溶剂，当向甲苯中加入溴水会发生萃取，溴溶于甲苯中，形成溴的苯溶液，虽然溴与苯酚反应生成沉淀，除去了苯酚但是又引入了新的杂质溴，所以B不能达到目的。溴乙烷难溶于水，但乙醇易溶于水，当加入碳酸钠溶液后会发生分层，下层为溴乙烷然后进行分液即可分离出溴乙烷，C可以实现除杂目的；乙醇与碱石灰不反应，而乙酸会与碱石灰反应生成高沸点的乙酸钠溶液，又乙醇沸点较低，可以通过蒸馏的方法分离出乙醇，所以D可以实现分离目的，答案选B。

1.最多6种,发生的是取代反应,每个H都有可能被取代,所以6种.类似与甲烷的光照反应.
2.都符合,但是加热合成氨主要不是符合不符合的 问题合成氨主要是工业制法,加热等是考虑到催化剂的活性,成本等问题

化学性质 有新
物质生成

设平均分子式为CxHy,则由燃烧方程式
CxHy+（x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O
1 x y/2
2mol 3.2mol 4mol
X=1.6mol
y=4mol
因为混合气体是由两种气态烃组成,根据计算可知:碳原子的平均物质的量为1.6mol,所以含碳原子的物质的量一定有小于1.6、一定有大于1.6,而小于1.6的只有甲烷中碳原子数小于1.6,所以一定含有甲烷;
而甲烷分子中氢原子数是4,与平均相同,所以另一气态烃的氢原子数也应为4,因此另一气态烃为乙烯.
乙烯 一定有＿甲烷＿一定有＿丙烷＿一定无＿乙烷＿一定无＿乙炔＿一定无＿

说明混合物碳氢比例为（CH2）n
A 1:2:1 C9H22
B 3:2:3 C19H42
C 2:5:2 C20H40
D 1:2:3 C13H26
AB都不可能

烷烃互为同系物

解题思路：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．

由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，
C₂H₆+[7/2]O₂=2CO₂+3H₂O△V
1[7/2]2 2.5
C₂H₂+[5/2]O₂=2CO₂+H₂O△V
1[5/2]2 1.5
C₃H₆+[9/2]O₂=3CO₂+3H₂O△V
1[9/2] 32.5
则C₂H₆和C₃H₆反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，
设C₂H₆和C₃H₆一共为xmL，C₂H₂为ymL，
则有

x+y＝32
2.5x+1.5y＝72，解得y=8mL，
混合烃中乙炔的体积分数为
8
32×100%＝25%，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．

B

因为等物质的量的乙炔、乙烷、乙烯燃烧时乙炔生成的水最少,水汽化会带走大量的热