KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,已知：4Fe（NO3）2=2Fe2O3+8NO2+O2

Fe(NO3)2,Fe(NO3)3是什么

Fe(NO3)2,Fe(NO3)3是什么
要中文化学名称,还有,液氧的化学式是什么

jeffreyzhu1681年前1

浏览错误 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

硝酸亚铁,硝酸铁,液氧化学式就是氧气化学式（状态变化是物理变化,其化学组成不变）

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是Ba(NO3)2和FeCO3复分解还是BaCO3和Fe(NO3)2复分解?为什么?

是Ba(NO3)2和FeCO3复分解还是BaCO3和Fe(NO3)2复分解?为什么?
难道可以反应来再反应去?

kangarooff1年前1

yyeee456 共回答了25个问题 | 采纳率72%

这个反应不是复分解,FeCO3在水中不可能存在,会双水解,至于复分解会是反应的一个过程而已,看看两种沉淀那个的溶解度更小,那就是另一个复分解

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向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀硫酸,可观察到红棕色气体吗?

鬼影生崖1年前1

poppop88 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

可以
硝酸根在氢离子存在下表现强氧化性将二价铁离子氧化,硝酸根被还原为NO,NO又被空气中的氧气氧化为NO2,NO2是红棕色

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硝酸亚铁【Fe(NO3)2】分析测定

魅ee1年前1

fdsaf74w5q 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

首先要确保试样没有金属铁和其他亚铁（氧化亚铁、硫酸亚铁等）的干扰.
以下提供一个亚铁的测定,供参考.
氧化亚铁FeO的测定
方法要点：
试样在隔绝空气的条件下,以盐酸溶解试样,使铁变为二氯化铁,在硫磷混酸存在下,以二苯胺酸钠为指示剂,用重铬酸钾标准溶液滴定,根据重铬酸钾的消耗量计算氧化亚铁的含量.主要反应式如下：
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
FeO+2HCl→FeCl2+ H2O
6 FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
试剂：
1、 盐酸：比重1.19；
2、 氟化钾：固体；
3、 碳酸氢钠：固体
4、 硫磷混酸：硫酸；磷酸：水=150：150：700；
5、二苯胺磺酸钠指示剂：0.2%；
6 、重铬酸钾标准溶液：0.02N.
分析步骤：
称取试样0.5克置于300毫升三角瓶中,加氟化钾0.2-0.5克,加碳酸氢纳0.5-1克,盐酸25-30毫升,用带有封闭漏斗的橡皮塞塞紧,然后往漏斗内倒入饱和碳酸氢钠溶液至浸没虹吸管口（为图）.于电炉上低温加热溶解至试样全溶,氧化亚铁测定装置后冷却,同时不断补加碳酸氢钠饱和溶液于封闭漏斗中.以流水冷却至室温,打开橡皮塞用少量水冲洗瓶塞及瓶内壁.加硫磷混酸20毫升,二苯胺磺酸钠指示剂5-6滴,用重铬酸钾标准溶液滴定至呈紫红色为终点.
计算：
FeO%=100TV/G
式中：T-重铬酸钾标准溶液对FeO的滴定度；
V-滴定时消耗重铬酸钾标准溶液的毫升数；
G-试样量.
注意事项：
1、为无封闭漏斗可用磁坩埚盖上瓶口,加热至试样全溶并浓缩至8-10毫升,取下磁坩埚盖立即加水稀释至100毫升然后用橡皮塞塞上瓶口,以流水冷却至室温,以下同分析步骤.
2、操作时动作必须迅速,以免溶液和空气接触使铁氧化.
3、在盐酸溶样前加少量氟化钾是为了加速试样溶解.
FeSiO3+4KF+6HCL→FeCL2+SiF4+3H2O

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将过量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)中,充分反应后,过滤,为什么此时滤液中的溶质中只有Fe(NO3)2

天空是蓝的吗1年前3

magicgoldeyes 共回答了19个问题 | 采纳率100%

因为银离子和铜离子都被铁单质还原了,生成了二价铁和银、铜单质

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向0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液200ml中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物直至水分蒸

向0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液200ml中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物直至水分蒸干后,灼烧至质量不再变化,此质量为（）
A.4.36g B.5.54g C.5.2g D.5.0g

gdhtd1年前2

娃哈哈j0808 共回答了15个问题 | 采纳率100%

D
首先
Fe2+沉淀完全
所以nFe(OH)2=nFe2+=0.1mol/l*0.2L=0.02Mol
加热后最后为Fe2O3
铁元素守恒
nFe2O3=0.01Mol
mFe2O3=1.6g
nNaNO3=nNO3-=2nFe2+=0.04Mol
mNaNO3=0.04*85=3.4g
m总=3.4+1.6=5.0g
选D

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Fe(NO3)2与稀硫酸反应方程

紫色表带1年前6

win1697 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

因为会在溶液中重组出HNO3,所以会发生氧化还原反应
因为稀硫酸,所以会有稀硝酸,生成NO
故为离子方程式是3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3++NO+2H2O

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实验室废水随意排放会造成环境污染.某校实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,该校实验小组

实验室废水随意排放会造成环境污染.某校实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,该校实验小组设计实验从该废水中回收银,并得到副产品硫酸亚铁晶体.实验方案如下所示.（实验过程中未引入其他的金属元素）
操作一得名称,该操作需要使用的仪器有
2.固体甲中含有的物质是
3.步骤一想废水中加入过量的A,检验A是否过量的方法

tangyaohan1年前1

casey公主 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

A是锌粉.
废水中含有锌、铁、银三种金属元素,在不引入新的元素前提下,加入一种金属单质,从溶液中置换出来,加入锌或铁,如果加入铁,固体甲是银和铁（因为铁是过量的）,那么再加入硫酸亚铁就没有意义.如果加入锌,固体甲是银、锌、铁,加入硫酸亚铁后,（为除去过量的锌）固体丙是银和铁,加入适量硫酸后,硫酸和铁反应,生成硫酸亚铁,剩下不与硫酸反应的银.
溶液乙是硝酸锌,溶液丁是硫酸亚铁和硫酸锌的混合物.
固体甲：Zn、Ag、Fe
乙：ZnNO3
丙：Fe、Ag
丁：FeSO4、ZnSO4

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Fe(NO3)2颜色就是铁钉和Cu(NO3)2反应后得到的产物

6216601年前7

不甘gg007 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

浅绿色
Fe与Cu(NO3)2会发生置换反应,解离出+2价的Fe离子,而溶液中+2价的Fe离子是呈浅绿色的,所以Fe(NO3)2颜色就是浅绿色

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Fe(NO3)2溶液中逐滴入稀盐酸溶液颜色怎样变?

lidd_01101年前1

海音614 共回答了16个问题 | 采纳率100%

变为棕黄色 加入盐酸实际上就是加入氢离子,对于一个溶液来讲,有氢离子又有硝酸根离子,就相当于有硝酸,硝酸有强氧化性,可以把亚铁离子氧化成三价的铁离子,三价的铁离子是黄色的所以溶液颜色由浅绿色变为棕黄色

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Fe与AgNO3如何反应?是生成Fe2(NO3)3还是Fe(NO3)2?为什么?

coco10251年前1

jiangxierui 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

1、不是酸性条件下NO3-不表现强氧化性.
2、认为生成Fe2+,在一定浓度条件下Ag+能够将Fe2+氧化成Fe3+

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HNO3- + FeSO4=== Fe(NO3)2- +Fe(SO4)3 +N2O +H2O 怎么配平?

ihxt2211年前1

爱上风中云 共回答了30个问题 | 采纳率96.7%

硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性,硝酸具有氧化性,故二者应该发生氧化还原反应.硝酸浓度未知,可能浓也可能稀,若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮.二价铁被氧化成三价铁.溶液中存在硫酸根和硝酸根,则可能得到硝酸铁也可能得到硫酸铁.但是,通过分析可知,溶液中只够与亚铁离子组合,若二价铁变成三价铁,阳离子增多,硫酸根不足,故不会以硫酸铁溶液形式存在,故得到的一定为硝酸铁,硫酸根以硫酸形式存在.
题目的方程式有问题.
若稀硝酸
3FeSO4+10HNO3(稀）===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+3H2SO4
若浓硝酸
FeSO4+4HNO3(浓）===Fe(NO3)3+NO2 ↑+H2O+H2SO4

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将5.6g铁投入浓硝酸中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g fe(no3)2和fe(no3)3,将该固体

将5.6g铁投入浓硝酸中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g fe(no3)2和fe(no3)3,将该固体在高温下加热,得fe2o3和气体B,将A、B气体通入水中,剩余气体体积为…答案是2240ml,

不吃萝卜的兔1年前1

lisige 共回答了10个问题 | 采纳率90%

这道题目主要是靠分析：最终铁全部转化成+3价了,失去的电子是：5.6g*3/56=0.3mol,假设剩余气体为n,而最终剩余的气体是NO(N为+2价),从HNO3(N为+5价),得到的电子为:n*3,根据得失电子守恒,0.3mol = 3n,所以n=0.1mol,体积为22.4*0.1 = 2.24L = 2240ml
本题主要依靠电子守恒,省略了中间产物的影响.

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Fe(NO3)2溶液中有AgNO3溶液,用足量铁粉除去.

Fe(NO3)2溶液中有AgNO3溶液,用足量铁粉除去.
说出对该方法的评价：（ ）

kikikijh1年前1

最近得了失忆症 共回答了31个问题 | 采纳率93.5%

首先这种方法属于置换反应,铁粉把AgNO3中的Ag元素置换出,铁溶入形成Fe(NO3)2,能有效除去杂质.但是铁粉应该过量,只有过量的铁粉才能彻底地除去杂质,足量可能有些牵强.

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请问真的存在Fe(NO3)2硝酸亚铁这种东西吗?

请问真的存在Fe(NO3)2硝酸亚铁这种东西吗?
在溶液中,Fe2+水解生成Fe（OH）2,同时又生成HNO3,那么这两个东西在一起不是会反应掉吗?这样一来,由于平衡不断右移,Fe(NO3)2在溶液中就自发的转变成其他物质了.这种说法对吗?求鉴定,谢谢.
顺便问一下啊,Fe（OH）2向Fe（OH）3转变过程中的灰蓝色物质是什么?
谢谢.
新年快乐.
不好意思，说错了，是灰绿色。
白色和红褐色混在一起 看起来怎么会像灰绿色？？？？？
但是，即使是少量，平衡可以不断右移的啊？？？

蓝风玲1年前2

e46oop 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

1、Fe（OH）2向Fe（OH）3转变过程中的灰绿色物质一般认为原因之一是：在氧化过程中生成混合氢氧化物Fe(OH)2·Fe(OH)3,原因之二是：氧化过程中晶体形状改变引起的颜色变化.这点高中大纲里应该没有硬性要求掌握的吧?
2、存在的,但是不能配置高浓度的Fe(NO3)2溶液.因为硝酸根在酸性环境下具有强氧化性,当PH值在一定范围中时,硝酸根离子的氧化性不强,使得平衡不会一直右移.所以溶液中的Fe（OH）2和Fe（OH）3虽然都存在,但浓度非常小,不会形成沉淀.如果溶液的溶度高到一定程度了,那么就会出现你所说的状况,也就是硝酸根把亚铁例子氧化,然后出现一系列反应,那么就不再是硝酸亚铁溶液了.
呃.我这样解释,你看得懂不?

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若把Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn (NO3)2、AgNO3,的混合物溶在蒸馏水中,再加一些锌粉,待反应完毕后

若把Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn (NO3)2、AgNO3,的混合物溶在蒸馏水中,再加一些锌粉,待反应完毕后再过滤.以下有关结论中正确的是( )
A.滤纸上Ag,Fe单质,滤液中有Cu2+,Zn2+等离子
B.滤纸上有Cu,Ag单质,滤液中Cu2+,Fe2+,Zn2+等离子
C.滤纸上有Cu,Ag,Fe单质,滤液中有Fe2+,Zn2+等离子
D.滤纸上有Cu,Ag,Fe,Zn等单质,滤液中有Fe2+,Zn2+等离子

vpsl_liu1年前4

温柔恶-女 共回答了24个问题 | 采纳率100%

选B、C
此类问题关键要记住：滤纸上有什么,那么溶液中就没有能和它反应的物质了.
A中Fe和Cu2+反应,D中Zn和Fe2+反应.

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几个化学式的中文名称Fe(NO3)3 Al2O3 Fe(NO3)2 FeCl3 Fe2(SO4)3 FeCl2 Fe2O

几个化学式的中文名称
Fe(NO3)3 Al2O3 Fe(NO3)2 FeCl3 Fe2(SO4)3 FeCl2 Fe2O3 FeSO4 FeO
(数字都是下标的）
请告之这些化学式的中文名称,

跟着混901年前1

weiqi0528 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

硝酸铁,氧化铝,硝酸亚铁,氯化铁,硫酸铁,氯化亚铁,氧化铁,硫酸亚铁,氧化亚铁

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写出方程式：1.浓氨水滴加到碱石灰中制氨气2.除去久置浓硝酸中的黄色物质3.Fe(NO3)2溶液加入少量盐酸的离子方程式

sbjtjc1年前2

无梦城市 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

1碱石灰能吸水,NH3.H2O=NH3+H2O
2浓硝酸中黄色物质为硝酸分解的产物,二氧化氮,2NO2+H2O2==2HNO3
3,Fe2+ + 2H+ + NO3- =Fe3+ + H2O+NO2

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Fe+AgNO3生成 Fe(NO3)2还是Fe(NO3)3

我的思念属于谁1年前1

beantang 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

Fe(NO3)2 但还会有 氢氧化铁 和氢氧化亚铁 只是很少 时间久了就会出现
麻烦采纳,谢谢!

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请写出Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸的化学式和离子方程式

小飞虫111年前2

digboy 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

9Fe(NO3)2 +12HCl==5Fe(NO3)3 +4FeCl3 +3NO +6H2O
3Fe2+ +4H+ +NO3-==3Fe3+ +NO +2H2O

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将盐酸、KSCN溶液和 Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色 这句话为什么对

wsry0071年前1

yidaochan 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

因为酸性下,硝酸根有氧化性,可以将二价的铁氧化生成三价的
再和SCN结合成红色的

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AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2如何回收银?

AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2如何回收银?
先加过量A,得沉淀甲；沉淀甲再加过量FeSO4溶液,得沉淀乙；沉淀乙加适量稀硫酸,生成Ag沉淀

裤cc里的仙人掌1年前1

wangxinkai 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

问题：先加过量A,得沉淀甲；沉淀甲再加过量FeSO4溶液,得沉淀乙；沉淀乙加适量稀硫酸,生成Ag沉淀.
则A是Mg,加过量Mg,可以置换得Zn、Fe、Ag,这就是沉淀甲；
沉淀甲（含Zn、Fe、Ag）中加入过量FeSO4溶液,发生反应
Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe ,则剩余沉淀就是Fe、Ag,这就是沉淀乙；
沉淀乙（含Fe、Ag）中加适量稀硫酸,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑,
Fe被反应完了,最后剩余沉淀就是Ag．

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用热的稀硝酸与足量铁粉反应,反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48L（标准状况）,则反应中被氧化的铁

用热的稀硝酸与足量铁粉反应,反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48L（标准状况）,则反应中被氧化的铁粉质量是
A 5.6g
B 11.2g
C 44.8g
D 22.4g
请说明理由

访问上帝1年前3

戈壁苍鹰 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

放出N2O气体4.48L=0.2mol,根据得失电子守恒,N2O得到0.2mol*2个氮原子*（5-1）=1.6mol电子=0.8mol二价铁,虽然反应是先生成三价铁,然后过量的fe把三价铁还原为2价铁,但本题不用管,只管总的,可看成直接生成二价铁,所以被氧化铁粉质量为0.8*56=44.8g,选C

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向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸有何现象?

wulei1111年前1

yayaya1984 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

溶液由浅绿色变为红棕色、因为亚铁离子被氧化

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Cu(OH)2+KCL=?KOH+CuSO4=?Ba(OH)2+AgCL=?H2CO3+Fe(NO3)2=?HCL+Ag

Cu(OH)2+KCL=?KOH+CuSO4=?Ba(OH)2+AgCL=?H2CO3+Fe(NO3)2=?HCL+AgNO3=?H2SO4+Na2CO3=?HCL+K2SO4=?

slpp1年前1

陨落流星雨 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

第一个不反应
2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4
第三个不反应
第四个不反应
HCL+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
最后一个也不反应

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FeS+HNO3 →Fe(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O怎么配平?

asz1234561年前4

_pucca 共回答了30个问题 | 采纳率83.3%

3 14 3 3 8 4

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Fe(NO3)2和NaClO在酸性条件下的反应离子方程式

Fe(NO3)2和NaClO在酸性条件下的反应离子方程式
我是自己在预习，对这个不太懂，所以麻烦给个平了的正确式子。

miloy1年前2

小四ee 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

楼上方程式错误,氧不平
2价铁具有还原性,而次氯酸具有强氧化性（可以看成硝酸钠在酸性条件下,一样同理）,所以发生氧化还原反应
应该不必掌握,只要知道次氯酸有强氧化性即可(这不是重点内容)...但还是写给你吧...
2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O

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实验室的废水中含有大量AgNO3,Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,课外小组同学欲从

实验室的废水中含有大量AgNO3,Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,课外小组同学欲从
实验室的废水中含有大量AgNO3,Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,课外小组同学欲从该废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁晶体.实验方案如下:(图片)

kits881年前1

Typicala 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

（1）过滤；Fe、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
（2）Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2
（3）取少量固体甲于试管中,加入稀硫酸,有气泡冒出,则加入的铁过量．

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Fe(NO3)2与HCL化学方程式

天秤座1年前8

langtian77 共回答了24个问题 | 采纳率70.8%

硝酸亚铁水溶液微弱水解 Fe(NO₃)₂+ 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2HNO₃
2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+H2O
然后是Fe2+与硝酸的反应 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

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当稀硝酸不足时,Fe与之反应一定会生成Fe(NO3)2吗?

没有水的水仙花1年前1

cenai_hon 共回答了23个问题 | 采纳率100%

不一定,随硝酸浓度不同,与铁反应产物也不同.具体判断要看题目提示.

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Fe(NO3)2和H+反应生成什么?

willhunter1年前2

herry_xie 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

生成Fe3+和NO气体,反应式：
3 Fe2+ +NO3- + 4 H+ —— 3 Fe3+ +NO + 2 H2O
硝酸亚铁不稳定,这个反应肯定要现配硝酸亚铁溶液,而反应生成的是一氧化氮气体而不是二氧化氮,这是因为硝酸在与一种反应物发生反应时,该反应物越活泼,硝酸中氮的化合价在反应中降的越低,甚至产生氮气或氨气.一般与铁反应生成一氧化氮气体,浓硝酸参加的反应一般产生二氧化氮气体.

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Fe(NO3)2+H2SO4的离子方程式

wudixb1年前3

似水娇兰 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

其实是二价铁与硝酸发生氧化还原反应生成三价铁和一氧化氮.离子方程式自己写才能记得深,所以你自己写吧,很简单的.

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加入什么试剂才能抑制Fe(NO3)2的水解?

加入什么试剂才能抑制Fe(NO3)2的水解?
怎样抑制Fe(NO3)2的水解?
加HNO3会氧化Fe2+啊!!!根本不行!!!!!!!!

likewz1年前8

donna06 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

在溶液中加入少量的HNO3,根据化学平衡移动的原理,Fe(NO3)2+H2O=Fe（OH）3+HNO3,看这反映,加了HNO3使生成物HNO3的浓度变大,导致愿平衡破坏,使平衡向左移动,抑制其水解

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浅绿色Fe(NO3)2加入稀盐酸后为什么会变成棕黄色溶液

浅绿色Fe(NO3)2加入稀盐酸后为什么会变成棕黄色溶液
如题.

待霜亭外1年前2

gzp861115 共回答了25个问题 | 采纳率92%

溶液中原本有硝酸根离子和亚铁离子,加入稀盐酸,也就是加入了大量氢离子,氢离子与硝酸根结合相当于硝酸,硝酸具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,其还原产物为一氧化氮.这在离子共存题中很常见.

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Fe(NO3)2能一步生成AgNO3吗?置换反应是是不能,通过复分解反应能一步生成吗?

萦萦02081年前1

amypi 共回答了20个问题 | 采纳率95%

好像不能吧,至少在无机化学没找到.复分解反应要有气体或沉淀生成,你就要找一种阴离子使得与铁离子结合生成沉淀,而不与银离子生成沉淀,好像没有这样的阴离子吧

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把一些锌粒放入Fe(NO3)2和AgNO3的.

把一些锌粒放入Fe(NO3)2和AgNO3的.
把一些锌粒放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反映后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸.
A.渣中一定有锌铁银
B.渣中一定有铁银,可能有锌
C.渣中一定有锌铁,可能有银
D.渣中一定有银,可能有锌铁

YY小开1年前4

百公里 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

D.渣中一定有银,可能有锌铁
活泼性:锌>铁>银
最先置换出银

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Fe(NO3)2为什么不会水解后氧化?

黑头蚂蚁1年前1

风之梦境 共回答了9个问题 | 采纳率100%

实验时你注意观察你会发现这种溶液的保存,常常也会考试考到如何保存,就是加Fe和酸.因为保存时瓶底有过量的铁屑防被氧化,以及有酸抑制水解.要随时补充铁屑,若瓶底无过量铁屑是容易被氧化得Fe(NO3)3,有稍过量的硝酸不会水解.

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KNO3、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则三者物质的量之比可能是?

黑不拉几1年前1

爽520 共回答了17个问题 | 采纳率100%

首先KNO3不分解,而后两者分解为CuO和Fe2O3与NO和NO2和O2.因为未收集到任何气体,说明三气体的量刚好可以与水生成硝酸.换言之把混合气体看成一个整体的话它的N：O=2：5时,无气体被收集.而Cu（NO3）2分解产生的氮氧比也是2：5而Fe（NO3）2是4：9.所以三者物质量之比为x：y：0

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往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加稀盐酸后,溶液的颜色变棕黄色.

往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加稀盐酸后,溶液的颜色变棕黄色.
能不能用有关方程式说明一下

平儿凡子1年前3

hlcb5201 共回答了25个问题 | 采纳率92%

3Fe2+ + 4H+ + NO3- ==3Fe3+ + NO + 2H2O

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请问往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加稀盐酸后,溶液的颜色变棕黄色.为什么?

请问往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加稀盐酸后,溶液的颜色变棕黄色.为什么?
最好详细点.谢谢.

robinliu1年前1

13067153349 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

加入 HCL之后 其实是等于加入了 H离子 和CL离子,H离子和 水中的HNO3离子会结合形成HNO3 而HNO3是具有氧化性的 ,这样 就把原来的2价FE离子氧化成3价FE离子,而3价FE离子是棕黄色的.

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将Fe(NO3)2与稀硫酸同时倒入废液缸 然后会怎样

将Fe(NO3)2与稀硫酸同时倒入废液缸 然后会怎样
书上说会污染空气

041410011年前2

鳓尉酯 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

Fe(2+)+H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+NO2+H2O
括号里为价态

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化学方程式：1.在新制的Fe(No3)2溶液中,滴入少量的浓盐酸_________ 2.Fe2O3溶于氢碘酸______

化学方程式：1.在新制的Fe(No3)2溶液中,滴入少量的浓盐酸_________ 2.Fe2O3溶于氢碘酸_________ 3.在溶液
1.在新制的Fe(No3)2溶液中,滴入少量的浓盐酸_________
2.Fe2O3溶于氢碘酸_________
3.在溶液中不能制Al2(SO4)3的原因_______
4.硫酸铝铵溶于水电离__________
5.分别写出NaHSO4在熔融状态、水溶液状态下电离_______-
6.NH4HS溶于水______

ajtdnta1年前1

花弄情メJOJO 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1、9Fe(NO3)2 + 12HCl == 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO↑ + 6H2O
2、Fe2O3 + 6HI == 2FeI2 + I2 + 3H2O
3、Al2(SO4)3 + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2SO4
加热后硫酸分解跑掉,剩余Al(OH)3再加热分解产生Al2O3,得不到Al2(SO4)3固体
4、NH4Al(SO4)2 + 4H2O == NH3·H2O + Al(OH)3 胶体+ 2H2SO4
5、熔融：NaHSO4 == Na+ + HSO4-
溶液：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-
6、NH4HS + H2O == NH3·H2O + H2S↑

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写出向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时的化学方程式

写出向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时的化学方程式
不要写离子式

srtnjs361年前3

Polaris82 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

写化学方程式很无聊 应该有很多种 给你提供一个
9Fe(NO3)2+12HCL=====5Fe(NO3)3+4FECL3+3NO+6H2O

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Fe(NO3)2和稀HNO3反应的化学方程式和离子方程式,

狂野人生1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色,该现象为什么不能证明氧化性H2O2比Fe3+强?

shhzh5156011年前1

huq19 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

因为有氢离子和硝酸根离子共存的溶液可以看成有硝酸存在,所以可以是硝酸氧化了二价铁.

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Fe(No3)2与稀硫酸反应能否反应,硫酸不是有强氧化性吗,会把Fe（No3）2提升为Fe（No3）3吗,反应方程式

dazzlingman1年前3

ligukgi 共回答了23个问题 | 采纳率100%

硫酸不是强氧化,是强酸性,但是硝酸根和硫酸的氢离子相当于硝酸,可以氧化2价铁离子

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Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质

Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时,求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比．
WHY?

夏日星空雪月1年前2

wodenihai 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

当铁过量的时候就会生成Fe(NO3)2.
因为Fe(NO3)3：Fe(NO3)2=1：3
所以设生成Fe(NO3)3的量为4,
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
所以Fe：HNO3=2：4

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将11.2g Fe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到40g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的

将11.2g Fe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到40g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为 A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL

sdb00331年前1

mapleaflj 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

选B,
分析：写出各组反应：
①：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
②：Fe + 2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2……（因为溶液中有Fe（NO3）3,Fe完全反应）
③：4Fe（NO3）3 =高温= 2Fe2O3+ 12NO2↑ + 3O2↑
④：4Fe（NO3）2 =高温= 2Fe2O3+ 8NO2↑ + O2↑
通入足量的水的反应：
⑤：4NO2+O2+2H2O=4HNO3……（不管是A、B气体,NO2：O2都大于4:1,氧气不足量）
⑥：3NO2+H2O=NO+2HNO3
我们看一下由Fe到NO的过程：
总共有Fe0.2mol,设参加反应①的有amol,则参加反应②的有（0.2-a）mol,写在上面反应式：
①：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
a a 3a
②：Fe + 2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2
0.2-a 0.4-2a 0.6-3a
③：4Fe（NO3）3 =高温= 2Fe2O3+ 12NO2↑ + 3O2↑
a-（ 0.4-2a）=3a-0.4 9a-1.2 9a/4-0.3
④：4Fe（NO3）2 =高温= 2Fe2O3+ 8NO2↑ + O2↑
0.6-3a 1.2-6a 0.15-3a /4
A、B气体共有NO2 ：3a+（9a-1.2）+（1.2-6a）=6a,
有氧气（9a/4-0.3）+（0.15-3a /4）=1.5a-0.15
通入足量的水的反应：
⑤：4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3
4 1
x 1.5a-0.15
x=6a-0.6 剩下的NO2 为：6a-（6a-0.6）=0.6
⑥：3NO2+H2O=NO+2HNO3
3 1
0.6 y
y=0.2mol,标准状况选体积为0.2×22.4*1000=4480ml

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6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液,同时得到N2O与NO的混合气体.

6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液,同时得到N2O与NO的混合气体.在此过程中,参加反应的HNO3的物质的量可能是（）?
A.0.28mol B.0.36mol C.0.42mol D.0.48mol

枫之乐彰1年前1

zxg6908 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

6.72g铁 即0,12molFe
Fe(NO3)3 Fe：NO3-=1:3 即全部为Fe(NO3)3 HNO3的物质的量为0,36mol
Fe(NO3)2 Fe：NO3-=1:2 即全部为Fe(NO3)2 HNO3的物质的量为0,24mol
现在是混合物 所以介于两者之间 应该选择0.28mol

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