1.2molo2与a金属单质完全反应生成0.8mol氧化物则A的化合价是多少

yyxmm2022-10-04 11:39:541条回答

1.2molo2与a金属单质完全反应生成0.8mol氧化物则A的化合价是多少
求详细过程

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维绿共回答了17个问题 | 采纳率100%: 1.2mol氧气含有2.4mol的氧原子,2.4mol氧原子变成负二价氧转移了4.8mol电子,也就是说0.8mol该金属转移了4.8mol电子,一个该金属原子转移6mol电子且生成物分子中有三个二价的氧,显然这是不可能的,因为金属没有正六价,那么也就是说每个分子内有两个该金属离子（只能是能整除六的数,且不会是三个,因为不能和氧的个数相同）,显正三价,这金属八成是铝.; 1年前

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我说一下思路吧
产物依次通过浓硫酸,就是检验水.通过碱石灰,就是检验二氧化碳.所以,水的质量是18克,二氧化碳的质量是35.2g.知道了质量,算出物质的量,答案是水：1mol二氧化碳0.8mol
所以,C 0.8mol
H 2mol
耗氧量：1.3大于1.2 可知分子中有氧.
然后确定分子式.

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