高强度新型碳纳米管纤维研制成功 1英国剑桥大学材料科学教授阿兰·魏德尔与美国陆军士兵研究开发中心的研究人员共同研制出一种

根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫酸根的化合价为-2，可得硫酸锂（Li₂SO₄）中Li元素的化合价为：2x+（-2）=0，x=+1．
故选：B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生对化合物中指定元素化合价计算方法掌握与应用的能力．

（1）∵潜水艇漂浮，
∴F_浮=G=9.27×10⁶N
∵F_浮=ρ_海水gV_排，
∴潜水艇排开海水的体积：
V_排=
F浮
ρ海水g=
9.27×106N
1.03×103kg/m3×10N/kg=900m³；
（2）潜水艇没在水中时
F_浮′=ρ_海水gV_排′=1.03×10³kg/m³×10N/kg×1.5×10³m³=1.545×10⁷N，
F_浮′=G_艇+G_海水
G_海水=F_浮′-G_艇=1.545×10⁷N-9.27×10⁶N=6.18×10⁶N；
（3）∵液体内部的压强随深度的增大而增大，
∴为了使潜水艇在深水处能承受更大的水压，艇壳用高强度的特种钢板制造．
答：（1）漂浮在海面的潜水艇排开海水的体积是900m³；
（2）为使潜水艇完全潜入海水中，至少应向水舱充入海水的重力是6.18×10⁶N；
（3）潜水艇的艇壳用高强度的特种钢板制造的原因是为了使潜水艇在深水处能承受更大的水压．

点评：
本题考点： 阿基米德原理；力的合成与应用；液体的压强的计算；物体的浮沉条件及其应用．

考点点评： 本题考查了学生对液体压强公式、阿基米德原理、物体的漂浮条件的掌握和运用，要求灵活运用公式进行计算．

A．氙元素核电荷数为54，位于元素周期表中第五周期的元素零族，故A错误；
B．XeF₂、XeF₄等化合物中原子间以化学键结合，分子之间以分子间作用力结合，故B错误；
C．通电后氙原子，发生电子的跃迁，不发生化学变化，电能转化为光能，故C错误；
D．氙气灯的发光与金属离子的焰色反应，均与电子跃迁有关，原理一样，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子结构与元素周期律的关系；焰色反应．

考点点评： 本题考查稀有气体元素的位置及性质，侧重电子跃迁的考查，明确其发光原理为解答的关键，注意氙气灯的发光与金属离子的焰色反应均不属于化学变化，题目难度中等．

（1）胚胎干细胞在功能上具有发育的全能性，这种细胞一般可以从哺乳动物的原始性腺或早期胚胎中分离出来．
（2）在培养重组细胞时，为了维持不分化的状态，在培养液中要加入抑制因子．为防止杂菌污染，可以在细胞培养液中添加一定量的抗生素．
（3）胚胎移植的生理基础：①供体与受体相同的生理变化，为供体的胚胎植入受体提供了相同的生理环境；②胚胎在早期母体中处于游离状态，这就为胚胎的收集提供了可能；③子宫不对外来胚胎发生免疫排斥反应，这为胚胎在受体内的存活提供了可能；④胚胎遗传性状不受受体任何影响．转基因工程产生的重组细胞正常发育后产出“蜘蛛羊”，这种生殖方式为无性生殖．胚胎分割一般选择囊胚或桑椹胚阶段进行．
（4）科学家为保证乳汁中有蛛丝蛋白，应该用DNA分子杂交技术，先检测蛛丝蛋白基因是否整合到了染色体上．
故答案为：
（1）发育的全能性原始性腺早期胚胎
（2）抑制因子抗生素
（3）生理状态免疫排斥反应 无性生殖囊胚或桑椹胚
（4）DNA分子杂交

点评：
本题考点： 胚胎干细胞的来源及分化；基因工程的原理及技术；胚胎移植．

考点点评： 本题以”蜘蛛羊”为素材，考查基因工程、胚胎工程的相关知识，要求考生识记基因工程的操作步骤及各步骤中采用的方法；识记胚胎干细胞的特点；识记胚胎工程的相关技术，掌握胚胎移植和胚胎分割技术的过程，能结合所学的知识答题．

（1）设加速时间为t，由题意可知，
1
2vt+v(t0−t)＝x
解得t=
10
3s
则a=
v
t＝3.6m/s2，
加速的距离s=
1
2vt＝20m．
（2）设该运动员加速跑动时的动力为F，
F-f=ma，
代入数据解得F=480N．
体重减少到m=75kg以后，F-f′=ma′
解得a′=4m/s²
由v²=2a′x′得，加速的距离x′=18m
t1＝
v
a′＝3s
x-x′=vt₂
解得t₂=6.83s．
那么这个运动员的百米成绩为t=t₁+t₂=9.83s．
答：（1）该运动员加速路阶段的加速度为3.6m/s²，加速距离为20m．
（2）运动员的百米成绩能提高到9.83s．

点评：
本题考点： 牛顿第二定律；匀变速直线运动的速度与时间的关系；匀变速直线运动的位移与时间的关系．

考点点评： 解决本题的关键理清运动员的运动过程，结合匀变速直线运动的运动学公式和推论灵活求解．

已知：m₁=996kg，m₂=93.6kg，S=0.08m²，ρ_钢=7.8×10³kg/m³，ρ_碳纤维=1.8×10³kg/m³，g=9.8N/kg
求：（1）跑车静止放在水平展台上时对台面的压强p；
（2）跑车的车身壳体部分采用碳纤维制造比钢材料制造减少的质量△m
（1）跑车静止放在水平展台上时，对台面的压力：
F=G=m₁g=996kg×9.8N/kg=9760.8N，
对台面的压强：
p=[F/S]=[9760.8N
0.08m2=122010Pa；
（2）根据ρ=
m/V]可得，钢材的体积：
V_钢=
m2
ρ钢=
93.6kg
7.8×103kg/m3=1.2×10^-2m³，
所需碳纤维的体积：
V_碳=V_钢=1.2×10^-2m³，
所需碳纤维的质量：
m_碳=ρ_碳V_碳=1.8×10³kg/m³×1.2×10^-2 m³=21.6 kg，
减少的质量：
△m=m_钢-m_碳=93.6kg-21.6kg=72kg．
答：（1）当跑车静止放在水平展台上时，对台面的压强是122010Pa；
（2）当这部分改用碳纤维制造后，质量减少了72千克．

点评：
本题考点： 压强的大小及其计算；密度公式的应用；重力的计算．

考点点评： 本题考查了压强公式、密度公式、重力公式的灵活应用，关键是知道水平面上物体的压力和自身的重力相等以及采用钢材和采用碳纤维时车身壳体部分的体积相等．

当障碍物的尺寸与波的波长相当，或小于波的波长，会发生明显的衍射，该装置的原理是运用光的衍射现象，如果屏上条纹变宽，则金属丝变细．故A、C正确，B、D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 光的干涉；光的衍射．

考点点评： 解决本题的关键知道衍射条纹的特点，以及知道发生明显衍射的条件．

航空器材需要质量小的元件，所以材料的密度要小。

暖气片对空气加热后，热空气向上运动，将从窗户透进来的冷空气加热，使室内空气温度保持不变。

所以答案是：低下方

低    下方

A．合金的熔点比各组分金属的低，硬度比组分金属的大，故A错误；
B．Ga处于第ⅢA族，化合价为+3价，所以氮化镓化学式为GaN，故B正确；
C．Al与V₂O₅反应冶炼钒时，V₂O₅作氧化剂，故C错误；
D．ETFE的单体为CH₂CH₂和CF₂CF₂，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异；元素周期律和元素周期表的综合应用；聚合反应与酯化反应．

考点点评： 本题考查合金、元素周期表、铝热反应和加聚产物的单体推断方法，难度不大，注意凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种．

①因为航空器材需要质量小的元件，要想使航空器材质量减小，在体积一定的情况下，减小密度，所以一般都选择高强度、低密度的合金、玻璃钢等复合材料作为航空器材．
②暖气片对空气加热后，热空气向上运动，将从窗户透进来的冷空气加热，使室内空气温度保持不变．
故答案为：低；下方．

点评：
本题考点： 密度及其特性．

考点点评： 此题考查的是密度知识的应用和气体密度与温度的关系，属于物理知识在实际生活中的应用，体现了物理与生活的密切联系．

A、钒氮合金钢除含有钒、氮两种元素外，还含有铁，故A错误．
B．镓（Ga）处于IIIA族，最高升价为+3价，Ga₃N₂中Ga为+2价，故B错误；
C．V可利用铝热反应产生的高温来冶炼，但铝热反应是放热反应不是吸热反应，故C错误．
D．ETFE膜（-[CH₂-CH₂-CF₂-CF₂]_n-）的分子量很大，属于高分子化合物，且其又是合成的，所以是合成高分子化合物，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．

考点点评： 本题考查了合金的组成，难度不大，注意铝热反应是放热反应不是吸热反应．

葡萄糖能直接给人体供能，可以迅速增加体能．
故选C

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素．

考点点评： 明确六大营养素及作用是解答本题关健．

航空器材需要质量小的元件，所以材料的密度要小．
暖气片对空气加热后，热空气向上运动，将从窗户透进来的冷空气加热，使室内空气温度保持不变．
北方冬季的晚上，气温往往低于水的凝固点，水结冰后，质量不变，密度变小，体积变大．所以要将停着的汽车水箱里的水放掉，其目的是防止水结冰体积变大而胀破水箱．
故答案为：小，下方（或下面），防止水结冰体积变大而胀破水箱．

点评：
本题考点： 热传递；凝固与凝固放热特点；与密度有关的物理现象．

考点点评： 本题考查热传递现象、密度知识和液体凝固现象的知识．

地壳中含量最多的金属元素为铝（Al）、含量最多的非金属为氧（O）；O为-2价，Al为+3价，则这两种元素组成物质的化学式为：Al₂O₃；
故选B

点评：
本题考点： 地壳中元素的分布与含量．

考点点评： 本题通过化学式的书写考查了地壳中元素的含量，对相关联的知识进行综合考查．

（1）由流程图可知，反应为TiO₂、C和Cl₂，生成物为TiCl₄和CO，则反应的化学方程式为TiO₂+2C+2Cl₂

高温
.
TiCl₄+2CO，
故答案为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温
.
TiCl₄+2CO；
（2）电解氯化钠生成金属钠和氯气，方程式为2NaCl （熔融）

通电
.
2Na+Cl₂↑，在阴极发生还原反应生成钠，
故答案为：2NaCl （熔融）

通电
.
2Na+Cl₂↑；钠；
（3）粗钛产品中剩余的少量钠，加入盐酸和除去，并且Cl^-浓度增大，有利于NaCl晶体析出，
故答案为：除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl^-同离子效应）；
（4）反应前后Ti的化合价由0价升高为+4价，HF中H元素的化合价由+1价降低到0价，则有Ti～2H₂，
则有1Ti+6HF=1TiF₆^2-+2H⁺+2H₂↑，
故答案为：1；6；1；2；H⁺；2．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查物质的制备和分离的实验设计，题目难度中等，本题易错点为（3），注意从混合物的成分以及平衡移动的角度解答．