金属配合物在医学中的应用 急啊学霸们帮个忙吧呜呜T_T

吸光度用A表示.　　A＝abc,其中a为吸光系数,单位L/(g·cm),b为液层厚度（通常为比色皿的厚度）,单位cm ,c为溶液浓度,单位g/L 　　A=Ecl 　　影响吸光度的因数是b和c.a是与溶质有关的一个常量.此外,温度通过影响c,而影响A.

水热和溶剂热都可通称为水热法,酰胺类有机物作配体,最好采用有机溶剂,而且尽可能使用具有相邻酰基的酰胺.毕竟酰胺在高温下遇水容易发生水解,就像肉在高压锅了更容易煮烂一样.

海了.
较有名的Wilkinson (Osborn) 催化剂 RhCl(PPh3)3；Vaska's 催化剂 cis-(PPh3)2Ir(CO)Cl ,.

中心原子也可以是多核的.
比如(NH4)4[Cr2(OH)2(C2O4)4]·6H2O 就是一个双核配合物（两个Cr原子中心）
至于螯合物配体还是要以具体情况而定.

Dual-core metal complexes as JinShu enzyme model is causing people compounds of great interest, because the metal in the biological system of biological function protein was thought to double the metal center. Dual-core large ring complexes are widely used to as a model complexes, to research and simulation of these metals to the structure and function of the protein. 2, 6-dimethyl acyl methyl phenol is synthesis of large ring dual-core complexes one of the important raw materials. And 2, 6 (a preparation need to first binds to cresol, formaldehyde as raw materials, first synthetic 2, 6-(2) to methyl phenol, and then in the role of the antioxidant, the 2, 6-to dimethyl acyl methyl phenol.
This paper to cresol, such as formaldehyde as raw materials, synthetic 2, 6-(2) to methyl phenol, using fluorescence spectrum and uv spectra two analysis method for its structure characterization and determine the purity. In this paper, the 2, 6-second hydroxyl of methyl of phenol was to 2, 6-second to the preparation of phenol acyl was to play an important role, and then for the synthesis of large ring dual-core complexes also plays a major role and significance.
Keywords: 2, 6-to dimethyl acyl methyl phenol, 2, 6-second hydroxyl of methyl methyl phenol, synthesis

解题思路：（1）利用甲醛中的成键来分析碳原子的杂化类型；利用杂化类型来分析空间结构；
（2）共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，共价双键中含有1个σ键1个π键；
（3）含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键，卟吩分子内存在N元素，1个氮原子有1个孤电子对，以此来解答；
（4）①Cu的原子序数为29，价电子排布为3d¹⁰4s¹；②Cu²⁺含有空轨道，N原子含有孤对电子，可形成配位键．

（1）甲醛分子中含有碳氧双键，1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化，因甲醛中碳原子采取sp²杂化，则分子的空间构型为平面三角形，
故答案为：sp²；平面三角形；　
（2）吡咯分子式为：C₄H₅N，1个分子中存在1个C-C、2个C-N，2个C=C，4个C-H，1个N-H，含有10个σ键，
故答案为：10 mol（或10×6.02×10²³）；
（3）因N的电负性较大，则卟吩分子内存在氢键，1个氮原子有1个孤电子对，与1个氢形成分子内氢键，结构如图：，
故答案为：；
（4）①Cu的原子序数为29，价电子排布为3d¹⁰4s¹，则基态Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；　
②Cu²⁺含有空轨道，1个氮原子有1个孤电子对，可形成配位键，配离子中1个Cu²⁺与4个N形成配位键，可表示为：，
故答案为：．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查物质结构和性质，较为综合，涉及电子排布式的书写、晶胞的结构、杂化类型的判断等知识，是对学生分析、思维能力的考查，注意配合物卟吩铜中Cu2+与N原子间的化学键，题目难度中等．

银离子发生sp杂化,形成两个sp杂化轨道,能配几个由杂化类型决定,比如sp3和dsp2形成4配位

试下氯仿,四氯化碳,0.2%NaCl溶液等,再不行可以尝试一些其他的有机溶剂

在八面体弱场中Fe2+ 和 Mn3+ 都有四个不成对电子,磁矩都为4.98B.M.但是在八面体强场中Fe2+的六个电子都成对（T2g6),磁矩为0,而Mn3+ 还有两对未成对电子（T2g4),故磁矩不为0.

最有名的：Zeise盐,铂(Ⅱ)-乙烯配位化合物
在K2PtCl4的盐酸溶液中通入乙烯,得到水合三氯乙烯合铂(Ⅱ)酸钾K[PtCl3(C2H4)]·H2O
很多过渡金属都能和乙烯形成配合物

Ni：3d8 4s2 10e
CO：2e
10e + 2e*n = 18
n = 4
CO中只有C提供孤对电子,而C只有一对孤电子对.

改造一下.羧甲基,甲基,羟丙基改造.