一小包纸巾的长,宽,高分别是7厘米,5厘米,3厘米.用一大张塑料将10包纸巾包起来至少需要多大面积 方程解和

如图是发酵现象的实验图，水中加入了葡萄糖和小包酵母，进行搅拌，瓶口用气球套住，在实验中，加入的酵母菌会分解水中的葡萄糖，产生二氧化碳和酒精，其中二氧化碳是气体，因此会出现气泡，所以气球会鼓起来．
故选C

点评：
本题考点： 真菌的形态结构、营养方式和生殖方式的特点．

考点点评： 关键点：酵母菌在无氧的条件下能分解葡萄糖，产生二氧化碳和酒精．

（1）①称量药品的方法：先调节天平平衡，在左盘放上药品，向右盘上加砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，读出数值进行记录；
②根据溶液质量=[溶质质量/溶质质量分数]，所以溶液质量=[4.5克/0.5%]=900克，需要水质量为900克-4.5克=895.5克，即895.5mL，量水的主要仪器是量筒和胶头滴管；
③溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氢氧化钠溶解；
（2）可燃性气体在使用之前都要检查气体的纯度，如果不纯容易引起爆炸．本题中设计的实验方案比较好，如果气体不纯可以防止爆炸．因为气体燃烧是在眼药水瓶口处，如果不纯，因为水槽中有水，火焰也不会进入制取装置，并且水可以灭火．故答案为：验纯；降低温度到着火点以下；防止火焰进入发生装置．
故答案为：（1）①a、c、b、d、e；②895.5；量筒和胶头滴管；③搅拌，加速溶解；（2）验纯；降低温度到着火点以下；防止火焰进入发生装置．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

考点点评： 本题属于对实验设计的评价题，此类题型考查了学生对不同实验设计的理解能力，并发散学生的思维，使学生能从不同方面对实验设计进行评价．

（1）这包干燥剂吸收水分是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）因为干燥剂的主要成份是生石灰，吸收水分后生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，有腐蚀作用．
故答案为：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）氢氧化钙属于强碱，有腐蚀作用．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途．

考点点评： 本题主要考查学生对氧化钙和氢氧化钙的性质的认识，了解一些常见的干燥剂．注重基础知识的考查．

根据①Ca（HCO₃）₂

△
.
CaCO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸氢钙中碳元素平均转移到生成的碳酸钙和二氧化碳中； ②2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 碳酸氢钠中的碳元素也平均转移到碳酸钠和二氧化碳中；由此可判断受热分解后所得二氧化碳气体中碳元素质量与剩余固体中碳元素质量相等；所以加热分解所得气体二氧化碳的质量等于剩余固体与盐酸反应放出二氧化碳气体的质量，可判断b=c；
根据化学变化前后元素质量不变，小明和芳芳所得碳酸钙的总和（b+c）g中碳元素全部来自于固体混合物中所有碳元素，即（b+c）g碳酸钙中所含的碳元素质量等于ag的NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂的固体混合物中所含的碳元素的质量；而碳酸钙中碳元素的质量分数=[12/100]×100%=12%，碳酸氢钠中碳元素质量分数=[12/84]×100%≈14%，碳酸氢钙中碳元素的质量分数=[24/162]×100%≈15%，由此可知碳酸钙中碳元素的质量分数小于NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂的固体混合物中碳元素的质量分数，因此当两者碳元素质量相等时，两者的质量关系为：a＜b+c；
由于b=c，而NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂的固体混合物中碳元素的质量分数在14%～15%之间，而碳酸钙中碳元素质量分数为12%，可得a＞b=c，因此a=c、a＜b的判断都不正确；
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据化学变化前后元素质量不变，解答本题时需要关注转化过程中碳元素质量不变这一特殊情况，抓住变化中碳元素的质量关系就抓住了问题的关键．

根据①Ca（HCO₃）₂

△
.
CaCO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸氢钙中碳元素平均转移到生成的碳酸钙和二氧化碳中； ②2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 碳酸氢钠中的碳元素也平均转移到碳酸钠和二氧化碳中；由此可判断受热分解后所得二氧化碳气体中碳元素质量与剩余固体中碳元素质量相等；所以加热分解所得气体二氧化碳的质量等于剩余固体与盐酸反应放出二氧化碳气体的质量，可判断b=c；
根据化学变化前后元素质量不变，小明和芳芳所得碳酸钙的总和（b+c）g中碳元素全部来自于固体混合物中所有碳元素，即（b+c）g碳酸钙中所含的碳元素质量等于ag的NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂的固体混合物中所含的碳元素的质量；而碳酸钙中碳元素的质量分数=[12/100]×100%=12%，碳酸氢钠中碳元素质量分数=[12/84]×100%≈14%，碳酸氢钙中碳元素的质量分数=[24/162]×100%≈15%，由此可知碳酸钙中碳元素的质量分数小于NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂的固体混合物中碳元素的质量分数，因此当两者碳元素质量相等时，两者的质量关系为：a＜b+c；
由于b=c，而NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂的固体混合物中碳元素的质量分数在14%～15%之间，而碳酸钙中碳元素质量分数为12%，可得a＞b=c，因此a=c、a＜b的判断都不正确；
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据化学变化前后元素质量不变，解答本题时需要关注转化过程中碳元素质量不变这一特殊情况，抓住变化中碳元素的质量关系就抓住了问题的关键．

（1）根据题意，该干燥剂的成分为生石灰，可与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氢氧化钙具有腐蚀性，故不能食用．
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故答案为：（1）腐蚀；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 酸碱盐的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 生石灰是常用的干燥剂，也是化学考查的热点，掌握生石灰的性质、氢氧化钙的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

A、碳粉需在点燃的条件下与氧气反应，不能用作食品抗氧化剂，故A错误；
B、铁粉在常温下就可以与氧气反应，可以用作食品抗氧化剂，故B正确；
C、氯化钙与氧气不反应，不能用作食品抗氧化剂，故C错误；
D、生石灰与氧气不反应，不能用作食品抗氧化剂，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 此题以实际应用的形式考查了金属铁与氧气的反应，完成此题，可以依据铁生锈的条件作为解题的依据．

A、由“××雪饼”包装袋内干燥剂袋上的说明书，生石灰的化学式为CaO，由此可确定生石灰的组成，故选项错误．
B、由“××雪饼”包装袋内干燥剂袋上的说明书，生石灰能用作干燥剂，说明生石灰能与水反应或具有吸水性，表达的内容包括的性质，故选项错误．
C、由“××雪饼”包装袋内干燥剂袋上的说明书，生石灰能用作干燥剂，表达的内容包括生石灰的用途，故选项错误．
D、由“××雪饼”包装袋内干燥剂袋上的说明书，表达的内容不包括生石灰的制取，故选项正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的含义、物质的性质与用途等进行分析问题、解决问题的能力．

小明在测量过程中有两处明显的错误：
①把天平放在水平台上，游码移到标尺左端的零刻度；要调节天平的平衡螺母使天平的横梁平衡；而小明没有调节天平的平衡螺母使天平的横梁平衡，就测量了；
②化学药品直接放在托盘中，化学药品会腐蚀托盘．所以不允许把化学药品直接放在托盘中．

点评：
本题考点： 天平的使用．

考点点评： 此题主要考查的是学生对天平的基本调节、读数的理解和掌握，基础性题目．

（1）根据题意，可以做出三种假设，即第一种可能是只有炭粉，第二中可能是只有氧化铜，第三种可能是氧化铜与炭粉的混合物；
故答案为：黑色粉末是氧化铜，黑色粉末是氧化铜和炭粉的混合物
（2）炭粉不会与稀硫酸反应，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液显蓝色，故答案为：
实验中可能出现的现象 结论
①溶液为无色，有黑色不溶物 假设1成立
②溶液为蓝色 假设2成立
③溶液为蓝色，有黑色不溶物 假设3成立（4）炭粉与氧化铜在隔绝空气加热的条件下会发生反应即C+2CuO═2Cu+CO₂↑，题意中有告诉我们，炭粉完全反应，所以最终的固体有两种可能，一种可能是只有铜，另一种可能是铜和氧化铜的混合物，
故答案为：有；H₂SO₄CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；猜想与事实验证；酸的化学性质；碳的化学性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题属于混合物的推断题，做此类题的关键是理清思路．

（1）因为炭和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜和稀硫酸不反应，故不溶于稀硫酸，所以烧杯中一定有不溶物铜．答案：有
（2）若静置后溶液呈无色，说明没有生成硫酸铜，那么溶液中的溶质只有H₂SO₄，答案：H₂SO₄
（3）若静置后溶液呈蓝色，说明有氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，答案：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律．

考点点评： 对于实验结果的可能性要全面考虑，提高对实验结果的分析能力．

根据①Ca（HCO3）2 △. CaCO3+CO2↑+H2O，碳酸氢钙中碳元素平均转移到生成的碳酸钙和二氧化碳中； ②2NaHCO3△. Na2CO3+CO2↑+H2O 碳酸氢钠中的碳元素也...

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据化学变化前后元素质量不变，解答本题时需要关注转化过程中碳元素质量不变这一特殊情况，抓住变化中碳元素的质量关系就抓住了问题的关键．

在通常情况下铁能和空气中的氧气和水反应生成铁锈，从而除去氧气和水蒸气．可以用作双吸剂．观察选项，故选B．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能确定物质的用途．

（1）物质在有氧气和水存在的条件下发生反应而变质，防腐剂的作用是除去氧气和水，铁粉恰好可以与氧气和水发生化学反应而生锈，防止月饼因氧化而变质并且能吸水防潮；生石灰具有吸水性，常用作食品干燥剂，化学方程...

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；生石灰的性质与用途；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了食品保鲜剂的研究，完成此题，可以依据已有的知识进行；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题．

（1）这包干燥剂吸收水分是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）因为干燥剂的主要成份是生石灰，吸收水分后生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用．
故答案为：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）氢氧化钙属于强碱，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 本题主要考查学生对氧化钙和氢氧化钙的性质的认识，了解一些常见的干燥剂．注重基础知识的考查．

A、碳粉需在点燃的条件下与氧气反应，不能用作食品抗氧化剂，故A错误；
B、铁粉在常温下就可以与氧气反应，可以用作食品抗氧化剂，故B正确；
C、氯化钙与氧气不反应，不能用作食品抗氧化剂，故C错误；
D、生石灰与氧气不反应，不能用作食品抗氧化剂，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 此题以实际应用的形式考查了金属铁与氧气的反应，完成此题，可以依据铁生锈的条件作为解题的依据．