（2013•宝坻区一模）下列物质对应的化学式、用途、性质等各项全部正确的是（　　）

A、连通器至少有两个开口，而且下面是相通的，船闸、茶壶、乳牛自动喂水器都是连通器，故本选项事实与所对应的物理知识相符，符合题意；
B、机翼形状上凸下平，上下不对称，上方空气流速大，压强小，下方空气流速小压强大，形成向上的压强差，即产生了向上的升力，不是利用空气的浮力，故本选项事实与所对应的物理知识不相符，不符合题意；
C、吸盘式挂衣钩挂在墙上，把里面的空气挤出来，里面的气压减小，外界的气压大，产生了压力差，挂衣钩就牢牢的挂在了墙上，故符合题意；
D、潜水艇有时需要潜入水下很深的地方工作，液体内部的压强随深度的增加而增大，为了能承受更大的压强，潜水艇的外壳用钢板做成；水越深，潜水工作者设备要求抗压越大，故本选项事实与所对应的物理知识相符，符合题意；
故选ACD．

点评：
本题考点： 连通器原理；液体的压强的特点；大气压强的存在；流体压强与流速的关系．

考点点评： 此题主要考查力学知识，所列举的事例使我们日常生活中常见的，因此同学们在学习时，要多注意身边物理现象，用所学知识解释这些现象．

A、氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故不正确；
B、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故不正确；
C、二氧化氯是由氧元素和氯元素组成的化合物，属于氧化物．故正确；
D、次氯酸钙是由钙元素、氯元素和氧元素组成的，不属于氧化物．故不正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化物、酸、碱和盐的概念．

考点点评： 解答本题要正确的分析物质是由几种元素组成的，如果由氧元素和另外一种元素组成并且属于化合物就属于氧化物．

（1）铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄．
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（4）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）由题意可知，滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银，由溶液是单一的溶质D的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，滤液C中含有的溶质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气；
（2）由上述分析可知．锌与废液中的硝酸银发生反应的化学方程式是：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
故答为：（1）锌和银，硝酸锌，氢气；（2）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 根据金属锌能与酸反应而金属银不能与酸发生反应，由滤渣与酸发生反应的结果完成对滤渣和气体在推断．

A、扛重物水平匀速前行，用了力，但在力的方向上没有通过距离，不做功；
B、用力推车前行，人对车施加了力，并移动了距离，做功；
C、用力推石头，施加了一个力，但没有移动距离，不做功；
D、挎着背包原地不动，对书包施加了力，但没有移动距离，不做功．
故选B．

点评：
本题考点： 力是否做功的判断．

考点点评： 明确三种情况不做功：一是有力无距离（例如：推而未动），二是有距离无力（靠惯性运动），三是力的方向与运动方向垂直．

橡皮膜所对的方向相同，都是朝下，而橡皮膜所在的深度不同，U形管中两液注的高度差也就不同，反映了两个图中，橡皮膜所在位置的压强不相等，由此可知，在不同深度，液体内部压强是不相等的．
故选A．

点评：
本题考点： 探究液体压强的特点实验．

考点点评： 本题考查了液体内部压强的特点，重点理解液体压强随深度的增加而增大，掌握课本基础知识，即可解决此题．

（Ⅰ）∵方程f（x）=x有唯一解，
∴[x
m(x+2)=x，（m≠0），可以化简为mx（x+2）=x，
即mx²+（2m-1）x=0，
当且仅当2m-1=0，即m=
1/2]时，方程f（x）=x有唯一解，则f（x）=[2x/x+2]．
（Ⅱ）由已知f（a_n）=a_n+1，得
2an
an+2＝an+1，
则[1
an+1=
1
an+
1/2]，即[1
an+1-
1
an=
1/2]，
所以数列{[1
an}是以
1
a1为首项，
1/2]为公差的等差数列，
∵f（a₁）=[2/5]，∴
2a1
a1+2=[2/5]，解得a₁=[1/2]，
则[1
an=2+
1/2]（n-1）=[n+3/2]，
故数列{a_n}的通项公式a_n=[2/n+3]；
（Ⅲ）∵b_n=
4
an-7，∴b_n=2n-1，
则c_n=

点评：
本题考点： 数列递推式．

考点点评： 本题主要考查数列的通项公式以及数列求和，根据递推熟练，通过构造法求出数列的通项公式是解决本题的关键．要求熟练掌握裂项法求和．综合性较强，有一定的难度．

因为该物体的h₀为0时，F₀即为G，故据阿基米德原理可知，F_浮=ρ_水gV_排，V_排=
F浮
ρ水g=
F0
ρ水g，此时进入水中的深度是h₀，所以该柱体的底面积是：
V=Sh，所以S=[V/h]=

F0
ρ水g
h0=
F0
ρ水gh0，故A正确、B错；

据上面的知识知道该柱体的底面积S和高H，所以其体积是：V=Sh=
F0
ρ水gh0×H=
F0H
ρ水gh0；
又因为该物体的h₀为0时，F₀即为G，故其质量是m=[G/g]=
F0
g；故该柱体的密度是：ρ=[m/v]=

F0
g

F0H
ρ水gh0=
ρ水h0
H，故C正确，D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 液体的压强的特点．

考点点评： 该题中，能据图象准确的判断出当该物体的h0为0时，F0即为G是解决该题的关键，同时熟悉漂浮条件，阿基米德原理的公式变换也是非常重要的．

A、氧气的化学性质活泼，容易与其他物质反应，会减少灯泡的寿命，故A说法错误；
B、氧气有氧化性，物质与氧气发生的反应都是氧化反应，故B说法正确；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故C说法正确；
D、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%．故D说法正确．
故选A．

点评：
本题考点： 氧气的用途；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；氧化反应．

考点点评： 明确氧气的物理性质及化学性质是解答本题关键．注意氧化反应的物质与氧发生的反应，氧气属于氧，是氧的一种单质．

（1）一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：O₂+2CO

点燃
.
2CO₂．
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）纯碱溶液与石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，注意沉淀符号的书写．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）铜与硝酸银溶液反应，注意硝酸铜的化学式．该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：（1）O₂+2CO

点燃
.
2CO₂；（2）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写，难度稍大．

（1）设用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则有：50g×98%=x×20%，计算可知x=245g，需要水的质量为245g-50g=195g，由于水的密度是1g/cm³，所以需要量取的水的体积是195mL，故应选择200mL的量筒；
（2）用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放；
（3）量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行读数，在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸不足，溶质的质量减小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小；
（4）A、3%～5%的NaHC0₃溶液为弱碱性，可以中和冲洗后的酸性，故A正确；
B、NaOH溶液为强碱性溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，则不能用强碱来与皮肤上的酸性溶液反应，故错误；
C、硼酸溶液为酸性，不能中和冲洗后的酸性，故错误；
D、氯化钠溶液显中性，不能与酸反应，故错误；
故答案为：
（1）200mL； 195； （2）量取；（3）最低；小于； （4）A．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；常见的意外事故的处理方法．

考点点评： 化学是一门以实验为基础的学科，了解溶液的配制、浓硫酸的稀释的相关知识，并要时刻注意实验的安全问题，能结合所学知识分析解答问题，处理好化学实验与实验安全的关系．

答：车高速行驶时，车外的空气流速大，压强小；车内的空气流速慢，压强大，产生了向外的压强（力）差，窗帘在这个压强差的作用下会向外飞．

点评：
本题考点： 流体压强与流速的关系．

考点点评： 本题考查了学生利用所学知识解释生活中常见现象的能力，注重的是物理知识与生活实际的联系，解答时要注意知识要点．

A、测定溶液的pH值，要用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或运用胶头滴管吸取滴在pH试纸上，不能直接浸入溶液中，以防污染试剂，故A说法错误．
B、铁能置换出氯化铜中的铜，但不能置换出氯化镁中的镁，因此加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体有两种，故B说法正确．
C、配制溶液时不需要加热，用不到酒精灯，故C说法错误．
D、胶头滴管伸入容器中，会造成药品的污染；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，如果立即用氢氧化钠溶液冲洗，会再次受伤，故D说法错误．
故选B．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制；常见的意外事故的处理方法；金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了pH试纸的使用、胶头滴管的操作、配制溶液的相关操作，注意知识的准确性和题目中的字眼即可准确解答．

为了探究“电磁铁磁性的强弱与线圈匝数的关系”，要控制电路中电流大小和铁钉一样，线圈匝数不同，可以将两个匝数不同的线圈串联，实验电路图如图所示：

依据电路图连接电路，闭合开关，调节滑动变阻器，观察比较两线圈吸引大头针的数量，得出结论．

点评：
本题考点： 探究影响电磁铁磁性强弱的因素的实验．

考点点评： 此题考查了影响电磁铁磁性强弱的因素，在探究时要运用控制变量法进行．

∵数列{a_n}为等差数列，a₄+a₅=18，
∴由等差数列的性质得：a₄+a₅=a₁+a₈=18，
又其前n项和为S_n，
∴S₈=
(a1+a8)×8
2=72．
故选D．

点评：
本题考点： 等差数列的性质．

考点点评： 本题考查等差数列的性质与求和，掌握a4+a5=a1+a8=18是关键，属于中档题．

∵f（x）的定义域为（-1，1）
∴

−1＜m−2＜1
−1＜2m−3＜1 ①
有∵f（x）是奇函数且是减函数
∴f（m-2）+f（2m-3）≥0
f（m-2）≥-f（2m-3）=f（3-2m）
即m-2≤3-2m ②
联合①②解得：
1＜m＜[5/3]
所以实数m的取值范围是（1，[5/3]）

点评：
本题考点： 函数单调性的性质．

考点点评： 考查函数定义域的作用以及奇函数和减函数的性质，属于中档题．

A、汽油燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故A错；
B、食醋除水垢是利用碳酸钙与乙酸反应，发生了化学变化，故B错；
C、瓷碗摔碎只是形状发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、食物变馊不能再吃，说明已经变质，属于化学变化，故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化．

经过第一次循环得到 s＝
1
2，i＝2
经过第二次循环得到 s＝
1
2+
1
6＝
2
3，i＝3
经过第三次循环得到 s＝
2
3+
1
12＝
3
4，i＝4
经过第四次循环得到 s＝
3
4+
1
20＝
4
5，i＝5
经过第五次循环得到 s＝
4
5+
1
30＝
5
6，i＝6
…
经过第10次循环得到 s＝
1
1×2+
1
2×3+…+
1
10×11＝
10
11，i＝11
此时，满足判断框中的条件，执行输出，
故输出结果为 [10/11]
故答案为：[10/11]．

点评：
本题考点： 循环结构．

考点点评： 解决程序框图中的循环结构，常按照程序框图的流程，采用写出前几次循环的结果，找规律．

A、生石灰与水反应放出大量的热，将生石灰块投入水中，水沸腾，故选项说法正确．
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾；浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口没有白雾，故选项说法错误．
C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体定不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐或金属等，故选项说法错误．
D、把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，说明该气体不能支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，故选项说法错误．
故选A．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；常见气体的检验与除杂方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握生石灰的化学性质、浓盐酸与浓硫酸的性质、酸的化学性质、常见气体的检验方法等是正确解答本题的关键．

A、由质量守恒定律的定义可知，密闭容器中反应前后物质质量总和相等，即20g+50g+30g+80g=0g+20g+100g+xg，可得x=60，故A错；
B、由表格中的数据可知：甲为反应物且反应了20g-0g=20g，乙为生成物且生成了100g-50g=50g，丙为反应物且反应了80g-20g=60g，丁为生成物且生成了60g-30g=30g，故甲、丙的质量比为：20g：60g=1：3，故错误；
C、反应物与生成物均为一种单质与一种化合物才是置换反应，虽然“乙为单质，丁为化合物”，而甲、丙未必分别是单质与化合物，即该反应可能是置换反应但未必是置换反应，故C错；
D、若甲为酸，丙为碱，则二者发生的是中和反应，产物必为盐和水，因乙为盐，则丁必定为水，故D对．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

考点点评： 该题以表格形式主要考查了质量守恒定律，也考查了反应的基本类型，解答时注意表格中上下两行的差值才是参加或生成的物质质量，质量增加者为生成物，质量减少者为反应物．

对于y=2sin²x-1=-cos2x，∵ω=2，∴T=[2π/2]=π，
函数y=|2sin²x-1|是函数y=2sin²x-1在x轴上方的图象不动，
将x轴下方的图象向上对折得到的，
则函数y=|2sin²x-1|的最小正周期T'=[1/2]T=[π/2]．
故选B

点评：
本题考点： 三角函数的周期性及其求法．

考点点评： 本题主要考查三角函数的最小正周期的求法，以及加绝对值后函数周期的变化，灵活运用二倍角的余弦函数公式把函数解析式化为一个角的三角函数是求函数周期的关键．

A、白酒和白醋颜色相同，所以观察颜色不能区分两者；棉线和羊毛线灼烧后羊毛具有焦羽毛味，而棉线有烧纸的味道，故闻气味的方法可以区分两者；氢氧化钠和碳酸铵加盐酸后现象不同，碳酸铵加盐酸能产生气泡，而氢氧化...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；二氧化碳的用途；乳化现象与乳化作用；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

考点点评： 本题考查了对常见化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．

（1）传送装置如图所示，传送带长度为L₀，与水平面的夹角为30°
则h=[1/2]L₀，
设每条麻袋的总质量为m₀，则W_有用=Gh=m₀gh=[1/2]m₀gL₀，
由“传送带以v₀的恒定速度向斜上方运送麻袋，电动机的输出机械功率为P₀．”可得
F=[P/v]=
P0
v0，
W_总=FL₀=
P0
v0×L₀，
则该传送装置的效率η=
W有用
W总×100%=

1
2m0gL0

P0
v0×L0×100%=
m0gv
2P0×100%．
（2）传送带对每个麻袋所做的功等于一个麻袋重力势能的增加量．
即W=m₀gL₀sinθ=[1/2]m₀gL₀；
传送带运送麻袋做功的最大功率为△P=P₀-P₁；
设N为传送带每分钟运送的麻袋数，则△Pt=NW；
解得N=[△Pt/W]=
P0−P1

1
2m0gL0=
2(P0−P1)
m0gL0（条）；
答：（1）该传送装置的效率是
m0gv
2P0×100%．
（2）该传送带每分钟最多能将
2(P0−P1)
m0gL

点评：
本题考点： 能量利用效率；功率计算公式的应用．

考点点评： 物体在传送带上运动的问题，关键是分析物体的受力情况和运动情况，本题关键是求解出每运送一个麻袋多做的功，然后结合能量守恒定律列式求解．

（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以海水晒盐是利用蒸发溶剂方法获得粗盐的；
（2）实验室中，进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率；其中，用酒精灯加热所得滤液时，当较多量固体析出时就停止加热；
（3）粗盐溶于水经过滤后得到的溶液中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：
Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、CaCl₂、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl₂溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCl₂、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入过量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物经过滤后得到Na₂CO₃、NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可，所以正确的操作顺序是③⑥⑤①④②，其中加过量的Na₂CO₃溶液的目的除去过量的钡离子和钙离子；实验中，判断滴加的盐酸“适量”的依据是滴加盐酸至刚好无气泡放出为止；
（4）氢氧化钠、碳酸钠溶于水，所以在以上操作中，过滤前所得溶液的溶质为Na₂CO₃、NaOH、NaCl；此时混合溶液显碱性，所以向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈红色．
故答案为：
（1）蒸发溶剂；
（2）溶解、过滤、蒸发、计算产率较多量固体析出；
（3）③⑥⑤①④②；除去过量的钡离子和钙离子滴加盐酸至刚好无气泡放出为止；
（4）Na₂CO₃、NaOH、NaCl；红．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．

考点点评： 分离混合物时所加试剂要考虑是否需要过量，且最后还需要考虑过量试剂是否需要除去．

A、对于饱和白糖水溶液，冷却，有晶体析出，因此溶液中溶质质量变小；故A不正确；B、饱和白糖水，从80℃冷却到10℃，溶剂质量不变；故B正确；C、饱和溶液析出糖，溶质质量减小，因此，所得溶液的质量变小；故C不正确...

点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 饱和溶液蒸发溶剂析出晶体而使溶液组成发生改变，但其中因溶解度只受温度的影响，因此，当温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数就不改变．

A、铁会与盐酸反应，但是铁是主要物质，故A错误；
B、混合气通过浓硫酸或苛性钠后，会将水蒸气除去，只剩氮气了，故B正确；
C、氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤将氢氧化镁除去，但是氯化钠对于氯化钾也是杂质，故C错误；
D、盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都会反应，除去杂质时，也除去了主要物质，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．

因为玻璃和水接触在一起，并且玻璃分子和水分子间的距离在引力作用的范围内，故水分子和玻璃分子之间存在相互作用的引力，故向上拉玻璃板时，弹簧测力计的读数将变大．
故选D．

点评：
本题考点： 分子动理论的基本观点．

考点点评： 本题考查物理规律在生产生活中的应用，要求学生能准确的用所学理论解释相关现象．

（1）如图电压表并联在导线两端，电流表串联在电路中，保护电路的滑动变阻器串联在电路中，如下图所示：

（2）需要测量的物理量：电流表的示数I，电压表的示数U；
（3）根据欧姆定律可得，导线的电阻：
R=[U/I]，
导线的长度：
s′=[R
R0=
U
IR0，
导线的长度是两地距离的2倍，所以两地的距离是导线长度的一半，
则两端距离s=
s′/2]=
U
2IR0．
故答案为：
（1）如上图所示；
（2）U、I；
（3）s=
U
2IR0．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用．

考点点评： 本题考查电路图的设计和距离的计算，难点是根据题意设计电路图，容易出错的是两地的距离，要知道导线的长度是两地距离的2倍．

光控开关、声控开关和电灯是串联的，光控开关、声控开关同时闭合时电路形成通路，电灯发光．
故作图为：

点评：
本题考点： 电路图设计；串、并联电路的设计．

考点点评： （1）开关控制用电器时开关和用电器是串联的，用电器和用电器之间是并联的．
（2）根据实际需要学会设计串联电路和并联电路．

A、一氧化碳中毒是因为一氧化碳容易和血红蛋白结合，从而使氧气失去了与血红蛋白结合的机会，导致组织细胞缺氧．故A正确；
B、发酵粉的主要成分含碳酸钠、碳酸氢钠，它们可与面粉、水混合发酵产生二氧化碳气体，这些气体会在面团中形成许多小孔使馒头面包松软可口．故B正确；
C、1滴水中大约含有1.67×10²¹个水分子，说明分子的质量和体积都很小．不能说明分子间有间隔．故C错误；
D、当氢气在氧气中燃烧时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子相互组合而形成水分子，所以分子在化学变化中可以再分，故D说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 一氧化碳的毒性；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质．

考点点评： 本题主要考查了分子的性质的应用，引导学生能从微观的角度看物质，用微粒的变化分析物质的变化．

（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为4.4g．
（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y．
Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O
106 11744
X y4.4 g
[106/x＝
117
y＝
44
4.4g]
解得：x=10.6g，y=11.7g；
样品中氯化钠的质量为：13.9g-10.6g=3.3g
反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.3g=15g
反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-4.4g=100g
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为[15g/100g]×100%=15%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

（Ⅰ）∵半径为2cm的与⊙O边长为2cm的正方形ABCD在水平直线l的同侧，当点A在⊙O上时，过点B作的一条切线BE，E为切点，∴OB=4，EO=2，∠OEB=90°，∴∠EBA的度数是：30°；故答案为：30°．&...

点评：
本题考点： 切线的性质；正方形的性质．

考点点评： 此题主要考查了切线的性质、正方形的性质．解题时，注意：圆的综合应用以及相似三角形的判定与性质．

（1）由an＝2an−1+2n−1(≥2)⇒a4＝2a3+24−1＝81⇒a3＝33
同理可得a₂=13，a₁=5．（3分）
（2）假设存在的实数λ符合题意，则
an+λ
2n−
an−1+λ
2n−1＝
an−2an−1−λ
2n=
2n−1−λ
2n＝1−
1+λ
2n必是与n无关的常数，则
1+λ
2n＝0⇒λ＝−1．（7分）
故存在实数λ=-1，使得数列{
1+λ
2n}为等差数列．
（3）由（2）知数列{
an−1
2n}是公差d=1的等差数列∴
an−1
2n＝
a1−1
2+(n−1)×1＝n+1⇒an＝(n+1)•2n+1（9分）
S_n=n+2×2+3×2²+4×2³+…+（n+1）•2ⁿ⁺¹
2S_n=2n+2×2²+3×2³+…+n•2ⁿ+（n+1）•2ⁿ⁺²⇒相减整理得：S_n=n（2ⁿ⁺¹+1）（12分）

点评：
本题考点： 数列递推式；数列的求和．

考点点评： 本题主要考查了利用数列的递推式求数列的特定项以及数列的求和问题，本题涉及到数列求和的分组法以及错位相减法，错位相减法适用于一等差数列与一等比数列相乘组成的新数列，属于中档题．

（1）水吸收热量：Q吸=cm（t-t0）=4.2×103J/（Kg•℃）×2kg×（50℃-20℃）=2.52×105J；（3）∵热水器正常工作，∴P=P额=1000W，加热6min消耗的电能：W电=Pt=1000W×6×60s=3.6×105J，热水机的效率：η=Q吸W电×...

点评：
本题考点： 热量的计算；电功与热量的综合计算．

考点点评： 本题考查了热量的计算、消耗电能的计算、效率的计算，知识点多、综合性强，能从图象中得出相关信息是本题的关键．

小林与水平地面的接触面积：
S=4cm²×35×2=280cm²，
对地面的压强：
p=[F/S]=[G/S]=[mg/S]=
56kg×10N/kg
280×10−4m2=2×10⁴Pa；
答：小林求出他双脚站立时对地面的压强2×10⁴Pa．

点评：
本题考点： 压强的大小及其计算．

考点点评： 本题考查了求压强问题，应用压强公式即可正确解题，要注意求出双脚站立时的受力面积．

（1）从30℃向上作垂线，与甲物质曲线的焦交点，再向纵坐标作垂线，所对应的值30g就是30℃时，甲物质的溶解度；
（2）20℃时乙的溶解度大于10g，即100g水中溶解的乙物质的质量大于10g，所以20℃时，将10g乙物质放在100g水中充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液；
（3）从如图溶解度曲线还可以得到的信息是20℃时，甲乙的溶解度相等，甲的溶解度受温度影响比较大，乙物质的溶解度受温度影响比较小；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为甲的溶解度受温度影响比较大，所以从甲溶液中得到甲，最好采用降温结晶即冷却热饱和溶液；
（5）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大小，所以也可以通过降低温度实现；
故答案为：（1）30；（2）不饱和溶液； （3）20℃时，甲乙的溶解度相等（写一条即可）；（4）降温结晶即冷却热饱和溶液；（5）蒸发溶剂或加溶质或降温（写出一种即可）．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度的判断方法，饱和溶液与不饱和溶液的判断方法，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．

A、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、木块燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
D、石蜡融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

A、a²一定大于0，a²+1＞1，正确；
B、当a小于1时，不成立，故本选项错误；
C、当a为负数时，不成立，故本选项错误；
D、当a为正数时，不成立，故本选项错误．
故选A．

点评：
本题考点： 非负数的性质：偶次方．

考点点评： 本题主要考查偶次方的性质，任何数的偶次方是非负数．

第一个图形不是轴对称图形，是中心对称图形；
第二个图形是轴对称图形，不是中心对称图形；
第三个图形是轴对称图形，也是中心对称图形；
第四个图形是轴对称图形，不是中心对称图形；
第五个图形是轴对称图形，也是中心对称图形；
综上所述，第三个和第五个图形共2个既是中心对称图形又是轴对称图形．
故选B．

点评：
本题考点： 中心对称图形；轴对称图形．

考点点评： 本题考查了轴对称图形与中心对称图形，掌握中心对称图形与轴对称图形的概念：
轴对称图形的关键是寻找对称轴，图形两部分沿对称轴折叠后可重合；
中心对称图形是要寻找对称中心，旋转180度后与原图重合．

（1）一氧化碳具有还原性，可将氧化铜火焰为铜，故可看到乙装置中黑色粉末变红；
（2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，要进行尾气处理，防止污染大气，图示装置没有；
（4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，要证明原气体中含二氧化碳，甲装置中氢氧化钠溶液部分变质，可加入氯化钙溶液观察有沉淀生成，说明氢氧化钠变质；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；氯化钠和氯化钙溶液显中性，所以可静置，取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠；
若甲装置中氢氧化钠溶液完全变质，则加入氯化钙溶液有白色沉淀生成，滴加酚酞无变化；
（5）要除去甲装置中的杂质，使它变回纯净的氢氧化钠溶液，可加入适量的氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤即可；
故答案为：（1）黑色粉末变红； （2）澄清溶液变浑浊；（3）没有尾气处理装置；
（4）

实验步骤 实验现象 化学方程式
（二） ①氯化钙 ②变红 ①CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（三） ②不变色 （5）氢氧化钙溶液．

点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碱的化学性质．

考点点评： 掌握氢氧化钠与二氧化碳的反应原理，一氧化碳的还原性，除杂原理等知识，并会灵活应用，能较好培养学生分析、解决问题的能力．

（1）小明的方案中杠杆的支点不是杠杆的中间，故此方案会使得杠杆自身重对实验结论造成影响，而相对来说小英设计的方案更科学．因为此方案支点在杠杆的中点，杠杆的自重不影响杠杆的平衡．
（2）由于杠杆的总长度是1m，故一个小格的长度是10cm，故根据杠杆平衡的条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂，当物体挂在O点左侧第一格处时，阻力臂最小，弹簧测力计在B处竖直往向下拉至最大10N，此时所测能测出最大物重，根据杠杆平衡的条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂，可求出物体的重G=[10N×50cm/10cm]=50N．
答：（1）小英设计的方案更科学．因为此方案支点在杠杆的中点，杠杆的自重不影响杠杆的平衡．（2）采用小英的方案，可以精确地测量出的最大物重是50N．其操作是：物体挂在O点左侧第一格处，弹簧测力计在B处竖直向下拉．

点评：
本题考点： 杠杆的平衡条件．

考点点评： 此题的关键是要知道用杠杆称量物体时，杠杆自身也是有重力的，故去掉杠杆自身重对实验的影响是非常关键的．

（1）石墨是最软的物质之一，可做铅笔芯的物质，故填：C；
（2）C₆₀ 可以用于超导体的研究，故填：B；
（3）氢氧化钠能与油污反应，可作炉具清洁剂，故填：A；
（4）固体二氧化碳能升华吸热，可以用于人工降雨，故填：D．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途．

考点点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．