活化分子与活化分子百分数的区别 是活化分子数改变 而影响活化分子百分数 还是活化分子百分数影响活化分子

（1）图示反应是放热反应，反应热等于生成物与反应物的能量差，即E₁-E₂，
故答案为：放热；E₁-E₂；
（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；
故答案为：降低；加快；使用催化剂．

点评：
本题考点： 化学反应的能量变化规律．

考点点评： 本题考查了化学反应能量变化分析，活化能概念的理解应用，化学平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．

①增大N₂的浓度，单位体积内活化分子数目增大，反应速率加快，故不选；
②升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，故选；
③增大压强，可增大单位体积活化分子数目，则加快反应速率，故不选；
④移去NH₃，浓度减小，反应速率减小，故不选；
⑤加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，故选；
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重活化分子对反应速率影响的考查，注意活化理论的理解，题目难度不大．

（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，所以△H=E₂-E₁；
故答案为：放热，E₂-E₁ ；
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案为：409.0KJ/mol；
（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，催化剂有此作用，所以使用了催化剂；
故答案为：使用了催化剂．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解决本题的关键．

A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，所以化学反应一定有分子碰撞，故A错误；
B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，故B正确；
C．吸热反应也有自发进行的，如碳酸氢铵分解属于吸热反应，是自发反应，故C错误；
D．自发反应不一定是熵增大的反应，如氨气和氯化氢的反应是熵减小的反应，属于自发反应，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了有效碰撞理论，反应自发性的判断，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

人．其t条件相同时，增如浓度，活化分子数目增多，百分数没有变化，反应速率加快，故人错误；
B．过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故B错误；
C．由普遍规律可知，熵增的反应可自发进行，所以体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，故C正确；
D．催化剂降低反应所需的活化能，只影响反应速率，不影响化学平衡，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；焓变和熵变．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，注意理论性知识的理解，把握活化能与反应速率的关系、反应进行方向的判断等为解答的关键，侧重反应原理的考查，题目难度不大．

①增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故错误；
②增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故错误；
③升高体系的温度，可增大活化分子百分数，故正确；
④使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，故正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．

（1）热化学方程式：5_q（g）+[1/q]O_q（g）═5_qO（g）△5=-q61.8k9•mol^-1，该反应的活化能为16三.qk9•mol^-1，则其逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=q61.8k9•mol^-1+16三.qk9•mol^-1 =609.0K9/mol，
故答案为：609.0K9/mol；
（q）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；
故答案为：降低；增多；加快；使用催化剂．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了化学反应能量变化分析，活化能概念的理解应用，化学平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．