下表是某工业盐的产品质量指标.为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数,取100克该工业

（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）

△
.
CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）

△
.
CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，
故答案为：铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）检验亚硝酸钠的实验设计为：取少量生成物置于试管中，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠．
故答案为：取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠；
（4）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E、F，依次除去二氧化碳和水蒸气，则B中导管与E、F装置中导管接口的连接顺序是dcba．故答案为：氢氧化钠；dcba．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

（1）复分解反应前后元素化合价不变，所以+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸铁，不是碳酸亚铁，故A错，+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用能生成碳酸亚铁，故B正确；铁与氧气、水发生复杂的氧化反应，是铁生锈生成主要成分是氧化铁的物质，不属于碳酸亚铁，故C错；
（2）烧杯内质量增加了参加反应氧气的质量，反应后减少的质量是生成了二氧化碳，由方程式可知参加反应的氧气的质量小于生成的二氧化碳的质量，所以放置较长时间后，烧杯内质量减少，所以偏向右端；生成的氢氧化铁是红褐色固体，所以现象是白色固体变成红褐色固体；
（3）HCl的质量=109.5g×10%=10.95g
设所得溶液中溶质FeCl₃的质量为x
Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
109.5 162.5
10.95g x
根据：[109.5/162.5＝
10.95g
x]解得x=16.25g．
故答案为：（1）B；（2）偏右；白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）；（3）16.25g．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题属于信息探究题，解题的关键是根据题目所给的信息，提取出有用信息，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算．

（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，故答案为：E；D；B；
（2）①D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中出现红棕色气体；
②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝使NO₂完全液化；
（3）如果向D中通入过量O₂，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，
故答案为：4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O；水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，影响NO的检验；
（4）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O，
故答案为：2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O；
（5）CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1 ①
CH₄（g）+4NO（g）═2 N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1 ②
将方程式[①+②/2]得CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-[−574kJ/mol−1160kJ/mol/2]=-867kJ•mol^-1 ，
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1 ．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；用盖斯定律进行有关反应热的计算；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了实验方案设计、物质的检验、盖斯定律，明确物质的性质是解本题关键，根据实验现象确定物质的性质，注意仪器的连接顺序，为易错点．

（1）设100g该工业用盐中含BaCl₂的质量为X，
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
208---------197
X----------0.985g
208：X=197：0.985g，
解之得；X=1.04g；
（2）100g该工业盐中含H₂O的质量为：100g×3.36%=3.36g；
100g该工业盐中含NaCl的质量为：100g-3.36g-1.04g=95.6g；
该工业盐中含NaCl的质量分数为：[95.6g/100g]×100%=95.6%；
因为95.6%＞95.5%，所以该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标．
答：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量为1.04g；
（2）此工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

（1）设与碳酸钠反应的氯化钙的质量为x．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111 100
x 1g
[111/100]=[x/1g]，x=1.11g
该工业盐中氯化钙的质量分数为
[1.11g/100g]×100%=1.11%
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为
1-1.11%-3.3%=95.59%＞95.5%
因此该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标．
答：（1）1.11%；
（2）合格．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．