生活必需品和高档耐用品的含义

（1）工业电解饱和食盐水，依据图装置分析，钠离子移向F极，说明F为阴极，E电极为阳极析出的是氯气，F电极析出的是氢气；故答案为：氢气；饱和食盐水；
（2）F电极生成氢气破坏了水的电离生成氢氧根离子，阳离子交换膜阻止氢氧根离子进入阳极区失电子生成氧气，混入氯气中；
故答案为：氢氧根； 避免氧气生成；
（3）①由曲线上A（0，26.5）点坐标可得，20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，此时氯化钠的溶解度为：
20℃氯化钠在水中溶解度=[26.5/100−26.5]×100g≈36.1g；
故答：36.1；
②曲线上D（38.0，2.0）点表示：混合溶液中氢氧化钠含量为38.0%时，混合溶液中氯化钠达饱和状态其溶质质量分数为2.0%．换言之，若此时溶液质量为100g，其中含38.0g氢氧化钠时溶解氯化钠2.0g达到饱和．混合溶液中氢氧化钠含量为38.0%时的物质的量浓度c=
1000cm3/L×1.4g/cm3×38.0%
40g/mol=13mol/L；
故答案为：13；
③使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液．可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠．
故答案：蒸发结晶．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的工业应用，产物判断方法，电解分析应用，图象分析方法，溶解度的计算和溶液浓度的换算分析应用，题目难度中等．

（1）由曲线上A（0，26.5）点坐标可得，20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，此时氯化钠的溶解度为：
20℃氯化钠在水中溶解度=[26.5/100−26.5]×100g≈36.1g；
由曲线上D（38.0，2.0）点坐标可得，溶液质量为100g且其中含38.0g氢氧化钠时，溶解氯化钠2.0g达到饱和，则此时氯化钠的溶解度=[2.0g/100g−38.0g−2.0g]×100g≈3.3g；
故答：36.1；3.3；
（2）由曲线上C（18.8，11.7）点坐标，假设此时溶液质量为100g，则溶液中氢氧化钠的质量=100g×18.8%=18.8g、氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g；
18.8gNaOH中Na元素质量=18.8g×[23/40]×100%=10.81g 11.7gNaCl中Na元素质量=11.7g×[23/58.5]×100%=4.6g
B点溶液中Na元素的质量分数=[10.81g+4.6g/100g]×100%≈15.5%
故答：15.5%
（3）使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液．可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠．
故答：蒸发结晶．

点评：
本题考点： 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 某温度下饱和溶液的溶质质量分数为C%，则此时该物质的溶解度=[C/100−C]×100g．

（1）粗盐提纯的步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发、再次称量、计算产率；在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；
A、粗盐未充分溶解就过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；
B、倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；
C、蒸发后，所得的精盐较潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大．
所以可能导致产率偏低的因素为AB．
故答案为：过滤； 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅；AB．
（2）①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量．锌与盐酸反应会转化为气体A氢气，化学方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．故答案为：氢气； Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑（合理答案均给分）；放热．
②根据化学反应前后元素种类不变可知碱B氢氧化钠．故答案为：NaOH；化学反应前后元素种类不变．
（3）①根据溶液的质量及溶质的质量分数可求出氯化钠的质量，即：氯化钠的质量为：100g×11.7%=11.7g；水的质量为：100g-11.7g=88.3g；
②天平称量物质时一般要求“左物右码”；
③为使量取的液体更准确一些，一般选择量筒量程大于所测液体体积且与液体体积接近的进行测量，读数时视线应与凹液面最低处相平，溶解氯化钠时要不断用玻璃棒搅拌，以加速食盐的溶解；
④氯化钠含有水分时会导致配制的溶液中溶剂的质量变大溶质变少，从而使溶液的溶质质量分数偏小．
故答案为：①11.7g；88.3g；
②左盘；
③100mL；凹液面最低处；搅拌，以加速食盐的溶解；
④偏小．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题考查粗盐的提纯步骤，和根据信息解题的能力，是一个一道多点知识的考查题，重点是一些相关的基础知识，强化了基础知识的理解与掌握．

（1）研钵常用来将较大颗粒的药品研磨成粉末状的药品，故在操作①中必须用到的一种仪器是研钵；
（2）操作④中过滤速度很慢，其原因较多，例如，制作过滤器时滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡；过滤前浑浊液体没有经过静止沉淀而直接进行过滤等；
（3）在操作⑤中容易造成液滴飞溅原因是受热不均匀局部温度过高，可用玻璃棒搅拌使液体均匀受热，还可以采取间歇加热的等措施；
（4）A、食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，会使获得的精盐质量减少，所以会导致产率降低；
C、蒸发时所得的食盐潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的精盐减少，而使产率偏低．
故答为：（1）研钵；（2）制作过滤器时滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡（或过滤前浑浊液体没有经过静止沉淀而直接进行过滤）；（3）间歇加热；（4）A、B、D．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析．

（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法，研磨时要用到研钵；
（4）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意；
B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；
（r）蒸发时为尽量减手飞溅，除连续搅拌外，还可采取间歇加热的方法；
（4）根据精盐制得率=[精盐质量/粗盐质量]×100%分析解答
A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减手，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减手，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
D、器皿十沾有的精盐没全部转移到称量纸十，精盐质量减手，则精盐制得率较低，符合题意；
（5）①要除去溶液I中的MgCl₄、CaCl₄，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液；
②为j将杂质除干净，加入氢氧化钠和碳酸钠溶液的质量需过量，由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，反应的方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₄O，4HCl+Na₄CO_r=4NaCl+CO₄↑+H₄O；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺；
（如）根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知．100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．根据硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小．饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出．故填：50，有固体析出．
故答案为：（1）A；（4）AC； （r）间歇加热；（4）ABD；（5）①NaOH溶液、Na₄CO_r溶液
②HCl+NaOH=NaCl+H₄O，4HCl+Na₄CO_r=4NaCl+CO₄↑+H₄O
（6）吸附； （如）50，有固体析出．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析．

（1）测她其上层清液0pH为8.3大于7，所以则此牙膏显弱碱性；pH试纸只能测定出整数值，而测她清液0pH为8.3，所以实验室不能用pH试纸测她该数值；
（手）牙膏中0K_1手在冬天析出，说明K_1手0溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以转移剩余物至烧杯中，加入稀HC十，至气体不再产生为止；
（1）此测定做3次实验0目0是提高实验0精确度（或可信度）；
（5）剩余固体0质量就是二氧化硅0质量，3次实验所她SiO_手0平均值为0.11g．
此牙膏中SiO_手0质量分数=
0.11g
手.0g×100%=手手%；
（8）步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面，会使她测定结果偏大；
（7）保湿剂、增稠剂、香精等有机物加热会挥发，所以高温加热0目0除为了除去CaCO₃及NaHCO₃以外，还为除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）①中0固体有二氧化硅、氧化钙、碳酸钠，所以加稀HC十发生0反应有氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，以及碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式分别为CaO+手HC十═CaC十_手+H_手O、Na_手CO₃+手HC十═手NaC十+H_手O+CO_手↑；
（c）洗涤0目0是除去固体表面附着0CaC十_手和NaC十溶液，若不洗涤，则测定结果将偏大；
（10）蒸馏水中不含有其他可溶性物质，所以为保证洗涤效果，最好用蒸馏水洗涤．
故答案为：（1）弱碱性；不能，因为pH试纸只能测定出整数值；
（手）K_1手0溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）；
（3）气体不再产生为止；
（1）提高实验0精确度（或可信度）；
（5）手手%；
（8）步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面；
（7）保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）CaO+手HC十═CaC十_手+H_手O；Na_手CO₃+手HC十═手NaC十+H_手O+CO_手↑；
（c）除去固体表面附着0CaC十_手和NaC十溶液；偏大；
（10）A．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题就牙膏问题对所学的化学知识：物质的组成、碳酸钙和稀盐酸的反应、二氧化碳和氢氧化钙的反应考查，要熟练掌握这些知识，书写化学方程式一定要准确无误．

（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法，研磨时要用到研钵；
（2）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意；
B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；
（3）观察图示可知，蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；
（4）精盐制得率=[精盐的质量/粗盐的质量]×100%，
A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
（5）①要除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液；
②为了将杂质除干净，加入氢氧化钠和碳酸钠溶液的质量需过量，由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液；
故答案为：
（1）A；（2）AC；（3）蒸发皿；　来回移动酒精灯；（4）ABD；（5）①NaOH溶液； Na₂CO₃溶液；②HCl+NaOH=NaCl+H₂O； 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析．

（1）错误有：A中的瓶塞正放在桌上；C中没有用玻璃棒引流．
故填：AC．
（2）①除去氯化镁时应该用氢氧化钠溶液，除去氯化钙时应该用碳酸钠溶液，所以a所代表的试剂是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液．
故填：NaOH溶液；Na₂CO₃溶液．
②在滤液中加盐酸的作用是：除去滤液中过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查过滤操作和化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

（1）粗盐提纯基本步骤是：溶解、过滤、结晶，这三步都需要玻璃棒，故答案：玻璃棒；
（2）折叠好的滤纸，应该是一半是一层，另一半是三层，不能出现D中的情况．故填：D．
（3）蒸发结晶时，防止析出的固体溅出，用玻璃棒不断搅拌，故答案：连续搅拌．
（4）精盐制得率=[精盐的质量/粗盐的质量]×100%，
A、滤纸破裂即过滤，造成滤液浑浊，蒸发后精盐的质量比正常值偏大含有泥沙，则精盐制得率较高，不符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，食盐不能全部溶解，制得的精盐质量偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
D、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
故答案：BC．
（5）溶液中溶质的质量为：50g×10%=5g，
需要水的质量为：50g-5g=45g合45mL．
故填：45．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查过滤操作和配制溶液方面的知识，比较容易，根据教材内容即可正确解答．

A、蔬菜中含有的主要营养素是维生素，所以正确．
B、大米中含有的主要营养物质是淀粉，它属于糖类，所以正确．
C、禽蛋中主要含有蛋白质，所以正确．
D、油脂分动物脂肪和植物油，在体内能氧化成二氧化碳和水，同时释放能量供生命活动需要，所以错误．
故选D．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素．

考点点评： “民以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．

（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现；
（2）蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；
（3）精盐制得率=[精盐的质量/粗盐的质量]×100%
A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
故选ABD
故答案为：（1）D；（2）蒸发皿，来回移动酒精灯；（3）A、B、D．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析．

：（1）把大颗粒粗盐研细时，可以用研钵．
故填：A．
（2）折叠好的滤纸，应该是一半是一层，另一半是三层，不能出现D中的情况．
故填：D．
（3）操作④是蒸发，当出现较多固体时停止加热，靠余热把水蒸干．
故填：蒸发；出现较多固体．
（4）溶液的质量为：5g÷10%=50g，
需要水的质量为：50g-5g=45g．
故填：45．
标明相应信息情况如图所示．

（5）电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
答案：（1）A；
（2）D；
（3）蒸发结晶；当有多量固体析出；
（4）45；标明：10%氯化钠溶液；
（5）2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查过滤操作和配制溶液方面的知识，比较容易，根据教材内容即可正确解答．

（1）粗盐提纯的一般步骤为称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率、加热时用玻璃棒搅拌的作用和操作时造成食盐不能全部转化成氯化钠，故答案：过滤 加速蒸发，防止受热不均造成液滴飞溅．（2）①密度最小的...

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 该题难在电解氯化钠的水溶液产物的分析，只要抓住电解生成的碱中阳离子是钠离子即可准确解答．

（1）操作④中过滤速度很慢，其原因较多，例如，制作过滤器时滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡；过滤前浑浊液体没有经过静止沉淀而直接进行过滤等；
（2）在操作⑤中容易造成液滴飞溅原因是受热不均匀局部温度过高，可用玻璃棒搅拌使液体均匀受热，还可以采取间歇加热的等措施；
（3）粗盐的产率=
3g
5g×100%=60%；
（4）A、过滤时滤纸有破损，会造成滤液浑浊，则获得的盐中含有泥沙，导致产率偏大；
B、蒸发时所得的食盐潮湿，则会由于含有了水分，而导致产率偏大；
C、把晶体从蒸发皿移到天平称量时，有少量黏在蒸发皿上，会使获得的精盐减少，而使产率偏低；
D、食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，所以会导致产率降低．
故答案为：（1）制作过滤器时滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡；
（2）间歇加热；
（3）60%；
（4）CD．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析．