电石泥的来源有哪些?

（1）由质量守恒定律可得X的化学式为Ca（OH）₂．
（2）1mol C₂H₂中含有的分子个数为6.02×10²³个，又知一个分子中含有2个氢原子．所以1mol C₂H₂中含有1.204×10²⁴个氢原子．
（3）设能生成乙炔气体的物质的量为X
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64g 1mol
3200gX
[64g/3200g]=[1mol/x]
X=50mol
答：能生成50mol的乙炔气体．
故答案为：（1）Ca（OH）₂
（2）1.204×10²⁴
（3）50mol

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 1mol任何物质所含有的微粒个数都为6.02×1023个，但是分子中含有的原子的个数不一定等于6.02×1023个．

（1）电石和水反应的方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C₂H₂气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C₂H₂气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
（2）反应发生后，烧瓶内的气体压强会使分液漏斗内的液体难于滴入瓶中，所以用乳胶管将分液漏斗和烧瓶连接成一个容器，便于液体顺利滴下；
故答案为：便于液体顺利滴下；
（3）若电石的质量太大，则生成C₂H₂太多，超过B的空间，无法测定其体积；若选择的电石的质量太小，则生成的C₂H₂太少，测定误差会更大．根据1molCaC₂-1molC₂H₂，可计算产生250mLC₂H₂时所需电石的质量为0.71g，即需要电石的最大质量不能超过0.71g，结合题目信息，应选择0.60g电石进行实验；
故答案为：生成C₂H₂太多，超过B的空间；生成的C₂H₂太少，测定误差会更大；0.60；
（4）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
故答案为：饱和食盐水；
（5）设产生VmL气体需要CaC₂的质量为mg，则
CaC₂-----C₂H₂，
64g 22400mL
m VmL
解得m=0.0029V，则电石中CaC₂的质量分数为
0.29V
W%；
故答案为：
0.29V
W%；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；乙炔炔烃．

考点点评： 本题考查了物质性质的探究实验分析判断，实验数据的分析和计算，乙炔性质和制备，掌握实验基本操作和实验设计方法是解题关键，题目难度中等．

27．（5分）【实验探究】
提出问题 实验及现象 结论
（1）电石与水反应放热吗？ 烫（或热，其他答案合理均可）
可燃
一定【反思】水不一定用于灭火（其他答案合理均可）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；猜想与事实验证；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法．

考点点评： 题目实际上比中档题略微简单点儿，可是又不是简单题，暂定为中档吧．学生答起来不难，但是考查的知识范围很广，考点中的几项反映的都很清楚；对学生的能力要求也很高，专题中的两点也可以认为只是个代表．所以是一个结合信息给予及课本信息的好题．

电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔化学方程式为：CaC₂+2H₂O→2Ca（OH）₂+CH≡CH↑，乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应，发生的反应为CH≡CH+HCl
一定条件下
CH₂=CHCl，CH₂=CHCl发生加聚反应化学方程式为：nCH₂=CHCl
催化剂
，制取聚氯乙烯，
故答案为：（1）CaC₂+2H₂O→2Ca（OH）₂+CH≡CH↑；（2）CH≡CH+HCl
一定条件下
CH₂=CHCl；（3）nCH₂=CHCl
催化剂
．

点评：
本题考点： 化学方程式的书写；有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查了化学方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应类型为解答的关键，注意有机反应条件，题目难度不大．

①由题给信息可知电石与水反应的反应物是电石、水，生成物是氢氧化钙和乙炔（C₂H₂），用观察法配平即可；
②反应装置的选择分为：固固加热型、固液不加热型，电石是固体，水是液体，所以不需要加热，发生装置选择B，用排水法收集到的气体比较纯，用排空气法收集到的气体比排水法收集到的气体干燥；由于乙炔的密度比空气小，所以从短管进入；
③乙炔燃烧的反应物是乙炔和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃，用奇偶法配平即可；
④乙炔完全燃烧时产物是二氧化碳和水，不完全燃烧时产物是一氧化碳和水或炭黑和水，所以黑烟是炭黑；
⑤由于A装置中需要加热，所以反应物可以是氯酸钾，二氧化锰作催化剂，由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集气体；反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平；
⑥连接玻璃管和橡皮管时，先将玻璃管在水中湿润，再旋转着插入橡皮管中；由B装置不需要加热，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气即可，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，二氧化锰作催化剂，用奇偶法配平即可；由于氧气密度比空气密度大，所以从长管进入．
故答案为：①CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑②B C b③2C₂H₂+5O₂

点燃
.
2H₂O+4CO₂ ④燃烧不充分，有炭黑生成⑤KClO₃和MnO₂；氧气不易溶于水； 2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+2O₂↑⑥用水湿润；过氧化氢和二氧化锰；2H₂O₂

MnO2
.
2 H₂O+O₂↑；a．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过回答本题知道了收集气体的方法是根据气体的密度和溶解性来考虑．若是密度小于空气的密度，则用向下排空气法收集；密度大于空气的密度，则用向上排空气法收集；如果不溶于水，则用排水法收集．利用改进后的装置收集气体时（排空气法收集气体）如果收集密度比空气“大”的气体，要从“长”的一端进，收集密度比空气“小”的气体，要从“短”的一端进，排水法收集气体时要从“短”的一端进．

27．（5分）【实验探究】
提出问题 实验及现象 结论
（1）电石与水反应放热吗？ 烫（或热，其他答案合理均可）
可燃
一定【反思】水不一定用于灭火（其他答案合理均可）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；猜想与事实验证；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法．

考点点评： 题目实际上比中档题略微简单点儿，可是又不是简单题，暂定为中档吧．学生答起来不难，但是考查的知识范围很广，考点中的几项反映的都很清楚；对学生的能力要求也很高，专题中的两点也可以认为只是个代表．所以是一个结合信息给予及课本信息的好题．

【猜想假设】由于电石与水反应生成的是可燃性气体，而氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；
【实验探究】（1）资料中乙炔（C₂H₂）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；
（2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；
（3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色；
【反思交流】根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC₂）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热；
故答案为：【猜想假设】氧气不具有可燃性；氧化钙会和水反应产生氢氧化钙（或CaO+H₂O═Ca（OH）₂）；
【实验探究】乙炔（C₂ H₂ ）；没有气泡产生；酚酞；
【反思交流】放热．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．

考点点评： 本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合碳酸钙、氢氧化钙的化学性质等相关的知识进行分析得出结论，难度不大．

电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔化学方程式为：CaC₂+2H₂O→2Ca（OH）₂+CH≡CH↑，乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应，发生的反应为CH≡CH+HCl
一定条件下
CH₂=CHCl，CH₂=CHCl发生加聚反应化学方程式为：nCH₂=CHCl
催化剂
，制取聚氯乙烯，
故答案为：（1）CaC₂+2H₂O→2Ca（OH）₂+CH≡CH↑；（2）CH≡CH+HCl
一定条件下
CH₂=CHCl；（3）nCH₂=CHCl
催化剂
．

点评：
本题考点： 化学方程式的书写；有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查了化学方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应类型为解答的关键，注意有机反应条件，题目难度不大．