纯度为95%的酒精能用来配助焊剂么?

要听到“卟”的一声,才能表明氢气纯净,
没有声音,有可能在试管内没有氢气或氢气的量很少.

不是50×40%÷99.5%吨吗?

设参加反应的K2SO4质量是x
K2SO4+BaCl2===BaSO4+2KCl
174.233
x.11.65
x/174=11.65/233
x=8.7
那么K2SO4的质量分数是:8.7/10*100%=87%

先由差量法可得：
Fe + H2SO4 ====== FeSO4 + H2↑
56 2
56-2=54（溶液放入铁、逸出氢气后增加的相对质量）
Δm(液)=55.4g-50g=5.4g
m(Fe)=5.6g
Fe%=m(Fe)/m(铁)=56%
纯度为56%

不一定是啊!PH=7你能显示出这水的酸碱度是中型的啊!并不能显示出水是不含杂质的啊!绝对不溶解的东西是没有啊!铜离子可定会有极少量的溶解到水中啊!79度的温度肯定会加速铜离子溶解到水中啊!

14(14+3+35.5) .24=

可能是氢气含量少或没有氢气,没有发生燃烧,所以没有声音.

解题思路：（1）石灰石中主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳；随着反应的发生，二氧化碳不断放出而使烧杯内物质质量减小；完全反应前后烧杯中物质质量差为放出气体二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品的纯度=[石灰石样品中碳酸钙的质量/石灰石样品的质量12.0g]×100%，根据反应的化学方程式，可由反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量．

（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO₂的质量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；
（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g
[100/x＝
44
4.4g]
x=[100×4.4g/44]=10.0g
该石灰石样品的纯度为：[10.0g/12.0g]×100%=83.3%
因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求．
答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；（2）该石灰石样品的纯度不符合要求．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据质量守恒定律，放出气体的反应，反应前各物质的总质量与反应后剩余物质的质量差即为反应放出气体的质量．

1.试剂要加过量.
2.蒸发时要一手搅拌,一手用坩锅钳轻轻夹住蒸发皿.蒸发皿底上无水滴,并用小火加热.
3.在蒸发皿中浓缩至稀浆状,切不可蒸干.
4.溶解粗盐和溶解精盐都用蒸馏水.

解题思路：根据表中数据可以看出每加10 g酸固体溶解1.0 g，最后不溶固体为0.4 g，从而得到石灰石的纯度，然后利用石灰石高温分解的化学方程式来解答生石灰的质量．

（1）因每加10 g酸固体溶解1.0 g，第4次和第5次加酸，固体质量不变，则不溶固体为0.4 g，石灰石样品的纯度为：

(4−0.4)g
4g×100%═90%，
答：石灰石样品的纯度为90%．
（2）该种石灰石100t，其中碳酸钙为100t×90%═90t，杂质为100t-90t═10t，设碳酸钙高温分解生成的生石灰为X，则
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑
100 56
90t X
[100/90t＝
56
X]，
解得X═50.4t
则得到含杂质的生石灰为50.4t+10t═60.4t
答：得到含杂质的生石灰为60.4t．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了学生对表格中数据的分析和应用，准确判断杂质的质量是关键，还要注意计算格式要规范．

对的呀

笨算也算出来了：Mg ：EDTA24.31 1X 0.01965*6.3 X=24.31*0.01965*6.3/100025：X = 250：YY=X*250/25=X/(25/250)Mg ：Mg（OH）224.31 58.33Y Z Z=58.33/24.31*Y=X/(25/250)*58.33/24.31=10*58.33/24.31*24.31*0.0196...

“_陌丿恋”：
硝酸铵的分子量＝（14+1×4+14+16×3）＝80
其中氮占（14+14）／80＝7／20＝35％
50kg化肥应含氮元素50kg×35％＝17.5kg
该化肥实际含氮量只有30％
实际含氮元素50kg×30％＝15kg
纯度为30÷35≈0.857≈84.7％
答：一袋化肥,应含氮17.5千克,实际只有15千克,纯度为84.7％
祝好,再见.

解 设纯铁的质量为xg
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ⊿ m
56 64-56=8
x 6.8-6=0.8
x=5.6g
铁的纯度：5.6/6×％=93.3％

应该是使用的色谱柱不同,分离机制有差异. 分析测试百科网,分析行业的百度知道,有问题可找我,百度上搜下就有.

减少的量全为生成的二氧化碳：6+19-22.8=2.2（克）
根据二氧化碳的量计算纯碳酸钙质量：2.2/44*100=5（克） 44是二氧化碳分子量,100是碳酸钙分子量
碳酸钙纯度为：5/6= %

由质量守恒定律知M co2=20+11-26.6=4.4g,根据化学反应方程式可得M CaCO3=10g,质量分数为10/11*100%=90.9%

如果引物特异性比较高,模板比较纯的话产物也是一样的,如果担心有其他的片段,可以用第一次PCR产物稀释后作为模板继续PCR,这样就能得道比较纯的产物了.

1.尿素的化学式为：CO(NH2)2
其中氮元素的百分含量为：
2×14/(12+16+28+4)=0.46
该尿素每千克含氮元素0.45千克,
则纯度为：0.45/0.46=0.97=97%
2.600kg的尿素含氮的质量为：
600kg×0.46＝276kg
硝酸铵NH4NO3中的氮元素百分含量为：
2×14/(2×14＋4＋3×16）＝0.35
要与600kg尿素肥效相同（即含氮量相同）,
即需：276kg/0.35＝788.57kg

首先,要提高氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的质量分数,建议在低温下反应,但要增加反应时间.反应后过虑,将剩下的溶液 加热蒸发.补充：建议楼主增大反应剂量,有利于后期的蒸发提纯.蒸发时可用容积较大的容器进行蒸发,此时可用煤气灶代替酒精灯.还有,反应物中应增大碳酸钠的剂量,宁可过量也不能让氢氧化钙过量（钙的化合物多不融于水,会对后期使用造成影响） 重点：反应物溶液的质量分数（低温反应）,反应剂量增大,碳酸钠过量.

FE2O3+3co=3co2+ 2fe
160 112
X=1332.85T 1000T*93.3%=933T
1332.85T/80%=1666.1T

牌号 3003
SI 0.6
TE 0.7
CU 0.05
MN 1.0-1.5
ZN 0.1
其它：0.05-0.15
AL-MN 合金.
做什么用啊?
加油啊,哥们.

⑴ 500 mL
解析：量筒是量度液体体积的仪器.规格以所能量度的最大容量（ml）表示,常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等.外壁刻度都是以 ml为单位,10 ml量简每小格表示0.2 ml,而50 ml量筒每小格表示1ml.可见量筒越大,管径越粗,其精确度越小,由视线的偏差所造成的读数误差也越大.所以,实验中应根据所取溶液的体积,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.分次量取也能引起误差.如量取70ml液体,应选用 100ml量筒.
若2g为纯净Na2O2,则能生成287ml气体
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
那么2gNa2O2最多可以生成的O2体积为
2/78/2*22.4*1000=287.18ml
所以应该选用大于287ml的最小的量筒,也就是500ml的量筒!
⑵ 56 mL
解析：实际上就是110ml-54ml,也就是气体和液体总的体积110ml减去液体的体积54ml,就得到气体的体积!
使量筒内外液面持平；视线平视溶液凹液面底部,与刻度线相切
解析：眼睛是按直线方向看东西的,即读数时的视线方向是:眼睛-量筒刻度-液体凹液面最低处.假设量筒在左边,眼睛在右边,画图,将以上三个地方连成一条线,就可以发现:俯视时,视线是从右上方到左下方的,读出的刻度就比水平位置高;仰视时,视线是从右下方向左上方的,读出的刻度就比水平位置低了
这一题你还是画个图就一目了然了!
⑶ 偏低
解析：显然是偏低,Na2O2 ＋ 2H2O 反应生成了H2O2,双氧水是液体,而不是气体,所以使得生成的O2↑的量减少了,从而测量结果偏低!
第二问补充：
首先你要理解一下为什么量筒内液面在110 mL处恰与水槽内液面相平?
那是因为制取气体前,烧瓶内有很多的空气,而且是大气压.该试验的基本原理是测定气体的增加量作为生成气体的体积.所以要消除原来空气的体积,必须保证空气的体积不变.压强必须调成大气压才行.
这就是量筒内液面在量筒内液面在110 mL处恰与水槽内液面相平量筒内液面在110 mL处恰与水槽内液面相平处恰与水槽内液面相平的原因.
假如量筒内液体高于水槽内,你可以想象外界大气压要比里面高,测量的气体体积就会偏大.同理,假如量筒内液体小于水槽内,外界大气压要比里面低,测量的气体体积就会偏小.
接着再谈为什么气体和液体总的体积是110ml.
这实验中有句话很重要“把这些过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置中”,气密性良好说明原来烧瓶中的气体压力就是大气压,当加入液体后压力就大于大气压了.而在用排水法时还是要量筒内液面与水槽内液面相平,所以烧瓶内的液体的体积就可以看成是与生成气体体积同样性质的东西.必须用110 mL减掉54ML才能得到生成气体的体积.而得到的56ML是在标准大气压下生成气体的体积.这个问题关键就在一句话“气密性良好”.
这好像是个竞赛题吧!

观察可知 前三次反应 盐酸均消耗完 碳酸钙过量
则最后剩余的不反应的即为杂质 杂质质量 0.4g
1.该石灰石样品的纯度是多少?
（4-0.4）/4*100% = 90%
2.如果煅烧上述石灰石原料生产出含有杂质的生石灰质量为100t,需要上述石灰石原料多少吨?(精确到0.1)
设需要上述石灰石原料质量为x
CaCO3 =高温= CaO + CO...

由于产生H2的质量为1.08L×0.085g/L=0.0918g
则Zn～H2
--65---2
--X----0.0918g
X=2.9835g
则其纯度为2.9835g/3.3g=90.41%

随便带个数字进去..
比如说有样品100g
所以有氮元素质量为100*20%=20g
所以有NH4Cl质量为20/（14/53.5）=76.4g
所以样品纯度为76.4g/100g*100%=76.4%

解题思路：（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数．

设2.0g样品中含NH₄NO₃的质量为ⅹ，反应生成 NaNO₃的质量为 y，
反应生成的NH₃的质量为z，则
NH₄NO₃ +NaOH=NaNO₃ +NH₃↑+H₂O
80 40 85 17
ⅹ4g×20% yz
[80/x＝
40
4g×20%]，[40/4g×20%]=[85/y]，[40/4g×20%＝
17
z]
ⅹ=1.6g
y=1.7g
z=0.34g
（1）样品中NH₄NO₃的质量分数为：
1.6g
2g×100%=80%；
（2）反应后所得溶液中NaNO₃的质量分数为：
1.7g+(2g−1.6g)
2g+5g−0.34g×100%=31.5%
答：（1）样品中NH₄NO₃的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中NaNO₃的质量分数为31.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克．

解题思路：A．计算机芯片的成分是硅单质；
B．用碳还原二氧化硅制得粗硅；
C．二氧化硅是光导纤维的成分；
D．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位．

A．计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，故A错误；
B．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，故B正确；
C．光导纤维成分是二氧化硅，故C错误；
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查硅和二氧化硅的性质，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．

分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加
56-2=54（份）.由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
溶液质量增加（差量）
56 2 56-2＝54
10x克 55.4克-50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答：此铁的纯度为56％.
请采纳回答

解题思路：（1）加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaCO₃，说明该固体成分中含有CO₃^2-；再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀，该蓝色絮状沉淀是Cu（OH）₂，说明该固体成分中含有OH^-；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，并求算出碳酸钠的质量分数；
（3）根据化学变化前后元素的质量不变，氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加，但其中所含钠元素的质量不变，所以一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前、后生成NaCl的质量是相等的．

（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO₃^2-和OH^-，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
故填：猜想一；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g-146.3g=2.2g；
B、设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
x 2.2g
[106/x]=[44/2.2g]
解得：x=5.3g
该样品中Na₂CO₃的质量分数为[5.3g/10.6g]×100%=50%
答：该样品中Na₂CO₃的质量分数为50%；
（3）变质前后钠元素质量不变，所以一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量 等于（填“大于”、“等于”、或“小于”）变质后生成NaCl的量．
故填：等于．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

设纯度为X
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
112g 1mol
0.56X*25/1000 0.005*0.024
X=0.96=96%

39/(39+35.5)=52.3%
52.3%*90%=47.1%

这个要看你整幅画的冷暖和明度来把握,不要刻意去记住这些概念,用心去感受,大胆的用色

解题思路：尿素中氮元素的质量分数=[氮的相对原子质量×氮原子个数/尿素的相对分子质量]×100%，化肥的纯度可理解为：[化肥中氮元素的质量分数/尿素中氮元素的质量分数]×100%，根据此公式进行分析解答．

尿素[CO（NH₂）₂]的相对质量为：12+16+（14+1×2）×2=60；
尿素中氮元素的质量分数=[14×2/60]×100%≈46.7%；
该化肥的纯度≥[46.3%/46.7%]≈99.2%．
故选：D．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度较大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

特异性免疫分感应、反应、效应三个阶段,抗体在反应阶段产生,不是最后阶段.另外不存在特异性强这一说法

3MOL HCL
纯度可换算为1 MOL/(100G)
故需浓盐酸 300G
36.5%的浓盐酸密度为1.19g/ml
故需252.1ml

烧碱纯度=（（（0.2*20/1000）*40）/（2*50/250））*100
=80%

解题思路：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据化学方程式计算，根据碳酸钙的质量就可求出生成的二氧化碳的质量．

（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=[2g−0.3g/2g]×100%=85%
（2）设20Kg石灰石样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的质量为x，碳酸钙的质量为20Kg×85%=17Kg
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
17Kgx
[100/44＝
17Kg
x]
x=7.48Kg
答案：
（1）该石灰石样品的纯度为85%
（2）可以生产7.48千克CO₂

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．

（1）检验氢气中水分是否全部被吸收 （2）80%  （3） B

解题思路：石灰石高温锻烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，锻烧后固体与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳而氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，且反应后溶液呈中性，说明恰好完全反应，因此，反应后所得溶液一定是氯化钙，其中钙元素质量即石灰石中碳酸钙中钙元素的质量、氯元素质量即所加盐酸中氯元素质量；利用氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，可由盐酸中所含氯元素质量求得碳酸钙中钙元素质量，进而计算出碳酸钙的质量，最终根据题意完成原石灰石样品中碳酸钙的纯度的计算．

400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×[35.5/36.5]×100%=56.8g
氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=[56.8g/71×40=32g
石灰石中碳酸钙的质量=32g÷
40
100]×100%=80g
原石灰石样品中碳酸钙的纯度=[80g/80g+20g]×100%=80%
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 根据化学变化前后元素质量不变，通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，建立盐酸与碳酸钙的质量关系，这是解答本题的技巧所在．

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
200*80% 97%x
160:112=200*80%：97%x
10:7=160:97%x
97%x=112
x=115.5

百分之八十
溶液中增加的质量其实是CaO的质量 因为碳酸钙和盐酸反应 二氧化碳挥发 真正留下来的是氧化钙
105.6-100=5.6 也就是说氧化钙5.6g 也就是0.1mol
所以碳酸钙有0.1mol 也就是10g
10/12.5=80%

用大拇指捂住小试管.
点燃酒精灯,试管移近火焰,试管口对着燃着的酒精灯火焰,移开拇指点火.
如听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯.
如爆鸣声轻而沉闷,说明试管内收集的氢气纯净.

二氧化氯是中性分子,在水中几乎以分子状态存在,水溶液中的亚氯酸和氯酸仅占溶质的2%.如果按此计算,溶质中二氧化氯为：30g*98%=29.4g,则溶液浓度为(29.4g/30g+8000g)*1000000=3661.27ppm.

石灰水的纯度：10*（74/40）/50=0.37=37%

假设酸化用的是H2SO4
Ba(IO3)2+10KI+6H2SO4=BaSO4+6I2+5K2SO4+6H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
BaCl2与Na2S2O3的计量关系是
BaCl2---Ba(IO3)2-----6I2-----12Na2S2O3

必须先知道95%乙醇质量设为x.设稀释的乙醇质量为y.95%x=75%y.y=95%x除以75%.y-x的得数是稀释乙醇的水的质量.

400t*80%=320t
3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
320t x*97%
160/320t=112/(x*97%)
x=230.9t
可以炼得纯度97%的生铁230.9吨

糖液固体含量/锤度；
糖液转光度/锤度.