将过氧虾钠 氯化氢 氧化氯溶于水完全反应 只剩下钠离子 氢离子 氯离子 氢氧根离子 且溶液呈中性

（1）依据实验室常用仪器①试管，②集气瓶；
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，属于固液反应不用加热，故选装置B是，文字表达式是：过氧化氢
二氧化锰
水+氧气，在制取气体前一定先要检查装置的气密性，以防漏气；因为氧气不溶于水，所以可以采用排水法收集氧气，这样收集的气体较纯净；
（3）由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验满方法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满；
（4）要使B装置中锥形瓶上部剩余的氧气全部排出，从长颈漏斗注水，让水把氧气排出．
故答案；
（1）①试管②集气瓶
（2）B 过氧化氢
二氧化锰
水+氧气；检查装置的气密性；E
（3）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满；
（4）从长颈漏斗注水至锥形瓶中装满水

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要对气体的制备的反应原理、发生装置、气体的收集装置的选择进行考查．学生平时要对实验室制气中氧气、二氧化碳和氢气的制备进行归纳．

设需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
68 32
x0.48g
[68/x＝
32
0.48g]
x=1.02g
答：要制得0.48克氧气，需要1.02g过氧化氢．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为根据化学方程式的基础计算，正确书写化学方程式、规范的计算步骤、准确的计算结果是解答时注意的关键．

A．海水晒盐为物理变化，提炼I、Mg、Br等物质都必须通过化学反应才能实现，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等，故B正确；
C．过氧化钠为过氧化物，与酸反应生成盐、气体，而烧碱、纯碱分别属于碱、盐，故C错误；
D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法、热还原法得到，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查物质的性质，为高频考点，把握漂白原理及物质的性质、金属冶炼为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

设生成的氧气的质量为x
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144 32
1.44g x
[144/32＝
1.44g
x]
x=0.32g
则生成的氧气的体积为：[0.32g/1.43g/L]=0.22L
答：生成的氧气的体积为0.22L．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查根据化学方程式的计算以及质量、密度、以及体积之间的换算，难度不大．

A．阴极制得过氧化氢，酸性条件下，阴极反应为6H⁺+3O₂+6e^-→3H₂O₂，故A错误；
B．由阳极制得臭氧，阳极反应为3H₂O-6e^-→O₃+6H⁺，故B正确；
C．由阳极反应为3H₂O→O₃+6H⁺+6e^-，则每生成1molO₃转移电子数为6mol，故C错误；
D．由电解反应可知，消耗水，则氢离子的浓度增大，pH变小，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题为信息习题，考查电解原理，明确电解反应及阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢是解答本题的关键，难度不大．

（1）根据对常见仪器名称的记忆可知①是酒精灯；②是铁架台；③是集气瓶；
（2）选择气体的制取装置是由反应物的状态和反应条件决定的，反应物是固体需要加热，反应物是固体和液体不需要加热，收集方法由气体的溶解性和密度决定，排水法收集到的气体要比排空气法收集到的气体纯；
（3）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，要先进行预热，再集中药品部位加热，实验结束时，要先撤导管后熄灭酒精灯，防止冷凝水倒吸，使试管炸裂；如果用排水法收集氧气验满方法是：有大的气泡从集气瓶口向外冒出，铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，防止生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂；
（4）由于高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰正好作为氯酸钾受热分解的催化剂，所以加快了反应速度；锌粒和稀硫酸液体反应制取较纯净的氢气，反应物是固体和液体不需要加热，发生装置选择B，由于排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯．
（5）因为该气体是向下排空气法收集，所以密度比空气小，只能用向下排空气法收集，说明该气体易溶于水，不能用排水法收集．
故答案为：（1）①酒精灯；②铁架台；③集气瓶；（2）B；D；（3）试管口略向下倾斜；调节试管高度用酒精灯外焰加热；撤导管；熄灭酒精灯；水倒吸；如果用排水法收集氧气验满方法是：有大的气泡从集气瓶口向外冒出；防止生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂；（4）高锰酸钾加热生成的二氧化锰正好作为氯酸钾受热分解的催化剂；BD；（5）密度比空气小；易溶于水．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 该题属于考查气体的发生装置与收集气体的选取与反应原理的考查，重点考查了氧气的制取装置和收集装置，选择气体的制取装置是由反应物的状态和反应条件决定的，收集方法由气体的溶解性和密度决定．

构成的物质的粒子有分子、原子和离子．
二氧化硫是由二氧化硫分子构成的；汞属于金属，是由汞原子直接构成的．
原子是化学变化中的最小粒子，在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是氢原子、氧原子．
一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．
故答案为：分子、原子等，二氧化硫分子，汞原子；氢原子、氧原子；二个氢原子和一个氧原子．

点评：
本题考点： 物质的构成和含量分析．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

方法一：过氧化氢中H₂O₂中氧元素的化合价为-1价，金属钙的化合价只有+2价，
根据化学式书写中一般是金属元素在前，非金属元素在后，根据化合物中化合价代数和为零的原则可得过氧化钙的化学式为CaO₂．
方法二：根据题中信息及所学知识可知过氧化钙中氧元素的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价．
然后根据化合物中化合价代数和为零的原则直接判断选项中元素的化合价是否符合，发现BCD三个选项化合价代数和都不等于零．
故选A

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．

考点点评： 化学式的正确书写是初中化学的一个难点，首先要对常见元素和原子团的化合价熟悉，其次要掌握化学式的书写规则．

（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）

△
.
CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）

△
.
CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，
故答案为：铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）检验亚硝酸钠的实验设计为：取少量生成物置于试管中，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠．
故答案为：取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠；
（4）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E、F，依次除去二氧化碳和水蒸气，则B中导管与E、F装置中导管接口的连接顺序是dcba．故答案为：氢氧化钠；dcba．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

A、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物只有两种元素组成的定义，故说法错误；
B、元素只讲种类不讲个数，故B说法错误；
C、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，故C说法正确；
D、过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为：12×2：1×4：16×3=6：1：12，故D说法错误；
故选C

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．

考点点评： 本题考查了氧化物的判断、物质的组成、元素的质量比的计算等，考查较为全面．

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，夏天温度高，这说明了升高温度，可以加快化学反应速率；
（2）木炭在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈，是因为氧气的浓度不同，所以增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，所以增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
故答案为：（1）升高温度，可以加快化学反应速率；（2）增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；（3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．

Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S₂O₈^n-变成SO₄^2-，S的化合价降低，SO₄^2-中S的化合价为+6价，则S₂O₈^n-中的S元素的化合价为+7价，则+7×2+（-2）×8=-n，解得n=2，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

（1）据v可知，①是长颈漏斗，②是集气瓶，故填：长颈漏斗，集气瓶；
（2）组装仪器后，要先检查装置的气密性，加入药品要先固后液，故先加二氧化锰，后加过氧化氢，使用排水法收集的氧气比较纯净，故填：检查装置气密性，中nO₂，H₂O₂，E；
（她）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物能生成氯化钾和氧气，该反应是固体加热型反应，故选用A装置制取氧气，故填：A，反应物均为固体，反应条件需加热；
（她）使用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，操作比较复杂，使用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，操作比较简单，故填：用过氧化氢溶液制取氧气，操作简单．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法．

考点点评： 本题考查了氧气的实验室制取，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对气体制取的掌握，以便灵活应用．

A、单质中元素的化合价为0，化合物中铁元素常显+2、+3价，故错误；
B、纯净物都是由同种物质组成，包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，故错误；
C、在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气，说法正确；
D、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变，这里的改变包括加快和减慢双重含义，故错误．
故选C．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；纯净物和混合物的概念；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题考查了学生对于纯净物、催化剂、物质中元素的化合价及实验室制取氧气所用药品的认识，有些认识不注意辨别容易被误判误记，学习中要注意这一点．

一瓶500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量为500g×30%=150g．
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则（500g+x）×3%=150g x=4500g．
故答案为：150；4500．

点评：
本题考点： 用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，夏天温度高，这说明了升高温度，可以加快化学反应速率；
（2）木炭在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈，是因为氧气的浓度不同，所以增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，所以增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
故答案为：（1）升高温度，可以加快化学反应速率；（2）增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；（3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，夏天温度高，这说明了升高温度，可以加快化学反应速率；
（2）木炭在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈，是因为氧气的浓度不同，所以增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，所以增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
故答案为：（1）升高温度，可以加快化学反应速率；（2）增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；（3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）实验顺序应该为加药品→加催化剂→观察气泡的产生情况→观察卫生香的燃烧情况，即选D．
（2）1号试管气泡多、燃烧剧烈，说明1号试管内的反应发生快，生物酶比无机催化剂的催化效率高．证明了酶具有高效特性．
（3）2号试管没有明显变化的原因是：酶是蛋白质，加热后变性，失去了原有的生物活性．
故答案为：（1）D；（2）高效；（3）酶是蛋白质，加热后变性，失去了原有的生物活性．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；实验探究物质的性质或变化规律；实验步骤的探究．

考点点评： 本题主要考查蛋白质的相关知识，难度稍大．

Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S₂O₈^n-变成SO₄^2-，S的化合价降低，SO₄^2-中S的化合价为+6价，则S₂O₈^n-中的S元素的化合价为+7价，则+7×2+（-2）×8=-n，解得n=2，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

本题为探究酶的浓度（以土豆块数多少代表）对酶促反应的影响，实验的自变量为土豆块数多少，因变量为酶促反应速度，其他为无关变量．
（1）实验步骤：
①将新鲜土豆去皮，为控制变量，应切成大小相等的若干小块；
②取3个50mL的注射器编号为A、B、C，分别加入10ml（等量）过氧化氢溶液；
③再分别加入2，4，6个土豆小块
④定时观察记录针筒内体积的变化．
（2）试验中除了自变量和应变量意外的都是无关变量，有：温度、土豆的新鲜程度、注射器的密封性、注射器针筒与活塞之间的摩擦力等．
（3）如果图2是B注射器的实验结果，与B相比．A注射器内加入了2个土豆块，含有的过氧化氢酶少，反应的慢，所以产生a量气体时所需的时间b应延长，C注射器内加入了6个土豆块，含有的过氧化氢酶多，反应的快，所以产生a量气体时所需的时间b应缩短．
故答案为：
（1）①切成大小相等的若干小块
②分别加入10ml（等量）过氧化氢溶液
③再分别加入2，4，6个土豆小块
④定时观察记录针筒内体积的变化
（2）温度土豆的新鲜程度注射器的密封性注射器针筒与活塞之间的摩擦力等
（3）延长、缩短

点评：
本题考点： 探究影响酶活性的因素．

考点点评： 此题结合实验考查酶促反应的相关考点，意在考查学生对基础知识的理解和综合运用，难度较大．

3、过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气，而水不可以，故加入二氧化锰有气泡产生的是过氧化氢，无现象的是水，可以鉴别，故3不符合题意；
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合会产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生大量的泡沫，加入肥皂水产生的现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故B不符合题意；
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故C符合题意；
D、棉纤维灼烧没有气味，而羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；硬水与软水；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

考点点评： 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，夏天温度高，这说明了升高温度，可以加快化学反应速率；
（2）木炭在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈，是因为氧气的浓度不同，所以增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，所以增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
故答案为：（1）升高温度，可以加快化学反应速率；（2）增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；（3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）仪器a是酒精灯、b是分液漏斗；故填：酒精灯，分液漏斗；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应选择固液不需加热的发生装置B，由于氧气的密度比空气大不易溶于水，故采用向上排空气法收集和排水法收集； 反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂化↑．
故填：B；C或E；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）用高锰酸钾制取氧气需要加热，需选择加热固体产生气体的发生装置A；还需在在试管口加一团棉花，防止高锰酸钾随气流进入导管；反应的化学方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．检验氧气用带火星的木条伸入试管，如木条复燃就是氧气；
故填：A；在试管口加一团棉花；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；带火星的木条伸入试管，如木条复燃就是氧气．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写和实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

（1）①是试管，常用作反应容器；②是集气瓶，常用来收集气体．
故填：试管；集气瓶．
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
为了防止装置漏气影响实验结果，制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．
故填：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；检查气密性；E．
（3）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是A装置；
若用E收集氧气，实验结束时要先把导管移出水面，其理由是能够防止水倒流入试管，把试管炸裂，如果试管口没有塞一团棉花，高锰酸钾会进入水槽，溶于水后，能使水槽中的水变成浅紫红色．
故填：A；把导管移出水面；能够防止水倒流入试管，把试管炸裂；试管口没有塞一团棉花．
（4）用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
故填：AE；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．