160克氧气的物质的量是多少摩尔?含多少个氢分子?在标准的状况下,这些氧气占多大体积?

120÷9≈13.33（克）；
160÷11.2≈14.29（克）；
13.33＜14.29；所以11.2元钱160克的更合算．
答：160克的更合算．

点评：
本题考点： 小数除法；小数大小的比较．

考点点评： 本题先用除法求出单一的量，然后再比较．

（1）硫酸铜与氢氧化钠的反应生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的方程式是：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量为X
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160 98
X 9.8g
[160/98＝
X
9.8g] 解得：X=16g
（3）由第三、四次试验可知，增加了氢氧化钠的质量，生成沉淀的质量不再变化，说明了滴加到第三步时，表明硫酸铜已经完全反应；
（4）设50g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80 98
y 4.9g
[80/98＝
y
4.8g] 解得：y=4g
氢氧化钠溶液的质量分数为：[4g/50g]×100%=8%
故答为：（1）CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓； （2）16克；（3）三，（4）8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．根据数据对比找出有用信息，是解题的关键．

氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，所以反应前后溶液减少的质量即为产生的沉淀质量，其质量为：24.9g+140g-160g=4.9g；
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80160 98
xy 4.9g
[80/x＝
160
y＝
98
4.9g]
解得：x=4g，y=8g
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为[4g/24.9g]×100%≈16.1%．硫酸铜溶液的溶质质量分数为[8g/140g]×100%=≈5.7%．
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数是16.1%；硫酸铜溶液中溶质的质量分数5.7%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．

160×750=120000（克）
120000克=120千克
答：750千克黄豆可以榨油120千克．

点评：
本题考点： 整数的乘法及应用．

考点点评： 本题考查学生根据乘法的意义解决实际问题的能力．

（1）第一种：8.8÷120≈0.073（元）；
第二种：11.50÷160≈0.072（元）；
所以第二种合算；
答：买第二种牙膏比较合算．

（2）2100×85%=1785（元），
答：“五一”期间这种冰箱每台售价1785元．

（3）32÷80%-32=8（元），
答：李强买这个书包优惠了8元．
故答案为：（1）二；
（2）1785；
（3）8．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题；百分数的实际应用．

考点点评： （1）解答此题应利用基本数量关系：总价÷数量=单价解决问题．
（2）（3）解决的关键是明确折扣的含义：是指现价是原价的百分之几十．