NH4＋中H的结构为什么呈正四面体,而不是平面的?

因为NH4＋会水解生成NH3·H2O,而两种溶液NH4＋浓度不同水解程度也不同（浓度小的水解程度大）,水解程度越大,NH4＋物质的量越小,所以两种溶液中的NH4＋物质的量不同.

首先,加入的是0.5mol/L的NH4Cl溶液,而不是NH4Cl固体.
那么,溶液的体积是增加了的,也就是说,假设先不进行反应,加入NH4Cl溶液后并没有使生成物的浓度增大.
当加入NH4Cl溶液后,NH3·H2O的浓度随着稀释而减小,电离程度因而增大.

其原因为,在常温下的吸热反应,因为反应所需的热可以从反应体系中作为氢氧化钡八水合物,将反应固体氯化铵被吸收,是一种吸热反应,但也可以进行在室温下.这些反应从周围吸热!

NH4＋与水作用是肯定的了,越在酸性环境越不利这个作用.所以
1>3=4>2

1,H+ + OH- = H2O(水)
2,Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2 H2O

溶于水后,能够电离出H+离子的物质,我们统一定义为质子酸,属于普通化学范畴,电离后H+的难易程度,可以判断酸性的强弱.

一样大 因电荷守恒：C（NH4+ ）+ C（H+ ）=C（ Cl- ）+ C（OH-）
中性 C（H+ ）= C（OH-）
所以 C（NH4+ ）=C（ Cl- ）

先来计算Ksp
Ksp(AgX)=[Ag-][X-](便于计算,先假设不是SO4)
Ksp(AgBr)=(0.001 mmol/L /100)x(0.1x10/1000 mol/L /100)=10-12
所以只能有Ksp最小的AgBr才能产生沉淀,一定有Br-
上述金属离子中能产生蓝颜色的只有Cu2+ 所以也一定有Cu2+
根据实验二:溶液中还有Al3+
而根据实验一:溶液中会有NH4＋
所以溶液一定有的离子是Br-,Cu2+,Al3+,NH4＋
一定不存在的是Ba2+,CO2-,Fe2+
可能存在的是Cl-,SO2-,

2价Fe易在水中与OH跟结合,促进前者进一步电离,所以前者的大
选a

顺序是：先生成沉淀,然后放出气体,再沉淀溶解.从你提问的情况看,你是问的中学化学问题,那么可以通过假设说明如下：假设先生成NH3.H2O,氨水会和铝离子反应生成沉淀,所以肯定是先生成沉淀；那么然后是生成气体还是先溶解沉淀呢?你也可以假设是先沉淀溶解生成偏铝酸根,但偏铝酸根和铵根离子不能共存（发生双水解）,所以假设不成立,而假设先生成氨水,放出氨气,氢氧化铝不能溶于弱碱,假设合理,所以得出开始时候的结论.

可能存在②NO3-
HCO3-,AlO2-都和H+反应；SO4^2-,CO3^2-都和Ba^2+反应

NH4+ ＋ OH- =NH3气体+H2O
Fe2+ ＋ OH- = Fe（OH）2
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3沉淀
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 变成了三价铁离子
所以大量减少的离子是 NH+ 与Fe2+

四个选项没有正确的

错了
明明叫生成氨水
NH4++NaOH=Na++NH3.H2O

电离程度大于水解程度.

NH4+和SiO32-不能共存,它们会发生双水解
C6H5O-和NH4＋它们也不能共存,NH4+发生水解,留下H+与C6H5O-反应

方法是对的,题目看错了
把a升(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两
注意两份

AL3＋与HCO3－
互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行
NH4＋与CH3COO－
这两者没有生成沉淀,而只是生成NH3*H20的弱电解质,所以任然存在可逆
双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等.
在高中的课本中大约介绍了3中方法：
1）加入电解质.在溶液中加入电解质,这就增加了胶体中离子的总浓度,而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件,从而减少或中和原来胶粒所带电荷,使它们失去了保持稳定的因素.这时由于粒子的布朗运动,在相互碰撞时,就可以聚集起来.迅速沉降.
向胶体中加入盐时,其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出.这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）.
如由豆浆做豆腐时,在一定温度下,加入CaSO4(或其他电解质溶液),豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和,其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）.
一般说来,在加入电解质时,高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大.如：聚沉能力：
Fe(3+)＞Ca(2+)＞Na(+),PO4(3-)＞SO4(2-)＞Cl(-).
2．加入带相反电荷的胶体,也可以起到和加入电解质同样的作用,使胶体聚沉.
如把Fe(OH)3（带正电）胶体加入硅酸胶体（带负电）中,两种胶体均会发生凝聚.
3．加热胶体,能量升高,胶粒运动加剧,它们之间碰撞机会增多,而使胶核对离子的吸附作用减弱,即减弱胶体的稳定因素,导致胶体凝聚.
如长时间加热时,Fe(OH)3胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀.
以上有部分参考以下资料,经本人整理,筛选过主要信息,

一定不存在的离子是NH4+ CO32-,SO42-,不确定Cl-
NH4+ 0.4molL-
SO42- 0.1molL-
SO32- 0.2molL-
是 溶液电中性,正负电荷守恒
第一份加入AgNO3有沉淀,可能含有Cl- SO42-．CO32-
第二份加足量NaOH有气体,一定含有NH4+,没有沉淀一定没有Mg2+．
第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-,SO42-,不存在Ba2+；
一定不存在的离子是NH4+ CO32-,SO42-,
1NH4+ -----1NH3 这样 氨气0.04mol,NH4+也0.04mol．
沉淀6.27g 其中有BaSO4的2.33克为0.01mol
有BaCO3为6.27-2.33=3.94g为0.02mol
因为溶液电中性,正负电荷守恒,
NH4+ 0.04mol+电荷 SO42- 0.02mol -电荷 SO32- 0.04mol -电荷
这样K+一定存在.

应该是硫酸氢氨最小,氯化氨最大.nh4++h2o=nh3~h2o+h+,就是氨根离子的水解方程式

（1）三种阴离子都有可能存在
（2）加过量NaOH溶液加热后,无沉淀生成,说明没有Fe3+、Mg2+；收集到气体0.02mol,一定是NH3,说明含有NH4+
（3）在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,为Al(OH)3,说明原溶液含Al3+.原溶液加入氢氧化钠,Al3+与之先生成Al(OH)3沉淀,过量沉淀溶解,反应为：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O,偏铝酸钠遇碳酸又形成氢氧化铝沉淀.
（4）加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,说明含SO42-.
一定有的是：NH4+、Al3+、SO42-
一定没有的：Fe3+、Mg2+、Ba2+（有SO42-肯定没有Ba2+）、CO32-（有Al3+肯定没有CO32-,Al3+存在于酸性条件,CO32-存在于碱性条件）
不能确定的：K+、Cl-

1.加入碱和氯化铵使OH-或NH4+的浓度增大,所以电离平衡向左移动,c（NH3·H20）减小
2.通入CO2生成NH4HCO3,是强电解质,所以导电能力增强

Na离子的质子数是11,电子数是11-1=10
A中铵离子质子数是7+1*4=11,电子数是11-1=10
B的质子数和电子数都为10
C的质子数和电子数都为10
D的质子数为12,电子数为10
质子数等于其在元素周期表中的排序.

①氨气通入水中形成NH3·H20
NH3·H20 =NH4+ + OH- （电离,等号换成可逆的）
NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+（水解,等号换成可逆符号）
②氯化铵溶液呈弱酸性(NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+)这样的环境下不可能发生吸氧腐蚀
负 Fe _ 2e- = Fe2+
正 2 H2O +2e- = H2↑ + 2 OH-
酸性条件下是不会放出氨气的
③向硝酸银中逐滴滴加氨水,会有沉淀产生(氧化银并立刻转化为氢氧化银),继续滴加氨水,沉淀消失(氨水与氢氧化银反应,生成可溶的络合物)；反之,向氨水中滴加硝酸银会出现沉淀,但沉淀不会随着滴的硝酸银的增加而消失.简单的说就是互滴

你大概是名中学生
首先说一点,中学所学到的大多数溶液中的氧化剂,如NO3-、MnO4-等,多在酸性环境下有强氧化性,可以氧化众多物种,而在碱性环境下氧化性会削弱,这和在不同PH值溶液中的电极电势有关,这个你到大学就明白了.
下面来看问题
A H+.NO3-混合,NO3-显现出强氧化性,可氧化HS-至硫酸根；另一方面,H+与HS-发生复分解反应,生成H2S.
B 在酸性条件下,MnO4－显强氧化性,氧化I–至I2,本身变为Mn2+,不会发生复分解反应；碱性中,MnO4－氧化性不足,氧化不了I-,无氧还反应,但是又复分解反应： NH4＋与OH-生成一水合氨.
C 无论酸碱性,都不能发生任何反应.
D Ag＋与OH－、PO43－均会反应生成沉淀,属复分解反应,但不会发生氧化还原反应.
综上,选择A

没有反应发生,所以共存
就是NH4NO3、(NH4)2SO4的混合溶液,酸性、中性都能共存
如果有NaOH,就不能共存了,因为NH4+会与OH-反应得到NH3

K+ 存在因该是电荷守恒
即阳离子电荷与阴离子相同
可以算出来
具体就不做了

NH4+水解..呈弱酸性...所以NH4Cl应该呈弱酸性..（NH4）2CO3是不是中性我也不太确定..如果它是中性的话..就是因为NH4+和CO32-的水解程度差不多..所以呈中性..
为什么都说NH4+呈弱碱性吖..搞不明白...

可以这样理解,原子和单个的（非离子团）离子质子数相同属于同种元素；原子和离子团质子数相同,属于不同元素.

第一步,加入银离子 说明可能有氯离子,硫酸根,碳酸根.第二步,加入碱,说明含有NH4+,且浓度为0.4mol/L.第三步,可能产生硫酸镁,碳酸镁,硫酸钡,碳酸钡.根据产生质量和盐酸洗涤后剩余质量,可知不含Mg2+.一定含有SO42-,CO32-.且CO32-浓度为0.2mol/L.SO42-为0.1mol/L .由上可知, 必含硫酸根,碳酸根,氨离子.必不含镁离子,钡离子（因为必有硫酸根,碳酸根）.根据电荷守恒,必含K+.Cl-无法确定.

硫酸银也是微溶的,也会与硝酸银反应生成沉淀.无法判断一定有氯离子.
只能根据电荷守恒来进一步确定是否有氯离子.
能够确定的是,100ml溶液中,
有铵根0.04mol
硫酸根0.01mol
碳酸根0.02mol
所以必然还会有阳离子,只有钾离子可以,氯离子无法确定

这句话谁告诉你的?拍死他.
NH4Cl与NH3·H2O物质的量1:1的混合液,pH=9.26
四种离子浓度大小关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
要使NH4Cl与NH3·H2O混合液pH等于7,NH4Cl浓度至少得是NH3·H2O浓度的200倍.

Fe2+能和CO3 2-共存吗:不能,因为Fe2+ + CO32- = FeCO3↓
NH4＋能和CO32－共存?:可以,因为存在碳酸铵溶液

本题关键是找到突破口:OH-.有OH-存在,则阳离子中的H＋、NH4＋、Fe3＋、 A13+就不能和其在同一组,那么OH-就和K＋、Na＋在一组,所以M组含OH-,K＋、Na＋;N组含H＋、NH4＋、Fe3＋、 A13+,由于M组含七种离子,那就要有3中阴离子,
S2、CO32会和Fe3＋、 A13+发生双水解反应不能共存,那只有Cl、NO3、SO42,
选D